2021屆高考化學(xué)全真模擬黃金卷03 解析

備柳2021年高考化學(xué)全真模擬卷

第03模擬

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl

35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.中國(guó)釀酒歷史悠久，《本草綱目》有“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的記載。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.用大米釀酒是將淀粉轉(zhuǎn)化成乙醉B.酒香是因?yàn)楹絮ヮ愇镔|(zhì)

C.酸壞之酒中含有較多的乙酸D.蒸燒的實(shí)驗(yàn)方法是利用物質(zhì)的溶解性不同

【答案】D

【解析】大米主要成分為淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲前的作用下生成乙醇，可用大米

釀酒是將淀粉轉(zhuǎn)化成乙醇，A說法正確；釀酒的過程，生成的乙醇與乙酸反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，

則酒香是因?yàn)楹絮ヮ愇镔|(zhì)，B說法正確；酸壞之酒是因?yàn)樵卺劸频倪^程中，進(jìn)入的空氣與乙醇反應(yīng)生成了

乙酸，C說法正確；蒸燒的實(shí)驗(yàn)方法是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，控制溫度使乙酸與乙醇分離，D說法錯(cuò)誤；

答案為D。

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.BaSCU的電離方程式：BaSO4UBa2++SO;

B.次氯酸的電子式：H：C1：O：

C.比例模型0。?？梢员硎?2或SQ

D.離子結(jié)構(gòu)示意圖?琢既可以表示35ch也可以表示37。-

【答案】D

【解析】BaSO」是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：BaSO4=Ba2++SO;，A錯(cuò)誤；次氯酸分子內(nèi)，氧原子分別

與氫原子、氯原子共用一對(duì)電子對(duì)，電子式：H:O:C1:,B錯(cuò)誤；比例模型可以表示CO?,囚為

二氧化碳是共價(jià)分子、SiCh不是共價(jià)分子、其晶體屬于原子晶體，C錯(cuò)誤；35c卜與370-的質(zhì)子數(shù)、原子核外

電子排布均相同，故離子結(jié)構(gòu)示意圖逋》既可以表示35。-，也可以表示37。-，D正確；答案選D。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.用濃鹽酸分別與MnCh,KCIO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B.0.01mol-L'KAl(SO4)3溶液中SO：的數(shù)目為0.02NA

C.ImolNENCh溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中NH；的數(shù)目為NA

D.0.5mol乙酸和葡萄糖的混合物中的氫原子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】用濃鹽酸和MnO?反應(yīng)制備Imol氯氣轉(zhuǎn)移電子2mol,用濃鹽酸和KCICh反應(yīng)制備Imol氯氣

轉(zhuǎn)移電子7mol,A錯(cuò)誤；沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算溶液中SO：的數(shù)目，B錯(cuò)誤；將lmolNH4NCh

++

溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：n(NH4)+n(H)=n(OH)+n(NO3-),由于溶液顯

+

中性，故有n(H+)=n(OH),則n(NH4)=n(NO,v)=lmol,個(gè)數(shù)為NA,C正確；乙酸和葡萄糖的分

子式分別為C2H4。2、C6Hl2。6,0.5mol由乙酸和葡萄糖組成的混合物中二者的含量不知，無法計(jì)算混合物中

的氫原子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選C。

4.下列離子方程式的書寫正確的是()

2+

A.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH+Ca+HCO；=CaCO,4+H2O

B.大理石與醋酸反應(yīng)：CO；+2CH3coOH=2CH3coO+H2O+CO2T

C.氫氧化鋼溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2++OH-+H++SO；=BaSOU+H2。

2+

D.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H'+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O

【答案】A

【解析】氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，說明氫氧根離子全部反應(yīng)完，則離子方程式為：

2+

OH+Ca+HCO,v=CaCO3l+H2O,A正確；大理石與醋酸反應(yīng)，大理石是難溶物，不能拆成離子形式,

則離子方程式正確的是：CaCCh+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T，B錯(cuò)誤；氫氧化鋼溶液和

稀硫酸恰好中和，要符合離子配比，應(yīng)該是兩個(gè)氫氧根離子，則離子方程式正確的是：Ba2++2OH-+2H+

+SOF=BaSO"+2H2O,C錯(cuò)誤；銅與稀硝酸的反應(yīng)生成的氣體是一氧化氮?dú)怏w，則離子方程式正確的是：

+2+

3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NO：+4H2O,D錯(cuò)誤；故答案為A。

5.硫酸鹽（含SO：、HSO；）溶膠是“PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成

的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖：

IISO4

下列說法正確的是（）

A.比0沒有參與該過程B.N02是生成硫酸鹽的還原劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程中沒有共價(jià)鍵生成

