云南省鎮(zhèn)沅縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高二下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語正確的是（）A．2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式：B．四氯化碳分子的電子式為：C．丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHCH2D．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—COH2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A．向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚＞HCOB．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現(xiàn)象，可以證明淀粉已經(jīng)完全水解C．鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質(zhì)D．鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色3、下列關(guān)于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質(zhì)的說法中正確的是A．只有酸性，沒有堿性 B．只有堿性，沒有酸性C．既有酸性，又有堿性 D．既沒有酸性，又沒有堿性4、用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C．裝置③可證明非金屬性Cl>C>SiD．裝置④向左推動針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性5、下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A．萃取B．鹽析C．重結(jié)晶D．蒸餾6、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(?)zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)平衡時，測得A的濃度增大為0.9mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定滿足：x＋y＝zB．若B為氣體，壓縮后B的體積分?jǐn)?shù)增大，轉(zhuǎn)化率降低C．無論B為固體或氣體，壓縮后B的質(zhì)量都不會改變D．壓縮時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，且正、逆反應(yīng)速率都增大7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是A．甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡B．乙和戊都含有離子鍵C．原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D．A、B、C形成的化合物一定顯酸性8、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：下列說法不正確的是A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4C．原子半徑比較：甲＞乙＞SiD．推測乙可以用作半導(dǎo)體材料9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏wD．用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層10、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化D配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水A．A B．B C．C D．D11、下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是A．K>Na>Li B．Na+>Mg2+>Al3+C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F12、下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是（）A．2s<2p B．3px<3py C．3s<3d D．4s>3p13、下列反應(yīng)中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)14、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是A．若加入催化劑，則反應(yīng)的△H增大B．加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大D．若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞015、共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分不屬于有機(jī)物的是A．中國絲綢B．捷克水晶C．埃及長絨棉D(zhuǎn)．烏克蘭葵花籽油A．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153IC．N2的結(jié)構(gòu)式：N═ND．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。18、某課外小組對金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為________________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。19、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極（填“正”或“負(fù)”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。20、硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃、沸點(diǎn)69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________________。21、CO2是一種常見的溫室氣體，它的吸收和利用也成為現(xiàn)代科技的熱門課題。(1)恒容密閉容器中，在Cu/ZnO催化劑作用下，可用CO2制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H1，已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2，寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式________(△H用△H1、△H2表示)。某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCO2、5molH2以及催化劑進(jìn)行反應(yīng)生成CH3OH蒸氣和水蒸氣，達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是60%，其平衡常數(shù)為_______。(2)工業(yè)上用CO2催化加氫制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個相同的恒容密閉容器中，充入等量的反應(yīng)物，分別以Ir和Ce作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示：①用Ir和Ce作催化劑時，反應(yīng)的活化能更低的是_________；②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________，反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”、“=”或“＜”)；③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是__________；④已知T℃下，將2molCO2和6molH2通入到體積為VL的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與容器內(nèi)的總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如表：時間t/min010203040總壓強(qiáng)p/1000kPa1.00.830.680.600.60該反應(yīng)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2，得到NH4HCO3溶液，則反應(yīng)NH4++HCO3－+H2O?NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】本題考查有機(jī)物的表示方法。詳解：鍵線式是比結(jié)構(gòu)簡式還簡單的能夠表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子，書寫時可以把C、H原子也省略不寫，用—表示碳碳單鍵，用=表示碳碳雙鍵，用≡表示碳碳三鍵，2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線式為，A正確；氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，B錯誤；丙烯分子的官能團(tuán)被省略，丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，C錯誤；O、H原子的書寫順序顛倒，醛基的結(jié)構(gòu)簡式為—CHO，D錯誤。故選A。2、A【解析】

A.向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明酸性：苯酚＞HCO3-，A正確；B.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無明顯現(xiàn)象，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，B錯誤；C.己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯與甲苯都能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)，C錯誤；D.鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再加入稍過量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色，D錯誤；答案為A3、C【解析】

甘氨酸含有氨基，能夠結(jié)合H+，表現(xiàn)出堿性，還含有羧基，能夠電離產(chǎn)生H+，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，因此又表現(xiàn)出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有堿性，答案選C。4、D【解析】試題分析：A、氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故A錯誤；B、H2、NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，氣體應(yīng)短進(jìn)長出，故B錯誤；C、比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能用鹽酸，故C錯誤；D、如不漏氣，向左推動針筒活塞，可觀察到液面發(fā)生變化，可用于檢查是否漏氣，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了實(shí)驗(yàn)方案的評價的相關(guān)知識。5、D【解析】試題分析：A、萃取利用在不同溶劑中溶解度的不同；B、鹽析指在無機(jī)鹽的作用下有機(jī)物溶解度減小而析出；C、重結(jié)晶通過溫度對溶解度的影響實(shí)現(xiàn)；D、蒸餾與溶解度無關(guān)；答案選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離與提純6、C【解析】

