人教版五四學(xué)制練習(xí)題-第四單元鹽化肥含解析

第第頁人教版（五四學(xué)制）練習(xí)題--第四單元鹽化肥（含解析）人教版（五四學(xué)制）練習(xí)題--鹽化肥

一、單選題

1．除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法不正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法

A碳酸鈣氯化鈣加入足量的水溶解，過濾，洗滌干燥

B二氧化碳氯化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液

C硝酸銅溶液硝酸銀溶液加入過量的銅粉，過濾

D二氧化碳一氧化碳通入灼熱的CuO

A．AB．BC．CD．D

2．下列各組溶液混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且溶液總質(zhì)量不變的是

A．氫氧化鋇溶液和稀鹽酸B．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鉀溶液和氯化鈉溶液D．碳酸鈉溶液和稀鹽酸

3．下列“不一定”的說法正確的是

①化合物中的某種元素變?yōu)闉閱钨|(zhì)不一定要通過分解反應(yīng)

②在一定的條件下二氧化碳與水反應(yīng)不一定生成碳酸

③能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的物質(zhì)不一定是堿

④物質(zhì)在燃燒時不一定產(chǎn)生火焰，滅火時不一定要將溫度降到著火點以下．

A．①②③④B．②③④C．①③④D．①③

4．除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所用試劑和操作方法不正確的是

選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法

AKCl固體(MnO2)加水溶解、過濾、蒸發(fā)濾液

B銅粉(鐵粉)加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥

CCO(CO2)通過足量的NaOH溶液，干燥

DNaCl溶液(CaCl2)通入過量的CO2，過濾

A．AB．BC．CD．D

5．荔枝是著名的嶺南佳果，屬亞熱帶珍貴水果，嶺南四大名果之一。荔枝快成熟的時候特別需要磷肥和氮肥，下列符合條件的一種化肥是

A．NH4NO3B．KClC．NH4H2PO4D．KNO3

6．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑和操作方法都正確的是（）

選項物質(zhì)選用試劑操作方法

ACO2氣體（HCl）NaOH溶液將混合氣體通入洗氣瓶洗氣

BCO2氣體（CO）O2點燃

CFeSO4液體（CuSO4）鎂粉加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾

DNaCl固體（MgCl2）H2ONaOH溶液鹽酸溶解后加過量的NaOH溶液，過濾，加過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶

A．AB．BC．CD．D

7．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量減小()

A．二氧化碳和石灰水B．氫氧化鈉溶液和鹽酸

C．氯化鉀溶液和碳酸鈉溶液D．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液

8．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A除去NaOH中少量的Na2CO3加入適量的稀鹽酸

B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的銅粉

C鑒別澄清石灰水和NaOH溶液通入CO2

D鑒別硬水和軟水加熱煮沸

A．AB．BC．CD．D

9．小明用下圖形式對所學(xué)知識進(jìn)行歸納，其中甲包含乙、丙、丁……。下列關(guān)系中，有錯誤的一組是

甲乙、丙、丁……

A鹽食鹽、純堿、高錳酸鉀……

B合金不銹鋼、焊錫、生鐵……

C溶液碘酒、糖水、生理鹽水……

D干燥劑石灰石、苛性鈉、生石灰……

A．AB．BC．CD．D

10．將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)是

A．10克碳酸鉀和碳酸鈉

B．5.6克氧化鈣和氧化鋅

C．10克碳酸鎂和碳酸氫鈉

D．10克鎂粉和銅粉

11．實驗室制取氧氣和制取二氧化碳相比較，一定相同的是

A．反應(yīng)發(fā)生裝置

B．氣體收集方法

C．反應(yīng)的基本類型

D．集滿氣體后集氣瓶的放置方法

12．尿素[CO(NH2)2]是一種常見的化學(xué)肥料，它屬于

A．鉀肥B．磷肥C．氮肥D．農(nóng)家肥

二、填空題

13．創(chuàng)新發(fā)展材料技術(shù)可推動人類社會進(jìn)步。

（1）石墨烯是一種由碳原子以特殊方式排列形成的薄膜，石墨烯是_________材料。

（2）基礎(chǔ)工程建設(shè)中常使用鐵、生石灰等。生產(chǎn)他們都要用到的同一原料是___________，煉鋼時，在鐵中添加鉻、鎳等元素的目的是___________。