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H20參與，A借誤；根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NCh轉(zhuǎn)

化為HN02,N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NCh的是生成

硫酸鹽的氧化劑，B錯(cuò)誤；硫酸鹽（含SO：、HSO；）氣溶膠中含有HSO；,轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO；在

水中可電離生成H+和SO：,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性,C正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO：轉(zhuǎn)化為HSO；,

根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧共價(jià)鍵生成，D錯(cuò)誤；答案選C。

6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)性質(zhì)用途

A氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)用氯化鐵溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板

BMgO難溶于水耐火材料

CNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥

D葡萄糖能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)葡萄糖可用作甜味劑

【答案】A

【解析】氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以用氯化鐵溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路

板，故選A；由于MgO熔點(diǎn)高，所以氧化鎂可用作耐火材料，與氧化鎂難溶于水無關(guān)，故不選B：NH4HCO3

含有氮元素，所以可用作氮肥，用作氮肥與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故不選C；因?yàn)槠咸烟怯刑鹞?，?/p>

以葡萄糖可用作甜味劑，故不選D。故選A。

7.紫蘇醇可抑制腫瘤發(fā)生，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)紫蘇醇的敘述正確的是()

CH;OH

A.分子式為CioHmOB.分子中含有苯環(huán)

C.環(huán)上的一氯取代物有四種D.分子中所有原子共平面

【答案】A

【解析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為CeHgO,A敘述正確；分子中含有六元碳環(huán)，不是苯環(huán)，

CHjOH

B敘述錯(cuò)誤；有機(jī)物不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則環(huán)上的一氯取代物有5種，取代位置為］,C敘述錯(cuò)誤；

分子中所標(biāo)碳原子均為sp3雜化，則碳原子不可能共平面，D敘述錯(cuò)誤；答案為A。

8.碳單質(zhì)在生產(chǎn)生活中用途廣泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*),活化氧可以快速氧化SCh,從

而消除霧霾。其活化過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

相對(duì)能量eV

0.8--

0.6--

0.4--

0.2--

0.0--

-0.2--

C+O2過渡態(tài)I過渡態(tài)IIC+2O

A.活性炭可去除水中的懸浮雜質(zhì)B.生成活化氧的AH>0

C.活化過程中有水時(shí)的活化能降低了D.氧化SCh的過程中，炭黑起催化作用

【答案】B

【解析】活性炭具有吸附性，可去除水中的懸浮雜質(zhì)，A正確：根據(jù)圖象，生成活化氧時(shí)，反應(yīng)物的

總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，AHM,B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過程中存在多步反應(yīng)的活化能，根據(jù)

能量變化圖分析，整個(gè)反應(yīng)的活化能為活化能較大者，則沒有水加入的反應(yīng)活化能為E=0.75eV,有水加入

的反應(yīng)的活化能E=0.57eV,所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV,C正確；活

化氧可以快速氧化S02,而炭黑顆?？梢曰罨醴肿赢a(chǎn)生活化氧，所以炭黑顆粒是大氣中S02轉(zhuǎn)化為SCh

的催化劑，故D正確；答案選B。

9.下列實(shí)驗(yàn)方案可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

用托盤天平稱取16.25g固體FeCb于燒杯中，加入少量蒸儲(chǔ)水

A配制0.4000mol/L的FeCb溶液溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，洗滌、移液、定容、

搖勻。

B除去NaCl固體中混雜的KNO3將固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

C證明Bn的氧化性比L強(qiáng)向Nai溶液中滴入少量淡水，觀察顏色變化

D測(cè)定次氯酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

【答案】B

【解析】配置稀釋FeCb溶液時(shí)，應(yīng)在濃鹽酸中進(jìn)行，A不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；KNCh的溶解度受溫度的

影響較大，除去NaCl固體中混雜的KNO3,將固體溶解，蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，即可除去硝

酸鉀雜質(zhì)，B能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籒ai溶液為無色，向Nai溶液中滴入少量溟水，生成的碘水溶液與稀澳水的

顏色接近，不能判斷是否發(fā)生反應(yīng)，C不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮温人徕c溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸,

次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化指示劑而褪色，不能用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉的pH,D不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案為B。

