2021屆吉林省吉林市高三上學期第一次調研考試 化學

★保密吉林市普通2020—202★保密化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題（每小題只有一個正確答案，1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分）1.聚焦生態(tài)文明建設，守護藍天碧水凈土。下列物質不屬于空氣污染物的是A.臭氧 B.氮的氧化物 C.PM2.5 D.二氧化碳2.很多元素都有同素異形體，下列不屬于碳元素的同素異形體的是A．C60 B.12C C.金剛石 D.石墨3．化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C．化工廠用電解法制備氯氣 D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油4．實驗室中從溴水中提取溴，下列方法中最適宜的是A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．結晶5．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景，下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是A．甲醇 B．氫氣 C．液化石油氣 D．天然氣6．我們經(jīng)常用各類化學用語表達著多姿多彩的化學世界，下列化學用語表示正確的是A．原子核內有8個中子的氧原子：OB．硫離子的結構示意圖：C．次氯酸鈉的電子式：D．蔗糖分子的分子式：7．下列關于膠體的敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小B．光線透過溶液和膠體時，均可發(fā)生丁達爾效應C．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體均是紅褐色液體D．可以通過過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體8．奎尼酸是制備治療艾滋病新藥二咖啡?？崴岬脑?，其結構簡式如圖，下列有關奎尼酸的說法中正確的是A．奎尼酸的分子式是C7H9O6B．奎尼酸遇FeCl3溶液顯紫色C．奎尼酸可以與鈉反應但是不能與NaOH反應D．奎尼酸能發(fā)生消去反應、氧化反應、取代反應9.2018年第26屆國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)，規(guī)定1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023mol?1表示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數(shù)為10NAB．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl?總數(shù)為3NAC．7.8gNa2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NAD．4.6gC2H6O中含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.6NA10．A．X為H2O B．生成1molH3AsO4轉移2mole?C．氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4 D．參加反應的HNO3全部被還原11．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識，下列有關說法不正確的是A．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者（絲質織品）謂之為紙”，這里的“紙”主要成分為纖維素。B．宋代王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅。C．中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO·CuO·4SiO2。D．戰(zhàn)國時期的“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金。12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍；Y原子半徑最大；Z的單質多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體；W的單質常溫下為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑的大?。篧>Z>YB．X的單質只有兩種同素異形體C．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強D．Z的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物的穩(wěn)定性強13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．PH=12的溶液中：B．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32?、SO42?C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NHeq\o\al(+,4)、K+、Cl－、I－D．水電離的c(OH?)＝1×10?13mol·L－1的溶液中：K+、Cl?、CH3COO?、Cu2+14．研究表明，通過碘循環(huán)系統(tǒng)（如圖）可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時完成氫能源再生。下列說法正確的是A．A為亞硫酸B．I2在整個循環(huán)系統(tǒng)中做中間產(chǎn)物C．不斷分離出H2，有利于完成氫能源再生D．氫氣燃燒熱值高、無污染、儲存、運輸方便，屬于一次能源和新能源15．下列解釋事實的化學用語錯誤的是A．KClO溶液顯堿性：ClO?+H2OHClO+OH?B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO?+H+C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-3e?＝Fe3+D．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+16．下列關于非金屬元素和金屬元素特征的敘述不正確的是①非金屬元素可能有還原性，也可能有氧化性；②非金屬元素只能形成共價化合物；③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質；④金屬元素不可能存在于陰離子中；⑤金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．②④⑤17．下列有關說法不正確的是A．灼燒NH4I固體一定得到兩種氣體B．反應Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則ΔH＞0C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3D．在自然界共生在一起的稀土元素是指鑭系元素及鈧和釔，共17種元素18．研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A．此反應中1molN2O和1molCO的總能量高于1molN2和1molCO2的總能量B．Fe+在反應過程中改變了反應歷程C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱反應D．若反應在恒容密閉容器中進行，溫度越高，反應速率一定越快19．下列各項中操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是實驗目的操作或現(xiàn)象A分離Fe2O3、Al2O3將混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作B驗證FeCl3與KI的反應是可逆反應向1ml0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，充分反應后，取少許混合液滴加KSCN溶液C確定FeCl2是否完全變質取少量的FeCl2樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液D除去Fe粉中的I2加熱使I2升華20．