2021年化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)匯總

高中化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)匯總一、物理性質(zhì)：1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），別的均為無色氣體。其他物質(zhì)顏色見會(huì)考手冊顏色表。2、有刺激性氣味氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味氣體：H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。②同族非金屬元素氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵NH3、H2O、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)有機(jī)物：碳原子數(shù)不大于等于4烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)無機(jī)化合物重要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦同類有機(jī)物普通碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升華物質(zhì)：碘單質(zhì)、干冰，尚有紅磷也能升華(隔絕空氣狀況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。4、溶解性①常用氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水氣體尾氣吸取時(shí)要用防倒吸裝置。②溶于水有機(jī)物：低檔醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(不不大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），很少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度①同族元素單質(zhì)普通密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、O有機(jī)物普通密度不大于水(苯酚不不大于水)，含溴、碘、硝基、各種氯有機(jī)物密度不不大于水。④鈉密度不大于水，不不大于酒精、苯。6、普通，具備金屬光澤并能導(dǎo)電單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?二、構(gòu)造：1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑不不大于金屬離子半徑。③電子層構(gòu)造相似離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià)①普通金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。③變價(jià)金屬普通是鐵，變價(jià)非金屬普通是C、Cl、S、N、O。④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能依照化合價(jià)對(duì)的書寫化學(xué)式（分子式），并能依照化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子構(gòu)造表達(dá)辦法①與否是8電子穩(wěn)定構(gòu)造，重要看非金屬元素形成共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。普通硼此前元素不能形成8電子穩(wěn)定構(gòu)造。②掌握如下分空間子構(gòu)造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵極性與子分極性①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、子分間作用力、氫鍵概念。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力關(guān)系。③掌握分子極性與共價(jià)鍵極性關(guān)系。④兩個(gè)不同原子構(gòu)成子分一定是極性子分。⑤常用非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念：1．區(qū)別元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基概念。對(duì)的書寫常用元素名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，涉及IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要變化。常用物理變化：蒸餾、分餾、焰色反映、膠體性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)鹽析、蒸發(fā)、分離、(酒精溶解碘)等。常用化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電金屬腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反映、同素異形體互相轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3．理解原子量（相對(duì)原子量）、子分量（相對(duì)子分量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)涵萃取分液、溶解除雜解、義及關(guān)系。4．純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體構(gòu)成物質(zhì)(O2與常用反映：a.從物構(gòu)成形式：化合反映、分解反映、置換反映、復(fù)分解反映。b.從有O3)、同分異構(gòu)體構(gòu)成物質(zhì)C5H12等。5．掌握化學(xué)反映分類特性及質(zhì)無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反映或非氧化還原反映c.從反映微粒：離子反映或分子反映d.從反映進(jìn)行限度和或不可逆反映e.從反映熱效應(yīng)：吸熱反映或放熱反映。方向：可逆反映6．同素異形體一定磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。7．同素位一定是同種元素，不同種原子，8．同系物之間關(guān)系。9．強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4、、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成化合物濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）10．酸強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3。11.與水反映可生成酸氧化物是酸性氧化物，只生成酸氧化物為酸性氧化物。"才干定義或兩性氫氧化物，如SiO2能同步與是單質(zhì)，同素異形體之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相似。紅磷和白同素異形體互相轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反映。同素位之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相似。不一定12.既能與酸反映又能與堿反映物質(zhì)是兩性氧化物HF/NaOH反映,但它是酸性氧化物。13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-。14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)。15.同溫同壓，同質(zhì)量兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度反比。16.納米材料中超細(xì)粉末粒子直徑與膠體微粒直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm。17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反映。18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19.溶液pH值越小，則其中所含氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周邊距離近來且相等氯離子有6個(gè)。22.失電子多金屬元素，不一定比失電子少金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。23．在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；不不大于1克——可溶；不大于1克——微溶；不大于0.01克——難溶。24．膠體帶電：普通說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物膠體粒子帶負(fù)電。25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S。26．能形成氫鍵物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27．雨水PH值不大于5.6時(shí)就成為了酸雨。28．取代反映涉及：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯水解、酯化反映等。29．膠體聚沉辦法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反膠體；（3）加熱。30．常用膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31．氨水密度不大于1，硫酸密度不不大于1，98%硫濃酸密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。32．碳水化合物不一定是四、基本理論：1、掌握一圖(原子構(gòu)造示意圖式、最簡式方程式、水解方程式、離子)、六方程(化學(xué)方程式化學(xué)方程式)對(duì)的書寫。