第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月

………三年19考高考指數(shù):★★★★1.了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。第2頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的特征_____________________________。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)____________________。反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)第3頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.有關(guān)概念及相互關(guān)系如反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是_____，生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_______?！?===MnO2Cl22mol2mol

氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（______性）（______性）（___）電子，化合價（_______），被（_____）（____）電子，化合價（______），被（______）得降低還原氧化還原失升高氧化第4頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月4.電子轉(zhuǎn)移的表示請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙線橋法_____________________________________________________3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。失去3×2e-得到2×3e-第5頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)單線橋法___________________________________________。3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-第6頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系第7頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月1.一定屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。2.一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。3.屬于氧化還原反應(yīng)的常見化合反應(yīng)的共同點是：有___________。4.屬于氧化還原反應(yīng)的常見分解反應(yīng)的共同點是：____________。置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)單質(zhì)參加有單質(zhì)生成第8頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月三、常見的氧化劑和還原劑1.常見氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、過氧化物等。如：氧化劑——Cl2濃硫酸HNO3KMnO4↓↓↓↓↓還原產(chǎn)物——_________________Cl-SO2NO(NO2)Mn2+第9頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月2.常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。如：還原劑——ZnH2CO↓↓↓↓氧化產(chǎn)物——_____________Zn2+H2OCO2第10頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、主要表現(xiàn)_____性，H2O2主要表現(xiàn)______性。具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋

____________________H2O2

___________Fe3＋

FeSO2

H2O還原氧化第11頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月1.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()【分析】同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。如3O22O3。2.金屬陽離子一定只具有氧化性。()【分析】Fe2＋既具有氧化性又具有還原性?！痢练烹?===第12頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()【分析】發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的可能是同一種元素，如Cl2+H2O====HClO+HCl。4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。()【分析】有些反應(yīng)物既不是氧化劑也不是還原劑，如Cl2+H2O====HClO+HCl中的H2O?！痢恋?3頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月5.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()【分析】元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價可能升高，也可能降低，如Fe+Cu2+====Fe2++Cu、Cl2+2Br-====2Cl-+Br2?！痰?4頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律1.“質(zhì)量守恒、電子守恒”規(guī)律(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。第15頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月2.“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。如：第16頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。加入氧化劑第17頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。加入還原劑第18頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【高考警示鐘】(1)同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是不同的物質(zhì)，也可能是同種物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一種物質(zhì)或不同的物質(zhì)。如反應(yīng)Cl2+H2O====HClO+HCl中，氧化劑和還原劑均為Cl2，反應(yīng)2Na2S+Na2SO3+6HCl====6NaCl+3S↓+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S。(2)有中間價態(tài)的不同物質(zhì)間不一定發(fā)生歸中反應(yīng)，如S和SO3間就不發(fā)生反應(yīng)。第19頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【典例1】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物產(chǎn)物產(chǎn)物①Cl2FeI2/Cl-②KMnO4H2O2H2SO4Mn2+O2③H2O2Fe2+/Fe3+第20頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B.②中Mn2+為氧化產(chǎn)物，O2為還原產(chǎn)物C.表中②組反應(yīng)的離子方程式配平為：D.表中③組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是H2O，每生成1molH2O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NA【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)FeI2與Cl2的相對量不同，發(fā)生反應(yīng)的方程式不同。(2)H2O2作氧化劑時，還原產(chǎn)物為H2O，作還原劑時，氧化產(chǎn)物為O2。第21頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選A。選項分析結(jié)論ACl2與FeI2反應(yīng)，Cl2少量時，只氧化I-；足量時，可氧化Fe2+和I-

正確B由KMnO4變成Mn2+，知Mn元素化合價降低，故Mn2+應(yīng)是還原產(chǎn)物；H2O2是還原劑，O元素化合價升高，知O2為氧化產(chǎn)物錯誤C不符合得失電子守恒錯誤第22頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月選項分析結(jié)論D③組中反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+====2H2O+2Fe3+，H2O2是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物，每生成1molH2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA

