2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)：六 鹽和化學(xué)肥料（C卷）(含解析)

專題六鹽和化學(xué)肥料（C卷）

1.現(xiàn)有40.0g氯化鋼和氯化鈣的固體混合物，加足量蒸播水使之完全溶解，再加入足量碳酸

鈉溶液充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾、洗滌、干燥，得到濾渣37.8g。則反應(yīng)生成的氯

化鈉的質(zhì)量為（）

A.5.85g

B.11.70g

C.23.4g

D.35.1g

2.將16.8gNaHCC）3加熱一段時(shí)間后，向冷卻后的剩余固體中加入100g稀鹽酸，充分反應(yīng)，

將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成15g沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.剩余固體為純凈物

B.參加反應(yīng)的HC1質(zhì)量為7.3g

C.剩余固體質(zhì)量為14.6g

D.加熱時(shí)間越長(zhǎng)，剩余固體消耗HC1的質(zhì)量越少

3.將下列各組物質(zhì)分別加入水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（）

A.K,COVCaC"、NaOHB.NaCKKNO?、CuSO4

C.Ba（NO3）2>NaCl、Na2SO4D.K2SO4,KC1、NaNO3

4.下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來(lái)的是（）

A.Na2so八KOH,CuSO4>MgCl2

B.NaNO3>AgNOrKC1、CaCl2

C.Na2co3、稀HNO、、BaClrKNO3

D.FeClvNaOH、稀HC1、NaCl

5.將11.7g含雜質(zhì)的氯化鈉樣品溶解，加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后得到30.7g白色

沉淀，則所含雜質(zhì)可能是（）

A.氯化鎂B.氯化銅C.氯化亞鐵D.氯化鋼

6.現(xiàn)有一瓶含雜質(zhì)的碳酸鈉固體（可能含有碳酸鈣、硝酸鋼、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或

幾種）。為了判斷該固體的組成成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量該固體于燒杯中，向燒杯中加

入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；然后再往上述燒杯中逐滴加入稀硝酸至過(guò)量，不斷攪

拌，燒杯中的固體質(zhì)量隨加入稀硝酸質(zhì)量的變化情況如右下圖所示，正確的是：（）

▲固體質(zhì)量/g

0加入稀硝酸的質(zhì)量g

A.B-C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中可能含有的溶質(zhì)是硝酸鈣、硫酸鈉

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H'Na\Ba"

D.原固體中可能含有碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉

7.向一定質(zhì)量的FeCl?溶液中滴加NaOH溶液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量

隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

0V1加入試劑總體積

A.a點(diǎn)時(shí)溶液中一定存在FeCl、

B.c點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸

C.d點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽

D.加入試劑總體積為Y時(shí)，溶液中不存在NaOH

8.在密閉反應(yīng)體系內(nèi)加熱碳酸氫鈉溶液，利用數(shù)字化儀器測(cè)量碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳

體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

CO：的體積分?jǐn)?shù)/(X10-s)

A.40℃?50℃之間的某一溫度碳酸氫鈉開(kāi)始分解

B.隨著溫度的升高，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)一直增大

C.使碳酸氫鈉從其溶液中析出不宜用加熱蒸發(fā)的方法

D.溫度升高，溶液中鈉元素和碳元素質(zhì)量始終不變

9.分離氯化鐵、氯化鈉、硫酸鋼的固體混合物，得到三種純凈物，應(yīng)選用的一組試劑是：()

A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸

C.水、氫氧化鈉、稀硝酸D.水、氫氧化鉀、鹽酸

10.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，已知甲中盛有一定量的碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)流程如圖所

示。

下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是()

①乙中溶液為紅色

②內(nèi)中溶液的溶質(zhì)組成有2種可能情況

③丙中加入過(guò)量稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，白色沉淀消

失

④丁中溶液的溶質(zhì)除酚酸外，只有氯化鈉、氯化氫

A.lB.2C.3D.4

11.某白色固體A,含有K?SO4、NaOH、CaCOcBaCl2中的一種或幾種，取少量A進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)。

注：BaSO,難溶于鹽酸；K2SO4.BaCl?的水溶液均呈中性。

據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知，固體A中的物質(zhì)最多的有（）?

