高一化學(xué)第二章物質(zhì)的分類課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類商場里琳瑯滿目的商品商場里琳瑯滿目的商品1.交叉分類法----對事物以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類2.樹狀分類法-----對同一類事物進(jìn)行再分類特點(diǎn)：物質(zhì)類別之間有部分交叉，同一事物可同時(shí)分屬不同類別。特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立、沒有交叉的。1.交叉分類法----對事物以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類2.樹狀分類[案例1]

對于純凈物Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3

，從其組成的陽離子來看，它們屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？

[案例1]對于純凈物Na2CO3、Na2SO4、K2SO4Na2CO3

鈉鹽Na2SO4

鉀鹽K2SO4

硫酸鹽K2CO3

碳酸鹽被分類的物質(zhì)以物質(zhì)所含金屬元素不同進(jìn)行分類以物質(zhì)所含所含酸根不同進(jìn)行分類交叉分類法----對事物以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類Na2CO3鈉鹽被分類的物質(zhì)以物質(zhì)所以

鈉鹽

碳酸鹽Na2CO3Na2CO3物質(zhì)類別之間有部分交叉特點(diǎn)：鈉鹽碳酸鹽Na2CO3Na2CO3物質(zhì)類別之間有部[案例2]交叉分類法（從物質(zhì)的組成上分類）

Na2SO4

含氧酸鹽KHSO4

無氧酸鹽

NaHCO3

酸式鹽

NaCl

鈉鹽

BaSO4

硫酸鹽

[案例2]交叉分類法（從物質(zhì)的組成上分類）Na2SO4化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物酸堿鹽CuO2H2SO4Ba(OH)2CO2、含Mg60%的MgOKNO3空氣、澄清石灰水、純牛奶樹狀分類法-----對同一類事物進(jìn)行再分類化學(xué)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物酸堿鹽CuO2

樹狀分類法可以讓我們對同類事物進(jìn)行再分類。

碳元素C碳單質(zhì)碳化合物金剛石石墨氧化物含氧酸氫化物碳酸鹽其他碳化合物（CO、CO2

）（CH4

）（H2CO3

）（Na2CO3、(NH4)2CO3

）（C2H5OH）按組成不同結(jié)構(gòu)不同樹狀分類法可以讓我們對同類事物進(jìn)行再分類。碳元素C碳單氧化物按組成分按性質(zhì)分金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物（SO2、CO2

）

（Na2O、CaO）（Al2O3

）（SO2、CO2

）（Na2O、CaO）其他氧化物（CO、H2O2

）氧化物按組成分按性質(zhì)分金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧酸按組成元素分按性質(zhì)分含氧酸強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸（HCl、HNO3）（H3PO4）（HCl）（H2CO3、H2SO4）按電離出H+的個(gè)數(shù)分無氧酸一元酸二元酸三元酸（H2CO3、H2SO4）（HCl、H2SO4

、HNO3）（H3PO4）（H2CO3）酸按組成元素分按性質(zhì)分含氧酸強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸（HCl、HN堿按溶解性分按性質(zhì)分可溶性堿強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱堿（Fe(OH)3、Al(OH)3）（Mg(OH)2、Cu(OH)2）（NaOH、Ba(OH)2）按電離出OH-的個(gè)數(shù)分難溶性堿一元堿二元堿多元堿（NaOH、KOH）（Mg(OH)2、Ba(OH)2

）（Al(OH)3）（NaOH、Ba(OH)2、KOH）（NH3·H2O、Mg(OH)2）堿按溶解性分按性質(zhì)分可溶性堿強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱堿（Fe(O鹽按是否溶于水分按組成離子分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2……酸式鹽堿式鹽正鹽KHSO4、Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3NaCl、BaSO4按組成分鹽按是否溶于水分按組成離子分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)初中四大基本反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)下面分別以鈣和碳為例，用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系CaCa（OH）2CaOCaCO3CH2CO3CO2CaCO3下面分別以鈣和碳為例，用化學(xué)方程式CaCa（OH）2CaOC金屬

+O2

堿性氧化物

+

H2O

堿

鹽

非金屬

+

O2

酸性氧化物

+

H2O

酸

鹽

鹽＋水

新堿＋新鹽

新酸＋新鹽

兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬金屬+堿性氧化物+堿鹽非金屬+酸性氧化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)純凈物混合物單質(zhì)化合物化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)純凈物混合物單化化合反應(yīng)分解1、下列每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。A.CaCl2CaSO4CaCO3Ca（NO3）2B.HClO3KClO3Cl2NaClO3