（3）新型戰(zhàn)斗機(jī)常用納米SiC粉體作為吸收材料，高溫下焦炭和石英（僅有2種元素，其中1種顯＋4價）反應(yīng)可制得SiC和CO，石英的化學(xué)式為__________。高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時還生成一種常見酸性氣體和甲烷，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

14．銨鹽氮肥不能與__________物質(zhì)混合使用。

15．生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。

(1)濃硫酸可以做某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有______性；

(2)某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，請用化學(xué)方程式表示其原理________。

(3)當(dāng)施用銨態(tài)氮肥時不要與堿性物質(zhì)混用以避免肥效降低，請寫出硫酸銨與熟石灰混合研磨時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常會附著一層水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，可用稀鹽酸除去，寫出稀鹽酸與Mg(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式________。

16．氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。

(1)增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改是___________。

(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)。下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，則在反應(yīng)過程中減少的離子是___________（寫離子符號，下同），增加的離子是___________。

取2支試管，分別開展如下實驗：

實驗I：在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象；再滴入水。

實驗Ⅱ：在充滿CO2氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象；再滴入水。

實驗I和實驗Ⅱ滴入水后的現(xiàn)象為：染有石蕊的紙條變紅色。

(3)向盛有Na2CO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現(xiàn)象，停止通氣，再加入少量水，現(xiàn)象是___________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)結(jié)合題中有關(guān)的實驗與現(xiàn)象，下列有關(guān)HCl氣體和鹽酸中說法正確的是：___________。

A．HCl氣體和鹽酸具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

B．HCl氣體中含有氫離子

C．向盛有CaCO3固體的試管中滴入稀鹽酸，能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體

D．HCl氣體和CO2氣體通入水后均產(chǎn)生了氫離子

三、實驗題

17．實驗室有一包固體混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、NaOH、Fe、Na2CO3、CaCl2六種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是________，該操作用到的玻璃儀器有_______、漏斗和燒杯。

（2）產(chǎn)生的氣體C是____________（寫化學(xué)式，下同）。

（3）不溶物G顯紅色，則溶液F中一定含有的溶質(zhì)是_________________。

（4）由以上可知：固體混合物A中，一定存在的物質(zhì)是____________；寫出過程③中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________（寫一個即可）

18．我區(qū)某?；瘜W(xué)社團(tuán)﹣﹣“拉瓦錫實驗室”的同學(xué)們在化學(xué)實驗室進(jìn)行了一系列的實驗探究活動．

（1）甲組同學(xué)的實驗是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實驗步驟主要有四步，如圖1．

①步驟Ⅲ，給蒸發(fā)皿加熱時_____（填“需要”或“不需要”）墊石棉網(wǎng)，當(dāng)出現(xiàn)_____時，停止加熱；

②步驟Ⅳ是_____．

（2）乙組同學(xué)進(jìn)行的實驗是“從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl”．同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為利用兩物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，可采用如下化學(xué)方法來提純．

①如圖2中X的化學(xué)式為_____．由于BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液b的溶質(zhì)有多種情況，導(dǎo)致蒸發(fā)后得到的固體可能不純．同學(xué)們對方案中溶液b的溶質(zhì)成分進(jìn)行了猜想．猜想一：NaCl、BaCl2猜想二：NaCl猜想三_____；

②經(jīng)討論，大家認(rèn)為只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質(zhì)的成分，這種試劑是_____（寫名稱）

四、推斷題

19．如下圖A、B、C、D、E、F分別表示初中常見的物質(zhì)，物質(zhì)之間的各種關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系有所省略)。物質(zhì)A、B、C含陽離子種類相同；E、F陰離子種類相同；B為重要的化工原料，F(xiàn)溶液為具有揮發(fā)性的酸溶液。

（1）寫出相應(yīng)化學(xué)式:B_______，C________，D________。

（2）寫出E、F相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________。

（3）寫出A溶液與E溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象________。

20．A～F是碳單質(zhì)、氧化銅、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鋇和氯化鋇六種物質(zhì)中的某一種，A、B都是黑色固體，E屬于鹽，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(實連線“—”表示物質(zhì)間能反應(yīng)，虛連線“”表示物質(zhì)間不能反應(yīng))。請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式是________。

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）反應(yīng)⑤：E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，該反應(yīng)與上圖關(guān)系中___（從①～⑥中選填序號，⑤無需再選）反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。

（4）在上圖中，三個虛線連接中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的有（填物質(zhì)化學(xué)式）：________→_________。