10.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對(duì)上述流程中的判斷正確的是（）

A.試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B.工業(yè)上可采用Fe還原ALCh的方法制A1,但成本較高

C.反應(yīng)II中CO2可以用CH3coOH溶液代替

D.反應(yīng)I中的反應(yīng)為：CO2+2AIO2+3H2O=2A1(OH)31+CO；

【答案】C

【解析】分析流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，ALOa溶于氫氧化鈉溶液得到NaAKh溶液，F(xiàn)ez。：;

與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)I過濾出沉淀為FezCh,所得溶液乙為NaAlCh溶液；向NaAlCh溶液中通

入過量C02,化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OHR+NaHCC)3,所以Y為NaHCCh溶液，Al(0H)3加

熱分解生成AKh,電解熔融AI2O3得到Al。試劑X不可以是氨水，因?yàn)槌恋碇泻需F的化合物，還有鋁的

化合物，無法分離；故A錯(cuò)誤；Fe不如A1活潑，與AbCh不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)H中CO2溶于水得碳

酸，碳酸是弱酸，可以用CH3co0H溶液代替，故C正確;反應(yīng)I中的反應(yīng)為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,

故D錯(cuò)誤；答案為C。

ll.X、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外層電子數(shù)

之和為14,Z?一與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，上述四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是

()

A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸

B.原子半徑：Y>Z>X

C.非金屬性：X>W

D.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W為短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外層

電子數(shù)之和為14,Z?-與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Z為O,Y為Na,W為Cl,X為H,根據(jù)元

素周期表周期律的相關(guān)知識(shí)分析可得：由分析可知W為CL其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化Hei。,為強(qiáng)酸，

而且為最強(qiáng)的含氧酸，故A錯(cuò)誤；由分析可知X、Y、Z分別為H、Na和O,則其原子半徑的大小關(guān)系為：

r(Na)>r(O)>r(H),所以Y>Z>X,故選B；X為H,W為0,所以非金屬性：X(H)<W(0),故C錯(cuò)

誤；z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2O,W的氨化物為HCL由于H2。含有氫鍵所以其沸點(diǎn)較HC1高，則最簡(jiǎn)

單氧化物的沸點(diǎn)：W<Z,故D錯(cuò)。答案選B。

12.研究表明CO與N20在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,兩步反應(yīng)分別為①N2O

++++

+Fe=N2+FeO(慢)、@FeO+CO=CO2+Fe(快)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

C.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物

D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗標(biāo)況下5.6LN2O

【答案】C

【解析】反應(yīng)①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）中N的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?3價(jià)，

化合價(jià)發(fā)生改變，反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，同理②FeO++CO=CO2+Fe+（快）中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1

價(jià)，C的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，故反應(yīng)②也是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖中可知兩

步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定的，

故由反應(yīng)①?zèng)Q定，B錯(cuò)誤；由歷程圖中可知，F(xiàn)e+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，故Fe+使反應(yīng)的活化能減小，

Fe（X是中間產(chǎn)物，C正確；由反應(yīng)N2O+CON2+CO2可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，故若轉(zhuǎn)移Imol電子，

貝?卜消耗OSmolNzO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molN2。的體積為11.2L,D錯(cuò)誤。

13.鋰一空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2,某鋰一空氣電池的構(gòu)造原理圖如圖。

下列說法正確的是

A.可選用有機(jī)電解液或水性電解液

B.含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-b=Li+

D.充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極

【答案】C

【解析】在鋰一空氣電池中，鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Lie=Li+,以空氣中的氧氣作為正極反

+

應(yīng)物，氧氣得電子生成U2O2,正極反應(yīng)為：O2+2Li+2e-Li2O2,總反應(yīng)為：2口+。2=口2。2,據(jù)此解答。應(yīng)

選用有機(jī)電解液，水性電解液會(huì)與Li直接反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；含催化劑的多孔電極為電池的正極，故B錯(cuò)誤；

放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,故C正確；充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng):

Li++e=Li,故D錯(cuò)誤;故選C。

14.氯氣常用于飲用水消毒，己知25C時(shí)，氯水中CL、CIO兩種微粒所占含氯微粒的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系

如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.用氯氣處理飲用水時(shí)，溶液的pH在x?y之間，殺菌效果最佳

B.b點(diǎn)氯水中c(Cl-)：c(C10)<l：1

C.a點(diǎn)有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系是c(H+)>c(Cl-)>c(HC10)>c(0H)

