Happy暑假我的作業(yè)君（版）高二化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題11物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純【知識(shí)回顧】1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(1)焰色反應(yīng)Na+：火焰呈K+:透過(guò)觀察,火焰呈(2)特殊顏色H+:加試液，溶液變Fe3+：加溶液，溶液變。Fe2+：加溶液，，再加，溶液變。(3)沉淀法Mg2+：加溶液,生成沉淀。Al3+：加溶液,生成沉淀,繼續(xù)滴加至過(guò)量，沉淀又會(huì)。Cu2+：加溶液，生成沉淀.（4)氣體法NH4+:加溶液,加熱，生成的氣體使。2．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)特殊顏色法OH-：滴入試液,溶液變。若滴入紫色試液,溶液變。I-：滴入溶液和，溶液變藍(lán)色。(2）沉淀法Cl-、Br—：滴入酸化的溶液，生成不溶于于稀硝酸的白色沉淀為，淺黃色沉淀為。SO42—：加入，無(wú)沉淀、氣體產(chǎn)物，再加入溶液有白色沉淀生成。(3)氣體法CO32-:加，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。SO32-：加,放出并能使溶液褪色的氣體。3．物質(zhì)分離、提純常用方法(1）不溶性固體和液體的分離用，主要玻璃儀器有。（2)分離易溶性固體溶質(zhì)和溶劑用，操作過(guò)程中玻璃棒的作用是；當(dāng)有時(shí),停止加熱，利用余熱蒸干。（3）分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物用，操作過(guò)程中溫度計(jì)的水銀球在，測(cè)溫度；加碎瓷片；冷凝管水流方向?yàn)椤?4）互不相溶的兩種液體用，使用的儀器為，分液時(shí)下層液體從口流出，上層液體從口倒出?！鞠胍幌搿坷}1：下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(）A．用溴水鑒別苯和正己烷B．用BaCl2溶液鑒別S042-和SO32-C．用濃HNO3和與Cu反應(yīng)制備NO2D．將混有HCl的Cl2通入餉和NaHCO3溶液中除去HCl例題2：實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是(）①②③A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色例題3：下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（)例題4:下列敘述中正確的是()A．用水鑒別苯、乙醇、溴苯B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+例題5:下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過(guò)濾取濾液；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②B．②④C．③④D．②③例題6:為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)含有的少量雜質(zhì)），選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過(guò)濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過(guò)灼熱的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH過(guò)濾【練一練】1．某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)．下列說(shuō)法的是()A．起始濾液常溫下pH=7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3）2溶液C．上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾 D．步驟③目的是除去CO32﹣2．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)D．將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同的效果3．下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（）A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取 B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取 D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾4．下列說(shuō)法不正確的是（)A．用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離B．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí),切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來(lái)，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞5．某礦石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和鐵紅．下列說(shuō)法不正確的是()A．每生成1molCu3N，轉(zhuǎn)移的電子為6molB．濾液G可以并入濾液E加以利用C．加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D．由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒6．一氧化鈷(CoO)是一種重要的工業(yè)催化劑，某學(xué)習(xí)小組欲從含鈷廢料中(含Co2O3、CoO和少量Fe、Al)回收一氧化鈷，設(shè)計(jì)工藝流程如下:已知:Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列說(shuō)法不正確的是（)A．第Ⅰ步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液B．第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性,且必須過(guò)量C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，濾渣主要為Fe（OH）3D．第Ⅳ步操作為過(guò)濾，第Ⅴ步煅燒后，也可以在一氧化碳?xì)怏w氛圍中冷卻7．現(xiàn)有氧化銀、氧化鎂、氧化鋁的混合物，按如圖所示的方法制取金屬單質(zhì)，下列敘述不正確的是（）A．可利用淀粉水解產(chǎn)生的X試劑與溶液1反應(yīng)制金屬1B．Y試劑可通過(guò)氯堿工業(yè)制得C．過(guò)量Z與溶液2的第一步反應(yīng)是:2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD．工業(yè)上用電解固體4法制取金屬5，加入冰晶石的作用是降低固體4的熔點(diǎn)8．鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定．工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解B．結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液其作用是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出C．濾液2中陽(yáng)離子可通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)確定D．濕法制備高鐵酸鉀，也可以在Fe（OH)3料漿中直接通入足量氯氣9．下列除雜方法不正確的是(）A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pHB．除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀劑C．除去某溶液中的SO42﹣可向溶液中加入鎂鹽D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH）210．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過(guò)下圖所示的洗氣瓶,(1)、（2)兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是(）A．（1）NaOH(2)濃H2SO4 B．（1）濃H2SO4(2）NaOHC．（1)飽和NaHCO3(2）濃H2SO4 D．（1)濃H2SO4（2）Na2CO311．另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．步驟一：電解精制:電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為;步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：(1)陽(yáng)極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：，殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息:序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1Au+6HNO3?Au(NO3)3+3NO2↑+3H20＜＜12Au3++4Cl﹣?AuCl4＞＞1請(qǐng)根據(jù)以上信息簡(jiǎn)要解釋溶解陽(yáng)極泥不用王水的原因；（2)濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程則100mL濾液中Cu2+的濃度為mol?L﹣1，F(xiàn)e2+的濃度為mol?L﹣1．12．用含Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O．工藝流程如下:(一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe（OH）2Fe（OH）3開(kāi)始沉淀時(shí)3。46。32。7完全沉淀時(shí)5.29.73。2(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是；(2）檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象）；(3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟：Ⅰ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.2；Ⅱ．加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置，上層溶液呈紫紅色:Ⅲ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾．①步驟Ⅰ的目的是;調(diào)節(jié)溶液的pH為3。2的目的是；②向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是；③Ⅳ中加入MnSO4的目的是；（4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是（填化學(xué)式)?！緲?lè)一樂(lè)】化學(xué)系女生的生活暢想不要以為我會(huì)被鉑金戒指打動(dòng)，實(shí)驗(yàn)室里有很多鉑電極；不要以為有鉆戒我就會(huì)答應(yīng)你的求婚，在化學(xué)系女生眼里鉆石和石墨均由碳組成，為同素異形體，只是結(jié)構(gòu)不同而已；不要用絢麗的顏色迷惑我，在化學(xué)系女生的眼里只是電子躍遷