高學(xué)第1高效整合課件版必修

一、原子結(jié)構(gòu)二、微粒半徑大小的比較三、元素得失電子能力強(qiáng)弱的判斷四、元素周期律和元素周期表62

62解析：

由稀土元素144Sm、150Sm

可知，該元素是含有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同種元素；其144150Sm中

62Sm

的質(zhì)量數(shù)為

144，中子數(shù)為

82；

62

的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88，故B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)核素的定義可知144Sm、150Sm

為兩種核素，62

62故C

項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：

A解析：

由2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，9.2

g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣(D2)，這樣的0.2

mol氫氣(D2)含有0.4

mol中子、0.4mol電子、0.4

mol質(zhì)子和0.2

mol分子，故B項(xiàng)正確。答案：

B解析： 甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，可推知甲為H元素，乙為N元素；甲與丙同主族且丙為原子序數(shù)大于乙的短周期元素，可推知丙為Na元素；丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且丁的原子序數(shù)大于丙，可推知丁為Al元素。A項(xiàng)，原子半徑：丙(Na)>丁(Al)>乙(N)，正確；B項(xiàng)，單質(zhì)的還原性：丙(Na)>

丁(Al)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丙的氧化物至少有Na2O和Na2O2兩種，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、NaOH、Al(OH)3，它們兩兩之間均能反應(yīng)，正確。答案：

AD(2)此類(lèi)題目的主要題型是“四判斷、六比較、一解釋、一綜合推斷”。四判斷為：判斷位置、判斷元素、判斷性質(zhì)、判斷組成。六比較：比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性；比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；比較元素原子的得失電子能力；比較氧化性或還原性；比較離子半徑和原子半徑的大??；比較原子序數(shù)的大小。一解釋是用遞變規(guī)律解釋相關(guān)規(guī)律。一綜合推斷是元素推斷題。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，在元素周期表中存在縱橫兩種遞變規(guī)律；掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟悉表的縱橫結(jié)構(gòu)，能區(qū)分長(zhǎng)短周期、主副族，每周期的元素?cái)?shù)目；掌握元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系，確定“位—構(gòu)—性”關(guān)系才能確定元素在周期表中的結(jié)構(gòu)，并判斷有關(guān)的性質(zhì)問(wèn)題。解析：

金屬性Na>Mg>Al，故A項(xiàng)正確；同主族元素，從上至下，氫化物的還原性依次增強(qiáng)，第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，但稀有氣體除外；由于元素原子核外電子排布的周期性變化，引起原子最外層電子排布出現(xiàn)周期性變化，則元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化。答案：

AD解析： 處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；主族元素的最高正化合價(jià)等于它所

處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B項(xiàng)正確；氫元素、鋰元素形成的離子最外層電子數(shù)不是8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，如ⅠA族的所有元素最外層都為一個(gè)電子，但是氫元素與鈉元素化學(xué)性質(zhì)差異很大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：

B解析：

根據(jù)題意推出：X為H，Y為O、Z為Na、W為Al、R為S。A項(xiàng)，O2－、Na＋、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，半徑越大，應(yīng)為r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)；B項(xiàng)，X與Y可形成化合物H2O2