江西省重點(diǎn)中學(xué)九江六校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

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化學(xué)

滿分100分，考試時(shí)間75分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.“德智體美勞”全面發(fā)展是我國(guó)育人目標(biāo)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)分析匹配的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)分析

A用白醋浸泡燒水壺里的水垢，然后用水清洗白醋具有揮發(fā)性

B在切開(kāi)的蘋(píng)果表面滴一滴碘水，碘水變藍(lán)色蘋(píng)果中含葡萄糖

C制作豆腐中，用石膏粉“點(diǎn)鹵”能使蛋白質(zhì)聚沉

D取少量自來(lái)水，滴加稀硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀該自來(lái)水含有

A.AB.BC.CD.D

2.下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且二者有相關(guān)性的是

A.聚四氟乙烯可以用于制造化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，因?yàn)樗粚?dǎo)電

B.禁止使用食品添加劑(如、等)，因大多數(shù)添加劑有毒性

C.地溝油、礦物油都可以用于制造肥皂，因?yàn)樗鼈冊(cè)趬A中發(fā)生水解生成可溶性鹽

D.生活中廣泛應(yīng)用84消毒液(主要成分是NaClO)對(duì)居住環(huán)境消毒，因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性

3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.圖1：制備氯氣B.圖2：引發(fā)藍(lán)色噴泉

C.圖3：吸收尾氣中D.圖4：證明鋅比銅活潑

4.下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的敘述正確的是

A.蔗糖在稀硫酸中水解生成的兩種產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

B.油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、水都是人類(lèi)必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

C.淀粉、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物一定是葡萄糖、氨基酸

D.液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氫化植物油

5.一定條件下，下列物質(zhì)與足量的濃硝酸反應(yīng)且硝酸只表現(xiàn)氧化性的是

A.氨氣B.木炭C.磁性氧化鐵D.亞硝酸鈉

6.下列生產(chǎn)原理符合綠色化學(xué)中最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”思想的是

A.工業(yè)上電解熔融氯化鎂制備鎂B.石油工業(yè)中乙烯催化氧化制環(huán)氧乙烷

C.工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸D.工業(yè)上用焦炭和石英砂制備粗硅

7.尿素是重要的化工原料，也是常用復(fù)肥。以氨為原料合成尿素的相關(guān)反應(yīng)如下：

①；

②；

③；

④。

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②和反應(yīng)③都是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量

C.在恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.上述反應(yīng)④中

8.馬來(lái)酸常作食品的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知：馬來(lái)酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.馬來(lái)酸能使溴的四氯化碳溶液褪色B.馬來(lái)酸能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

C.0.1mol馬來(lái)酸最多能消耗8.4gNaHCO3D.馬來(lái)酸的分子式為C4H4O4

9.某小組利用如圖裝置，以0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液為酸、堿溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.攪拌時(shí)，上下移動(dòng)攪拌器B.NaOH溶液適當(dāng)過(guò)量有利于降低誤差

C.測(cè)定溫度時(shí)溫度計(jì)水銀球不能接觸杯底D.使用銅質(zhì)攪拌器導(dǎo)致測(cè)得△H偏低

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確且有相關(guān)性的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向粗鹽水中依次加入過(guò)量Na2CO3、NaOH、BaCl2，過(guò)濾后加入過(guò)量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，得到固體除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、，固體為精鹽

B將硫粉和鐵粉混合均勻鋪在石棉網(wǎng)上，用灼熱玻璃棒觸及混合物粉末，引燃后迅速移開(kāi)玻璃棒，混合物迅速燃燒生成黑色粉末硫與鐵發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C向葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡葡萄糖含羥基

D收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，光照下，發(fā)現(xiàn)水槽中液體充滿試管甲烷與氯氣在光照下發(fā)生了取代反應(yīng)并生成氯化氫

A.AB.BC.CD.D

11.某烴R可能有如下幾種模型(碳骨架模型、球棍模型)：

其中，互為同分異構(gòu)體的有

A.①③④B.①②⑤C.②④⑤D.②⑤

12.部分硫及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.d的濃溶液或稀溶液均具有強(qiáng)氧化性B.e在空氣中變質(zhì)時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

C.向84消毒液中通入c后消毒能力增強(qiáng)D.a和c在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成b

