金屬的化學性質-浙教版九年級上冊科學

2.2金屬的化學性質（第一課時）

從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?

金器銅器鐵器【實驗步驟】將1根鎂帶、1根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱，如圖2-12所示，哪根金屬會在空氣中燃燒？____________。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？___________________。【實驗探究1】金屬與氧氣反應金屬與氧氣反應金屬反應條件實驗現(xiàn)象化學方程式常溫下就能反應鎂打磨過的鎂條在空氣中表面逐漸變暗；鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO點燃

銅在高溫下與氧氣發(fā)生反應，生成黑色的氧化銅。化學方程式2Cu+O2

===2CuO高溫【聯(lián)系生活：思考】4Al+3O2===2Al2O3鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？化學方程式

鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發(fā)生反應。交

流

與

思

考1交

流

與

思

考2（1）鋁在常溫下可與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？氧化鋁是致密的氧化膜。（2）生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗？不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護膜。交

流

與

思

考3從化學角度分析“真金不怕火煉”

3Fe+2O2===Fe3O4

點燃

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。鐵絲在氧氣中點燃有什么現(xiàn)象？化學方程式回

顧

思

考Mg：常溫下能與氧氣反應，點燃后反應劇烈Al：常溫下能與氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，能很好的起到防腐作用Fe：（鐵絲）在空氣中不能燃燒，需要在高濃度氧氣中才能燃燒Cu：常溫下幾乎不與氧氣反應，在加熱條件下與氧氣反應Au：即使是在高溫下也不與氧氣反應，“真金不怕火煉”金屬與氧氣反應大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應，但反應的難易程度和劇烈程度不相同，這是由物質本身的性質決定的。鎂、鋁鐵、銅金歸納總結根據(jù)金屬與氧氣的反應程度和劇烈程度，可以判斷金屬的活動性。

典例1下列說法正確的是（）A．制作煙花常加入鎂粉，原因是鎂燃燒能發(fā)出耀眼的白光。B．通常情況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁不易發(fā)生化學反應。C．巴黎圣母院失火，消防隊員用水滅火是為了降低可燃物的著火點。 D．實驗時，氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀加熱，發(fā)現(xiàn)產生氧氣

的速率加快，原因是高錳酸鉀對氯酸鉀分解起催化作用。A【實驗探究2】金屬與酸反應金屬與酸反應MgZnFeCu金屬與酸反應金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅反應劇烈，放出大量的氣泡反應較劇烈，放出大量的氣泡反應較慢，有氣泡放出沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬與酸反應我最活潑！我的金屬活動性最強。金屬活動性順序:Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu

Mg+2HCl=MgCl2

+H2

↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2

+H2

↑單質化合物化合物

單質討論下列反應有什么共同點？置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單

質與另一種化合物的反應?！練w納小結】四大基本反應類型

特點表達式舉例化合反應多變一A+B=

CC+O2==CO2分解反應一變多A=B+C2H2O==2H2↑+O2↑置換反應單換單A+BC=B+ACZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑點燃通電復分解反應AB＋CD＝AD＋CBHCl+NaOH＝NaCl+H2O典例2下列反應屬于置換反應的是（）A.C.NaOH+HClNaCl+H2OD.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑B.D典例3把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述中正確的是（）①②③

B.①③④

C.①④

D.①②③④D【拓展提升】金屬與酸反應的圖像問題Mg>Al>Zn>Fe金屬活動性順序：【思考】等質量鋁、鎂、鋅、鐵與等濃度等質量且足量稀硫酸，產生氫氣質量由多到少的順序為：

；Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝2Al(SO4)3＋3H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4

＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4

＋H2↑A、等質量鋁、鎂、鋅、鐵與等濃度等質量且足量稀硫酸，產生氫氣質量由多到少的順序為：

；Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝2Al(SO4)3＋3H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4

＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4

＋H2↑2422256652×327×2m

gm

gm

gm

gXYZW2X3m2X272m18X=Y=242mZ=562mW=652m結論：等量金屬足量酸，+3價（鋁）產生H2最多；對于+2價金屬，相對原子質量越大產生氫氣越少。Al>Mg>Fe>Zn多少小大B、足量的金屬鋁、鎂、鋅、鐵與等濃度等質量的稀硫酸，產生氫氣質量由多到少的順序為：

；Mg＋

H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝2Al(SO4)3＋3H2↑Zn＋

H2SO4＝ZnSO4

＋H2↑Fe＋

H2SO4＝FeSO4

＋H2↑一樣多結論：足量金屬等量酸，生成氫氣質量都一樣。t/s0MgAlZnFet1t2t3t4m(H2)/gt/sm(H2)/g0MgAlFeZn等量金屬足量酸橫軸為時間，斜線越陡，反應越快，活動性越強。產生H2的量；Al>Mg>Fe>Zn足量金屬等量酸t(yī)/sm(H2)/g0MgAlZnFe足量金屬等量酸，產生氫氣一樣多。t/sm(H2)/g0MgAlZnFe橫軸為時間，斜線越陡，反應越快，活動性越強。等量金屬足量酸橫軸為時間，斜線越陡，反應越快，活動性越強。產生H2的量；Al>Mg>Fe>Zn①m(H2)—t圖像②m(H2)—m(金屬)圖像③m(H2)—m(鹽酸)圖像金屬由少量到等量酸由少量到足量①m(H2)—t圖像②m(H2)—m(金屬)圖像③m(H2)—m(鹽酸)圖像足量金屬等量酸足量金屬等量酸，產生氫氣一樣多。橫軸為時間，斜線越陡，反應越快，活動性越強。金屬由少量到足量酸由少量到等量典例4：等質量的兩種金屬甲、乙分別加入足量的稀硫酸中，反應后金屬都沒有剩余。產生H2的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是A．甲的活動性比乙的強B．反應消耗等質量的金屬C．反應產生等質量的氫氣D．甲的相對原子質量一定比乙的小B典例5：現(xiàn)有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示氣(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價)。則下列說法正確的是(

)A.甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、FeB.金屬活動性：甲>乙>丙C.相對原子質量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質量：甲>乙>丙D

典例6如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是(

)

A．①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸B．②分別向等質量且