C.H3PO4H2CO3HClH2SO4

D.銅鐵鋁鋅1、下列每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每2、按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，仿照P25圖2-3作出樹狀分類圖，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3

、CO2

、空氣、含鎂60%的MgO、純牛奶、澄清石灰水2、按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進(jìn)行分類，仿照P25圖2-3、對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒3、對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣里燃燒

金屬與氧氣反應(yīng)非金屬與氧氣反應(yīng)化合反應(yīng)硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣里燃4、試通過仔細(xì)觀察和認(rèn)真分析，找出下列每組物質(zhì)中的一種物質(zhì)在分類上與其他物質(zhì)不同，將該物質(zhì)的化學(xué)式填入括號(hào)中，并在橫線上寫出分類標(biāo)準(zhǔn)。(1).KCl、CaCl2、NaHCO3、BaCl2（）_______________(2).H2SO4、BaSO4、S、SO3

（）_______________SNaHCO3正鹽與酸式鹽單質(zhì)與化合物4、試通過仔細(xì)觀察和認(rèn)真分析，找出下列每組物質(zhì)中的一種物質(zhì)在(3).HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4

（）____________(4).氧氣、CO2、空氣、水、氮?dú)猓ǎ__________________(5).Na2O、K2O、CaO、CO2（）_______________(6).鈉、鐵、銅、汞、銀、鉛（）________________空氣HClCO2汞含氧酸與無氧酸純凈物與混合物酸性氧化物與堿性氧化物金屬存在狀態(tài)(3).HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4（5、下列物質(zhì)按照酸堿鹽順序依次分類

的是（）A.硝酸、堿石灰、食鹽B.硫酸、純堿、氯酸鉀C.硫酸氫鈉、熟石灰、高錳酸鉀D.磷酸、燒堿、堿式碳酸銅D5、下列物質(zhì)按照酸堿鹽順序依次分類

的是（6、按照物質(zhì)的組成和順序進(jìn)行分類，HNO3應(yīng)屬于()①酸②氧化物③含氧酸④難揮發(fā)性酸⑤一元酸⑥化合物A.①②③④⑤⑥B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑥B6、按照物質(zhì)的組成和順序進(jìn)行分類，HNO3應(yīng)屬于()7、下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，據(jù)你確定的標(biāo)準(zhǔn)，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。（1）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2

（2）HCl、KClO3、Cl2、NaClO3

（3）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4

（4）空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O

（5）

銅、金、汞、鈉7、下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上同，試分析每組中第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類分散系及其分類第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類分散系及其分類3、分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。分散系及其分類一、基本概念1、分散系：由一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種（或幾種）物質(zhì)里形成的混合物。2、分散質(zhì)：分散系中被分散成微粒的物質(zhì)。3、分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。分散系及其分類一、基本概例：分散系是：

。分散質(zhì)是：

。分散劑是：

。氯化鈉的水溶液氯化鈉的水溶液氯化鈉水例：分散系是：氣體液體固體氣體液體固體分散質(zhì)分散劑二、分散系及其分類（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)(氣、液、固)來分9種分散系列舉出生活中的常見分散系氣體液體固體氣體液體固體分散質(zhì)分散劑二、分散系及其分類（1）高一化學(xué)第二章物質(zhì)的分類ppt課件(2).按分散質(zhì)粒子大小分類分散系溶液膠體濁液過濾或靜置丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)粒子大小不同溶液、膠體、濁液三者的本質(zhì)區(qū)別是什么？如何區(qū)分膠體和濁液?如何區(qū)分膠體和溶液?分散質(zhì)微粒直徑小于1nm(10-9m)均一、穩(wěn)定分散質(zhì)微粒直徑大于100nm(10-7m)不均一、不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒直徑介于1nm至100nm之間(2).按分散質(zhì)粒子大小分類分散系溶液膠體濁液過濾或靜置丁達(dá)分散系分散質(zhì)

微粒直徑主要特征

靜置

分離溶液懸濁液乳濁液離子或小分子固體小顆粒液體小液滴<1nm>100nm均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明無明顯變化沉淀分層過濾分液蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取1~100nm幾種分散系的比較膠體分子集合體或大分子均一透明、比較穩(wěn)定無明顯變化滲析分散質(zhì)能否透過濾紙半透膜能能能不能不能不能不能不能分散系微粒主要特征如：把淀粉顆粒分散到水中常見的膠體有：淀粉膠體、墨汁、碳素墨水、等（1）物理分散法將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散三、膠體的制備如：把淀粉顆粒分散到水中常見的膠體有：淀粉膠體、墨汁、碳素墨（2）化學(xué)法——溶質(zhì)分子聚合成膠粒①水解法②復(fù)分解法此法注意的問題：Ⅰ不能過度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。Ⅱ不能用玻璃攪拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3

FeCl3+3H2O

△

Fe(OH)3（膠體）+3HCl紅褐色淺黃色此法注意的問題：①濃度控制，濃度過大會(huì)生成沉淀。②逐滴滴加，同時(shí)要不斷振蕩。（2）化學(xué)法——溶質(zhì)分子聚合成膠粒①水解法②復(fù)分解法此法注意

取一燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液1～2mL。繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl取一燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸【科學(xué)探究】：見課本26頁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【科學(xué)探究】：見課本26頁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體GuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射無光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱無變化由渾濁變澄清過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析F膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng)膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng)樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)2、膠體的穩(wěn)定性：分散系溶液膠體濁液穩(wěn)定性

最穩(wěn)定介穩(wěn)體系很不穩(wěn)定（1）大多數(shù)膠體透明、較穩(wěn)定（2）膠體具有結(jié)穩(wěn)定性的原因&&主要原因：膠體粒子有很強(qiáng)的吸附性，可以吸附膠粒的組成離子而帶有電荷，這樣膠粒就帶有相同的電荷，相互排斥。不能聚集成更大的顆粒。&&次要原因：膠粒不斷地做布朗運(yùn)動(dòng)，即膠粒不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。2、膠體的穩(wěn)定性：分散系溶液膠體濁液穩(wěn)定性最穩(wěn)定介穩(wěn)3、膠體的聚沉（1）一定條件下，中和或減弱了膠粒吸附的電荷，膠粒就會(huì)聚集成較大的顆粒而析出（2）使膠體聚沉的方法①加熱或加帶相反電荷膠粒的膠體能量升高，膠粒運(yùn)動(dòng)加劇，膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)增多，導(dǎo)致膠體凝聚下沉。②加入電解質(zhì)：加入電解質(zhì)后，膠體中離子的總濃度增大，從而減弱或中和了原來膠粒吸附的電荷，在膠粒不斷碰撞時(shí)，就可以凝聚成較大的顆粒而下沉。3、膠體的聚沉（1）一定條件下，中和或減弱了膠粒吸附的電荷，4、膠體的凈化和提純———滲析（1）滲析離子和分子很小可以通過半透膜，而膠粒不能通過，這種使離子和分子從膠體里分離出去的操作叫做滲析。（2）滲析實(shí)驗(yàn)可以證明膠體粒子比離子或分子大。膠體粒子能夠通過濾紙而濁液不能，膠體粒子不能夠通過半透膜而溶液能通過半透膜。4、膠體的凈化和提純———滲析（1）滲析離子和分子很小可以通［實(shí)驗(yàn)］Fe(OH)3膠體滲析膠體（Fe(OH)3膠體）（HCl）溶液溶液滲析是一種提純膠體方法半透膜含有生成的HCl半透膜水AgNO3溶液過一段時(shí)間會(huì)有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生？［實(shí)驗(yàn)］Fe(OH)3膠體滲析膠體（Fe(OH)3膠體）（由于膠體粒子帶電所以膠體粒子之間相互排斥，膠體粒子帶點(diǎn)性是膠體穩(wěn)定存在的一個(gè)因素。注意：膠體粒子帶電但膠體體系不帶電。不是所有的膠粒都帶電。例如：Fe(OH)3膠體帶正電，河水（泥沙）帶負(fù)電，土壤帶負(fù)電。淀粉膠體蛋白質(zhì)膠體不帶電。膠體粒子可以選擇性的吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷。5.膠體的吸附性：由于膠體粒子帶電所以膠體粒子之間相互排斥，膠體粒子帶點(diǎn)性是膠膠體的吸附性的應(yīng)用