A.1種B.2種C.3種D.4種

12.實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽只知道它們分別是碳酸氫鐵（NH4HCOJ、氯化鉞（NH4c1）和

尿素［CO（NH2）J中的一種，為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為A、B、C,

并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論）：

無(wú)剌激性氣味［-1

I.分別加熟石灰r----------t團(tuán)tr氣體放出

A、B、a有刺激性氣味，叵

研磨n.分別加足量稀鹽酸I--回----------

無(wú)氣體放出0

圖11-3-2

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.三種化肥中，尿素的含氮量最高

B.B物質(zhì)為碳酸氫銹

C.常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，能采取聞氣味的方法

D.如果實(shí)驗(yàn)n中B、C兩種樣品沒(méi)有另取，則會(huì)使檢驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確

13.足球比賽中可用“嗅鹽”讓意外昏迷的球員快速恢復(fù)意識(shí)。小明對(duì)“嗅鹽”產(chǎn)生了好奇,

并對(duì)其成分進(jìn)行如下探究。

（查閱資料）①嗅鹽是由一種鹽類物質(zhì)和香料（不參與下列探究中的任何反應(yīng)）組成，能釋

放出氨味氣體，對(duì)人體神經(jīng)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激作用，但過(guò)量吸入會(huì)危害健康。

②碳酸氫鈣易溶于水。

③氨氣能與硫酸化合生成硫酸鏤：2NH3+H,SO4=（NH4）2S04。

（提出問(wèn)題）嗅鹽中鹽類物質(zhì)是什么？

（實(shí)驗(yàn)探究）

實(shí)驗(yàn)小明的實(shí)驗(yàn)小李的實(shí)驗(yàn)

濕潤(rùn)的,氯化鈣稀溶液

紅色石一

蕊試紙u〃

方案0

上取嗅鹽溶于水

的上層清液

嗅鹽與堿混合研磨

聞到較濃烈刺激性氣味左邊試管中產(chǎn)生氣泡，右邊

現(xiàn)象—

且試紙變藍(lán)試管石灰水變渾濁

嗅鹽中含有_____嗅鹽中含有co：

結(jié)論

確認(rèn)了小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論

證明嗅鹽中鹽類物質(zhì)是碳酸鏤

（質(zhì)疑）小李認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。小李通過(guò)補(bǔ)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)（方案見(jiàn)上表），進(jìn)而確

認(rèn)了小明的結(jié)論。小李的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及目的是排除嗅鹽中含有離子的可能性。

（繼續(xù)探究）同學(xué)們利用如圖裝置進(jìn)一步測(cè)定嗅鹽中碳酸鍍的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（固定裝置省略）

A

反應(yīng)原理：(NH4)2CO,+2NaOH=X+2NH3+2H2O,其中X的化學(xué)式為

（數(shù)據(jù)記錄）實(shí)驗(yàn)稱取樣品質(zhì)量為叫，反應(yīng)前后裝有氫氧化鈉固體的球形干燥管的總質(zhì)量

分別為m2和m3,反應(yīng)前后燒杯及燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量分別為祖4和m5。

（數(shù)據(jù)處理）通過(guò)測(cè)得數(shù)據(jù)寫出嗅鹽中碳酸鍍的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為‘

（反思與評(píng)價(jià)）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

A.嗅鹽反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)通入一段時(shí)間的空氣

B.倒置漏斗可以增大吸收面積同時(shí)防止倒吸

C.用濃硫酸替代稀硫酸，也可準(zhǔn)確測(cè)得碳酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.如果撤出球形干燥管，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響

E.試管內(nèi)溶液中有氨氣殘留，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

14.實(shí)驗(yàn)是開(kāi)展科學(xué)探究的主要途徑。興趣小組的同學(xué)對(duì)飽和NaHCO,溶液的分解進(jìn)行了探

究。

氣球

飽和NaHCCh溶液

OO磁力攪拌器

圖1

（查閱資料）

①NaHCO,受熱易分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳；常溫下碳酸鈉、水、二氧化碳會(huì)反應(yīng)生

成NaHCO3?

