金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用與探究課件

——金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用——金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用1情境黃金飾品的假貨單純以顏色、外形看與真金并無(wú)多大差別，所以不法分子常用金光閃閃的“假金之寶”（銅鋅合金，金黃色。銅和鋅仍保持各自單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)）騙人。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，向人們提供幾種鑒別真假黃金的方法。方法一：滴加稀鹽酸方法二：硫酸銅溶液方法四：測(cè)密度方法五：測(cè)硬度方法三：置于火上灼熱情境黃金飾品的假貨單純以顏色、外形看與真金并無(wú)多大差別，所以2主要應(yīng)用：二、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)三、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)一、判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu主要應(yīng)用：二、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)三、判斷金屬跟鹽溶3主要應(yīng)用：一、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：主要應(yīng)用：一、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。KCaNaM4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序：二、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)條件①排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈②酸一般指鹽酸和稀硫酸。③Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽主要應(yīng)用：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu5三、金屬跟鹽溶液反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)條件①反應(yīng)物中單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面②反應(yīng)物中鹽必須是可溶性的，即是鹽溶液③K、Ca、Na等活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬由于常溫下就能與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成堿，故不能置換出鹽中的金屬④Fe跟鹽溶液反應(yīng)生成的是亞鐵鹽應(yīng)用：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序：三、金屬跟鹽溶液反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)條件①反應(yīng)物中單質(zhì)金屬要排在6[練習(xí)5]（浙江省金華市、衢州市中考題）X、Y、Z三種金屬，將X投入到Y(jié)的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y；將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，而X不溶解。則三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次是

。

Z>H>X>YX>YZ>HH>X1.推斷不同種金屬的活動(dòng)性順序中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序探究的題型：[練習(xí)5]（浙江省金華市、衢州市中考題）X、Y、Z三種金屬，72.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推斷實(shí)驗(yàn)可行的方案[練習(xí)8]（天津市中考題）某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：請(qǐng)你判斷這些方案是否可行？你的理由是什么？中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序探究的題型：2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推斷實(shí)驗(yàn)可行的方案[練習(xí)8]（天津市8方案：①Fe、CuSO4溶液、Ag；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe>CuAg+CuSO4=不反應(yīng)Cu>AgFe>Cu>Ag2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推斷實(shí)驗(yàn)可行的方案方案：①Fe、CuSO4溶液、Ag；Fe+CuSO49方案:②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液Cu+FeCl2=不反應(yīng)Fe>CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu>AgFe>Cu>Ag2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推斷實(shí)驗(yàn)可行的方案方案:②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液Cu+F10方案③Fe、Cu、AgNO3溶液Fe>Cu>AgFe>AgCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu>AgFe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Fe

+

Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Fe>Cu2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推斷實(shí)驗(yàn)可行的方案方案③Fe、Cu、AgNO3溶液Fe>Cu>AgF11方案④Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液；Fe>H>Cu>AgFe>HFe+2HCl

=FeCl2+H2↑Cu>AgCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu+HCl

=不反應(yīng)H>Cu2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推斷實(shí)驗(yàn)可行的方案方案④Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液；Fe>H>12方案⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。Ag+FeSO4=不反應(yīng)Fe>AgFe>CuCu+FeSO4=不反應(yīng)2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推斷實(shí)驗(yàn)可行的方案方案⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。Ag+FeSO4=13方案③Fe、Cu、AgNO3溶液歸納：如何驗(yàn)證Fe、Cu、Ag金屬活動(dòng)性方案①Fe、CuSO4溶液、Ag；方案②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液方案④Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推斷實(shí)驗(yàn)可行的方案方案③Fe、Cu、AgNO3溶液歸納：如何驗(yàn)證Fe、Cu14比較三種金屬的活動(dòng)性最簡(jiǎn)單的兩種方案1.兩邊金屬中間溶液第一步將鐵片加入硫酸銅溶液鐵絲表面有紅色的物質(zhì)生成反應(yīng)說(shuō)明活動(dòng)性：Fe大于CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu

第二步將銀片加入硫酸銅溶液無(wú)現(xiàn)象不反應(yīng)說(shuō)明活動(dòng)性：Cu大于Ag活動(dòng)性：Fe大于CuCu大于Ag即如比較鐵·銅·銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。只需要三種藥品金屬鐵和銀及硫酸銅溶液三種試劑兩步實(shí)驗(yàn)操作2.兩邊溶液中間金屬需要選擇藥品硫酸亞鐵溶液硝酸銀溶液及金屬銅也是兩步實(shí)驗(yàn)操作第一步將銅片放入硫酸亞鐵溶液中不反應(yīng)說(shuō)明活動(dòng)性Fe大于Cu第二步將銅片放入硝酸銀溶液中銅片表面有銀白色物質(zhì)生成反應(yīng)說(shuō)明活動(dòng)性Cu大于AgCu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2比較三種金屬的活動(dòng)性最簡(jiǎn)單的兩種方案1.兩邊金屬中間溶液第一15２、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明不同種金屬的活動(dòng)性順序中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序的題型：[練習(xí)9]：甲同學(xué)為了探究鋁、鐵和銅三種金屬的活動(dòng)性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你幫助甲同學(xué)完善下表中的探究方案。２、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明不同種金屬的活動(dòng)性順序中考化學(xué)金屬活動(dòng)性順序16２、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明不同種金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①在試管里取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用②在①所得的溶液中，插入

，充分作用無(wú)明顯現(xiàn)象③在②所得溶液中，插入

，充分作用結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al>Fe>Cu寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。將鋁絲插入溶液前應(yīng)進(jìn)行的操作是：

。分析：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色有大量氣體生成金屬鋁表面有一層黑色物質(zhì)生成２、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明不同種金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①在試173、利用科學(xué)探究性學(xué)習(xí)方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究[例10]鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)：a．Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間；c、Ti的金屬活動(dòng)性比Ag弱；查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答：

3、利用科學(xué)探究性學(xué)習(xí)方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究[例10]鈦(Ti)18(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

(填序號(hào))①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象(2)根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：結(jié)論：原假設(shè)中

正確(填“a”或“b”或“c”)；三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

.(3)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論?

(填“是”或“否”)，理由是

。(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是19為探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅片、稀鹽酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無(wú)明顯變化；

實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入CuSO4溶液中，鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)沉積；

實(shí)驗(yàn)三：將銅片放入AgNO3溶液中，銅片表面逐漸變?yōu)殂y白色．

（1）由以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕饘倩顒?dòng)性由強(qiáng)到弱的順序有

；

（2）要完整確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)充

實(shí)驗(yàn)，

請(qǐng)簡(jiǎn)述補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：.為探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅片、稀鹽酸20ZnCl2

、HCl[練習(xí)1]：向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有（）CABDFeCl2

、CuCl2CuCl2、HClZnCl2、FeCl2KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuDFe+2HCl=FeC