已知，平衡時測得A的濃度為0.45mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)平衡時，測得A的濃度增大為0.9mol/L，則改變?nèi)萜鞯捏w積，平衡未發(fā)生移動，則等式兩邊氣體的計(jì)量數(shù)之和相等；【詳解】A.若B為氣體，則各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定滿足：x＋y＝z，若B為非氣體，則x=z，A錯誤；B.若B為氣體，壓縮后B的體積分?jǐn)?shù)不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C.無論B為固體或氣體，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，壓縮后B的質(zhì)量都不會改變，C正確；D.壓縮時，平衡不移動，但正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯誤；答案為C7、D【解析】丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質(zhì)，說明需要有兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，符合要求的熟悉的反應(yīng)應(yīng)該是過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)，所以丙、丁為二氧化碳或水，戊為過氧化鈉，己為氧氣，元素C為O。根據(jù)A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，得到D為Na，A為H，B為C，結(jié)合以上四種元素得到：甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉。甲（碳酸氫鈉）加入水碳酸氫根離子水解，促進(jìn)水電離；戊（過氧化鈉）加入水中，反應(yīng)得到氫氧化鈉抑制水電離，所以甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡，選項(xiàng)A正確。乙（碳酸鈉）和戊（過氧化鈉）都是離子化合物，所以都存在離子鍵，選項(xiàng)B正確。所有原子中H的半徑最小，并且：同周期元素從左向右半徑減小，同主族元素從上向下半徑增大，所以四種元素的半徑順序?yàn)椋簉(D)>r(B)>r(C)>r(A)，選項(xiàng)C正確。A、B、C即H、C、O能組成很多化合物，包括有機(jī)物，很有可能是中性化合物，例如：乙醇，選項(xiàng)D錯誤。點(diǎn)睛：本題的著眼點(diǎn)是熟悉兩個化合物生成單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。本題主要考察的就是過氧化鈉與二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣單質(zhì)的過程。這樣的反應(yīng)，除以上兩個以外，也可以是：CO還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì)；某些氧化劑氧化鹽酸生成氯氣（比如：實(shí)驗(yàn)室制氯氣）；氨氣和氮氧化物生成氮?dú)獾取?、B【解析】

A.根據(jù)遞變規(guī)律，B、Al分別位于第二、三周期，IIIA族，則元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅢA族，A正確；B.元素乙為Ge，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，B錯誤；C.同周期，序數(shù)越大半徑越小，同主族，序數(shù)越大半徑越大，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，C正確；D.乙位于金屬與非金屬交界的位置，推測乙可以用作半導(dǎo)體材料，D正確；答案為B。9、B【解析】

A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C．純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應(yīng)隨時停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機(jī)層在上層，故D錯誤；故選B。10、D【解析】

A．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，根據(jù)產(chǎn)生氣泡快慢可比較金屬鎂和鋁的活潑性，故A正確；B．Al與NaOH反應(yīng)，Mg不能，加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥可除去Mg粉中混有的Al粉，故B正確；C．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，說明維生素C具有還原性，故C正確；D．n(NaOH)==1mol，在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液，直接向燒杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D錯誤；答案選D。11、C【解析】

電子層越多離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+＜Na+＜F-；【詳解】A.同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑K＞Na＞Li，故A項(xiàng)正確；B.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故B項(xiàng)正確；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Mg2+＜Na+＜F-，故C項(xiàng)錯誤；D.電子層越多離子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故微粒半徑Cl-＞F-＞F，故D項(xiàng)正確，本題選C。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：同一主族元素，原子半徑自上而下逐漸增大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；電子層越多離子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑。12、B【解析】

A．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2p，故A正確；B．3px和3py軌道是兩個不同的原子軌道，空間伸展方向不同，兩個軌道上的電子的運(yùn)動狀態(tài)不同，但同一能級上的原子軌道具有相同的能量，故B錯誤；C．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以3s＜3d，故C正確；D．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以4s＞3p，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查核外電子排布規(guī)律，本題注意把握構(gòu)造原理的應(yīng)用。多電子原子中，各原子軌道的能量高低比較方法：相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；同一能級上的原子軌道具有相同的能量：npx=npy=npz。13、A【解析】

一般來說，物質(zhì)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△S＞0，應(yīng)生成較多氣體，物質(zhì)的混亂度增大，以此解答。【詳解】A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固體生成氣體，則△H＞0，△S＞0，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體生成固體，△H＜0，△S＜0，選項(xiàng)B錯誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且氣體生成固體，則△H＞0，△S＜0，選項(xiàng)C錯誤；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且液體生成氣體，則△H＞0，△S＜0，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。14、C【解析】

A.若加入催化劑，反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)的△H也不變，A錯誤；B.正反應(yīng)體積減小，加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯誤；C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D.若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)的△S＜0，則根據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)，注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等。15、B【解析】

A.中國絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，A錯誤；B.捷克水晶主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，B正確；C.埃及長絨棉主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，C錯誤；D.烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂，屬于有機(jī)物，D錯誤;故合理選項(xiàng)為B。16、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A錯誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為(53＋78)=131，即為13153I，故B正確；C．N2中兩個氮原子間共用叁鍵，正確結(jié)構(gòu)式為NN，故C錯誤；D、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。18、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問題分析解答?！驹斀狻浚?）Na在空氣中放置足夠長時間，發(fā)生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。19、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O(shè)22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價，Cu為+1價。（2）①電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽離子氧化性更強(qiáng)，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過程，煙氣中O2發(fā)生還原反應(yīng)，②根據(jù)圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應(yīng)式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明SO2脫除率越低。考點(diǎn)：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識。20、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成的HCl溶于水，呈現(xiàn)白霧。；(2)①根據(jù)圖示儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；②通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；(3)①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)?！驹斀狻?1)SO2Cl2中S的化合價為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成了HCl，其化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