2、最簡式相似有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）。3、普通原子原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子。4、元素周期表中每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、ⅢB所含元素ⅣA族中元素構(gòu)成晶體多。碳元素形成化合物種類最多，且經(jīng)常屬原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相似原子，不一定屬于同種元素原子，如18O與18F、40K與40Ca。7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且與活潑非金屬普通形成離子化合其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬糖類，如甲醛。)、五式(分子式、構(gòu)造式、構(gòu)造簡式、電子極方程式、熱、電離方程式、電種類最于物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定構(gòu)造）。9、普通元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)性質(zhì)也活潑，但N和P相反，由于N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間普通形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在普通條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。12、具有非極性鍵化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、普通氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)普通不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物普通為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反映：如SiO2。18、金屬氧化物普通為堿性氧化物，但某些高價(jià)金屬氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。19、非金屬元素最高正價(jià)和它負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。20、具有陽離子晶體不一定都具有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只具有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還具有共價(jià)鍵。22.稀有氣體原子電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造，別的原子電子層構(gòu)造一定不是穩(wěn)定構(gòu)造。23.離子電子層構(gòu)造一定是穩(wěn)定構(gòu)造。24.陽離子半徑一定不大于相應(yīng)原子半徑，陰離子半徑一定不不大于相應(yīng)原子半徑。25.一種原子形成高價(jià)陽離子半徑一定不大于它低價(jià)陽離子半徑。如Fe3+<Fe2+。26.同種原子間共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間共價(jià)鍵一定是極性鍵。27.分子內(nèi)一定不具有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。28、單質(zhì)分子中一定不具有極性鍵。29、共價(jià)化合物中一定不具有離子鍵。30、具有離子鍵化合物一定是離子化合物，形成晶體一定是離子晶體。31.具有分子晶體一定是分子晶體，別的晶體中一定無分子。32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。33.化合物形成晶體一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，別的晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子36、氫鍵也屬于分子間一種互相作用，它只影響分子晶體熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。37.微粒不一定都指原子，它還也許是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。具備10e－微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失電子難原子獲得電子能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。39.原子最外電子層有A族元素，如He、副族元素等。40.原子最外電子層有1個(gè)電子元ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。2個(gè)電子元素不一定是Ⅱ素不一定是41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，尚有氫元素。42.由長、短周期元素構(gòu)成族不一定是主族，尚有0族。43.分子內(nèi)不一定均有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。44.共價(jià)化合物中也許含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。45.具有非極性鍵化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47.具有陽離子晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。49.鹽不一定都是離子化合物，如氯鋁化、溴化鋁等是共價(jià)化合物。50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶質(zhì)，再如塑料、橡膠等。51.原子數(shù)不大于或等于2一定是金屬原子?不一核外最外層電子定:氫原子?52.原子核外只有一種電子核內(nèi)普通是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是子數(shù)≥中子數(shù)。53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，普通≤3，但ⅣA、ⅤA族金屬元素4個(gè)、5個(gè)電子。54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，普通≥4，但H原1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。55.稀有氣體原子最外層普通都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。56.普通離子電子層構(gòu)造為8電子穩(wěn)定構(gòu)造，但也有2電子，18電子，態(tài)物質(zhì)原子最外層有子只有8─18電子，18＋2電子等穩(wěn)定構(gòu)造?！?0電子”、“18電子”微粒查閱筆記。57.主族元素最高正價(jià)普通等于族序數(shù)，但F、O例外。58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性普通是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。59.非金屬元素氫化物普通為氣態(tài)，但水是液態(tài)；ⅥA、ⅦA族元素氫化物水溶液顯酸性，但水卻是中性。60．同周期主族元素從左到右金屬性一定削弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律?61．第五?六?七主族非金屬元素氣態(tài)氫化物水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其他氫寫右邊。62．甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成正四周體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。63．書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查與否標(biāo)明匯集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）②檢查△H“+”“－”與否與吸熱、放熱一致。(注意△H“+”與“－”，放熱反映為“－”，吸熱反映為“+”)③檢查△H數(shù)值與否與反映物或生成物物質(zhì)量相匹配（成比例）64．“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出熱量；“中和熱”是指生成1mol水放出熱量。65．升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反映速率均增大。66．優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。67．電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。68．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69．工業(yè)上運(yùn)用電解飽和食鹽水制取氯氣，同步得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽極為石墨，陰極為鐵。70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同步具有各種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)物質(zhì)。如還原性：S2－＞I－＞Fe2+>Br->Cl-，在同步含以上離子溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。71．