錯誤第23頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【互動探究】(1)①組反應(yīng)中，若兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1，反應(yīng)的離子方程式該如何書寫？提示：兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1時，I-完全被氧化，F(xiàn)e2+未被氧化，離子方程式為Cl2+2I-====I2+2Cl-。(2)請舉出一個H2O2既作氧化劑又作還原劑的化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式。提示：2H2O22H2O+O2↑MnO2====第24頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式備選】美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法中不正確的是()A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時，生成2mol物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作還原劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd第25頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選A。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應(yīng)物，Pd化合價降低，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd+2HCl。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時，生成mol物質(zhì)X，故A項錯誤。第26頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)氧化性、還原性的判斷及強(qiáng)弱比較1.常用依據(jù)(1)依據(jù)反應(yīng)原理還原劑+氧化劑====氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物（還原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）（氧化性較弱）（還原性較弱）得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化第27頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。第28頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)依據(jù)金屬、非金屬的活動性順序第29頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)依據(jù)元素價態(tài)高低判斷——高價氧化低價還，中間價態(tài)兩性兼同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)比較，一般而言：最高價態(tài)只有氧化性(作氧化劑)，最低價態(tài)只有還原性(作還原劑)；中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性(既可作氧化劑，又可作還原劑)。如：第30頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最強(qiáng)。第31頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)依據(jù)元素周期表從右至左從左至右非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)相應(yīng)陰離子的還原性減弱金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)相應(yīng)陽離子的氧化性減弱從上至下從下至上第32頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月(5)依據(jù)電化學(xué)原理①原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極＞正極。②電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。第33頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月2.其他依據(jù)另外，反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度、氧化還原反應(yīng)的程度、反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)等其他條件也影響氧化劑的氧化性或還原劑的還原性。第34頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【高考警示鐘】(1)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如Al被氧化時產(chǎn)物為Al3+，失去3個電子，而Na被氧化時產(chǎn)物為Na+，只失去1個電子，但還原性Na＞Al。(2)對于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反應(yīng)，如Cl2+H2O====HClO+HCl，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。(3)元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na+、SO42-；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強(qiáng)還原性。第35頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【拓展延伸】氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的其他依據(jù)(1)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷還原性：Na＞Mg。△====第36頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度相同條件下：①不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：根據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。②不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+，3Zn+2Fe3+====3Zn2++2Fe，可以推知還原性：Zn＞Cu。點燃====高溫====第37頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)依據(jù)反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)判斷反應(yīng)物(氧化劑或還原劑)本身的濃度越大，溫度越高，相應(yīng)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如：氧化性HNO3(濃)＞HNO3(稀)，HNO3(熱、濃)＞HNO3(冷、濃)。(4)依據(jù)反應(yīng)物所處的介質(zhì)判斷NO3-、MnO4-、ClO-在酸性條件下的氧化性比在中性或堿性條件下要強(qiáng)。第38頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【典例2】已知：①A+B2+====A2++B②D+2H2O====D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=====E，B－2e-====B2+下列說法中正確的是()A.氧化性E2+＞B2+＞A2+＞D2+B.氧化性D2+＞E2+＞A2+＞B2+C.反應(yīng)E+A2+====A+E2+能夠進(jìn)行D.提取某廢水中含有的少量A2+時可以選用D第39頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)原電池中相對較活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)與水反應(yīng)的活潑金屬不能置換出溶液中的金屬。第40頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選A。分析三個反應(yīng)事實可得如下結(jié)論：反應(yīng)結(jié)論①氧化劑：B2+，氧化產(chǎn)物：A2+，氧化性：B2+>A2+

②D能置換出H2O中的氫，說明D為活潑金屬，D2+的氧化性非常弱③由電極反應(yīng)知，B為原電池負(fù)極，所以金屬活動性B>E，氧化性E2+＞B2+；正極反應(yīng)為：E2++2e-====E，說明陽離子氧化性E2+＞H+

第41頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月綜合三個結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱順序為E2+＞B2+>A2+>D2+。C項，若發(fā)生反應(yīng)E+A2+====A+E2+，則氧化性：A2+>E2+，與題干事實不符，所以該反應(yīng)不能進(jìn)行；D項，雖然D比A活潑，但D能與H2O反應(yīng)，所以不能用D來置換溶液中的A2+。第42頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【技巧點撥】已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法(1)先假設(shè)反應(yīng)成立；(2)然后根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；(3)結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實。符合事實，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。第43頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓(xùn)練】在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是()A．B．C．D．第44頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選C。由題意“Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2”,知還原性Br－＜SO2，C項違背了還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，正確的寫法應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O====2Br-+4H++第45頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價升降法(1)基本步驟確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)檢查質(zhì)量、電荷、電子是否分別守恒通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等