13.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列方程式符合題意的是

A.向溶液中滴加少量NaClO溶液：

B.向溴四氯化碳溶液中通入丙烯，溶液褪色并分層：

C.在溶液中滴加稀鹽酸，溶液變黃色：

D.甲醇()和乙酸、濃硫酸混合并共熱制備乙酸甲酯：

14.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA．Olah提出了“甲野經(jīng)濟(jì)”的新概念，他建議用甲醇替代目前廣泛使用的化石燃料。工業(yè)上，用天然氣為原料，分為兩個(gè)階段合成甲醇：

①；

②。

在反應(yīng)器中充入和充分發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得轉(zhuǎn)化率為50%，的物質(zhì)的量為0.6mol。則用天然氣合成甲醇的反應(yīng)中的熱效應(yīng)是

A.放出熱量151.58kJB.吸收熱量151.58kJ

C.放出熱量115.30kJD.吸收熱量115.30kJ

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.以螢石(主要成分為CaF2)，鋁土礦(主要成分是Al2O3，含MgO、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備冰晶石(Na3AlF6)、鋁，易流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）螢石與濃硫酸共熱制備的氫氟酸通常保存在___________(填字母)。

A．玻璃容器B．陶瓷容器C．石英容器D．塑料容器

該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___________(填“強(qiáng)氧化性”或“難揮發(fā)性和酸性”)。

（2）提取包括用氫氧化鈉溶液溶解、過(guò)濾、沉鋁、過(guò)濾與洗滌等。“沉鋁”時(shí)需通入過(guò)量的氣體X，氣體X是___________(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

（3）制備冰晶石的反應(yīng)中，副產(chǎn)物為水和二氧化碳。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（4）在電解氧化鋁制備鋁中，冰晶石的作用是___________。氯化鋁的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于氧化鋁，但是工業(yè)上不選擇氯化鋁制備鋁的原因是___________。

（5）13.5g鋁粉完全燃燒時(shí)放出的熱量為419kJ。寫(xiě)出表示鋁粉燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。

16.阿司匹林是生活中常用的非處方藥(OTC)，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。一種合成路線“片段”如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）長(zhǎng)期服用阿司匹林易引起酸中毒，如果酸中毒可及時(shí)服用下列___________溶液(填字母)。

A.生理鹽水B.葡萄糖水C.小蘇打水D.雙氧水

（2）阿司匹林中含有的官能團(tuán)有___________(填名稱(chēng))。

（3）C→D的試劑、條件是___________。E制各水楊酸的反應(yīng)類(lèi)型是___________，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（4）寫(xiě)出用水楊酸制備阿司匹林的化學(xué)方程式：___________。

（5）A→B反應(yīng)的副產(chǎn)物采用下列裝置吸收并制備工業(yè)“三酸兩堿”中的一種，適宜的裝置是___________(填字母)。

（6）有機(jī)物A中苯環(huán)上的一溴代物有___________種。

17.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨催化氧化反應(yīng)原理(忽略潮濕NH3與Na2O2反應(yīng))，裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)中觀察到D中產(chǎn)生“白煙”。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中試管應(yīng)向下傾斜，其原因是___________。

（2）裝置E中倒置漏斗的作用是___________。

（3）裝置B作用是___________，將鉑銠合金粉末撒在玻璃絲上，其目的是___________。

（4）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（5）“白煙”的成分是___________(填化學(xué)式)。

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中主要反應(yīng)的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是___________(填“放熱”或”吸熱”)反應(yīng)。

（7）已知：裝置B中有參與反應(yīng)，則生成氣體的體積是___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

18.近日，科學(xué)家開(kāi)發(fā)鋼基摻雜鋅催化劑［］提高乙炔加氫制備乙烯的活性。

反應(yīng)1：；

反應(yīng)2：。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①；

②；

③；

④；

___________?；瘜W(xué)上，曾用“熱值”表示單位質(zhì)量可燃物完全燃燒時(shí)政出熱量的多少，下列四種可燃物中，熱值最大的是___________(填字母，下同)。

A．B．C．D．

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1：。僅改變下列一個(gè)條件，能提高反應(yīng)速率的是___________。

A.加入高效催化劑B.增大氯氣濃度C.降低反應(yīng)溫度D.充入惰性氣體

（3）向恒溫、恒容反應(yīng)容器中充入和，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2.下列情況能表明化學(xué)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.含碳分子的總濃度不隨時(shí)間變化D.容器內(nèi)