優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同步存在溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。72．優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同步存在幾種能與所加試劑形成沉淀離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH＿。73．優(yōu)先中和原理若某一溶液中同步具有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。74．優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子能量不相似。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低軌道上，待能量低軌道排滿之后，再依次排布到能量較高軌道上去。75.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同物質(zhì)混合物時(shí):低沸點(diǎn)物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，由于HCl沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。石油分餾，先揮發(fā)出來是沸點(diǎn)最低汽油，另一方面是煤油、柴油、潤滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別各種物質(zhì)時(shí)：先用物理辦法(看顏色，觀狀態(tài)性)，再用化學(xué)辦法：固體物質(zhì)普通先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要紙。78、增大反映物A濃度，那么A轉(zhuǎn)化率不一定減少。對(duì)于有各種反映物參加反映，增長A量，A轉(zhuǎn)化率一定減少；但對(duì)于反映：2NO2(氣）==N2O4（氣）當(dāng)它在固，聞氣味先潤濕試可逆，觀測溶解反映定容積密閉容器中反映時(shí)，若增大NO2濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。79、可逆反映按反映系數(shù)比加入起始量，則反映過程中每種反映物轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2有機(jī)物也許是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2有機(jī)物也許是二烯烴、炔烴。五、化學(xué)性質(zhì)：1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白普通有機(jī)物,但不能漂白批示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是由于還原性，SO2使含酚酞NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然均有漂白性,但將兩者以等物質(zhì)量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，浮現(xiàn)渾濁物質(zhì)：第一種也許為與Cl-生成難溶物。涉及：①AgNO3第二種也許為與H+反映生成難溶物。涉及：①可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32-離子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④某些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3膠粒帶負(fù)電荷與加入H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，固然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。）若加HI溶液，最后會(huì)氧化得到I2。⑤AlO2-離子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3固然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。4、濃硫酸作用:①濃硫酸與Cu反映——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反映——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性。5、能發(fā)生銀鏡反映有機(jī)物不一定是醛.也許是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥糖芽(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)。6、既能與酸又能與堿反映物質(zhì)①顯兩性物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。8、常溫下不能共存氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使（有水時(shí)）和SO2，但兩者同步使用時(shí)漂白效果削弱。檢查Cl2慣用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶欁仙镌嚰埾茸兗t后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2和SO2，但濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體：NH3。有漂白作用氣體：Cl2通入過量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具備強(qiáng)氧化性氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具備強(qiáng)或較強(qiáng)還原性氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具備氧化性又具備還原性，。13、與水可反映氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水反映屬于氧化還原反映（并且都是歧化反映），只有F2與水激烈反映產(chǎn)生O2。14、能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其他不飽和有機(jī)氣體。16、可導(dǎo)致酸雨重要?dú)怏w：SO2；NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧重要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞重要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)重要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧氣體是：CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑氣體：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥氣體：CO2。19、被稱做地球保護(hù)傘氣體：O3。20、用做自來水消毒氣體：Cl2。21、不能用CaCO3與稀硫酸反映制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反映；Cu與濃硫酸反映，與稀硫酸不反映；苯酚與濃溴水反映，稀溴水不反映。23、有單質(zhì)參加或生成反映不一定是氧化還原反映。例猶如素異形體之間轉(zhuǎn)變。24、能與酸反映金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、單質(zhì)還原性越弱，則其陽離子氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu還原性弱于鐵,而素與水反映不一定符合:X2+H2O＝Cu2+氧化性同樣弱于Fe3+。26、中學(xué)常用鹵族元HX+HXO類型?F2與水反映方程式應(yīng)是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定,F在化合物中只能顯負(fù)價(jià),不顯正價(jià)?29、鹵素?zé)o氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?30、鹵素單質(zhì)和鐵反映生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反映只生成FeI2?31、酸式鹽水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?32、普通地說,排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反映都不放出氫氣,由于氫不久被氧化成水?此外,冷濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?33、酸與酸一定不發(fā)生反映?不一定:強(qiáng)氧化性酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反映：H2S+H2SO4(濃)＝SO2↑+S↓+2H2O34、堿與堿一定不發(fā)生反映?不一定:具備兩性Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反映?35、H++OH-＝H2O能表達(dá)強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反映離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸反映離子方程式應(yīng)寫為：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反映離子方程式也可以寫成以上離子反映方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O反映。36、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面金屬一定能將排在背面金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反映,是鈉先跟溶液中水反映生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反映。