標(biāo)明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價標(biāo)等定平查第46頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)示例如配平□Cu+□HNO3(稀)——□Cu(NO3)2+□NO↑+□H2O。①先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)：參加氧化還原反應(yīng)的元素為銅和氮兩種元素，則有Cu(0)→Cu(+2)化合價升2×3N(+5)→N(+2)化合價降3×23Cu+2HNO3(稀)——3Cu(NO3)2+2NO↑+□H2O。第47頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月②根據(jù)原子守恒，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)?；瘜W(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。第48頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月2.電子守恒在計算中的應(yīng)用應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價的絕對值)=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價的絕對值)。第49頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【高考警示鐘】(1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合價均為-1。(2)配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。(3)依據(jù)電子得失守恒列等式時容易忽略變價原子的個數(shù)。第50頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【拓展延伸】配平化學(xué)方程式的其他方法(1)缺項氧化還原反應(yīng)方程式的配平①特點缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。此類配平要求寫出未知物質(zhì)的化學(xué)式，再對方程式進(jìn)行配平。②方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。第51頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月③補(bǔ)項原則a.酸性條件下，缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)；b.堿性條件下，缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－。④示例如配平□KMnO4+□KNO2+□()——□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O。a.先配平含變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)：第52頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有Mn(+7)→Mn(+2)化合價降5×2N(+3)→N(+5)化合價升2×52KMnO4+5KNO2+□()——2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2Ob.由于生成物中多出了SO42-和H，則反應(yīng)物()內(nèi)為H2SO4，且化學(xué)計量數(shù)為3，由此推知H2O的化學(xué)計量數(shù)為3。化學(xué)方程式為：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O第53頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)定“1”配平法該方法一般適用于氧化劑含有氧元素的氧化還原反應(yīng)。一般步驟為：①將反應(yīng)物中氧化劑的化學(xué)計量數(shù)定為1，將還原劑的化學(xué)計量數(shù)定為x；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律用x的代數(shù)式表示其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；③由方程式左右兩邊氧原子個數(shù)相等從而列出含有x的方程式，解方程式求出x；第54頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月④將x值代入化學(xué)方程式，若化學(xué)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，把各化學(xué)計量數(shù)化為整數(shù)。如配平□MnO2+□HI——□MnI2+□I2+□H2O。分析：設(shè)MnO2的化學(xué)計量數(shù)為1，HI的化學(xué)計量數(shù)為x。根據(jù)質(zhì)量守恒得出MnI2的化學(xué)計量數(shù)為1，I2的化學(xué)計量數(shù)為(x-2)/2，H2O的化學(xué)計量數(shù)為x/2。由方程式兩邊氧原子個數(shù)相等得x/2=2，則x=4。把x=4代入方程式得：MnO2+4HI====MnI2+I2+2H2O。第55頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【典例3】(2011·大綱版全國卷)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y第56頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)鐵元素由+2價被氧化為+3價，鉻元素由+6價被還原為+3價。(2)根據(jù)原子守恒推算硫酸亞鐵銨和Cr2O72-的物質(zhì)的量?！窘馕觥窟xA。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1+y)mol，處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為mol，A項錯誤，B項正確；Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者作用后鐵元素由+2價被氧化為+3價，失電子總數(shù)為nymol，鉻元素由+6價被還原為+3價，得電子總數(shù)為3nxmol，再由得失電子數(shù)相等得3x=y，C、D項正確。第57頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓(xùn)練】(2012·濟(jì)寧模擬)已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.2×10-3mol［RO(OH)2］2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為()A.0B.+2C.+3D.+4【解析】選D。由題意可知，[RO(OH)2]2+是氧化劑，R元素的化合價降低，亞硫酸鈉是還原劑，硫元素的化合價由+4價升高到+6價，則根據(jù)電子得失守恒可得：1.2×10-3×(6-x)=6×10-3×0.2×(6-4)x=4，故選D。第58頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【解題技巧1】——守恒法解決多步反應(yīng)的計算問題1.優(yōu)點利用守恒法解題可避免分析繁瑣的反應(yīng)過程和排除細(xì)枝末節(jié)的干擾，可不寫化學(xué)方程式；可以不管中間過程，直接從始態(tài)和終態(tài)找出其中特有的守恒關(guān)系，能更快、更便捷地解決有關(guān)問題，提高解題的速度和準(zhǔn)確度。