鈉的單質(zhì)及其氧化物（課件）2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件講義習(xí)題（全國通用）

第1講鈉的單質(zhì)及其氧化物化學(xué)蟲子工作室榮譽(yù)出品第三單元

重要的金屬元素[變化觀念與平衡思想]基于核心元素(Na、Fe等)建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化視角,能夠從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)兩個(gè)角度理解物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。[科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)]發(fā)展物質(zhì)(Na、Fe及其化合物)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究能力,從單一物質(zhì)的多角度性質(zhì)探究到一組物質(zhì)的多角度性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的探究。[科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任]能應(yīng)用物質(zhì)(Na、Fe及其化合物)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系,分析和討論某些化學(xué)過程對(duì)人類健康、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展可能帶來的雙重影響,從而更加科學(xué)、合理地選擇和應(yīng)用物質(zhì)及其變化化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)化學(xué)必備知識(shí)目標(biāo)導(dǎo)航1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究,了解鈉、鐵及其重要化合物的主要性質(zhì),了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)金屬及其化合物的多樣性,了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化,認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值?？键c(diǎn)一活潑的金屬單質(zhì)——鈉考點(diǎn)二鈉的氧化物三

鏈接高考本節(jié)目錄1.鈉的物理性質(zhì)顏色熔點(diǎn)硬度密度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

色,有金屬光澤

質(zhì)軟,硬度

,可切割比水

,

比煤油

良好銀白低小小大2.從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)---強(qiáng)還原性Na元素在元素周期表中處于

,

鈉原子的最外電子層有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易

1個(gè)電子,形成+1價(jià)鈉的化合物。

第三周期第ⅠA族失去考點(diǎn)一活潑的金屬單質(zhì)——鈉(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)反應(yīng)①與O2反應(yīng)

常溫加熱現(xiàn)象鈉的表面變暗先熔化成小球,片刻后劇烈燃燒,發(fā)出

色火焰,生成

色固體化學(xué)方程式

轉(zhuǎn)移電子

1molNa參加反應(yīng)時(shí),無論是生成Na2O還是生成Na2O2,均轉(zhuǎn)移

mol電子

黃淡黃4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O21

②與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。2Na+Cl22NaCl考點(diǎn)一活潑的金屬單質(zhì)——鈉(2)鈉與水的反應(yīng)①鈉與水反應(yīng)的離子方程式:

。

②鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑小低放熱堿考點(diǎn)一活潑的金屬單質(zhì)——鈉(3)與酸的反應(yīng)2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。[注意]

Na先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)——先酸后水。(4)與鹽的反應(yīng)①與鹽溶液反應(yīng)第一步：鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能與溶質(zhì)反應(yīng)，則發(fā)生的是NaOH與溶質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)?？键c(diǎn)一活潑的金屬單質(zhì)——鈉生成氣體型鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2和NH3生成沉淀型鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2或Fe(OH)3復(fù)雜型鈉與AlCl3稀溶液反應(yīng)，如果鈉量較多，則先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解考點(diǎn)一活潑的金屬單質(zhì)——鈉如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式先發(fā)生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；再發(fā)生：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；總反應(yīng)：__________________________________________。2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑[注意]Na能夠制取K并不能說明Na的還原性比K強(qiáng)，因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na低，使K成為蒸氣逸出而使反應(yīng)進(jìn)行。熔融===②與熔融鹽發(fā)生置換反應(yīng)4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，Na＋KCl

NaCl＋K↑高溫===考點(diǎn)一活潑的金屬單質(zhì)——鈉(5)與含羥基或羧基的有機(jī)物發(fā)生置換反應(yīng)①與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________②與丙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5COOH＋2Na―→2C2H5COONa＋H2↑2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑考點(diǎn)一活潑的金屬單質(zhì)——鈉3.鈉的制取、保存和用途(1)制取化學(xué)方程式為

。

(2)保存密封保存,通常保存在

。(3)用途2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑石蠟油或煤油中考點(diǎn)一活潑的金屬單質(zhì)——鈉1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)

1mol鈉分別與足量水、氧氣、氯氣充分反應(yīng)時(shí),均轉(zhuǎn)移1mol電子(

)(2)金屬鈉具有強(qiáng)還原性,可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti(

)√[解析]Na發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其化合價(jià)均由0價(jià)升高到+1價(jià)?！羀解析]鈉首先與TiCl4溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2。(3)