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃。已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法正確的是A．步驟①可用鹽酸來溶解燒渣B．步驟②涉及的離子反應為S2-+8Fe3++4H2O=8Fe2++SOeq\o\al(2?,4)+8H+C．步驟③將溶液加熱到有少量晶膜出現(xiàn)時停止加熱，再冷卻結晶析出綠礬D．步驟④反應條件控制時要讓氨氣過量，控制強堿性環(huán)境，可以提高產(chǎn)品純度二、填空題（4道大題，共50分）21．（12分）鐵制物件最早發(fā)現(xiàn)于公元前3500年的古埃及，約公元前1500年人類進入鐵器時代，直至今日，鐵及其各類化合物仍然在工業(yè)生產(chǎn)中占有非常重要的地位。Ⅰ.FeCl3（1）FeCl3可以用來制備Fe(OH)3膠體，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，用紅色激光筆照射該液體，可以看到一條光亮的通路，此現(xiàn)象叫做___。（2）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕鋼鐵設備，腐蝕過程除了H+作用外，另一主要原因是____________________________________。（用離子方程式表示）（3）在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O時，能得到無水FeCl3，其原因是_____________。Ⅱ.FeSO4（4）向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3發(fā)生的離子反應方程式為____________________；此反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________________。（5）工業(yè)上經(jīng)常利用硫酸亞鐵處理含鉻廢水，向含有Cr2O72?的廢水加入硫酸亞鐵并調節(jié)pH使其轉化為Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10?13mol?L?1，則殘留的Cr3+的濃度為_____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10?31)22．（12分）為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。請回答下面的問題：（1）“溶解”操作中可以適當升溫，目的是但是加熱溫度不宜過高，原因是（2）寫出銅被溶解的化學反應方程式（3）銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中的（4）“過濾”后，將濾液蒸干使之完全失水，能否得到純凈的ZnSO4，（填“能”或“不能”），原因是23．（12）。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并使用硫代硫酸鈉溶液對氰化鈉溶液進行統(tǒng)一解毒銷毀。實驗I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3晶體（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱是a裝的化學反應方程式為 。中有淡色濁生后變?yōu)榍宕藵峥墒?（填化學式）。（4）實結后在e最好接的一種）注器。實驗Ⅱ.產(chǎn)品純度的檢測（5）已的摩質為248g·mol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取體樣品0.1000g，水解，入幾淀溶，用碘水滴定終，消耗碘水15.00mL，則該的純是 。（保留三位有效數(shù)字）（6）滴過中能實驗果高是 （填母。A.錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗B.錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數(shù)C.滴定到終點時仰視讀數(shù)D.滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定到終點出現(xiàn)氣泡24．（14分）1773年瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)氮氣，隨著科學和技術的發(fā)展進步，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－112kJ·mol－1③2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1④2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1136kJ·mol－1則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為___________________。（2）NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。已知：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0，T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p＝20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp＝______；②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________(選填字母)。A．增大CO的濃度B．升溫C．減小容器體積D．加入催化劑（3）氮的+4價氧化物可以發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g)，100℃時，若將0.100molN2O4氣體放入1L密閉容器中，c（N2O4）隨時間的變化如表所示．回答下列問題：時間/s020406080100c（N2O4）/（mol?L﹣1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040①在0～40s時段，化學反應速率v（NO2）為；②100℃時，若將9.2gNO2和N2O4氣體放入1L密閉容器中，某時刻測得容器內氣體的平均相對分子質量為50，則此時v正（N2O4）v逆（N2O4）。（填“＞”、“=”或“＜”）③在一定溫度下，v正＝k正c2(NO2)，v逆＝k逆c(N2O4)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。升高溫度，k正增大的倍數(shù)________（填“＞”、“=”或“＜”）k逆增大的倍數(shù)。（4）肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但是以其為燃料的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示：若反應前甲乙兩槽中溶液質量相等，當電池中有1mole－發(fā)生轉移時乙槽與甲槽溶液的質量之差為________g(假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解)。吉林市12345678910DBDCBCADCB11121314151617181920ACACCDADBC二、填空題21.(12分)（1）丁達爾效應（2分）（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）（3）干燥的HCl氣流能抑制FeCl3水解，能得到無水FeCl3（2分）（4）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑（2分，方