第59頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月2.解題關(guān)鍵守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找某一不變的物理量及其對應(yīng)關(guān)系。在解題時，首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。第60頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.常見類型(1)任何化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒此守恒包括三點：情境守恒關(guān)系在一個具體的化學(xué)反應(yīng)中由于反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法。如：20gA和8gB恰好完全反應(yīng)生成16gC和0.5molD,則0.5molD的質(zhì)量為12g。存在第61頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月情境守恒關(guān)系在某一具體的化學(xué)反應(yīng)過程中某一元素(或原子或原子團(tuán))的質(zhì)量或數(shù)目是不變的，即我們常用的元素守恒法或物料守恒法。如：一定質(zhì)量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物恰好完全溶解于50mL1mol/L的硫酸，再向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則溶液中n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.05L×1mol/L=0.05mol。在某些復(fù)雜的多步化學(xué)反應(yīng)中某些元素的質(zhì)量或濃度等沒有發(fā)生變化，因此涉及到多步復(fù)雜的化學(xué)過程的問題可考慮利用元素守恒法。如：工業(yè)上采用氨氧化法制硝酸，進(jìn)行有關(guān)計算時，根據(jù)氮原子守恒可建立如下關(guān)系：NH3～NO～HNO3。第62頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)在溶液中電荷守恒涉及到溶液(尤其是混合溶液)中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等問題可考慮電荷守恒法：即電解質(zhì)溶液中的陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。(3)在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒涉及到氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑得失電子及反應(yīng)前后化合價等問題可考慮電子守恒法：即化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。存在存在第63頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月1.14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g第64頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選C。根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的元素首先得到Cu、Ag失去的電子生成氣體(NO2和NO)，生成的氣體再和O2反應(yīng)最后又生成了HNO3，整個過程的實質(zhì)相當(dāng)于Cu、Ag失去的電子最終轉(zhuǎn)移給了O2，整個過程轉(zhuǎn)移電子守恒。根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得解得：m(Cu)＝3.2g。第65頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月2.將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL2mol·L－1的硝酸溶液中，反應(yīng)完全后無固體剩余，生成2.24LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是()A．500mLB．400mLC．450mLD．無法確定第66頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月【解析】選B。根據(jù)題意可知，鐵元素全部沉淀下來后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，根據(jù)電荷守恒；Na＋來自NaOH，NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，HNO3反應(yīng)后以兩種形式存在，一部分生成NO，另一部分在溶液中以形式存在，因此在溶液中的的物質(zhì)的量為：所以加入NaOH溶液的體積為：即400mL。所以B項正確。第67頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月1．下列說法中正確的是()A．強(qiáng)氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實驗室制取氯氣的反應(yīng)中，氯離子通過還原反應(yīng)生成氯氣C．由Cu(OH)2生成Cu2O時，銅元素被還原了D．I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，氧化性依次增強(qiáng)【解析】選C。A項，強(qiáng)氧化劑和弱還原劑不易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯；B項，氯離子通過氧化反應(yīng)生成氯氣，B錯誤；D項，I－、Br－、Cl－的還原性依次減弱，但無氧化性，D錯。第68頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()第69頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月A.B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】選D。陰影3所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。A為置換反應(yīng)，不符合題意；B為分解反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意?！?===高溫====第70頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月3.下列氧化還原反應(yīng)中，1molH2O得到1mol電子的是()A.Cl2+H2O====HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O====2HNO3+NO【解析】選C。A、B、D中H2O既不是氧化劑也不是還原劑。C2e-項中2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，故1molH2O得到1mole-。第71頁，課件共80頁，創(chuàng)作于2023年2月4.(2012·常州模擬)銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS①Sb4O6+6C4Sb+6CO②關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是()A．反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D．生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中