37、陰離子一定只具備還原性?不一定:Na2O2中過氧根離子、ClO-既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具備氧化性?38、陽離子不一定只具備氧化性?Fe2+就具備還原性。具有最高價(jià)元素化合物不一定具備強(qiáng)氧化性，如較稀H2SO4。39、鹽與堿普通發(fā)生復(fù)分解反映,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反映普通生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O40、質(zhì)子總數(shù)相似,核外電子總數(shù)也相似分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述規(guī)定,但它們并不是同一種分子?41、金屬與鹽溶液反映一定發(fā)生是置換反映?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液反映為：2FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl242、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子形式。43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定比弱子濃度大小?44、N2(氣)+3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反映,達(dá)到平衡入稀有氣體(此氣體不參加反映),密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向正反映方向進(jìn)行?不一定:體積動(dòng)?45、單不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和大方向（逆）移質(zhì)氣體一定都是由雙原子構(gòu)成分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?48、化學(xué)性質(zhì)相似物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?49、凡是叫“酸”都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類,而屬于酚類50、普通弱酸鹽,除它們鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽普通都溶于水?51、如果烴中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相似,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?52、凡是具備固定構(gòu)成有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:例如乙酸鈉是離子晶體?電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離后向密閉容器中充?53、電離時(shí)只能電離出唯一陽離子H+化合物一定能使批示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上,但它們都不能使批示劑變色?54、離子核外都一定有電子?不一定:H+核外沒有電子?55、在電化腐蝕時(shí),活動(dòng)性較強(qiáng)金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,這是由于鋁表面有Al2O3簿膜起了保護(hù)作用成果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與普通酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反映。述規(guī)定,往往是鐵先遭受腐蝕57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反映，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。58、與氫氣加成：苯環(huán)構(gòu)造(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中碳氧雙鍵不與氫氣加成。59、能與NaOH反映：—COOH、苯基、、-X。60、能與NaHCO3反映：—COOH61、能與Na反映：—COOH、、－OH62、能發(fā)生加乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴衍生物。63、能發(fā)生銀鏡反映物質(zhì)：凡是分子中有醛基（－CHO）物（1）有所醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注質(zhì)外，尚有酸性較強(qiáng)酸（如甲酸、乙酸、丙和新制Cu(OH)2反映——除以酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反映。64、能與溴水反映而使溴水褪色或變色物質(zhì)：（一）有機(jī)①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②．不飽和烴衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）③．石油產(chǎn)品（裂化氣、氣、裂化汽油等）；④．苯酚及其同系物（由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）⑤．含醛基化合物）無機(jī)①．－2價(jià)硫（H2S及硫化物）；②．＋4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；＋2價(jià)鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2④．Zn、Mg等單質(zhì)如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO反映)⑤．－1價(jià)碘（氫及碘化物）變色⑥．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O⑦．AgNO3聚反映物質(zhì)：烯烴、二烯烴、質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反映。：能上物裂解（二③．碘酸65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質(zhì)：（一）有機(jī)①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；②苯同系物；③不飽和烴衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；④含醛基有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；⑤石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；⑥煤產(chǎn)品（煤焦油）；⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)①－2價(jià)硫化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②＋4價(jià)硫化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；③雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）66、最簡式相似有機(jī)物：①．CH：C2H2和C6H6②．CH2：烯烴和環(huán)烷烴③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）最簡式相似有機(jī)物，無論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2、H2O及耗O2量是不變。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生CO2、H2O和耗O2量。67、n+1個(gè)碳原子一元醇與n個(gè)碳原子一元酸相對(duì)分子量相似。68、有機(jī)推斷題中慣用反映條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物也許有各種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，也許是醇消去成烯或酸醇酯化反映；⑨稀硫酸，也許是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反映；⑩濃溴水，也許具有酚羥基。69、羥基官能團(tuán)也許發(fā)生反映類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反映。70、分子式為C5H12O2二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)構(gòu)造有2種。71、常溫下，pH=11溶液中水電離產(chǎn)生c(H+)是純水電離產(chǎn)生c(H+)10-4倍。72、甲烷與氯氣在紫外線照射下反映產(chǎn)物有5種。73、棉花和人造絲重要成分都是纖維素。74、酯水解產(chǎn)物只也許是酸和醇；酯水解產(chǎn)物也也許是酸和酚。75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，并且是高效滅火劑。77、誤以為二氯甲烷有兩種構(gòu)造。由于甲烷不是平面構(gòu)造而是正四周體構(gòu)造，故二氯甲烷只有一種構(gòu)造。78、誤以為碳原子數(shù)超過4烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。79、誤以為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，由于它們相對(duì)分子質(zhì)量不定。