【課件】pH計算及規(guī)律（人教版2019選擇性必修1）

新教材第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡3.2

水的電離和溶液的pH第二課時溶液的酸堿性和pH酸性溶液：

c（H+）＞c（OH-）堿性溶液：

c（H+）＜c（OH-）二、溶液的酸堿性和pH【知識回顧】如何辨別溶液的酸堿性？

中性溶液:c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L酸性溶液

:c（H+）＞c（OH-），c（H+）＞1×10-7mol/L堿性溶液

:c（H+）＜c（OH-），c（H+）＜1×10-7mol/L

c(H+)越大，溶液的酸性越強(qiáng)；c(OH-)越大，溶液的堿性越強(qiáng)。常溫下：1、溶液的酸堿性“pH”是由丹麥化學(xué)家彼得·索侖森1909年提出的。索侖森當(dāng)時在一家啤酒廠工作，經(jīng)常要化驗(yàn)啤酒中所含H+濃度。每次化驗(yàn)結(jié)果都要記錄許多個零，這使他感到很麻煩。經(jīng)過長期潛心研究，他發(fā)現(xiàn)用H+濃度的負(fù)對數(shù)來表示酸堿性非常方便，并把它稱為溶液的pH（p代表德語Potenz，意思是濃度，H代表H+）。就這樣“pH”成為表述溶液酸堿度的一種重要數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)史話2、溶液的pH引入pH值意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。表達(dá)式：pH=-lgc(H+)引入pH概念的必要性：計算:25℃時，下列溶液的pH，通過計算結(jié)果思考：

表示溶液的酸堿性什么時候用pH更加方便？①10-5mol/L鹽酸②10-3mol/LNaOH溶液③1mol/L鹽酸④2mol/L鹽酸⑤2mol/LNaOH溶液c(H+)或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸堿性直接用離子濃度表示。當(dāng)c(H+)很小時，比用物質(zhì)的量濃度簡便。pH的適用范圍：c(H+)≤1mol/L酸性溶液或c(OH-)≤1mol/L的堿性稀溶液C(H+)=10—pH已知：lg2=0.3；lg5=0.72、溶液的pH任意溫度25℃的c(H+)25℃pH酸堿性與pH的關(guān)系酸性中性堿性c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH＜7pH=7pH＞7c(H+)越大,pH越小,酸性越強(qiáng).c(OH-)越大,pH越大,堿性越強(qiáng)3.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？c(H+)＞1×10-7mol/Lc(H+)=1×10-7mol/Lc(H+)<1×10-7mol/LpH=6的溶液一定是酸性溶液嗎？不是不是(25℃)才顯中性(100℃)顯中性記?。喝芤猴@中性的標(biāo)志是：c(H+)=c(OH-)；不是pH=7pH=－lgc(H+)c(H+)=1×10-14mol／LpH=0pH=－lgc(H+)

=－lg10-14=14室溫下，pH的范圍通常是0~144、pH與C(H+)的關(guān)系計算：室溫時①c(H+)=1mol／L的酸性溶液的pH②c(OH-)=1mol／L的堿性溶液的pHpH=14由25℃時Kw=10-14已知：pH的適用范圍c(H+)≤1mol/L酸性溶液或c(OH-)≤1mol/L的堿性稀溶液c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH減小酸性增強(qiáng)c(H+)減小，pH增大堿性增強(qiáng)c(OH-)減小c(OH-)增大特殊地25℃×在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)。C(H+)=1mol/Lc(OH-)=1mol/L1.25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（）A．pH=11的溶液

B．c(OH－)=0.12mol/L的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液

D．c(H+)=1×10－10mol/L的溶液B2.下列說法正確的是

（）A．酸溶于水后能促進(jìn)水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離.B．強(qiáng)酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進(jìn)水的電離.C．任何條件下，只要c(H+)＞c(OH－)，溶液就一定顯酸性.D．任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性.C有時候還會用pOH