五、計算題

21．取200g碳酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是______g；

(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是______g；

(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

22．元明粉是重要的化工原料，右圖是某品牌元明粉包裝袋上的部分標(biāo)簽。

為測定該元明粉中Na2SO4含量是否符合標(biāo)簽要求，把15.0g樣品（假設(shè)只含不溶性雜質(zhì)）加入一定量的水溶解，過濾得100.0g濾液。取10.0g濾液，加入10%的BaCl2溶液20.8g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓。

（1）計算10.0g濾液中Na2SO4的質(zhì)量。

（2）根據(jù)這一次檢測，計算并判斷樣品Na2SO4的含量是否符合標(biāo)簽要求。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．B

【詳解】A、碳酸鈣難溶于水，氯化鈣易溶于水，加入足量的水溶解，過濾，濾出碳酸鈣，然后洗滌碳酸鈣，最后干燥，得到碳酸鈣，此選項正確；

B、氫氧化鈉溶液在除去氯化氫氣體的同時，也把二氧化碳除去了，不符合除雜的原則，此選項錯誤；

C、加入過量的銅粉，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，過濾，將過量的銅及生成的銀濾出，得到硝酸銅溶液，此選項正確；

D、一氧化碳與灼熱的CuO反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則，此選項正確。

故選B。

【點睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時原物質(zhì)不得改變。除雜一般要遵守兩個原則：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

2．A

【詳解】A、氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，能發(fā)生反應(yīng)且溶液總質(zhì)量不變，符合題意；

B、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生成，溶液質(zhì)量減小，不符合題意；

C、氫氧化鉀和氯化鈉相互交換成分不能形成沉淀、氣體和水，不能反應(yīng)，不符合題意；

D、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成了氣體，溶液質(zhì)量減小，不符合題意。

故選A。

3．A

【詳解】①不通過分解反應(yīng)，化合物中的某種元素也可以轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，例如氧化銅和一氧化碳在加熱條件下能生成銅和二氧化碳；

②在一定的條件下二氧化碳與水反應(yīng)不一定生成碳酸，例如綠色植物通過太陽光可以把二氧化碳和水合成葡萄糖和氧氣；

③使紫色石蕊試液變藍(lán)色不一定是堿，例如碳酸鈉呈堿性，但是碳酸鈉不是堿．

④可燃物在燃燒時不一定產(chǎn)生火焰，例如鐵在氧氣中燃燒時不產(chǎn)生火焰。

故選A

4．D

【詳解】A.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾分離出二氧化錳固體、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀晶體，可以分離除雜，正確；

B.鐵粉能與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；

C.CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；

D.CO2不能與CaCl2反應(yīng)，不能把雜質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤。

故選D。

5．C

【分析】荔枝快成熟的時候特別需要磷肥和氮肥，說明需要施復(fù)合肥。

【詳解】A、NH4NO3只含有氮元素，屬于氮肥，故A不正確；

B、KCl只含有鉀元素，屬于鉀肥，故B不正確；

C、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故C正確；

D、KNO3含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，但缺少磷元素，故D不正確。故選C。

【點睛】含有氮元素的肥料稱為氮肥；含有磷元素的肥料稱為磷肥；含有鉀元素的肥料稱為鉀肥；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。

6．D

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)分析判斷。

【詳解】A、由于CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)CO2除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；

B、除去大量二氧化碳?xì)怏w中的少量一氧化碳雜質(zhì)氣體，在大量不可燃、不助燃得二氧化碳?xì)怏w氛圍中，一氧化碳不能夠在氧氣點燃，所以無法除去雜質(zhì)，故選項錯誤；

C、FeSO4溶液和CuSO4均能與鎂粉反應(yīng)，能把雜質(zhì)除去，但也會把原物質(zhì)FeSO4除去，不符合除雜原則，故選項錯誤；

D、MgCl2能與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，向濾渣中滴加過量稀鹽酸，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，再蒸發(fā)結(jié)晶，所以能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項正確；

故選D。

7．D

【分析】根據(jù)反應(yīng)前后溶液組成的改變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律，對反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量進(jìn)行分析，判斷所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量的大小關(guān)系；

【詳解】A、二氧化碳和石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)不是兩種化合物交換成分生成兩外兩種化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；

B、氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體或沉淀生成，混合后溶液質(zhì)量不變，錯誤；

C、碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液不能生成沉淀、氣體或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不反應(yīng)，錯誤；