D.氯氣處理飲用水時(shí)，在冬季的效果比夏季好

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像可知，溶液的pH在x?y之間，HC1O的濃度最大，HC1O具有強(qiáng)氧化性，則用氯氣

處理飲用水時(shí)，溶液的pH在x?y之間，殺菌效果最佳，A說法正確；b點(diǎn)時(shí)，根據(jù)物料守恒，

+

C(C1-)=C(HC1O)+C(C1O),則氯水中c(Cl-)：c(C10)>l：1,B說法錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)，Ch+H2O#H+Cl+HC1O,

HC10UH++C10-,c(H+)>c(Cl)>c(HC10),溶液顯酸性，C(HC1O)>C(OH),則有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系是c(H+)

>c(CI)>c(HC10)>c(0H),C說法正確；氯氣處理飲用水時(shí)，冬季溫度低，次氯酸的電離程度減小，且溫

度低，不易分解，導(dǎo)致次氯酸的濃度增大，則在冬季的效果比夏季好，D說法正確；答案為B。

第II卷(非選擇題共58分))

二、本大題共有5個(gè)小題，共58分。第15?17題為必考題，每道試題考生都必須作答。第18?19題

為選考題，考生選擇其中一道，填涂選做題號(hào)，并在指定區(qū)域完成作答。

(-)必答題：共43分。考生根據(jù)要求在指定區(qū)域作答。

15.(14分)光氣(COCb)是一種重要的有機(jī)中間體，無色劇毒，易水解生成兩種酸性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室常

用CC14與發(fā)煙硫酸反應(yīng)制備光氣，化學(xué)方程式為CCI4+SO3+H2sO4=COCbT+2clschH。裝置如圖所示(夾持

及加熱儀器略去)：

已知：光氣的熔點(diǎn)-127.84C,沸點(diǎn)7.94℃；CCL沸點(diǎn)76.8C；CISO3H沸點(diǎn)151℃。

回答下列問題：

（1）A裝置中冷凝管進(jìn)水口為（填“a”或"b”），儀器甲的名稱是o

（2）A裝置加熱的溫度不宜超過76.8℃的原因是。

（3）D裝置中可觀察到的現(xiàn)象是o

（4）E裝置的作用是<,

（5）F裝置用于吸收多余的光氣，反應(yīng)的離子方程式為。

（6）光氣純度測(cè)定：用注射器抽取光氣注入mig裝有氫氧化鈉溶液的密封碘量瓶中，稱得碘量瓶為

m?g,充分反應(yīng)后用硝酸調(diào)節(jié)pH至6.5,加入少量K2C1O4作指示劑，用cmol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，

消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液VmL。（已知AgzCrCU為磚紅色沉淀）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②光氣的純度是.

【答案】（Da分液漏斗（2）防止CCL大量揮發(fā)（3）出現(xiàn)無色液體（4）防止F中

的水蒸氣進(jìn)入D中使光氣水解（5）4OH+COCL=COF+2Cr+2H2。（6）滴至出現(xiàn)磚紅色沉淀，且

9.9cV

30s內(nèi)不變色--------C%

【解析】己知實(shí)驗(yàn)室常用CC14與發(fā)煙硫酸反應(yīng)制備光氣，則裝置A為制備光氣；為減少CC14揮發(fā)，

用球形干燥管使CCL蒸汽冷凝回流；光氣的沸點(diǎn)7.94℃,則生成的光氣經(jīng)濃硫酸和活性炭進(jìn)入裝置D,裝

置D利用冰鹽水水浴，使光氣變?yōu)橐后w；裝置F中為水溶液，則裝置E可防止裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置

D,而導(dǎo)致光氣水解生成兩種酸性物質(zhì)：裝置F可吸收未冷卻為液體的光氣。

（1）A裝置中冷凝管中冷卻水的流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則進(jìn)水口為a；根據(jù)裝置特點(diǎn)，儀器甲為分液漏斗；

（2）已知CCL沸點(diǎn)76.8℃,為防止CCL,的大量揮發(fā)，則A裝置加熱的溫度不宜超過76.8℃；

（3）已知光氣的熔點(diǎn)-127.84C,沸點(diǎn)7.94C,D裝置處于冰水浴中，溫度低于光氣的沸點(diǎn)，可觀察到

的裝置D中出現(xiàn)無色液體;