（4）100℃下，在2L恒容反應(yīng)器中充入和制備，實(shí)驗(yàn)測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)乙炔的轉(zhuǎn)化率、乙烷的選擇性［乙烷的選擇性，即乙烷的物質(zhì)的量與乙炔轉(zhuǎn)化量之比］與中n值關(guān)系如圖1所示，

中n最佳值為_(kāi)__________。若在10min內(nèi)乙炔轉(zhuǎn)化率為80%，乙烷選擇性為4%，則生成乙烯的反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

（5）一定條件下，向密閉容器中充入和僅發(fā)生反應(yīng)1，圖2表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

已知：相同溫度下，壓強(qiáng)增大，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

①甲曲線代表的壓強(qiáng)為_(kāi)__________。乙曲線a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________%(保留3位有效數(shù)字)。

②根據(jù)圖像可知，壓強(qiáng)相同，隨著溫度升高，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）乙烷—空氣堿性燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高。下列敘述正確的是___________。

A.在正極上充入乙烷，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池放電時(shí)，向負(fù)極遷移

C.負(fù)極反應(yīng)式

D.正極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

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化學(xué)答案解析

滿分100分，考試時(shí)間75分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.“德智體美勞”全面發(fā)展是我國(guó)育人目標(biāo)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)分析匹配的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)分析

A用白醋浸泡燒水壺里的水垢，然后用水清洗白醋具有揮發(fā)性

B在切開(kāi)蘋(píng)果表面滴一滴碘水，碘水變藍(lán)色蘋(píng)果中含葡萄糖

C制作豆腐中，用石膏粉“點(diǎn)鹵”能使蛋白質(zhì)聚沉

D取少量自來(lái)水，滴加稀硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀該自來(lái)水含有

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．水壺中水垢的主要成分是等碳酸鹽，醋酸會(huì)與其反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．碘水變藍(lán)色，說(shuō)明蘋(píng)果中含有淀粉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．豆?jié){的主要成分是蛋白質(zhì)，是電解質(zhì)，能使蛋白質(zhì)膠體聚沉，C項(xiàng)正確；

D．溶液中可能含有，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：C。

2.下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且二者有相關(guān)性的是

A.聚四氟乙烯可以用于制造化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，因?yàn)樗粚?dǎo)電

B.禁止使用食品添加劑(如、等)，因?yàn)榇蠖鄶?shù)添加劑有毒性

C.地溝油、礦物油都可以用于制造肥皂，因?yàn)樗鼈冊(cè)趬A中發(fā)生水解生成可溶性鹽

D.生活中廣泛應(yīng)用84消毒液(主要成分是NaClO)對(duì)居住環(huán)境消毒，因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性

【答案】D

【解析】

【詳解】A．制造化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的材料必須耐高溫、耐腐蝕、耐溶劑性好，與物質(zhì)的導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，用途與性質(zhì)不匹配，A錯(cuò)誤；

B．控制使用食品添加劑的使用量，而不是禁止使用食品添加劑，在實(shí)際生產(chǎn)中食品添加劑使用廣泛，B錯(cuò)誤；

C．地溝油主要成分屬于油脂，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)；而礦物油是由石油所得精煉液態(tài)烴的混合物，屬于烴的混合物，它們不能與堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．84消毒液主要成分是NaClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活力，從而具有殺菌消毒作用，故可利用84消毒液的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.圖1：制備氯氣B.圖2：引發(fā)藍(lán)色噴泉

C.圖3：吸收尾氣中D.圖4：證明鋅比銅活潑

【答案】D

【解析】

【詳解】A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下才能產(chǎn)生氯氣，A錯(cuò)誤；

B．氨水呈堿性，使酚酞變紅色，不能引發(fā)藍(lán)色噴泉，B錯(cuò)誤；

C．NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物NO，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中NO2且要防倒吸，C錯(cuò)誤；

D．稀硫酸中，鋅失電子不斷溶解，銅極產(chǎn)生氣泡，表明鋅比銅活潑，D正確；

故選D。

4.下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的敘述正確的是

A.蔗糖在稀硫酸中水解生成的兩種產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

B.油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、水都是人類(lèi)必需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