D、硫酸鈉和氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，由于生成了沉淀，則溶液的質(zhì)量會減少，正確。

故選D。

8．C

【詳解】A、Na2CO3、NaOH均能與適量的稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

B、足量的銅粉不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

C、二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯變化，可以鑒別，故選項實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

D、硬水和軟水不能用加熱煮沸的方法進(jìn)行鑒別，應(yīng)使用肥皂水，故選項實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

故選C。

【點睛】除雜時不能與主體物質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)。

9．D

【詳解】A、純堿為碳酸鈉的俗稱，食鹽(氯化鈉的俗稱)、碳酸鈉、高錳酸鉀均屬于鹽，該選項正確；

B、不銹鋼、焊錫、生鐵均為合金，該選項正確；

C、碘酒、糖水、生理鹽水均屬于溶液，該選項正確；

D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，既不具有吸水性，也不會與水反應(yīng)，所以不能用來做干燥劑，苛性鈉為氫氧化鈉的俗稱，生石灰為氧化鈣的俗稱，氫氧化鈉和氧化鈣均可做干燥劑，該選項錯誤。故選D。

10．B

【分析】天平左側(cè)的燒杯中會反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

解得x=4.4g

此時左側(cè)燒杯增加的質(zhì)量為：10g-4.4g=5.6g。

所以為了保持平衡，右側(cè)燒杯也需要增重5.6g。

由于碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100，所以若想在加入10g碳酸鹽的混合物生成二氧化碳的質(zhì)量也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對分子質(zhì)量一個大于100，一個小于100。

【詳解】A、通過分析可知，碳酸鉀的相對分子質(zhì)量是138，碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是106，兩者都大于100。A錯誤；

B、氧化鈣和氧化鋅會和鹽酸反應(yīng)，但是不會生成任何氣體。其反應(yīng)方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固體的質(zhì)量就是天平右盤增加的質(zhì)量，即5.6g。B正確；

C、通過分析可知，碳酸鎂的相對分子質(zhì)量是84，碳酸氫鈉84，兩者都小于100，生成二氧化碳的質(zhì)量一定大于4.4g，天平無法保持平衡。C錯誤；

D、由于鎂和鹽酸能反應(yīng)生成氫氣，而銅不能。假設(shè)該金屬全部都是鎂，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x。

解得x=0.83g。則不管鎂、銅以何種比例混合，右盤增加的質(zhì)量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D錯誤。

故選B。

11．D

【詳解】A、如果高錳酸鉀制氧氣需要加熱，實驗室制取二氧化碳不行加熱，錯誤；

B、收集氧氣可以用排水法，但是二氧化碳卻不能，因為二氧化碳能夠和水反應(yīng)，錯誤；

C、反應(yīng)類型制取氧氣屬于分解反應(yīng)，而制取二氧化碳屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；

D、二者氣體的密度均大于空氣，集滿氣體后集氣瓶的放置方法相同，正確；

故選D。

12．C

【詳解】植物需要大量的N、P、K三種元素，尿素中含有植物所需的氮元素，屬氮肥。

故選C。

13．無機(jī)石灰石改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼SiO2Si(CH3)2Cl22HCl↑+CH4↑+SiC

【詳解】（1）石墨烯是一種由碳原子以特殊方式排列形成的薄膜，石墨烯是無機(jī)材料。

（2）煉鐵的原料之一是石灰石，石灰石在高溫條件下能發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳。故基礎(chǔ)工程建設(shè)中常使用鐵、生石灰等。生產(chǎn)他們都要用到的同一原料是石灰石，煉鋼時，在鐵中添加鉻、鎳等元素的目的是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。

（3）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)的生成物是SiC和CO，而反應(yīng)物是焦炭和石英（僅有2種元素，其中1種顯＋4價），故石英的化學(xué)式為SiO2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變及題給信息，高溫分解Si(CH3)2Cl2的化學(xué)方程式為：Si(CH3)2Cl22HCl↑+CH4↑+SiC

14．堿性

【詳解】銨鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)放出氨氣，降低肥效。銨鹽氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用。

15．吸水CaO＋H2O=Ca(OH)2(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OFe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

【詳解】(1)濃硫酸可以做某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性，吸收氣體中混有的水蒸氣；

(2)某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，生石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣的化學(xué)方程式表示其原理：CaO＋H2O=Ca(OH)2；

