初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)

初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)一、物質(zhì)的分類：金屬：Fe、Cu、Mg、Al單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3可溶氧化物堿性氧化物：K2O、Na2O、BaO、CaO難溶氧化物：CuO、Fe2O3、MgO其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4無氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4（除BaSO4）、Cl（除AgCl）難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：1．單質(zhì)：1）金屬：氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（金屬在H前面且不能是濃硫酸和硝酸）+2Fe→Fe鹽→鹽+金屬（前面的金屬必須排在前面且是可溶性鹽）2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：金屬和非金屬1）酸性氧化物：水→酸酸性氧化物+堿→鹽+水（堿性為可溶性堿）2）堿性氧化物：堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）酸→鹽+水3）水：堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）酸性氧化物→酸CuSO4→CuSO4·5H2O鹽→鹽3．酸：石蕊變紅；酚酞不變色金屬→鹽+氫氣（金屬在H前面且不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）4．堿：石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）酸性氧化物→鹽+水（堿性為可溶性堿）堿+酸→鹽+水鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5．鹽：金屬→鹽+金屬（前面的金屬必須排在前面且是可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）生成的是MgO和被還原的是CO2。三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)：當有單質(zhì)參與時，化合價會改變?；戏磻?yīng)分為以下三種類型：⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物，例如Mg+O2→MgO。⑵單質(zhì)+化合物→化合物，例如C+CO2→CO。⑶化合物+化合物→化合物，例如CaO+H2O→Ca(OH)2。2）分解反應(yīng)：當有單質(zhì)參與時，化合價會改變。分解反應(yīng)分為以下三種類型：⑴氧化物分解，例如HgO→Hg+O2。⑵酸分解，例如H2CO3→H2O+CO2。⑶鹽分解，例如KMnO4→KClO3+MnO2。3）置換反應(yīng)：化合價一定會改變。置換反應(yīng)分為以下三種類型：⑴金屬+酸→鹽+氫氣（金屬要在H前面，不能是濃硫酸和硝酸），例如Fe+HCl→FeCl2+H2。⑵金屬+鹽→鹽+金屬（排在前面的金屬要比后面的金屬活潑，鹽要可溶），例如Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。⑶金屬氧化物+H2（或C）→金屬+水（或CO2），例如CuO+H2→Cu+H2O。4）復(fù)分解反應(yīng)：化合價一定不變。復(fù)分解反應(yīng)分為以下兩種類型：⑴堿性氧化物+酸→鹽+水，例如Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O。⑵酸+堿→鹽+水，例如NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O。還有兩種特殊類型的反應(yīng)：⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2，例如Fe2O3+CO→2FeO+CO2。⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（堿可溶），例如NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。此外，還有氧化還原反應(yīng)，其中得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。例如在2Mg+CO2→2MgO+C中，CO2被氧化，是還原劑，Mg被還原，是氧化劑。2、NaHCO3、NaNO2、CuSO4·5H2O、Cu2(OH)2CO3△黑色固體：石墨、煤、硫磺△紅色固體：紅磷△藍色固體：膽礬、藍礬△無色氣體：H2、O2、CH4、CO、NH3△灰色氣體：CO2、SO2△黃色氣體：H2S、NO2△綠色氣體：Cl2、CuCl2六、氣體的干燥：為了保證實驗的準確性，需要將氣體中的水分、酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)去除，可以使用不同的干燥劑。酸性氣體如CO2、SO2、H2S、HCl可以使用濃硫酸或P2O5作為酸性干燥劑；堿性氣體如NH3可以使用固體CaO或固體NaOH作為堿性干燥劑；中性氣體如H2、O2、CH4、CO可以使用無水CuSO4作為中性干燥劑。需要注意的是，酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：1．物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀（Hg）又稱汞；金剛石、石墨（C）；硫磺（S）；紅磷、白磷（P）；干冰（固體CO2）；生石灰、氧化鈣（CaO）；氨氣（NH3）（堿性氣體）；鹽酸、氫氯酸（HCl）；氫硫酸（H2S）；亞硫酸（H2SO3）；熟石灰、消石灰（Ca(OH)2）；苛性鈉、燒堿、火堿（NaOH）；氨水（NH3·H2O）（堿）；純堿（Na2CO3）；碳酸鈉晶體、純堿晶體（Na2CO3·10H2O）；碳酸氫鈉、小蘇打（NaHCO3）；亞硝酸鈉（NaNO2）（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）；銅綠（Cu2(OH)2CO3）；甲烷（CH4）；甲醇（CH3OH）；酒精、乙醇（C2H5OH）；醋酸、乙酸（冰醋酸）（CH3COOH）。2．常見混合物的主要成分：煤主要成分是C；石油主要成分是C、H、O元素；天然氣主要成分是CH4；水煤氣主要成分是H2、CO；石灰石、大理石主要成分是CaCO3。3．常見物質(zhì)的顏色：白色固體有MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、NaHCO3、NaNO2、CuSO4·5H2O、Cu2(OH)2CO3；黑色固體有石墨、煤、硫磺；紅色固體有紅磷；藍色固體有膽礬、藍礬；無色氣體有H2、O2、CH4、CO、NH3；灰色氣體有CO2、SO2；黃色氣體有H2S、NO2；綠色氣體有Cl2、CuCl2。1.不同物質(zhì)的顏色不同的物質(zhì)有不同的顏色，這些顏色可以幫助我們識別它們。銀白色的物質(zhì)包括鎂、鋁、鋅、鐵和汞（液態(tài)）。黑色固體包括石墨、炭粉、鐵粉、CuO和MnO2、Fe3O4。紅色固體包括Cu、Fe2O3、HgO和紅磷。藍色晶體是CuSO4·5H2O，而KMnO4是紫黑色的。硫是淡黃色的，而Cu2(OH)2CO3是綠色的。2.溶液的顏色不同的離子在水中形成的溶液也有不同的顏色。含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色），含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，而其余溶液一般為無色（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。3.溶于水放熱的物質(zhì)有些物質(zhì)在溶于水時會放熱，這些物質(zhì)包括CaO、NaOH固體和濃H2SO4。4.刺激性氣味的物質(zhì)有些氣體和液體有刺激性氣味，包括NH3、SO2、HCl、鹽酸、硝酸和醋酸。5.