C.淀粉、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物一定是葡萄糖、氨基酸

D.液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氫化植物油

【答案】A

【解析】

【詳解】A．在稀硫酸中，蔗糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；

B．人體內(nèi)沒(méi)有纖維素水解酶，不能分解纖維素，纖維素不是人類(lèi)必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．淀粉、蛋白質(zhì)水解有許多中間產(chǎn)物，最終產(chǎn)物是葡萄糖、氨基酸，C錯(cuò)誤；

D．植物油含有碳碳雙鍵等不飽和鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氫化植物油(人造奶油)，D錯(cuò)誤；

故選A。

5.一定條件下，下列物質(zhì)與足量的濃硝酸反應(yīng)且硝酸只表現(xiàn)氧化性的是

A.氨氣B.木炭C.磁性氧化鐵D.亞硝酸鈉

【答案】B

【解析】

【詳解】A．濃硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸只表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)不符合題意；

B．木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、氧化氮和水，硝酸只作氧化劑，B項(xiàng)符合題意；

C．磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，四氧化三鐵與濃硝酸生成硝酸鐵、二氧化氮和水，硝酸表現(xiàn)出氧化性和酸性，C項(xiàng)不符合題意；

D．亞硝酸鈉與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化氮和水，硝酸表現(xiàn)出酸性和氧化性，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：B。

6.下列生產(chǎn)原理符合綠色化學(xué)中最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”思想的是

A.工業(yè)上電解熔融氯化鎂制備鎂B.石油工業(yè)中乙烯催化氧化制環(huán)氧乙烷

C.工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸D.工業(yè)上用焦炭和石英砂制備粗硅

【答案】B

【解析】

【詳解】A．電解熔融的氯化鎂產(chǎn)生氯氣和金屬鎂，A不符合；

B．“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是原子利用率為100%的反應(yīng)，即產(chǎn)物只有一種，B符合；

C．黃鐵礦與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，C不符合；

D．焦炭與石英砂反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，D不符合；

故選B。

7.尿素是重要的化工原料，也是常用復(fù)肥。以氨為原料合成尿素的相關(guān)反應(yīng)如下：

①；

②；

③；

④。

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②和反應(yīng)③都是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量

C.在恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.上述反應(yīng)④中

【答案】D

【解析】

【詳解】A．由方程式可知，③為液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由方程式可知，反應(yīng)②是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．由方程式可知，反應(yīng)②只有水蒸氣一種氣體，反應(yīng)中氣體摩爾質(zhì)量始終不變，則氣體摩爾質(zhì)量不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②-③得到反應(yīng)④，則，故D正確；

故選D。

8.馬來(lái)酸常作食品的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知：馬來(lái)酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.馬來(lái)酸能使溴的四氯化碳溶液褪色B.馬來(lái)酸能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

C.0.1mol馬來(lái)酸最多能消耗8.4gNaHCO3D.馬來(lái)酸的分子式為C4H4O4

【答案】C

【解析】

【詳解】A．根據(jù)馬來(lái)酸分子結(jié)構(gòu)可知：其分子中含不飽和的碳碳雙鍵，因此該物質(zhì)能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；

B．根據(jù)馬來(lái)酸分子結(jié)構(gòu)可知：其分子中含不飽和的碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成反應(yīng)，馬來(lái)酸分子中含有羧基，則還能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，B正確；

C．根據(jù)馬來(lái)酸分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含2個(gè)羧基，羧基具有酸性，因此1mol馬來(lái)酸最多能與2molNaHCO3反應(yīng)，即0.1mol馬來(lái)酸最多能消耗0.2molNaHCO3，即0.1mol馬來(lái)酸最多能消耗16.8gNaHCO3，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)馬來(lái)酸的鍵線式，可知馬來(lái)酸的分子式為C4H4O4，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

9.某小組利用如圖裝置，以0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液為酸、堿溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.攪拌時(shí)，上下移動(dòng)攪拌器B.NaOH溶液適當(dāng)過(guò)量有利于降低誤差

C.測(cè)定溫度時(shí)溫度計(jì)水銀球不能接觸杯底D.使用銅質(zhì)攪拌器導(dǎo)致測(cè)得△H偏低

【答案】D

【解析】

【詳解】A．根據(jù)裝置特點(diǎn)，環(huán)形玻璃攪拌棒在混合溶液攪拌時(shí)，只能上下移動(dòng)玻璃攪拌器，使反應(yīng)物充分混合而加快反應(yīng)，A正確；

