初三化學(xué)?？贾R點總結(jié)大全

千里之行，始于足下。你若盛開，蝴蝶自來。第第2頁/共2頁精品文檔推薦初三化學(xué)常考知識點總結(jié)大全初三化學(xué)在中考化學(xué)試卷中當(dāng)中是占據(jù)著絕大部分的比重比較多的，所以復(fù)習(xí)好學(xué)好初三的化學(xué)，就可以幫忙同學(xué)在中考成果中拿到更好的分數(shù)。下面我給大家整理了關(guān)于初三化學(xué)?？紝W(xué)問點總結(jié)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

初三化學(xué)常考學(xué)問點總結(jié)

(溶液)

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。

3、分別：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采納蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采納冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO45H2O。

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

(組成與結(jié)構(gòu))

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

2、①由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是混合物，但肯定不行能是化合物。)

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是純潔物，純潔物不肯定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純潔物肯定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不肯定是化合物，但化合物肯定是由不同種元素組成的。

純潔物與混合物的區(qū)分是物質(zhì)的種類不同。

單質(zhì)和化合物的區(qū)分是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

共價化合物是由非金屬與非金屬(或原子團)組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、打算元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);打算元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不肯定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

初三化學(xué)方程式

1分解反應(yīng)

水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

2氧化還原反應(yīng)：

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

3酸與金屬氧化物

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4金屬單質(zhì)與酸

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

5與氧有關(guān)的化學(xué)方程式

2Mg+O2點燃2MgO?現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出刺眼的白光?

S+O2?點燃SO2??現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。?

C+O2點燃CO2??現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體?

2C+O2點燃2CO?現(xiàn)象：燃燒

4P+5O2點燃2P2O5??現(xiàn)象:：生成白煙?

3Fe+2O2點燃Fe3O4??現(xiàn)象：猛烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體?

2H2+O2點燃2H2O??現(xiàn)象：淡藍色的火焰?

2H2O2MnO22H2O+O2↑?現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡?

2HgO△2Hg+O2↑?現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬?

初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧

第一，了解什么是化學(xué)

自己了解下學(xué)校化學(xué)是什么，我們要學(xué)習(xí)什么化學(xué)學(xué)問。學(xué)好化學(xué)對我們有什么好處?；瘜W(xué)是一門學(xué)科，是一門討論物質(zhì)好玩的學(xué)科，其中我們可以學(xué)到許多跟生活相關(guān)的化學(xué)學(xué)問。

如酸堿的中和反應(yīng)，化肥的分類以及作用，新能源的開發(fā)以及環(huán)境愛護的措施。學(xué)好了化學(xué)不但可以使我們成果優(yōu)異，還能自己利用化學(xué)學(xué)問解決身邊的難題。

其次，愛好至上

其實，初三化學(xué)跟我們生活的方方面面有親密的聯(lián)系，我們同學(xué)要樂觀查找、發(fā)覺和獵取生活中的化學(xué)學(xué)問。如：鋼鐵為什么久置會生銹?為什么鋼鐵漆上油漆就不簡單生銹?燃料燃燒時為什么鼓入空氣，火焰會更旺?潮濕的煤炭為什么會比干燥的煤炭燃燒的更旺?

在面粉中加人發(fā)酵粉(小蘇打)，蒸出來的饅頭為什么會有那么多的小孔?假如我們同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中就留意結(jié)合這些實際現(xiàn)象，那么學(xué)學(xué)?；瘜W(xué)就變得生動而好玩。愛因斯坦說過：愛好是最好的老師。趣味的東西能提高我們的學(xué)習(xí)效果。

第三，把握化學(xué)基本概念

基本概念是學(xué)校化學(xué)重點學(xué)習(xí)部分。對基本概念要精確理解。并能運用基本概念來分析化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象?；纠碚撌怯懻摶瘜W(xué)現(xiàn)象的根本。

但學(xué)校所學(xué)的原子理論、分子理論都是初步的、基礎(chǔ)的，但基本理論對今后學(xué)好化學(xué)課程、做好化學(xué)討論將是極為重要的。

第四、堅固把握化學(xué)用語

仔細運用初三化學(xué)工具是學(xué)好化學(xué)學(xué)科最起碼的條件。在學(xué)校階段，同學(xué)們要特殊把握的化學(xué)用語有：部分元素名稱、元素符號和分類。精確把握物質(zhì)的名稱、俗稱及化學(xué)式，化學(xué)式是該物質(zhì)最小微粒(一般指分子)中元素種類和原子個數(shù)的組合式。

書寫要精確，學(xué)會命名，熟識俗稱，為了精確把握化學(xué)式的書寫，同學(xué)們在學(xué)習(xí)“化合價”時，要在理解的基礎(chǔ)上，嫻熟把握“化合價”的運用，確?；瘜W(xué)式書寫精確。

第五、理論聯(lián)系實際

學(xué)?；瘜W(xué)課程中有許多與日常生活緊密相關(guān)的學(xué)問。跟物理類似，許多化學(xué)學(xué)問對于你解釋生活中的現(xiàn)象和提高生活的質(zhì)量都是大有裨益的。要留意理論聯(lián)系實際，要常常去搜集生活中的素材。

例如：飲食中的各種養(yǎng)分成份及其含量和作用，就需要你多多觀看生活中的食品包裝，把它們收集起來進行閱讀和討論鋼鐵生銹、食鹽成分等等。

第六，學(xué)會精讀

精讀一般是建立在速讀的基礎(chǔ)上的更進一步的閱讀。其目的在于討論速讀過程中所感知的化學(xué)事實的重點、難點和疑點等，深化對本節(jié)學(xué)問內(nèi)容和規(guī)律結(jié)構(gòu)的理解和把握。

精讀的主要策略是學(xué)會聚焦，所謂聚焦，是指在閱讀時拋開冗余信息和枝節(jié)信息，而是把留意力集中在有效的信息上來。

第七，準(zhǔn)時查漏補缺

現(xiàn)階段做題，不管是作業(yè)、單元測、調(diào)考還是聯(lián)考等，都是為了發(fā)覺自己的缺陷和盲點，避開在中考時再犯同樣的錯誤。所以同學(xué)要建立“糾錯本”，尤其是要仔細對待每一道題，包括訂正錯別字，和表述的嚴(yán)謹和規(guī)范。

做題慢的同學(xué)在平常做卷子的時候要訓(xùn)練時間安排力量，沒把握的難題不要鋪張時間“死磕”，可以先猜一個自己認為的最可能答案，并在適當(dāng)?shù)胤阶鰝€記錄，過后有時間再漸漸思索。

第八，針對不同題型有不同應(yīng)對策略

中考化學(xué)的選擇題大多為熟題，但要留意試題的一些關(guān)鍵詞語可能變換了，要看完所給的四個選項，做題特殊快的同學(xué)建議把題目看兩遍再作答，不要焦急以免誤選。對于簡答題，盡量用書本上標(biāo)準(zhǔn)的語句回答，或根據(jù)題中原有的語句來回答，回答概念性和規(guī)律性的問題時用詞要簡練、到位，不要因書寫不規(guī)范而丟分。

試驗與探究題總體要求是“簡潔”而“精確”，把問題和所學(xué)過的學(xué)問進行聯(lián)想，明確答題的方向，做到問什么就答什么，不要泛泛而談。對于分值較高的計算題，要能找出題中給出的已知量和可能隱含的已知量，解題過程肯定要寫出必要步驟和說明，代入數(shù)據(jù)要慎重。

第九，注意課堂效率

統(tǒng)計結(jié)果顯示;90%以上的“差生”