九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)常見的酸和堿課件

課題一常見的酸和堿（1）主講人1課題一常見的酸和堿（1）主講人1要求掌握：酸堿指示劑作用重點(diǎn)講解：幾種常見的酸，濃硫酸的稀釋學(xué)習(xí)要求2要求掌握：酸堿指示劑作用學(xué)習(xí)要求2向4種溶液中分別加入紫色石蕊溶液、無色的酚酞溶液、觀察現(xiàn)象一、酸、堿與指示劑作用石蕊酸紅堿藍(lán)酚酞酸無堿紅3向4種溶液中分別加入紫色石蕊溶液、無色的酚酞溶液、觀察現(xiàn)象一變紅色

變藍(lán)色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色不變色不變色結(jié)論：1、酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，堿能使無色的酚酞溶液變成藍(lán)色（即石蕊酸紅堿藍(lán)）2、酸不能使無色酚酞溶液變色,堿溶液使無色的酚酞溶液變紅色（即酚酞酸無堿紅）4變紅色變藍(lán)色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色不變色不變色結(jié)論：酸堿指示劑與酸中堿性溶液作用時(shí)顯示的顏色：酸性溶液酸溶液鹽溶液堿性溶液堿溶液鹽溶液5酸堿指示劑與酸中堿性溶液作用時(shí)顯示的顏色：酸性溶液酸溶液

1、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、變色規(guī)律:酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色；堿能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，使無色酚酞溶液溶液變成紅色（即石蕊酸紅堿藍(lán)、酚酞酸無堿紅）6

4、指示劑的作用:5、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？能檢驗(yàn)溶液的酸堿性取少量該溶液，滴入幾滴紫色石蕊溶液若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。74、指示劑的作用:5、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？能檢自制指示劑原料月季花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜8自制指示劑原料月季花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜8二、常見的酸（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。無色液體無色粘稠油狀液體瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象

有刺激性氣味無味9二、常見的酸（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)無色液體無色粘稠用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中可以用它做干燥劑。

濃硫酸不能干燥堿性氣體氨氣（NH3）10用途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽2、濃硫酸的腐蝕性紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭112、濃硫酸的腐蝕性紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸濃鹽酸濃硫酸↑

↓

12濃鹽酸濃硫酸↑↓12稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪?dòng)，并用手接觸燒杯外壁。事故處理：如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦？立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放出大量的熱散熱13稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒龑⑺⑷氲綕饬蛩嶂辛蛩嵋旱蜗蛩闹茱w濺14將水注入到濃硫酸中硫酸液滴向四周飛濺14謝謝15謝謝15課題一常見的酸和堿（2）主講人：付偉16課題一常見的酸和堿（2）主講人：付偉16重點(diǎn)講解：酸的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)要求17重點(diǎn)講解：酸的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)要求17滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色1.酸溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)結(jié)論:酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。18滴加紫色滴加無色稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色1.酸溶與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵2.酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑結(jié)論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）19與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵2.酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)Mg現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸3.酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O結(jié)論:酸+金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）20現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸3.酸溶液能與金屬氧化復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行?？珊?jiǎn)記AB+CD→AD+CB復(fù)分解反應(yīng)21復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O22Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe24.酸能與堿反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O酸+堿→鹽+水2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O（復(fù)分解反應(yīng)）234.酸能與堿反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+5.酸溶液能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1：稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

（白色沉淀）實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。245.酸溶液能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1：稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)2金屬氧化物+酸==鹽+水小結(jié)1、跟指示劑反應(yīng)2、跟活潑金屬反應(yīng)3、跟金屬氧化物反應(yīng)4、跟堿反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)酸+金屬=鹽+氫氣↑酸+堿=鹽+水石蕊試液變成紅色，酚酞試液不變色。25金屬氧化物+酸==鹽+水小結(jié)酸+金屬=鹽+氫氣↑酸+堿=鹽+謝謝26謝謝26課題一常見的酸和堿（3）主講人：付偉27課題一常見的酸和堿（3）主講人：付偉27學(xué)習(xí)要求要求掌握：酸與堿的導(dǎo)電性重點(diǎn)講解：堿的理化性質(zhì)28學(xué)習(xí)要求要求掌握：酸與堿的導(dǎo)電性28堿在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。29堿在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放置于表面皿上，放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸碰試管外壁氫氧化鈉的物理性質(zhì)白色固體表面潮濕并逐漸溶解容易吸收水分發(fā)熱NaOH溶于水放出熱量。30實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放置于表氫氧化鈣的物理性質(zhì)現(xiàn)象

顏色、狀態(tài)

在水中的溶解情況

向澄清溶液中通入CO2取一藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后向上層澄清的溶液中通入二氧化碳白色粉末狀固體沒有完全溶解,呈渾濁狀態(tài)產(chǎn)生白色渾濁31氫氧化鈣的物理性質(zhì)現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。CaO+H2O

Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱生石灰CaO熟石灰Ca(OH)232生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。CaO+H2O堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿與指示劑反應(yīng)紫色石蕊溶液變藍(lán)色，無色酚酞溶液變紅色。不溶于水的堿不能使指示劑變色。2.堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(檢驗(yàn)CO2)（除去CO2

）33堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿與指示劑反應(yīng)2.堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O342NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaO堿+非金屬氧化物→鹽+水酸+金屬氧化物→鹽+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O比較堿與金屬氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)35堿+非金屬氧化物→鹽+水酸+金屬氧化物→鹽+水CuO+H2S堿與酸的反應(yīng)酸+堿→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）KOH+HCl==KCl+H2O36堿與酸的反應(yīng)酸+堿→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）KOH堿與某些鹽反應(yīng)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）37堿與某些鹽反應(yīng)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2堿與鹽反應(yīng)的條件堿與鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物：都可溶

生成物：有沉淀、氣體或水38堿與鹽反應(yīng)的條件堿與鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物：都可溶生成物：有沉酸與堿的導(dǎo)電性的探究物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇導(dǎo)電性××