B．一般采用50mL鹽酸和50mL氯氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液稍過(guò)量能促進(jìn)鹽酸完全反應(yīng)，最后計(jì)算水的物質(zhì)的量時(shí)以不足量的鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，從而可提高中和反應(yīng)熱準(zhǔn)確度，B正確；

C．杯底溫度與溶液溫度不同，中和反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液溫度，因此測(cè)定溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)水銀球不能接觸杯底，C正確；

D．銅是熱的良導(dǎo)體，銅的導(dǎo)熱率大于玻璃，采用銅質(zhì)攪拌器導(dǎo)致溫度散失較快，使得測(cè)定的反應(yīng)放出熱量減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)熱測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確且有相關(guān)性的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向粗鹽水中依次加入過(guò)量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，過(guò)濾后加入過(guò)量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，得到固體除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、，固體為精鹽

B將硫粉和鐵粉混合均勻鋪在石棉網(wǎng)上，用灼熱玻璃棒觸及混合物粉末，引燃后迅速移開(kāi)玻璃棒，混合物迅速燃燒生成黑色粉末硫與鐵發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C向葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡葡萄糖含羥基

D收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，光照下，發(fā)現(xiàn)水槽中液體充滿試管甲烷與氯氣在光照下發(fā)生了取代反應(yīng)并生成氯化氫

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A．在食鹽提純中，Na2CO3起雙重作用：除去Ca2+及引入的Ba2+，為保證雜質(zhì)離子除盡，應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2除去溶液，然后加入過(guò)量的Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，再加入NaOH溶液除去溶液中的Mg2+，A錯(cuò)誤；

B．硫和鐵混合物在灼熱玻璃棒灼熱后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，反應(yīng)時(shí)點(diǎn)燃后，移走玻璃棒，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明鐵與硫反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量足以維持反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，B正確；

C．葡萄糖溶液和銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可證明葡萄糖分子中含有醛基，但不能證明是否含有羥基，C錯(cuò)誤；

D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl在常溫下是不溶于水的氣體，因此最終水槽的液體不可能充滿試管，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

11.某烴R可能有如下幾種模型(碳骨架模型、球棍模型)：

其中，互為同分異構(gòu)體的有

A.①③④B.①②⑤C.②④⑤D.②⑤

【答案】A

【解析】

【詳解】①③④分子式均為，互為同分異構(gòu)體，②對(duì)應(yīng)烴的分子式為，⑤對(duì)應(yīng)烴的分子式為，不能構(gòu)成同分異構(gòu)體，綜上所述A正確；

故答案為：A。

12.部分硫及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.d的濃溶液或稀溶液均具有強(qiáng)氧化性B.e在空氣中變質(zhì)時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

C.向84消毒液中通入c后消毒能力增強(qiáng)D.a和c在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成b

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)化合價(jià)可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為H2SO4，e為亞硫酸鹽，以此分析；

【詳解】A．d為硫酸，稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．e為亞硫酸鹽，在空氣中會(huì)變質(zhì)生成硫酸鹽，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．c為SO2，向84消毒液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：，次氯酸鈉的濃度降低，消毒能力降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)為H2S，b為S，c為SO2，H2S和SO2在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，D項(xiàng)正確；

故答案為：D。

13.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列方程式符合題意的是

A.向溶液中滴加少量NaClO溶液：

B.向溴的四氯化碳溶液中通入丙烯，溶液褪色并分層：

C.在溶液中滴加稀鹽酸，溶液變黃色：

D.甲醇()和乙酸、濃硫酸混合并共熱制備乙酸甲酯：

【答案】C

【解析】

【詳解】A．亞硫酸氫鈉過(guò)量，生成的酸與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，正確的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，相當(dāng)于稀硝酸氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，C項(xiàng)正確；

D．乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA．Olah提出了“甲野經(jīng)濟(jì)”的新概念，他建議用甲醇替代目前廣泛使用的化石燃料。工業(yè)上，用天然氣為原料，分為兩個(gè)階段合成甲醇：

①；

②。

在反應(yīng)器中充入和充分發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得轉(zhuǎn)化率為50%，的物質(zhì)的量為0.6mol。則用天然氣合成甲醇的反應(yīng)中的熱效應(yīng)是