80、誤以為苯和溴水不反映，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然兩者不反映，但苯能萃取水中溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。81、誤以為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水苯甲酸鈉，然后分液。82、誤以為鹵代烴一定能發(fā)生消去反映。誤以為醇一定能發(fā)生消去反映。甲醇和鄰碳無氫醇不能發(fā)生消去反映。83、誤以為烴基和羥基相連有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。84、誤以為欲除去苯中苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成沉淀過濾除去。苯酚與溴水反映后，多余溴易被萃取到苯中，并且生成三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，因此不能達(dá)到目。85、誤以為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成相應(yīng)酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，普通是與羧酸酐或酰氯反映生成酯。86、誤以為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2－丙醇。87、誤以為相對(duì)分子質(zhì)量相似但分子構(gòu)造不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相似且構(gòu)造不同，卻不是同分異構(gòu)體。88、誤以為相對(duì)分子質(zhì)量相似，構(gòu)成元素也相似，分子構(gòu)造不同，這樣有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。89、誤以為分子構(gòu)成相差一種或幾種CH2原子團(tuán)物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)實(shí)驗(yàn)：①溶解度測定；②實(shí)驗(yàn)室制乙烯；③石油分測定(要用溫度計(jì))；餾。前兩者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱實(shí)驗(yàn):①溶解度②銀鏡反映.③酯水解。3.玻璃棒用途:①攪拌；②引流；③引起反映:Fe浴S粉混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱玻璃棒引起兩者反映；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。4.由于空氣中CO2作用而變質(zhì)物質(zhì)：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空氣中H2O作用而變質(zhì)物質(zhì)：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；6.由于空氣中O2氧化作用而變質(zhì)物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)：AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10.制取氣體時(shí)，先檢查氣密性后裝藥物。11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中空氣后再收集。12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢查純度再點(diǎn)燃。14.檢查鹵化烴分子鹵元素時(shí)，在水解后溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。15.檢查NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。16.配制FeCl3，SnCl2等易水解鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。17..焰色反映實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。18.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反映完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。19.配制物質(zhì)量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。20.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3％一5%NaHCO3溶液。沾上其她酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。23.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。24.檢查蔗糖、淀粉、纖維素與否水解時(shí)，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。25.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示顏色跟原則比色卡對(duì)比，定出pH。26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。27.稱量藥物時(shí)，先在盤上各放二張大??；質(zhì)量相等紙(腐蝕藥物NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥物。加熱后藥物，先冷卻，后稱量。28.不能用手接觸藥物、不能直接聞氣體、不能嘗藥物味道。29.塊狀藥物應(yīng)沿玻璃儀器內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性藥物時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31.混和液體物時(shí),普通先加密度小液體后加密度大液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸混和酸等)。32.取用液體藥物時(shí),注意不要使試劑瓶標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)當(dāng)用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)及時(shí)擦去,35.汞撒落在地面上,應(yīng)及時(shí)撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下排氣扇。36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)及時(shí)服食大量鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37.受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。38.盛石灰水試劑瓶→稀鹽酸；盛苯酚試管→酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeCl2等試管→用稀鹽酸；做過KMnO4分解管→濃鹽酸；做過碘升華管→有機(jī)溶劑；做過銀鏡反映管→稀硝酸；熔化過硫試管→CS2或熱NaOH溶液；有油污滌。洗滌原則是將污染物反映掉或溶解掉不容許放回原39.試劑瓶中藥物取出后,一定劑瓶?不一定:用剩余鉀?鈉等應(yīng)及時(shí)放回原瓶?40.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存中(或液態(tài)烷烴在煤油子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余某些隨后放人煤油中。41.白磷：保存。鑷子取，及時(shí)放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。42.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。43.I2：易升華，且具備強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好瓶中，放置低溫處44.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放45.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。46.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。48.鹵水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液、石灰水試管→用熱堿液洗。試中)，(Li用石蠟)。用鑷密封保存在水中，防氧化，放冷暗處。在低溫避光處。。儲(chǔ)低溫處，等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。49.滴定管最上面刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位50.量筒最下面刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位。51.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位。52.托盤天平標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位。53.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。54.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn)55.鎂條在空氣56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量。57.硫在氧氣；中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同步生成黑色物質(zhì)。中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味氣體。58.