（4）裝置F中為水溶液，則裝置E可防止裝置F中的水蒸氣進(jìn)入裝置D,而導(dǎo)致光氣水解生成碳酸和

鹽酸；

（5）光氣與水反應(yīng)生成兩種酸性物質(zhì)即二氧化碳和HC1,則F裝置中NaOH可與兩種物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，

反應(yīng)的離子方程式為4OH+COC12==CO32-+2CI+2H9；

（6）①用少量KzCrOa作指示劑，銘酸根離子與銀離子反應(yīng)生成AgzCrO」，AgzCrCh為石專紅色沉淀，則

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴至出現(xiàn)磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不變色；

②光氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀，則存在COCb~2NaCl~2AgNO3,

則n（COCb）=cmol/：xVmL,根據(jù)質(zhì)量守恒，初始光氣的質(zhì)量=|1128-01唱，光氣的純度=

cmol/LxVmL

x99g/mol9.9cV

2xl00%=77/\%<>

m2g-mlg

16.（14分）工業(yè)上常用水鉆礦（主要成分為CO2O3,還含少量FezCh、AI2O3、MgO、CaO等雜質(zhì)）制備

鉆的氧化物，其制備工藝流程如下：

已知：CoC2O#2H2O微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大?；卮鹣铝袉栴}：

（1）進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有（任寫2種）。

（2）“酸浸”后加入Na2sCh生成C02+的離子方程式為。

（3）沉淀a所含有的主要物質(zhì)是；溶液d中的金屬離子只有C02+和Na+兩種，則溶液

c中加入NaF溶液的作用是o

（4）“沉鉆”過程中，加入（NH4”C2O4使得n（C2。；-）:n（C02+）初始比值為1.15,沉淀反應(yīng)時(shí)間為10min,

沉淀反應(yīng)的溫度與鉆的沉淀率關(guān)系如圖所示:

鉆0

的00,

沉99.

淀99.

5

率

0

985「一一.，..i……1」

,203040506070

祖度(?

該過程需控制溫度在46℃~50℃的原因是。

(5)在空氣中燃燒COC2O4生成鉆的某種氧化物和CO2,測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為12.05g,82的

體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】(1)將水鉆礦石粉碎；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增大鹽酸濃度：適當(dāng)提高酸浸溫度等

(2)SOs2+2Co3++H2O=2Co2++SO42+2H+(3)Fe(OH)a、A1(OH)3使Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶于

水的MgF?、CaF2沉淀除去(4)溫度過低沉淀過程反應(yīng)速率較慢，溫度過高CoCzChQHzO的溶解度隨

高滬

溫度升高而增大(5)3CoC2O4+2O2=^=^=CO3O4+6CO2

【解析】水鉆礦中加入鹽酸，氧化物溶于鹽酸得到金屬氯化物CoC13、FeCh,AlCb、MgCh,CaCh,

加亞硫酸鈉，得CoCb等、加入NaClO,可得至IjFeCb,然后加入NaHCCh調(diào)pH,可得到Fe(OH)3、A1(OH)3

沉淀，過濾后所得濾液主要含有MgCh,CaCb、C0CI2,加入NaF溶液將Mg2+、Ca?+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，

濾液中加入草酸錢控制溫度"沉鉆”，將分離出來的沉淀在空氣中饌燒得到氧化物：

(1)進(jìn)行“酸浸”時(shí)，為固體與液體的反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在加入鹽酸進(jìn)行“酸

浸''時(shí)，能夠提高“酸浸”速率的方法有：將水鉆礦石粉碎、充分?jǐn)嚢琛⑦m當(dāng)增大鹽酸的濃度、適當(dāng)提高酸浸

的溫度等。

(2)“酸浸”后加入的Na2sCh具有還原性，C03+被還原為Co2+,氧化產(chǎn)物為SCU”，根據(jù)得失電子守

恒、溶液呈酸性和電荷守恒、原子守恒可得生成Co?+的離子方程式為SO?+2Co3++H2O=2CO2++SO42-+2H+?