A.放出熱量151.58kJB.吸收熱量151.58kJ

C.放出熱量115.30kJD.吸收熱量115.30kJ

【答案】B

【解析】

【詳解】平衡時(shí)測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率為50%，說(shuō)明反應(yīng)①消耗2mol×50%=1molCH4，則反應(yīng)①吸收206.0kJ的熱量；平衡時(shí)CH3OH(g)物質(zhì)的量為0.6mol，則反應(yīng)②放出0.6mol×90.7kJ/mol=54.42kJ的熱量；則用天然氣合成甲醇中吸收熱量206.0kJ-54.42kJ=151.58kJ；答案選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.以螢石(主要成分為CaF2)，鋁土礦(主要成分是Al2O3，含MgO、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備冰晶石(Na3AlF6)、鋁，易流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）螢石與濃硫酸共熱制備的氫氟酸通常保存在___________(填字母)。

A．玻璃容器B．陶瓷容器C．石英容器D．塑料容器

該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___________(填“強(qiáng)氧化性”或“難揮發(fā)性和酸性”)。

（2）提取包括用氫氧化鈉溶液溶解、過(guò)濾、沉鋁、過(guò)濾與洗滌等。“沉鋁”時(shí)需通入過(guò)量的氣體X，氣體X是___________(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

（3）制備冰晶石的反應(yīng)中，副產(chǎn)物為水和二氧化碳。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（4）在電解氧化鋁制備鋁中，冰晶石的作用是___________。氯化鋁的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于氧化鋁，但是工業(yè)上不選擇氯化鋁制備鋁的原因是___________。

（5）13.5g鋁粉完全燃燒時(shí)放出的熱量為419kJ。寫(xiě)出表示鋁粉燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。

【答案】（1）①.D②.難揮發(fā)性和酸性

（2）①.②.

（3）

（4）①.作助熔劑，降低混合物的熔點(diǎn)②.氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

（5）

【解析】

【分析】螢石即CaF2和濃硫酸加熱制得HF，HF與Al(OH)3、Na2CO3共熱可制得Na3AlF6，鋁土礦分離提出出Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，電解Al2O3和Na3AlF6熔融物即可制得Al，據(jù)此分析解題。

【小問(wèn)1詳解】

陶瓷、玻璃、石英中含有SiO2可與HF反應(yīng)，應(yīng)將氫氟酸保存于塑料容器中，濃硫酸與CaF2生成CaSO4和HF，利用高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸，故答案為：D；難揮發(fā)性和酸性；

【小問(wèn)2詳解】

向溶液中通入，生成，該反應(yīng)的離子方程式為；

【小問(wèn)3詳解】

依題意，反應(yīng)物為溶液、、HF，生成物為、、。根據(jù)原子守恒配平可得該反應(yīng)的方程式為：；

【小問(wèn)4詳解】

的熔點(diǎn)高，需要冰品石作助熔劑，降低混合物的熔點(diǎn)，節(jié)省能源。“電解”前提條件是物質(zhì)必須導(dǎo)電，是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故答案為：作助熔劑，降低混合物的熔點(diǎn)；氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

【小問(wèn)5詳解】

13.5gAl粉相當(dāng)于0.5molAl，1mol鋁粉完全燃燒生成氧化鋁時(shí)放出熱量838kJ，則表示鋁粉燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。

16.阿司匹林是生活中常用的非處方藥(OTC)，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。一種合成路線“片段”如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）長(zhǎng)期服用阿司匹林易引起酸中毒，如果酸中毒可及時(shí)服用下列___________溶液(填字母)。

A.生理鹽水B.葡萄糖水C.小蘇打水D.雙氧水

（2）阿司匹林中含有的官能團(tuán)有___________(填名稱(chēng))。

（3）C→D試劑、條件是___________。E制各水楊酸的反應(yīng)類(lèi)型是___________，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（4）寫(xiě)出用水楊酸制備阿司匹林的化學(xué)方程式：___________。

（5）A→B反應(yīng)的副產(chǎn)物采用下列裝置吸收并制備工業(yè)“三酸兩堿”中的一種，適宜的裝置是___________(填字母)。

（6）有機(jī)物A中苯環(huán)上的一溴代物有___________種。

【答案】（1）C（2）羧基、酯基

（3）①.、Cu(催化劑)/加熱②.取代反應(yīng)③.