鐵絲在氧氣中燃燒，激烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。59.加熱試管中碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。61.鈉在氯氣62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體變渾濁。63.一氧化碳在空氣64.加熱試管中硫酸銅晶體66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成。67.點(diǎn)燃純凈氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。68.盛有生石灰試管里加少量水中燃燒，激烈燃燒，生成白色固體。通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂山饘兕w粒，石灰水中燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量。，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成。，反映激烈，放出大量熱?9.將一干凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。70.向盛有石灰水試管里注入濃碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。71.向具有Cl離子溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。72.氫氣水，有棕色煙生成，加水液，有白色沉淀生成。75.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色物質(zhì)產(chǎn)生。76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。77.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣混合氣體，迅速反映發(fā)生爆炸。78.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成。79.氯氣遇到濕有色布條，有色布條顏色褪去。80.加熱濃鹽酸與二氧化錳混合物，有黃綠色刺激氣體生成。82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量熱。73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入后生成綠色溶液。74.向具有硫酸根溶液中滴加用硝酸酸化氯化鋇溶成。83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成。84.I2遇淀粉生成藍(lán)色溶液。85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)本來顏色。87.過量銅投入盛有濃硫酸試管，并加熱，反映畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色。88.加熱盛有濃硫酸和木炭試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味。89.鈉投入水中，反映激烈，鈉浮于水面，放出大量熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。90.把水滴入盛有過氧化鈉固體試管里，將帶火星木條伸入試管口，木條復(fù)燃。91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。92.向盛有氯化鐵溶液試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。93.氨氣與氯化氫相遇，有大量白煙生成。94.加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。95.加熱盛有固體氯化銨試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生。96.銅片與濃硝酸反映，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁。99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁。100.將點(diǎn)燃鎂條伸入盛有二氧化碳集氣瓶中，激烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁向含三價(jià)鐵離子溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色。103.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，及時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。104.將紅熱鐵絲伸入到盛有氯氣集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色煙。105.將蘸有氯化鉀溶液鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈藍(lán)色。106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生。107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色。108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色。110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同步這樣變黑且發(fā)泡。111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液小燒杯中，激烈反映，有氣體產(chǎn)生，同步生成蘭色絮狀沉淀。112.在盛有氯化銅溶液U型管中用碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，陰極碳棒有一層紅色物銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤淀粉—KI試紙變藍(lán)色.。101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松白色絮狀物質(zhì)。102.質(zhì)（113.向盛有過氧化鈉試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反映后溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色。114.向盛有酚酞水試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去。115.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。116.光照甲烷與氯氣混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時(shí)間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）117.加熱170℃乙醇與濃硫酸混合物，并使產(chǎn)氣憤體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。118.在空氣中點(diǎn)燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。119.在空氣中點(diǎn)燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。120.將少量甲苯倒入適量高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色。121.將金屬鈉投入到盛有乙醇試管中，有氣體放出。122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。123.在加熱至沸騰狀況下乙醛與新制氫氧化銅反映，有紅色沉淀生成。124.在盛有少量苯酚試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。125.乙醛與銀氨溶液在試管中反映，干凈試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡物質(zhì)b126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量濃溴水，有白色沉淀生成127.在適當(dāng)條件下乙醇和乙酸反映，有透明帶有香味油狀液體生成。128.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味。129.向盛有苯酚鈉溶液試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生。130.盛有新制氫氧化銅懸濁液試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生。132.向盛有銀氨溶液試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。133.鋁片與鹽酸反映是放熱，Ba(OH)2與NH4Cl反映是吸熱。134.在空氣中燃燒：S——薄弱淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4————明亮并呈藍(lán)色火焰S在O2中燃燒——明亮藍(lán)紫色火焰。135.用原則鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗。136.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。137.滴定期，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中批示劑顏色變化。138.除去蛋白質(zhì)溶液中可溶性鹽可通過滲析辦法。139.飽析分離油脂皂化所得混合液。和純堿溶液可除去乙酸乙酯中乙酸；鹽七、物質(zhì)用途及環(huán)保：1、光導(dǎo)纖維重要成分是二氧化硅。2、半導(dǎo)體重要元素是硅。3、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油燃燒以及金屬礦石冶煉。