②相同條件下碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的堿性更強(qiáng)。

（實(shí)驗(yàn)1）常溫下，用200mL水配制飽和NaHCO3溶液。如圖1,氣球套在盛有飽和NaHCO3

溶液的錐形瓶口，打開(kāi)磁力攪拌器，使飽和NaHCC>3溶液得到不斷攪拌。

（1）觀察到氣球（填“變大”或“變小”）可初步判斷常溫下飽和NaHCC>3溶液會(huì)

分解。

（2）要進(jìn)一步證明飽和NaHCC）3溶液會(huì)分解，可將氣球內(nèi)的氣體通入石灰水中，其原理是

（用化學(xué)方程式表示）。

（實(shí)驗(yàn)2）如圖2,常溫下，用數(shù)字傳感器測(cè)200mL飽和NaHCC）3溶液上方CO?的含量及溶

液中pH的變化，數(shù)據(jù)如圖3所示。

數(shù)據(jù)

處理

傳感器工

匕二》飽和NaHCCh溶灑

五五L磁力攪拌器

圖2

（3）觀察圖3,判斷飽和NaHCC>3溶液能分解的依據(jù)之一是“二氧化碳濃度在一定時(shí)間內(nèi)

增大”，也可以依據(jù)判斷。

（結(jié)論）常溫下飽和NaHCC）3溶液會(huì)分解，其分解的化學(xué)方程式為。

（實(shí)驗(yàn)拓展）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究飽和NaHCC>3溶液分解快慢受溫度變化的影響。你的設(shè)計(jì)是

15.氯化鈉是一種生活中常見(jiàn)的鹽，在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。

（-）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

（1）計(jì)算。需要氯化鈉_____g,蒸儲(chǔ)水mL。

（2）稱量、量取。用量筒量取水的體積時(shí)，量筒必須放平，視線要與保持水平，再

讀出水的體積。

（3）溶解。用玻璃棒攪拌的目的是o

（4）裝瓶、貼標(biāo)簽。

（二）探究氯化鈉溶液的導(dǎo)電性

（查閱資料）

溶液的導(dǎo)電性可以用電導(dǎo)率傳感器等測(cè)定出的電導(dǎo)率數(shù)值大小進(jìn)行衡量。電導(dǎo)率數(shù)值越大,

溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。一定條件下，電導(dǎo)率的大小還能反映離子濃度大小。

（實(shí)驗(yàn)探究1）氯化鈉溶液的導(dǎo)電性是否受溶液濃度和溫度的影響？

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1）30C時(shí)，測(cè)定不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率，將數(shù)據(jù)記錄下表。

氯化鈉溶液濃度（％）1.42.84.25.67.0

電導(dǎo)率值（S/m）2.0003.2194.5335.8007.133

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2）測(cè)定不同溫度、不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率。

氯化鈉溶

液濃度1.45.613.0

（%）

-

電

電，15

電28

導(dǎo)1.62?導(dǎo)

3.

導(dǎo)Z26

15率

率1.58*

率1L524

變化曲線S/m1.54*s/m

sm1522

1.50;+0.