（4）（5）c

（6）4

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

阿司匹林中含有羧基，呈酸性，據(jù)此分析：

A．生理鹽水不能和阿司匹林反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖不能和阿司匹林反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．小蘇打（）水能和阿司匹林反應(yīng)，如果酸中毒可及時(shí)服用小蘇打水解毒，故C正確；

D．雙氧水不能和阿司匹林反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【小問(wèn)2詳解】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，阿司匹林中含有的官能團(tuán)有羧基、酯基；

【小問(wèn)3詳解】

由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C→D為醇羥基催化氧化反應(yīng)，則C→D的試劑是O2，反應(yīng)條件是Cu或Ag作催化劑，加熱；E制備水楊酸的反應(yīng)是氫原子取代甲基，則反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，副產(chǎn)物為CH3I；

【小問(wèn)4詳解】

水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林，故其化學(xué)方程式為；

【小問(wèn)5詳解】

工業(yè)中的常指有三酸是鹽酸、硫酸和硝酸，二堿是燒堿、純堿，A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫，吸收氯化氫制備鹽酸（屬于三酸），而氯化氫易溶于水，要考慮防倒吸，故選裝置c；

【小問(wèn)6詳解】

有機(jī)物A不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上4個(gè)氫原子化學(xué)環(huán)境不同，故有機(jī)物A苯環(huán)上的一溴代物有4種。

17.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨催化氧化反應(yīng)原理(忽略潮濕NH3與Na2O2的反應(yīng))，裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)中觀察到D中產(chǎn)生“白煙”。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中試管應(yīng)向下傾斜，其原因是___________。

（2）裝置E中倒置漏斗的作用是___________。

（3）裝置B作用是___________，將鉑銠合金粉末撒在玻璃絲上，其目的是___________。

（4）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（5）“白煙”的成分是___________(填化學(xué)式)。

（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中主要反應(yīng)的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是___________(填“放熱”或”吸熱”)反應(yīng)。

（7）已知：裝置B中有參與反應(yīng)，則生成氣體的體積是___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】（1）防止產(chǎn)物中水倒流至試管底部，導(dǎo)致試管炸裂

（2）防倒吸（3）①.干燥氨氣并吸收CO2、H2O，反應(yīng)生成O2②.增大催化劑接觸面，提高反應(yīng)速率

（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

（5）NH4NO3（6）放熱

（7）1120

【解析】

【分析】NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生NH3、H2O、CO2，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置B時(shí)，H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，NH3不發(fā)生反應(yīng)，得到NH3與O2的混合氣體，然后在裝置C中，在鉑銠合金催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3與未被氧化的NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3，因此看到裝置D中產(chǎn)生白煙，裝置E的作用是用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止有害氣體逸出，導(dǎo)致大氣污染。

【小問(wèn)1詳解】

在裝置A中NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生NH3、H2O、CO2，為防止產(chǎn)生的水蒸氣遇冷的試管壁變?yōu)榈囊簯B(tài)水回流使試管炸裂，因此裝置A中試管應(yīng)向下傾斜；

【小問(wèn)2詳解】

裝置E中倒置漏斗的作用是可以使氣體被充分吸收，同時(shí)又可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；

【小問(wèn)3詳解】

NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生NH3、H2O、CO2，反應(yīng)產(chǎn)生的H2O及CO2都可以與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，以便于NH3的催化氧化反應(yīng)，故裝置B作用是干燥氨氣并吸收CO2、H2O，反應(yīng)生成O2；

NH3與O2在熱的催化劑表面上接觸時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，將鉑銠合金粉末撒在玻璃絲上，其目的是增大催化劑接觸面，提高反應(yīng)速率；

【小問(wèn)4詳解】

在裝置A中NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生NH3、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；

【小問(wèn)5詳解】

在裝置C中發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，則上述發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，HNO3與過(guò)量NH3又發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3，因此在裝置D中看到有白煙產(chǎn)生，即白煙的成分為NH4NO3；

【小問(wèn)6詳解】

根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量，故裝置C中的發(fā)生主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

【小問(wèn)7詳解】

在裝置B時(shí)，H2O、CO2都能夠與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)方程式分別是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知關(guān)系式：2Na2O2～O2，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，則其充分反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是0.05mol，則反應(yīng)產(chǎn)生O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL。