氧化還原反應(yīng)_第1頁
氧化還原反應(yīng)_第2頁
氧化還原反應(yīng)_第3頁
氧化還原反應(yīng)_第4頁
氧化還原反應(yīng)_第5頁
已閱讀5頁，還剩9頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

復(fù)習(xí)O2、

H2O、CO2、HClH2SO4、NaOH、CuSO4背誦化合價口訣判斷下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型

1、CaO+H2O=Ca(OH)22、4Al+3O2=2Al2O33、Fe+CuSO4=Cu+FeSO44、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑5、CaCO3=CaO+CO2↑6、2H2O=2H2

↑

+O2

↑7、HCl+KOH=KCl+H2O8、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+CO==Fe+CO2加熱CuO+CO==Cu+CO2加熱第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時被氧化、氧化反應(yīng)被還原、還原反應(yīng)CuO+CO==Cu+CO2加熱化合價降低、化合價升高、Fe2O3+CO==Fe+CO2加熱Na+Cl2=NaCl加熱H2+Cl2=HCl加熱判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)1、4Al+3O2=2Al2O32、CaO+H2O=Ca(OH)23、2H2O=2H2↑

+O2↑4、CaCO3=CaO+CO2↑5、Fe+CuSO4=Cu+FeSO46、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑7、HCl+KOH=KCl+H2O8、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？得到電子化合價降低Na+Cl2=NaCl加熱失去電子化合價升高被氧化、氧化反應(yīng)被還原、還原反應(yīng)CuO+CO==Cu+CO2加熱化合價降低、化合價升高、得到電子、失去電子、+2+20+4升失氧、降得還

氧化還原反應(yīng)有元素化合價升降

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征:判斷某一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的方法本質(zhì):

氧化還原反應(yīng)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論