表示溶液的酸堿性即pOH=-lgc(OH-)在25℃下，pH+pOH=14拓展酚酞石蕊甲基橙5、pH的測定粗略測定：（1）酸堿指示劑紅

紫

藍(lán)紅橙黃無色淺紅

紅pHpHpH5.08.08.210.03.14.4(課本P66資料)（2）石蕊試紙紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙遇堿變藍(lán)遇酸變紅注意：沒有紫色石蕊試紙酸堿指示劑、石蕊試紙都只可以粗略的指示溶液的酸堿性而pH試紙可檢測溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。（3）廣泛pH試紙用法：取pH試紙置于玻璃片(或表面皿)上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，待試紙顯色穩(wěn)定后隨即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。思考與交流1.能否直接把pH試紙伸到待測液中？2.是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)待測液，對該溶液pH值的測定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定3.能否用pH試紙測出pH=7.1？廣泛PH試紙的PH范圍是1～14的整數(shù),標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù),它只可以識別PH差值約為1的數(shù)值.否否否（3）廣泛pH試紙精確測定：pH計(也叫酸度計)精密pH試紙pH試紙可檢測溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。是否還有更精確的方法?精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差值注意：廣泛pH試紙、精密pH試紙與pH計讀數(shù)上的差異三、pH的應(yīng)用測試和調(diào)控pH工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)科學(xué)研究日常生活醫(yī)療保健環(huán)境保護(hù)(課本P64)日常生活1．人體健康調(diào)節(jié)如洗發(fā)時人們用的護(hù)發(fā)素主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。三、pH的應(yīng)用(課本P64)環(huán)保領(lǐng)域2．環(huán)保治理污水酸性廢水可投加堿性物質(zhì)使之中和，堿性廢水可投加酸性物質(zhì)或利用煙道氣中和。三、pH的應(yīng)用(課本P64)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)3．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)調(diào)節(jié)控制土壤的pH使之適宜作物生長，提高作物的質(zhì)量和產(chǎn)量。三、pH的應(yīng)用(課本P64)身體健康人體各種體液都有一定的pH。血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)，當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時，利用藥物控制pH則是輔助治療的重要手段之一。4．在醫(yī)療上可以通過測試和調(diào)節(jié)pH來進(jìn)行診斷和治療疾病。三、pH的應(yīng)用(課本P64)血液的酸堿平衡P65科學(xué)研究在用于測定酸堿濃度的酸堿中和滴定中，溶液pH的變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。5．在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)方面溶液pH的控制常常是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的關(guān)鍵因素。三、pH的應(yīng)用(課本P64)有關(guān)Kw、pH的計算

例1.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-11mol/L,則該溶液中的pH可能是()A.11B.8C.7D.3AD歸納總結(jié)：有關(guān)Kw的計算，關(guān)鍵抓住以下幾點(diǎn):1、Kw只與溫度有關(guān)，

與c(H＋)、c(OH－)無關(guān)2、任何水溶液中，由水電離的c(H＋)水≡c(OH－)水4、近似的，酸溶液中，Kw

≈

c(H＋)酸·C(OH-)水堿溶液中，Kw

≈

C(H＋)水·c(OH-)堿3、酸溶液中的OH-，堿溶液中的H+肯定來自水的電離1、25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=10-10mol/L,

求該溶液的pH

。4或102、在25℃，由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中，

一定能大量共存的離子組()

A.K+HCO3-Cl-

Na+B.Br-Cl-

K+NH4+C.Al3+Na+Cl-SO42-D.NO3-Na+SO42-Cl-D該溶液的pH為1或13pH值計算1——

單一溶液例1:常溫下，求5×10-3mol/LH2SO4溶液的pH例2:常溫下，求0.05mol/LBa(OH)2溶液的pHpH=－lgc(H+)

求算出溶液中C(H+)關(guān)鍵pH=2pH=13提醒：堿溶液中H+微乎其微，關(guān)鍵抓住OH—求算有關(guān)Kw、pH的計算

求0.01mol/L50ml的HCl(aq)與0.2mol/L50ml的AgNO3(aq)混合后，溶液PH？反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ag++Cl-

=AgCl↓

解析：關(guān)鍵②稀溶液相混合，可忽略體積的變化而將體積直接相加①n(H+)不變pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-3)=3—lg5=2.3記?。簂g2=0.3lg5=0.7pH值計算2——兩種強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）混合1、兩強(qiáng)酸的混合【例】在25℃時，5LpH=1硫酸(aq)與4LpH=2的鹽酸溶液混合，思路：酸1酸2c(H+)混混酸pH混c(H+)混解析：=0.06mol/LpH混=-lgc(H+)混換:→pH=6=-lg(6×10-2)=2-lg6=1.22求:混合后溶液的pH混？關(guān)鍵pH混強(qiáng)調(diào):當(dāng)相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略.2、兩強(qiáng)堿的混合例:在25℃時，5LpH=11NaOH(aq)與4LpH=12的Ba(OH)2(aq)混合思路：堿1堿2c(H+)混混堿pH混c(OH_)混解析：=0.005mol/LpH混=-lgc(H+)混=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7求:pH混？關(guān)鍵提醒：堿溶液中,關(guān)鍵抓住OH—求算c(OH—)混Kwc(H+)混pH值計算2——兩種強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）混合----首先中和反應(yīng)pH值計算3——強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的混合H＋+OH－=H2O關(guān)鍵：看強(qiáng)酸中n(H＋)與強(qiáng)堿中n(OH－)的相對大?、賜(H＋)=n(OH－)混合后溶液呈中性pH混=7②n(H＋)>n(OH－)③n(H＋)<n(OH－)混合后溶液呈酸性混合后溶液呈堿性計算思路：酸過量:先求c(H+)混→再求pH混計算思路：堿過量:先求c(OH-)混→c(H+)混→pH混進(jìn)行計算！n(H＋)酸-n(OH－)堿多余n(H＋)：n(OH－)堿-n(H＋)酸多余n(OH－)：PH=-lg(2.2×10-12)=12–lg2.2=12-0.3=11.7例、