(3)碳酸氫鈉能調(diào)節(jié)溶液的pH,或者說與Fe3+、AF+發(fā)生雙水解反應(yīng)，使之轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而

除去，則沉淀a所含有的主要物質(zhì)是Fe(OH)3、A1(OH)3;溶液d中的金屬離子只有Co?*和Na*兩種，則說

明Mg?+和Ca2+已經(jīng)沉淀了，所以溶液c中加入NaF溶液的作用是將Mg2+、Ca?+轉(zhuǎn)化為MgF?、CaFz沉淀。

(4)由外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響因素知：溫度過低沉淀過程反應(yīng)速率較慢，由信息知，溫度過高

COC2O4-2H2O的溶解度隨溫度升高而增大，故該過程需控制溫度在46℃~50℃。

A,7QT1

(5)n(CO,)=—————=0.3mol,則n(Co)=0.3molx—=0.15mol,則鉆的這種氧化物中

22.4L/mol2

12.05g-0.15molx59g/mol?.,

n(O)=------...——------------=0.2mol,則n(Co):n(0)=0.15mol:0.2mol=3:4,生成鉆的氧化物是

log/mol

Co3O4,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3coe2O4+2O2=='^===CO3O4+6co2。

17.(15分)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，氨的用途十分廣泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。

(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2moiNH3,放出92.2kJ熱量。

吸收945.8kJ.moL能+

吸收436kJ?mo『能地C

1molN-H鍵形成所釋放的能量約等于kJo

「P(NHJ

[P,

(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K°=中，p。為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(lx105pa),p(NH3)、p(N2)和p(H2)為各

組分的平衡分壓，如p(NH3)=x(NH3)p,p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。當(dāng)N2和

出的起始物質(zhì)的量之比為1:3時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H?(g)'催化劑2N%(g)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,

NH3的平衡產(chǎn)率為3,則Ke=(用含3的最簡(jiǎn)式表示)。

(3)工業(yè)生產(chǎn)尿素原理是以NH3和C02為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NFh(g)+

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)fx^=x，圖2是氨碳比

n(CO2)

(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系。B點(diǎn)比A點(diǎn)CO2平衡轉(zhuǎn)化率大的原因是

③圖2中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為。

16CO2(2-W)2

【答案】（1）391(2)------——（3）<B點(diǎn)與A點(diǎn)相比，c（NHA增大，平衡正向移動(dòng),

27(l-co)4

C02轉(zhuǎn)化率增大32%

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）'催化劑2NH；（g）及H=E（反應(yīng)物鍵能）？E（生成物鍵能）,

H=1x945.8+3x436-6x(N-H)=92.2,解得1molN-H鍵形成所釋放的能量約等于3910

N?(g)+3凡(g)2N&(g)

n0130

（2）根據(jù)方程式列三段式:nx3x2x

n平l-x3-3x2x

平衡產(chǎn)率：€0=一，X=CD,P(NH)=____—p=qP.

23l-x+3-3x+2-co

3-3x「3-3a)

p(N2)=-----------------P=^—P------------------r=--------P,

127l-x+3-3龍+2龍4-2col-x+3-3x+2x4-2co

16CO2(2-CO)2

27(1-co)4

（3）①根據(jù)圖像1得出溫度升高，K減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K與T成反比說明

該反應(yīng)式放熱反應(yīng)，則AH<0。

n(NHj

②根據(jù)=x，當(dāng)x越大時(shí)，說明氨氣相對(duì)二氧化碳來說濃度增大，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),

n(CO2)

故CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大。③根據(jù)方程式列三段式:

2N〃3(g)+c。?(g)wCO(NH2)2(I)+H2O(I)

n04100

△n2xxxx

n平4-2x1-xxx

二氧化碳的轉(zhuǎn)化率：。=二=更，x=0.64,則氨氣的轉(zhuǎn)化率：?=—=—=0.32=32%?

110044

（-）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答，并在答題卡區(qū)域填涂相應(yīng)題號(hào)。如果

多做，則該科按所做的第一題計(jì)分。

18.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

鉆是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鉆鹽的重要原料。CO?+和味嚏（咪嗖的結(jié)構(gòu)

用“im”表示）形成的某種離子［Co（im）6p+的結(jié)構(gòu)為

（1）基態(tài)C。原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為

（2）已知咪口坐分子中N原子都為sp2雜化。下列關(guān)于咪喋的說法正確的是（）

A咪哇分子中所有原子位于同一平面上

B味噗具有一定的堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，"、_'+2HCl——7”?

