必刷09（10題）-2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末滿分必刷200題（優(yōu)等生專用）（人教版必修二）（原卷版）

必刷題型四化學(xué)反應(yīng)與能量題（20題）必刷09（10題）1．（2019·山東省高一期末）碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問題:（1）CO2可通過反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L?1·min?1。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH)_______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）如圖，將鋅片、C棒通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。2．I.反應(yīng)Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”）。（2）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________,II.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol,5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率(D)為0.2mol/(L?min).計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為_________。（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率(B))為__________。（3）化學(xué)方程式中n的值為_________。（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號）。3．（2019·云南省昆明一中高一期中）I.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。實驗后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)Ⅱ鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(甲)所示.回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是_________，電解質(zhì)的主要成分是__________；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是______________________。（2）下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).①圖(乙)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________，B________；②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。4．（2020·登封市實驗高級中學(xué)高一期中）（1）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式_________________________。（2）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

____________________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。（3）圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過程中，負(fù)極是_______（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為______________；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標(biāo)況）。5．（2019·吳起高級中學(xué)高一月考）80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/sc(mol·L－1)020406080100c(N2O4)0.20a0.10cdec(NO2)0.000.12b0.220.220.22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。（2）表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。（3）20s時，N2O4的濃度為______mol·L－1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________。6．（2019·惠民縣第一中學(xué)高一一模）Ⅰ.已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖所示。分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中____。這說明，當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生_____。（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。a．t1時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小b．t2時，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等e．0～t2，N2O4濃度增大f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：（1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進(jìn)行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。（2）對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗1和2表明，____對反應(yīng)速率有影響。（3）進(jìn)行實驗2時，小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是__，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）=_____。7．（2019·昆明市官渡區(qū)第一中學(xué)高一期中）已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。（1）完成以下實驗設(shè)計（填寫表格中空白項），并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（I）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；（II）實驗①和______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（III）實驗①和_______探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）實驗①記錄如下（換算成標(biāo)況）：時間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=______________（忽略溶液體積變化）。②應(yīng)速率最大的時間段(如0s～10s......)為_____________，可能原因是____________________。③反應(yīng)速率最小的時間段為____________，可能原因是_____________________________________。（3）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是________________(填相應(yīng)字母)；A．氨水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液D．KNO3溶液（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。.8．（2019·山西省沁縣一中高一期中）研究含氮化合物對能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請回答下列問題：（1）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①如圖所示A點處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點處v正___B點處v正。②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2s內(nèi)該反應(yīng)的速率v＝________。（2）已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，則，1molN和3molH生成1molNH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)，由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）。9．（2020·四川省瀘縣第四中學(xué)高一期中）某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)時，需要將固體研細(xì)其目的是________________．反應(yīng)過程______(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖莀________(填序號)。（3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_____________________。當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。（4）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。10．Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；（2）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；（3）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）Ⅲ