9.520

1.46

55657585血55657585忙

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1,能夠得出的結(jié)論是;

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2,能夠得出的結(jié)論是。

（實(shí)驗(yàn)探究2）氯化鈉溶于水形成溶液的過(guò)程中，導(dǎo)電性如何變化？

第一步：室溫為26℃時(shí)，取100mL蒸儲(chǔ)水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；

第二步：校準(zhǔn)傳感器，組裝儀器，設(shè)定攪拌檔位；

第三步：用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將一定質(zhì)量的氯化鈉加入燒杯中、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所

/J\o

請(qǐng)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中液體的電導(dǎo)率變化的原因0

（三）電解飽和氯化鈉溶液

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品。某學(xué)習(xí)小組在老師的指

導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）：I、在氯化鈉溶液中存在Na+、C「、H\OH-四種離子。

II，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

（實(shí)驗(yàn)探究）

接通電源一段時(shí)間后，觀察到X、Y電極周圍均有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。用小試

管在a端收集氣體，移近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，發(fā)出輕微的爆鳴聲，說(shuō)明該氣體為。

將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b端，試紙變藍(lán)。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是。

（實(shí)驗(yàn)反思）電解水時(shí)，為增加導(dǎo)電性可向水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，（填可

以或不可以）加入氯化鈉溶液進(jìn)行水的電解。

答案以及解析

1.答案：C

解析：碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鈉沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯

化鈉。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl?Am

11110011711

Na2CO3+BaCl2=BaCOsJ+2NaCl?Am

20819711711

由化學(xué)方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，質(zhì)量變化與氯化鈉質(zhì)量直接關(guān)系為11:117,設(shè)生成的氯

化鈉的質(zhì)量為x

2NaCl~Am

11711

x40g-37.8g

117_x

TT-40g-37.8g

x=23.4g；

故選C。

2.答案：B

解析：A、由題意得，生成15g沉淀為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣。設(shè)反應(yīng)生成

的二氧化碳質(zhì)量為XO

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

44100

x15g

44_x

T00-15g

x=6.6g

如果二氧化碳全部由碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)得到的，設(shè)消耗的碳酸鈉質(zhì)量為yo

Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

y6.6g

106_y

44"?6g

y=15.9g

碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解得到，設(shè)分解為碳酸鈉消耗的碳酸氫鈉質(zhì)量為z。

A

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T

168106

z15.9g

168z

106~15.9g

z=25.2g

z的質(zhì)量大于16.8g,所以碳酸氫鈉沒(méi)有完全分解，有一部分二氧化碳是由碳酸氫鈉和鹽酸

反應(yīng)得到，剩余固體是混合物，選項(xiàng)A不正確；

B、由A分析得剩余固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，設(shè)剩余固體中碳酸鈉質(zhì)量為a,碳

酸氫鈉質(zhì)量為b,被加熱分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量為c,碳酸鈉消耗鹽酸質(zhì)量為n,產(chǎn)生二氧

化碳質(zhì)量為d,碳酸氫鈉消耗鹽酸質(zhì)量為w,生成二氧化碳質(zhì)量為e,碳酸氫鈉總質(zhì)量為16.8g。

A

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T

168106

168=c

106一"a

168〃

c=

lo?

168。

+Z?=16.8g①

"10?

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

and

106_a106_a

~44~df13~n

44a73a

n=-----

106,106

由A解析得二氧化碳總重量為6.6g

NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2T

8436.544

bwe

84=fc84

44e36.5w

44b36.5b

e=---,vv=-----

8484

.44〃44〃g

e+d=---+=6.6g②

84106

解①②得：

a=5.3g

Z?=8.4g

剩余固體總重量為a+方=13.7g,參加鹽酸總質(zhì)量為w+”=7.3g,選項(xiàng)B正確；

C、由B解析得剩余固體質(zhì)量為13.7g,選項(xiàng)C不正確；

D、根據(jù)鈉元素守恒，不管是碳酸鈉還是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的都是氯化鈉，鈉元素的

質(zhì)量不變，則消耗的鹽酸質(zhì)量也不變，故無(wú)論加熱時(shí)間長(zhǎng)短消耗的鹽酸質(zhì)量都一樣，選項(xiàng)D

不正確。故選B。

3.答案：D

解析：A、K2co③、CaCU在溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，不能大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B、該組中的三種物質(zhì)之間不反應(yīng)，能大量共存，但CuSO,的水溶液顯藍(lán)色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、Ba(NC)3)2、Na2so4在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、該組中的三種物質(zhì)之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，符合無(wú)色透明的要求,

