高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)背景下的離子推斷（模擬練習(xí)）課件

實(shí)驗(yàn)探究背景下的離子推斷-----解題策略

某鈉鹽溶液中可能含有NO2-

、SO42-

、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、CO32-

、SO32-、SO42-中的若干種離子

現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑高考考什么？我該這么做！常見陽(yáng)離子：K+、Na+、Ca2+Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

、Ag+、

NH4+常見陰離子：SO42-、Cl-、Br-、I-、NO3-CO32-

、SO32-

、SiO32-、AlO2-、NO2-、S2-

用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液至于火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色。用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液至于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰。結(jié)合元素化合物的知識(shí)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案分別檢驗(yàn)這四組離子？Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+

Ag+NH4+特征顏色沉淀白色沉淀Fe(OH)3Cu(OH)2不穩(wěn)定穩(wěn)定Fe(OH)2AgOHMg(OH)2Al(OH)3NaOHNaAlO2NaOHAg(NH3)2OHCu(NH3)4(OH)2我該這么做！常見陽(yáng)離子：K+、Na+、Ca2+Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

、Ag+、

NH4+常見陰離子：SO42-、Cl-、Br-、I-、NO3-CO32-

、SO32-

、SiO32-、AlO2-、NO2-、S2-

結(jié)合元素化合物的知識(shí)，請(qǐng)你談?wù)勅绾魏?jiǎn)單的檢驗(yàn)這四組離子？H2SiO3HClHClCO32-

SO32-

SiO32-AlO2-NO2-S2-氣體沉淀Al(OH)3AlCl3CO2SO2NO+NO2H2S我該這么做！常見陽(yáng)離子：K+、Na+、Ca2+Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

、Ag+、

NH4+常見陰離子：SO42-、Cl-、Br-、I-、NO3-CO32-

、SO32-

、SiO32-、AlO2-、NO2-、S2-

結(jié)合元素化合物的知識(shí)，請(qǐng)你談?wù)勅绾魏?jiǎn)單的檢驗(yàn)這四組離子？如何檢驗(yàn)溶液中是否含有NO3-？高考怎么考？水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-

、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中C電中性原則隱蔽性轉(zhuǎn)化高考怎么考？

現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

C進(jìn)出性原則我們來(lái)模擬A模擬一

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+

、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-

、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

溶液A無(wú)色氣體甲溶液甲白色沉淀甲過(guò)量(NH4)2CO3過(guò)濾過(guò)量Ba(OH)2氣體乙溶液乙白色沉淀乙銅硫酸氣體丙溶液丙白色沉淀丙紅棕色氣體丁空氣下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子。

B.實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為。

C.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4。

D.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰,則原溶液中一定含有K+，一定無(wú)Na+.祝同學(xué)們學(xué)習(xí)愉快！我們來(lái)模擬有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取二份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-

B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3-C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝1:1:2D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L-1B模擬二我們來(lái)模擬某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、Fe2+

、Fe3+

、SO42-

、NO2-

、CO32-

現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①第一份加入足量稀鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生;

②第二份加入足量NaOH,經(jīng)攪拌，過(guò)濾，洗滌，灼燒，最后得到xg固體;

③第三份滴加0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，反應(yīng)至終點(diǎn)，共消耗其體積為VmL;

④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是：

A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+

、SO42-

，不存在K+、CO32-

B．由實(shí)驗(yàn)①無(wú)法推斷原混合溶液中是否含有SO42-

C．由實(shí)驗(yàn)②、③可判斷原混合溶液中是否含含有Fe3+

D．由實(shí)驗(yàn)③可判斷原混合溶液中存在NO2-

C模擬三我們來(lái)模擬

某溶液中含如下離子組中的若干種：K+

、Mg2+、Fe3+

、Fe2+

、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成

Ⅲ．?、蚍磻?yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色。下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、Mg2+、SiO32-

B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體可能含CO2，原溶液中可能含有CO32-

C．原溶液肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-

D．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀

C模擬四我們來(lái)模擬

1L某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-

中的五種，濃度均為，