C1mol咪口坐分子中a鍵數(shù)目為6NA

D味唾分子中只有極性共價(jià)鍵

（3）分子中的大兀鍵可用符號(hào)兀：表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀

鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大兀鍵可表示為兀Q。味嚶分子中的大兀鍵可表示為

（4）離子［Co（im）6］2+中N與Co之間的化學(xué)鍵類型是，判斷的理由是

（5）某科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoCh,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。圖中用

粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是（填字母）。

?c9

c9

G5K

C

,-T

（6）鉆的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0）,C點(diǎn)為（gg）,則B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為

②己知品胞參數(shù)a=0.55nm,則該品體的密度為g/cm3（列出計(jì)算表達(dá)式即可）.

3dUx

【答案】（1）…，1t，s（2）A（3）德（4）配位維N原子在咪喋中形成

J'三個(gè)共價(jià)維，再與Co?+成維只能提供孤對(duì)電子，與Co?+的空軌道形成配位維（5）B

1148+59+3x16

（6）（1,——，——）-------777--------

226.02xlO23（0.55xlO-2）

【解析】（1）C。為27號(hào)元素，其價(jià)電子排布為3d74s2,故它的價(jià)電子軌道排布式為：

1*T?*f*（；故答案為：）*,*,**f、<；

（2）已知咪哇的結(jié)構(gòu)式為出,N原子都為sp2雜化，碳原子也都為sp2雜化，所以所以原子都在

同一平面，A正確；咪噗具有一定的堿性，Imol咪理消耗Imol鹽酸，B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)式可知，Imol咪喋

含有9moi的。鍵，C錯(cuò)誤；咪噗分子中C與C之間形成的是非極性鍵，D錯(cuò)誤；故答案為A；

（3）由結(jié)構(gòu)式可知，咪喋分子中的大兀鍵由2個(gè)N與3個(gè)C原子形成，6個(gè)電子形成，故表示為乃;；

（4）［Co（im）6F+中N與C。之間，N原子提供孤電子對(duì)，C。原子提供了空軌道，故形成的化學(xué)鍵為

配位鍵；

4

（5）運(yùn)用分割法，圖中晶胞C。原了?個(gè)數(shù)為1,O原了的個(gè)數(shù)為一=2,因此最簡(jiǎn)式CoO2,A正確；運(yùn)

2

4

用分割法，圖中晶胞Co原子個(gè)數(shù)為1,O原子的個(gè)數(shù)為一=1,因此最簡(jiǎn)式為CoO,B錯(cuò)誤；運(yùn)用分割法，

4

4

圖中晶胞C。原子個(gè)數(shù)為1+—=2,O原子的個(gè)數(shù)為4,因此最簡(jiǎn)式為CoCh,C正確；運(yùn)用分割法，圖中晶

4

44

胞C。原子個(gè)數(shù)為一=1,O原子的個(gè)數(shù)為一=2,因此最簡(jiǎn)式為CoO?,D正確。

42

（6）①由圖可知，A為坐標(biāo)原點(diǎn)，C點(diǎn)為（g,!，!），則B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1,!，!）,

22222

故答案為：（1,5，J）;②由圖可知，評(píng)+在晶胞頂點(diǎn)，即8x）=1；Co2+在體心，為1；02-在面心，即6X

228

148+59+16x3

5=3,根據(jù)常度公式P一歹=6.02X1o23X(0.55X10-7)

19.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示:

①I-1

0③/

CH.CH'CH,--------B----------------CIOH6C1：04

O2/CU,△I.儂找溶液.△

Ai*Ai"口II.H*

ADF

"儂〉RCH=C"/0°H

已知：R-CHO+HCCCOOH

2>RCH=C^COOH

COOH

(1)E中官能團(tuán)的名稱是,；反應(yīng)②所屬反應(yīng)類型是

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2moicCh,M的結(jié)

構(gòu)共有..種。

CH2OHCOOH-3cH=CHCOOH

）和丙二酸（H2C（COOH）為原料合成苯丙烯酸（〔J）

的路線流程圖（其它無機(jī)試劑任選）.

HOCH2CH2CH2

【答案】（1）氮原子、醛基氧化反應(yīng)2>I

△OHOH

2NaCl

(3)COOH(4)10

.COOH

HjC^

CHO'XCOOH~COOH^^^CH=CHCOOH

CH=C<-C02

aCOOHA

【解析】由流程知，反應(yīng)③的產(chǎn)物丙二酸中竣基為醛基轉(zhuǎn)化而來，C為丙二醛，則反應(yīng)②為丙二醇催化

氧化反應(yīng)，反應(yīng)①為1,3.二氯丙烷在氫氧化鈉水溶液中的水解反應(yīng)，反應(yīng)④為信息反應(yīng)，則F為