選項(xiàng)正確，故選D。

4答案:B

解析：A、溶液呈藍(lán)色的是硫酸銅，與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鉀，與氫氧化鉀

反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂，剩下的是硫酸鈉，不符合題意；

B、將四種溶液兩兩混合，均無(wú)明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉，產(chǎn)生兩次沉淀的是硝酸銀，產(chǎn)生一次

沉淀的是氯化鉀和氯化鈣，不能再進(jìn)一步鑒別，符合題意；

C、將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生一次氣泡和一次沉淀的是碳酸鈉，只產(chǎn)生氣泡的是稀硝酸，

只產(chǎn)生沉淀的是氯化鋼，不反應(yīng)的是硝酸鉀，不符合題意；

D、溶液呈黃色的是氯化鐵，與氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，再將另外兩種溶

液滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無(wú)明顯變化的是氯化鈉，不符合題意。

故選Bo

5.答案：A

解析：假設(shè)樣品11.7g全部是氯化鈉，則加入足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后，根據(jù)化學(xué)方程式質(zhì)

AgNO3+NaCl=AgCIJ+NaNO3

量比計(jì)算：58.5143.5

H.7g28.7g

得知生成氯化銀沉淀質(zhì)量為28.7g,現(xiàn)在得到沉淀質(zhì)量是30.7g,說(shuō)明原來(lái)的樣品中的雜質(zhì)也

可以生成沉淀，并且生成沉淀的質(zhì)量比大于氯化鈉，同理計(jì)算：11.7g氯化鎂與硝酸銀反應(yīng):

2AgNO,+MgCl2=2AgClJ+Mg(NO,)2

95287；

11.7g35.3g

11.7g氯化銅與硝酸銀反應(yīng)：；

2AgNO,+FeCl2=2AgClJ+Fe(NO,)2

11.7g氯化亞鐵與硝酸銀反應(yīng)：127287；

H.7g26.4g

2AgNO,+BaCl2=2AgClJ+Ba(NO3)2

11.7g氯化鋼與硝酸銀反應(yīng)：208287只有氯化鎂符合要求；

H.7g16.1g

故選A-

6.答案：B

解析：A.pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強(qiáng)，pH值越小酸性

越強(qiáng)。B-C段對(duì)應(yīng)溶液不斷加入稀硝酸，稀硝酸過(guò)量，溶液酸性增強(qiáng)，pH逐漸變小，錯(cuò)

誤；

B.開(kāi)始到A段，碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水和二氧化碳，固體質(zhì)量不變，也可能

存在氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水；A-B段固體質(zhì)量減小，可能是固體碳酸鈣

和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣導(dǎo)致或硝酸鋼和碳酸鈉生成的碳酸鋼沉淀溶于稀硝酸生成硝酸領(lǐng)

導(dǎo)致，使固體質(zhì)量減??；B-C段固體質(zhì)量不再變化，說(shuō)明存在不溶于酸的沉淀硫酸鋼沉淀,

則原固體中存在硝酸鋼和硫酸鈉，硫酸鈉可能過(guò)量；故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中可能含有的溶質(zhì)是

硝酸鈣、硫酸鈉，正確；

C.由B分析可知，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H*、Na+,可能含有Ba",錯(cuò)誤；

D.原固體中一定含有碳酸鈉、硝酸鋼、硫酸鈉，錯(cuò)誤。

故選B。

7.答案：A

解析：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化

鈉和水，與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。

A、a點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，之后沉淀質(zhì)量保持不變，Y后沉淀減少，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量,

氯化鐵已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液中一定不存在FeCl「選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、b點(diǎn)以后，沉淀逐漸減少，說(shuō)明氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，因此c點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽

酸，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、d點(diǎn)時(shí)沉淀全部溶解，鹽酸與氫氧化鐵全部反應(yīng)生成氯化鐵和水，此時(shí)溶質(zhì)只有氯化鐵

和氯化鈉，只有鹽，選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、加入試劑總體積為時(shí)，對(duì)應(yīng)沉淀質(zhì)量最大，b點(diǎn)之后沉淀質(zhì)量減小，所以b點(diǎn)以后鹽

酸與氫氧化鐵反應(yīng)，所以溶液中不存在NaOH,該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選A-

8.答案：AC

解析：A、從圖中可以看出：在40?50℃之間的某一溫度二氧化碳體積分?jǐn)?shù)開(kāi)始逐漸變大，

說(shuō)明該溫度下碳酸氫鈉開(kāi)始分解，選項(xiàng)正確；

B、當(dāng)碳酸氫鈉完全分解后，再繼續(xù)加熱二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)不再增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.、加熱碳酸氫鈉溶液時(shí)碳酸氫鈉會(huì)分解，因此使碳酸氫鈉從其溶液中析出不宜用加熱蒸發(fā)

的方法，選項(xiàng)正確；

D、溫度升高，碳酸氫鈉分解，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，碳元素質(zhì)量不斷減小，

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：ACo

9.答案:B

解析：氯化鐵、氯化納、硫酸鋼的固體混合物，加水溶解后過(guò)濾，得硫酸鋼沉淀；然后加入

過(guò)量的氫氧化鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得氫氧化鐵沉淀和氯化鈉與氫氧化鈉的混合溶液；將氫

氧化鐵沉淀中加入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鐵固體；將氯化鈉與氫氧化鈉的混合溶液中加

入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉固體；選B。

10.答案：B

解析：①碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酗溶液變紅色，故乙中溶液為紅色，正確。②碳酸鈉能

與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，丙中溶液的溶質(zhì)組成有氫氧化鈉、氫氧化鈉和碳

酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣3種可能情況，錯(cuò)誤。③丙中加入過(guò)量稀鹽酸后，碳酸鈣沉淀能

與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失；稀鹽酸過(guò)量,

最終溶液顯酸性，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，正確。④丁中溶液的溶質(zhì)除酚酬外，還有氯化鈉、

氯化氫、氯化鈣，錯(cuò)誤。故選B。

11.答案：C

解析：在白色固體A中加足量水得到白色沉淀，在沉淀中加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部

溶解，可知該白色沉淀不是硫酸初，而是碳酸鈣，則原白色固體中一定含有碳酸鈣，最多含

有K2sO,和BaCl?中的一種物質(zhì)。向無(wú)色溶液中加入酚醐溶液后變紅，說(shuō)明該無(wú)色溶液顯堿

性，因此可知原白色固體A中一定含有NaOH。綜上所述，白色固體A中定含有碳酸鈣和

氫氧化鈉，可能含有硫酸鉀或氯化釧，故固體A中的物質(zhì)最多有3種。

12.答案：D

14

解析：NH」C1中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=^xl00%=26.2%,NH^HCO,中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

x100%?17.7%,CO(NHJ中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=|^X100%Q46.7%,故A正確。向

三種化肥中分別加入熟石灰研磨，無(wú)刺激性氣味產(chǎn)生的是尿素，則A為尿素；向B、C中

分別加入稀鹽酸，有氣泡冒出的為碳酸氫錢，無(wú)氣泡冒出的為氯化錢，則B為碳酸氫錢，C

為氯化鍍，故B正確。碳酸氫錢、氯化核都是鍍態(tài)氮肥，但是碳酸氫鍍常溫下能分解產(chǎn)生

有刺激性氣味的氨氣，而氯化鉉常溫下不分解，所以能采取聞氣味的方法鑒別，C正確。操

作I中加入熟石灰研磨，是氫氧根離子與鐵根離子發(fā)生反應(yīng)，操作H中加入稀鹽酸，是氫離

子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)，所以操作II中沒(méi)有另取樣品不會(huì)影響結(jié)果，故D錯(cuò)誤。