4Na+O22Na2O和2Na+O2Na2O2,說明相同反應(yīng)物在不同條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)(

)(4)將金屬鈉投入CuSO4溶液中,析出紅色金屬,溶液顏色變淺(

)√×(5)乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體,則乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性(

)×隨堂檢測(cè)鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律方法與技能考點(diǎn)二鈉的氧化物知識(shí)梳理

物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)白色固體

固體

類別

氧化物

過氧化物(非堿性氧化物)氧的價(jià)態(tài)

電子式陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比2∶12∶1生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃淡黃色堿性-2-11.氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O+O22Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

與酸反應(yīng)(鹽酸)

2Na2O2+4HCl

4NaCl+2H2O+O2↑主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有強(qiáng)氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O考點(diǎn)二鈉的氧化物

試劑反應(yīng)原理現(xiàn)象SO2氣體

Na2O2+SO2Na2SO4—FeCl2溶液

4Na2O2+4FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl生成紅褐色沉淀和無色氣體考點(diǎn)二鈉的氧化物試劑反應(yīng)原理現(xiàn)象Na2SO3溶液

Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH—?dú)淞蛩?/p>

Na2O2+H2SS↓+2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液與H2O反應(yīng)生成NaOH,Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色先變紅后褪色品紅溶液

Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色紅色褪去酸性KMnO4溶液

Na2O2的還原性使之褪色溶液的紫紅色褪去,產(chǎn)生無色無味氣體考點(diǎn)二鈉的氧化物考點(diǎn)二鈉的氧化物(1)遇還原性試劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性，還原產(chǎn)物通常為H2O。(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋時(shí)則會(huì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。小結(jié)3.金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化銀白色金屬鈉

表面變暗

出現(xiàn)白色固體接著表面變稀

白色塊狀固體

白色粉末狀物質(zhì)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

考點(diǎn)二鈉的氧化物√×××√√判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)1molNa2O和1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)均為3NA(

)(2)Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物,與CO2反應(yīng)均生成Na2CO3(

)(3)Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí),生成1.0mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA(

)(4)Na2O2與CO2、H2O、SO2反應(yīng)時(shí),Na2O2均既作氧化劑又作還原劑(

)(5)Na2O2投入滴加酚酞的水中,溶液先變紅后褪色,同時(shí)產(chǎn)生無色氣泡(

)(6)Na2O2投入滴加酚酞的NaCl稀溶液中,溶液先變紅色后褪色,同時(shí)產(chǎn)生無色氣泡(

)[解析](4)Na2O2與SO2發(fā)生反應(yīng)Na2O2+SO2Na2SO4,Na2O2只作氧化劑。隨堂檢測(cè)

Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2~O2~2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)氣體體積的變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或二者的混合氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量是原來氣體體積的,等于生成氧氣的量,ΔV=V(O2)=V(混合)固體質(zhì)量的變化關(guān)系

CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí),固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”和水蒸氣中的“H2”,所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)=28g·mol-1×n(CO2),Δm(H2O)=2g·mol-1×n(H2O)方法與技能知識(shí)梳理

DEG鏈接高考[解析]鈉和鉀都是極活潑金屬,都能與水劇烈反應(yīng)生成相應(yīng)堿和H2,故鉀不能置換出NaCl溶液中的Na,A錯(cuò)誤;乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2,故不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水,應(yīng)利用無水CuSO4粉末檢驗(yàn),B錯(cuò)誤;Na與水發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2↑,23gNa為1mol,故反應(yīng)生成0.5molH2,C錯(cuò)誤。若金屬鈉未完全反應(yīng)有剩余,Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,F錯(cuò)誤。鏈接高考2.（2022·江蘇高考）少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是（

）A.Na2O2的電子式為Na＋[︰︰]2－Na＋B.H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.H2O2中O元素的化合價(jià)為－1D.NaOH僅含離子鍵

鏈接高考3.（2022·全國乙卷）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（

）A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒解析：B

HB鉛筆芯的主要成分是石墨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在加熱的條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w可使食品變得松軟、多孔，故碳酸氫鈉可做食品膨松劑，B項(xiàng)正確；青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，二者都屬于合金，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉鹽的焰色試驗(yàn)為黃色，因此焰火中的紅色不是來源于鈉鹽的灼燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。鏈接高考4.（2022·廣東高考）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子