0.1LpH=3鹽酸和0.1LpH=12的Ba(OH)2溶液相混合，求混合后溶液的pH值。H+～OH-0.1×0.0010.1×0.01堿過量在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？酸過量：則c(H+)混=c(H+)V酸—c(OH-)V堿

V酸+V堿堿過量：則c(OH-)混=

再計算c(H+)混=Kw/c(OH-)混c(OH-)V堿—

c(H+)V酸

V酸+V堿(pH混=1)(pH混=13)pH值計算3——強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的混合兩強(qiáng)酸等體積混合后pH的計算1.在25℃時，將pH=1的HCl(aq)與pH=3的H2SO4(aq)等體積混合后，求:pH混？c(H+)混忽略變換pH=3的H2SO4(aq)換pH=4？pH=5？pH=6？規(guī)律1：兩強(qiáng)酸溶液等體積混合，若△pH≥2，pH混=pH小+0.3兩強(qiáng)堿等體積混合后pH的計算2.在25℃時，將pH=10的NaOH(aq)與pH=12的Ba(OH)2(aq)等體積混合后，求:pH混？c(OH-)混忽略pH混=-lgc(H+)混變換pH=10的NaOH(aq)換pH=9？pH=8？規(guī)律2：兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，若△pH≥2，pH混=pH大-0.3c(H+)混=Kw/c(OH-)混=-lg(2×10-12)=12—lg2=11.71、在25℃時，將pH=8與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的pH最接近于（）A.8.3B.8.7C.9

D.9.7D2、25℃時，pH=13的Ba(OH)2

溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后的pH值______。12.73、25℃時，pH=2與pH=6的鹽酸溶液等體積混合，混合后的pH值______。2.3（1）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液等體積混合后的pH=___（2）pH=2硫酸跟pH=12的NaOH溶液等體積混合后的pH=_____77=10.7強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后pH的計算規(guī)律3：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合,若pH酸+pH堿=14，pH混=7pH=4的鹽酸跟pH=8的NaOH溶液等體積混合后的pH混______pH=5的鹽酸跟pH=11的NaOH溶液等體積混合后的pH混_______擴(kuò)展：=4.3若PH酸

+PH堿＜14，則PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH堿＞14，則PH混=PH堿－0.3了解（1）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液等體積混合后的pH=___（2）pH=2硫酸跟pH=12的NaOH溶液等體積混合后的pH=_____77強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后pH的計算規(guī)律3：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合,若pH酸+pH堿=14，pH混=7pH=3的醋酸跟pH=11的NaOH溶液等體積混合后的pH___pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合后的pH____。<7>7醋酸過量氨水過量變換：(填>7、=7或<7)1.已知：在25℃時，VaLpH=a的鹽酸和VbLpH=b的NaOH溶液恰好中和，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=______(填數(shù)字);（2）若a+b=13，則Va:Vb

=_____(填數(shù)字);（3）若a+b>14，則Va:Vb

=_________(填表達(dá)式)，且Va____Vb

(填：>、<、=)。(題中a≤6、b≥8)10.110a+b-14＞

2.等體積混合溶液的PH計算兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=12的NaOH3.32.310.711.773.311.7“大大取大，小小取小”知識小結(jié):混合溶液PH計算的有關(guān)規(guī)律1.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相差兩個或兩個以上的單位時，（酸）=PH小

+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

2.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若PH酸

+PH堿=14，則PH混=7若PH酸

+PH堿＜14，則PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH堿＞14，則PH混=PH堿－0.3“大大取大”“小小取小”3.室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合C溶液的稀釋規(guī)律例：取VLpH=2的硫酸溶液加水稀釋100倍，溶液的pH=

？解：c(H+)=10-2mol/L×VL=10-4mol/L100V

L=n(H+)V[H2SO4(aq)]1、強(qiáng)酸的稀釋pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4若沖稀1000倍呢？，則pH=

[擴(kuò)展]則pH=7？105倍呢?104倍呢？，則pH=

56106倍→pH=8？接近于7,但小于7規(guī)律1.pH=a的強(qiáng)酸,加水稀釋10n倍，則pH=a＋n<7當(dāng)溶液稀釋到一定程度時,水電離的H+的濃度不能忽略.1000VL104VL105VL=10-5mol/L=10-6mol/L=10-7mol/L?變：取VLpH=2醋酸溶液加水稀釋100倍，溶液的pH如何變化？思路：若不考慮平衡的移動，則PH=4但加水促進(jìn)電離c(H+)↑則PH<4規(guī)律2.pH=a的弱酸，加水稀釋10n倍，則pH<a＋n且恒小于7溶液的稀釋規(guī)律例：pH=13的NaOH溶液加水沖稀10倍后，溶液的pH=