13.答案：NH4(或筱根離子)；澄清溶液變渾濁，排除嗅鹽中含有碳酸氫根離子的可能性;

Na,CO,；48(mrm2)xlOO%

解：設(shè)質(zhì)量叫的樣品中碳酸鐵的質(zhì)量為x

A人

(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3T+2H2O

9636

x-m2

96_x

36

x=8(啊-叫)

3

8(…，00%

則樣品中碳酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3叫。；ABE

解析：［實(shí)驗(yàn)探究］

聞到較濃烈刺激性氣味且試紙變藍(lán)，證明產(chǎn)生氣體溶于水呈堿性，則嗅鹽中含有鏤離子，與

稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化

碳，則嗅鹽中含碳酸根或碳酸氫根。

［質(zhì)疑］

小李的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖桥懦猁}中含有碳酸氫根離子的可能性,原因是嗅鹽溶液上清液加入氯化

鈣溶液，有沉淀生成則可證明嗅鹽中含有碳酸根離子。

［繼續(xù)探究］

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算出X含2個(gè)鈉離子，一個(gè)碳酸根離子，則X是碳酸鈉，化學(xué)式為:

Na2CO3o

［數(shù)據(jù)處理］

固體氫氧化鈉增加的質(zhì)量等于產(chǎn)生水的質(zhì)量，稀硫酸增加的質(zhì)量等于反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。

結(jié)合方程式可計(jì)算出碳酸鍍的質(zhì)量，已知樣品質(zhì)量為則可算出樣品中碳酸筱的質(zhì)量分

數(shù)，計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。

［反思與評(píng)價(jià)］

A、嗅鹽反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)通入一段時(shí)間的空氣使反應(yīng)產(chǎn)生的水完全被氫氧化鈉吸收，故選項(xiàng)正

確；

B、倒置漏斗可以增大吸收面積同時(shí)防止倒吸，故選項(xiàng)正確；

C、稀硫酸換成濃硫酸會(huì)因反應(yīng)過(guò)于激烈導(dǎo)致倒吸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、撤去球形干燥管，則只能通過(guò)硫酸氨氣質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸鏤的質(zhì)量，部分水蒸氣凝結(jié)在燒

杯內(nèi)，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

E、試管內(nèi)溶液中有氨氣殘留，氨氣與水蒸氣同時(shí)生成，則試管內(nèi)水蒸氣也有殘留，則導(dǎo)致

干燥管沒(méi)有完全吸收水，結(jié)合方程式計(jì)算時(shí)會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。

故選ABE?

14.答案：(1)變大

(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

(3)溶液的pH值在一定時(shí)間內(nèi)可以增大；2NaHCO3=Na2CO3+HQ+CC>2T；取200mL飽

和NaHCOs溶液于圖2裝置中，加熱到一定溫度，再測(cè)其上方CO2的含量及溶液中PH的變

化，獲得數(shù)據(jù)與圖3進(jìn)行比較

解析：(1)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳?xì)怏w，故觀察到氣球變大可初步判斷常溫下飽和

NaHCC>3溶液會(huì)分解。

(2)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，將氣球內(nèi)的氣體通入石灰水中，其原理是二氧化碳

與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO,J+HQ。

(3)已知，相同條件下碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的堿性更強(qiáng)；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉,

觀察圖3,判斷飽和NaHCOs溶液能分解也可以依據(jù)溶液的pH值在一定時(shí)間內(nèi)可以增大。

結(jié)論：常溫下飽和NaHCO,溶液會(huì)分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，其分解的化學(xué)方程式為

2NaHCO,=Na2CO3+H2O+CO2T。

實(shí)驗(yàn)拓展：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究飽和NaHCO3溶液分解快慢受溫度變化的影響那么控制的變