江西省吉安市醪橋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省吉安市醪橋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgB.澄清石灰水滴入稀鹽酸中Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.碳酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合CO32-+Ca2+===CaCO3↓參考答案：DA．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；C．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為CO32-+Ca2+===CaCO3↓，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)。2.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對(duì)這１６種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于４②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確參考答案：D略3.實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列說法正確的是A．氧化劑是MnO2，還原劑是HClB．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L參考答案：ABD4.下列化學(xué)用語正確的是（） A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO﹣ C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．赤鐵礦的主要成分：Fe3O4 參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖． 【分析】A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； B、次氯酸為弱酸，不能完全電離； C、鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子； D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵． 【解答】解：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，符號(hào)為3717Cl，故A正確； B、次氯酸為弱酸，不能完全電離，故應(yīng)用可逆號(hào)，故電離方程式為：HClO?H++ClO﹣，故B錯(cuò)誤； C、鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤； D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意的是赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分． 5.下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是A.O2和CCl4 B.NaH和HIC.Cl2和NH4NO3 D.CHCl3和CS2參考答案：D【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答。【詳解】A．氧氣屬于單質(zhì)，分子中O=O原子之間只存在非極性鍵，CCl4為共價(jià)化合物，CCl4中C原子和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HI屬于共價(jià)化合物，分子中H-I原子之間只存在共價(jià)鍵，NaI屬于離子化合物，鈉離子和碘離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；C．氯氣為單質(zhì)，分子中Cl-Cl原子之間只存在非極性鍵，NH4NO3為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CHCl3和CS2分子中都只含共價(jià)鍵，且都是極性鍵，均為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D正確；答案選D。6.下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)直接制得到的是（）①Cu（OH）2②Ba（OH）2③H2SiO3④H2SO4A.①②

B.③④

C.②④

D.②③參考答案：C①CuO不溶于水，不能直接化合生成Cu(OH)2，故①錯(cuò)誤；②Ba(OH)2可以由BaO與水之間化合物而成，即BaO＋H2O=Ba(OH)2，故②正確；③SiO2不溶于水，H2SiO3不能直接化合而成，故③錯(cuò)誤；④H2SO4可以由SO3與H2O反應(yīng)，即SO3＋H2O=H2SO4，故④正確；綜上所述，故選項(xiàng)C正確。7.下列元素中，不屬于第ⅠA族的是

（

）

A．鋰

B．鈉

C．鎂

D．鉀參考答案：C略8.已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略9.下列有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是(

)A.溶液澄清透明，膠體渾濁不透明B.溶液呈電中性，膠體帶有電荷C.光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)D.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律參考答案：CA、溶液澄清透明，部分膠體也是透明的，故A錯(cuò)誤；B、溶液呈電中性，膠體也是電中性的，故B錯(cuò)誤；C、光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體出現(xiàn)光亮的通路，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、溶液中溶質(zhì)粒子，膠體中膠體粒子的運(yùn)動(dòng)都是無規(guī)律的，故D錯(cuò)誤；故選C。10.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(

)A．溴化鈣的化學(xué)式是：CaBr

B．HCl分子的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略11.下列變化屬于物理變化的是(

)

A.裂化

B.分餾

C.干餾

D.裂解參考答案：B略12.下列說法正確的是（

）A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族C．主族元素A、B能形成AB2型化合物，則A與B的原子序數(shù)之差可能為2或5或8D．第ⅦA族元素的非金屬性比第ⅥA族元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：C略13.短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為

A、XY2Z3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

D、X3YZ3參考答案：B略14.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子，其核電荷數(shù)和中子數(shù)一定均為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．③④ D．②④參考答案：D15.濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

（

）A．①②③，B②③④，C②③，D①④參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實(shí)驗(yàn)是高一學(xué)生必須掌握的基本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①的操作名稱是：_________________。②在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②的過程中，可以選擇的有機(jī)溶劑是____________。A．乙醇

B．四氯化碳

C．苯

D.乙酸③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號(hào)）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸

b．先濃硫酸再乙酸后乙醇

c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。參考答案：(1)過濾

BC

蒸餾燒瓶

Cl2+2I-＝2Cl-+I2

(2)C

飽和碳酸鈉（溶液）【分析】（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實(shí)驗(yàn)裝置為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻浚?）①實(shí)驗(yàn)①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實(shí)驗(yàn)②為向含碘單質(zhì)的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機(jī)溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：BC；③從I2有機(jī)溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色氣體。則實(shí)驗(yàn)室常用的制取A的化學(xué)方程式為

，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為

。（2）若組成D單質(zhì)的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應(yīng)為黃色，則C的電子式為

。（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（只用離子方程式說明）________________，A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為

。（5）若D為一種強(qiáng)堿，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為

。參考答案：（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑4NH3＋5O24NO＋6H2O（2）（3）2Fe3+＋Fe=3Fe2+

2Fe＋3Cl22FeCl3（4）CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－（5）AlO2－略18.

已知：鹵代烴在氫氧化鈉溶液中可水解，RCl+H－OH

ROH+HCl

下列是由A→D的反應(yīng)路線圖

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）三步反應(yīng)中屬于取代反