？解：(10-1×V)mol=10-2mol/L10VL稀釋后c(OH-)=稀釋后溶液的pH=12Kwc(OH-)c(H+)==1×10-12mol/L2、強(qiáng)堿的稀釋若沖稀102倍呢？，則pH=

[擴(kuò)展]則pH=7？106倍呢?103倍呢？，則pH=

規(guī)律3.pH=b的強(qiáng)堿,加水稀釋10n倍，則pH=b—n>7接近于7,但大于7121110當(dāng)溶液稀釋到一定程度時,水電離的OH-的濃度不能忽略.溶液的稀釋規(guī)律解析：若不考慮平衡的移動，則PH=11但加水促進(jìn)電離則PH>11規(guī)律4.pH=b的弱堿，加水稀釋10n倍，則pH>b-n且恒大于7變：pH=13的氨水溶液加水沖稀100倍后,溶液的pH如何變化？c(OH-)↑溶液稀釋的PH計算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍PH=2的稀硫酸加水稀釋100倍PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7歸納整理1.強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)每稀釋10n倍，pH向7靠攏n個單位溶液的稀釋規(guī)律2.弱酸(堿)每稀釋10n倍，pH向7靠攏不到n個單位3.酸堿溶液無限稀釋，酸不能大于7；堿不能小于7，強(qiáng)堿:

pH=b—n強(qiáng)酸:pH=a＋n弱酸:a<pH<a＋n弱堿:

b—n<pH<ba＋nHAb—n7a0pHV/mL10nVbXOHHB強(qiáng)酸YOH強(qiáng)堿弱酸弱堿pH都約等于7（常溫下）1、pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；C、若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸；D、若1<a<4，則A、B都是弱酸。CDpHaAB101000mL2、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計實(shí)驗(yàn)：將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：(1)HA為____酸，HB為____酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。強(qiáng)弱強(qiáng)酸弱酸

酸(堿)

稀釋圖像識別技巧①看走勢，定酸堿——pH增大為酸，pH減小為堿。②看大小，辨強(qiáng)弱——pH變化區(qū)間大者為強(qiáng)酸(堿)，pH變化區(qū)間小者為弱酸(堿)。(2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的c(H+)的大小順序?yàn)開_____________(用酸、堿化學(xué)式表示)；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)與c(M＋)的大小關(guān)系為c(A－)_____c(M＋)(填“大于”“小于”或“等于”)MOH＝HA＞HB

等于c＝9強(qiáng)堿c(H+)=10-5c(H+)>10-5c(OH-)=10-52、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計實(shí)驗(yàn)：將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：強(qiáng)酸弱酸c＝9強(qiáng)堿c(H+)=10-5c(H+)>10-5c(OH-)=10-52、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計實(shí)驗(yàn)：將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：強(qiáng)酸弱酸(3)常溫下，取pH＝2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的鋅粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1____m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。＜強(qiáng)酸(HA)弱酸(HB)變化相同pH時，因?yàn)槿跛?HB)電離程度變大，故弱酸中反應(yīng)的H＋的量更多，反應(yīng)消耗的Zn也更多。1.同體積的PH為3的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（）

A.硫酸溶液中放出的氫氣的量最多

B.醋酸溶液中放出的氫氣的量最多

C.鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等

D.鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD2.酸HA、HB兩溶液的PH為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH與加入水的體積關(guān)系如右圖，則兩者酸性較強(qiáng)的是

。HB加水體積PHHBHA3、中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為：

A、V1>V2>V3

B、V1<V2=V3C、V1<V2<V3D、V1=V2<V3D4、pH相同的氨水、NaOH、Ba(OH)2三種稀溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍、z倍,稀釋后三種溶液pH仍相同，則x、y、z的大小關(guān)系是：

。x>y=z5．下列溶液中與1.0×10－5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是(

)A．把pH＝6的鹽酸稀釋1000倍B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等體積混合D．把pH＝8的NaOH溶液稀釋10倍pH計算方法：酸按酸、堿按堿，酸堿混合看過量，無限稀釋7為限。pH≈7pH＝9pH≈9.7pH≈7BpH＝96、如同“pH為溶液中的c(H＋)的負(fù)對數(shù)”一樣，“pOH則是溶液中c(OH－)的負(fù)對數(shù)”。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是(

)A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合所形成的溶液B.c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液C.常溫時pH＝14－pOH的溶液D.pH＝p