總結(jié)3-原子成鍵數(shù)課件

總結(jié)1價層電子對數(shù)：234中心原子雜化軌道類型spsp2sp3直線型平面三角形四面體VSEPR模型總結(jié)1直線型平面三角形四面體VSEPR模型1分子中的價電子對(包括_________和__________)成鍵電子對孤對電子對成鍵電子對：形成幾個鍵，就有幾個成鍵電子對σ中心原子的孤電子對數(shù)=1（a-xb）2a：中心原子最外層電子數(shù)x：中心原子結(jié)合的原子數(shù)b：氫為1，其他原子=8–該原子的最外層電子數(shù)陽離子：a為中心原子的最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)陰離子：a為最外層電子數(shù)加離子的電荷數(shù)絕對值分子中的價電子對(包括_________和_________2由價層電子對的相互排斥，得到含有孤電子對的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子的孤電子對，可得到分子的立體構(gòu)型。由價層電子對的相互排斥，得到含有孤電子對的VSEPR模型，然3總結(jié)2金屬晶體堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞晶胞中粒子數(shù)簡單立方堆積Po(釙)52%6體心立方堆積K、Na、Fe68%8六方最密堆積Mg、Zn、Ti74%12面心立方最密堆積Cu,Ag,Au74%121224簡單立方體心立方面心立方平行六面體總結(jié)2采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞晶胞中簡單立4總結(jié)3原子成鍵數(shù)H為1其他原子：8—這個原子的最外層電子數(shù)Cl8-7=1O8-6=2N8-5=3C8-4=4總結(jié)4某物質(zhì)中的原子是否滿足8電子的結(jié)構(gòu)看這個原子的化合價的絕對值+這原子的最外層電子數(shù),看結(jié)果是否等于8.例：PCl3中P：3+5=8PCl3中Cl:1+7=8所以PCl3中各原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？偨Y(jié)3原子成鍵數(shù)總結(jié)4某物質(zhì)中的原子是否滿足8電子的5離子晶體：一般，離子半徑越小、離子所帶的電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。金屬晶體:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度大總結(jié)5各大類型晶體熔沸點(diǎn)、硬度比較：原子晶體>離子晶體>分子晶體原子晶體:鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度大（由成鍵的原子半徑去看鍵長離子晶體：一般，離子半徑越小、離子所帶的電荷越多，離子鍵越強(qiáng)6分子晶體:分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高1、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。2、組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（分子量相等或接近的），分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高。

CO>N23、分子中有氫鍵的，此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)會高些。分子晶體:分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高7總結(jié)61、分子間作用力和氫鍵一般解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)、硬度）2、共價鍵一般解釋物質(zhì)的穩(wěn)定性鍵長越短、鍵能越大，化合物越穩(wěn)定總結(jié)61、分子間作用力和氫鍵一般解釋物質(zhì)的8總結(jié)7?？嫉碾x子晶體的模型自己在本上畫出NaClCsClCaF2的晶胞結(jié)構(gòu)，掌握陰陽離子在晶胞中的位置看書78頁、79頁畫圖總結(jié)7?？嫉碾x子晶體的模型9金剛石（1）在晶體中每個碳原子以_______與相鄰的___個碳原子相結(jié)合，稱為________結(jié)構(gòu)。共價鍵4正四面體（2）在晶體中C-C-C夾角_______，碳原子采取______雜化。109°28′sp3（3）最小環(huán)上有_____個C(不共面）（4）1摩爾金剛石晶體中含有C—C的個數(shù)為_______62NA晶體硅結(jié)構(gòu)與金剛石類似總結(jié)8?？嫉脑泳w的模型金剛石（1）在晶體中每個碳原子以_______與相鄰的___10二氧化硅（2）最小環(huán)上有__個原子12（1）每個Si和_____個O形成___個共價鍵；每個O與____個Si相結(jié)合。二氧化硅晶體中硅原子與氧原子按1：2結(jié)合，SiO2是其化學(xué)式442（3）1molSiO2中有__NA個共價鍵4白球表示硅原子二氧化硅（2）最小環(huán)上有__個原子12（1）每個Si和___111、一個干冰晶胞中平均有幾個CO2分子？2、與一個CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有多少個？面心立方，4個12個總結(jié)9?？嫉姆肿泳w的模型1、一個干冰晶胞中平均有幾個CO2分子？面心立方，4個12個12分子晶體結(jié)構(gòu)特征（２）有分子間氫鍵（如：HF、冰、NH3

）（１）只有范德華力，無分子間氫鍵－（每個分子周圍有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰、I2、O2）分子密堆積分子非密堆積分子晶體結(jié)構(gòu)特征（２）有分子間氫鍵（如：HF、冰、NH313石墨為混合晶體。范德華力共價鍵金屬鍵總結(jié)10：混合晶體石墨，看書76頁石墨為混合晶體。范德華力共價鍵金屬鍵總結(jié)10：混合晶體石14總結(jié)3--原子成鍵數(shù)ppt課件15分子晶體:分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高1、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。2、組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（分子量相等或接近的），分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高。

CO>N23、分子中有氫鍵的，此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)會高些。分子晶體:分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高16離子晶體：一般，離子半徑越小、離子所帶的電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。金屬晶體:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度大總結(jié)5各大類型晶體熔沸點(diǎn)、硬度比較：原子晶體>離子晶體>分子晶體原子晶體:鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度大（由成鍵的原子半徑去看鍵長離子晶體：一般，離子半徑越小、離子所帶的電荷越多，離子鍵越強(qiáng)17二氧化硅（2）最小環(huán)上有__個原子12（1）每個Si和_____個O形成___個共價鍵；每個O與____個Si相結(jié)合。二氧化硅晶體中硅原子與氧原子按1：2結(jié)合，SiO2是其化學(xué)式442（3）1molSiO2中有__NA個共價鍵4白球表示硅原子二氧化硅（2）最小環(huán)上有__個原子12（1）每個Si和___18金剛石（1）在晶體中每個碳原子以_______與相鄰的___個碳原子相結(jié)合，稱為________結(jié)構(gòu)。共價鍵4正四面體（2）在晶體中C-C-C夾角_______，碳原子采取______雜化。109°28′sp3（3）最小環(huán)上有_____個C(不共面）（4）1摩爾金剛石晶體中含有C—C的個數(shù)為_______62NA晶體硅結(jié)構(gòu)與金剛石類似總結(jié)8?？嫉脑泳w的模型金剛石（1）在晶體中每個碳原子