(3)當(dāng)施用銨態(tài)氮肥時不要與堿性物質(zhì)混用以避免肥效降低，硫酸銨與熟石灰混合研磨時會產(chǎn)生硫酸化鈣、水和氨氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑；

(4)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常會附著一層水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，可用稀鹽酸除去，稀鹽酸與Mg(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和水的化學(xué)方程式：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；

(5)用稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水的化學(xué)方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；

16．(1)分子的間隔

(2)H+Fe2+

(3)白色粉末溶解，溶液中有氣泡逸出

(4)CD

【解析】(1)

分子間存在間隔，則增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，故從微觀的角度分析該變化過程中改是分子的間隔。

(2)

鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)前反應(yīng)物中含有氫離子和氯離子，反應(yīng)后生成物中含有亞鐵離子和氯離子，則在反應(yīng)過程中減少的離子是H+，增加的離子是Fe2+。

(3)

HCl氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故停止通氣，再加入少量水，現(xiàn)象是白色粉末溶解，溶液中有氣泡逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)

A、HCl氣體不和碳酸鈉反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，則HCl氣體和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不完全相同，故A不正確；

B、HCl氣體中不含氫離子，故B不正確；

C、向盛有CaCO3固體的試管中滴入稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈣生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C正確；

D、HCl氣體通入水形成鹽酸，CO2氣體通入水生成碳酸，酸在水中可以解離出氫離子，則HCl氣體和CO2氣體通入水后均產(chǎn)生了氫離子，故D正確。

故選CD。

17．過濾玻璃棒CO2FeCl2Fe、Na2CO3/Na2CO3、FeFe+CuCl2=Cu+FeCl2

【詳解】（1）通過操作Ⅰ和操作Ⅱ均把固體和液體分離了，故進(jìn)行的操作是過濾；過濾時需要的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒和燒杯，故填過濾；玻璃棒；

（2）向濾液B中加入稀硫酸產(chǎn)生了氣體C，分析所給的物質(zhì)，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是可溶性的碳酸鹽，所以產(chǎn)生的氣體是CO2；

（3）沉淀E中加入稀鹽酸后，最后還有不溶物存在，說明有不與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，分析所給的幾種物質(zhì)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，所以紅色不溶物G一定是銅。而銅一定是來自氫氧化銅或氧化銅，氫氧化銅、氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化銅和水，要得到銅還要發(fā)生置換反應(yīng)吧氯化銅中銅置換出來，故不溶物中還含有鐵，鐵與氯化銅溶液反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵溶液，則F中一定含有氯化亞鐵；

（4）根據(jù)（2）的分析可知一定含碳酸鈉，那么混合物中就不可能含有氯化鈣；根據(jù)（3）可知一定含有鐵，還含有氫氧化銅和氧化銅中的一種；過程③中肯定發(fā)生的反應(yīng)是鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。

18．不需要較多固體計算產(chǎn)率BaCO3NaCl、Na2CO3稀硫酸

【詳解】（1）①步驟Ⅲ，給蒸發(fā)皿加熱時不需要墊石棉網(wǎng)，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；

②步驟Ⅳ是計算產(chǎn)率；

（2）①如圖2中X是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，碳酸鋇的化學(xué)式為BaCO3；

猜想一：如果氯化鋇過量時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、BaCl2猜想二：如果恰好完全反應(yīng)時溶液中的溶質(zhì)是NaCl猜想三：如果碳酸鈉過量時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3；

②只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質(zhì)的成分，這種試劑是稀硫酸，加入稀硫酸時，如果無明顯現(xiàn)象，說明溶質(zhì)是氯化鈉，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉。

19．NaOHNa2CO3Ba(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀

【分析】A、B、C、D、E、F分別表示初中常見的物質(zhì)，F(xiàn)溶液為具有揮發(fā)性的酸溶液，可推出F為鹽酸，E、F陰離子種類相同，且E可與鹽酸相互轉(zhuǎn)化，可推出E為氯化鋇，A可與氯化鋇反應(yīng)，可推出A為可溶性碳酸鹽或可溶性硫酸鹽，B是一種重要的化工原料，且B可與A互相轉(zhuǎn)化，可推出B為氫氧化鈉，A、B、C含陽離子種類相同，且C可與鹽酸反應(yīng)，可推出C為碳酸鈉，則A為硫酸鈉，D可轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氯化鋇，且D可以硫酸鈉、碳酸鈉、鹽酸反應(yīng)，可推出D為氫氧化鋇。

【詳解】（1）B為氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，C為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3，D