膠體粒子會(huì)吸附小粒子，利用這一點(diǎn)可以凈水。明礬凈水：明礬到水中會(huì)形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)粒子形成沉淀而達(dá)到凈水目的。膠體的吸附性的應(yīng)用Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷有些膠體無電泳現(xiàn)象

(膠體粒子不帶電)開關(guān)陰極陽極Fe(OH)3膠體應(yīng)用：靜電除塵6、電泳定義：膠體粒子可以選擇性的吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷，帶電的膠體微粒在電場作用下發(fā)生了定向移動(dòng)這種現(xiàn)象叫做電泳。Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷有些膠體無電泳現(xiàn)象開關(guān)陰陽隨堂訓(xùn)練

1．下列分散系最穩(wěn)定的是（）

A．懸濁液 B．乳濁液

C．膠體D．溶液2．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）

A．豆?jié){

B．牛奶

C．蔗糖溶液D．煙、云、霧3．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（）

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過半透膜

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)DCA隨堂訓(xùn)練1．下列分散系最穩(wěn)定的是（）DCA4．濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A．外觀混濁不清B．分散質(zhì)粒子不能透過半透膜C．不穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子直徑大于100nmDD第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu小結(jié)：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。（2）鹽酸、NaOH溶液、KCl溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在?；貞?/p>

1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？小結(jié)：（1）石墨、銅一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.

如：酸、堿、大多說鹽、活潑金屬氧化物。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物.如：蔗糖、酒精等。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電注意點(diǎn)：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2的水溶液能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)(類似的還有NH3、SO2、SO3等)。（3）活潑金屬氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可導(dǎo)電，因此，也是電解質(zhì)。注意點(diǎn)：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。（2）電解質(zhì)應(yīng)是一Ｃ3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（）A、HClOB、Cl2

C、CO2D、NH4HCO3

2、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）①熔融態(tài)鐵②液氯③Na2SO4④H2O⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部Ｃ1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？Cu、NaCl固體、SO2

、K2O、葡萄糖、NaCl溶液、H2O、四氯化碳、硫酸Ｃ3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（）2電離時(shí)生成的陽離子全部是H+

的化合物。電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。1.酸:2.堿:3.鹽:電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。電離時(shí)生成的陰離子全三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì).如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子二、電離1、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。NaCl=Na++Cl-用電離方程式表示二、電離1、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移3、電解質(zhì)的電離

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)

（2）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用“”號(hào)CH3COOCH3COO-+H+

3、電解質(zhì)的電離NaCl=Na++Cl-

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性

物質(zhì)類別實(shí)例比較完全電離部分電離分子、離子離子強(qiáng)弱大多數(shù)鹽類強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，(如KNO3、NaCl，KOH，)弱酸，弱堿，水，如醋酸，碳酸，氨水強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性a、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b、原子團(tuán)不能拆開。電離方程式書寫原則：例如：Na2SO4=2Na++SO42-a、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b、原子團(tuán)不能拆開。電離練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4Ba(OH)2NaClO3HClKOHCuSO4=2H++SO42-=Ba2++2OH-=Na++ClO3-=H++Cl-=K++OH-=Cu2++SO42-NaHSO4BaCl2NH4ClCH3COOHNa2SO3、KMnO4、NaHCO3、CH3COONa練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式H2SO4HCl=2H++第二節(jié)離子反應(yīng)

（第二、三課時(shí)）化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及其變化一、離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。二、離子方程式一、離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)

[科學(xué)探究]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①向盛2mlNa2SO4溶液里加入2mlKCl溶液②向盛2mlNa2SO4溶液里加入少量Ba(OH)2溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀混合前后Na+、SO42-、K+、Cl-四種離子均沒有發(fā)生變化混合后SO42-與Ba2+相互結(jié)合為難溶BaSO4。而Na+和OH-依然大量存在于溶液中寫出化學(xué)反應(yīng)方程式[科學(xué)探究]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①向盛2①寫———

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②拆———把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；把難溶的物質(zhì),氣體和水等用化學(xué)式表示(難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)，水，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示)③刪———將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去；④查———檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。三、離子方程式的書寫步驟：

①寫———寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②拆———把易溶于水、易強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。要改寫成離子符號(hào)的物質(zhì)：1.難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)均不能拆，要寫化學(xué)式。2．微溶性物質(zhì)如作為生成物，一律視為沉淀，寫化學(xué)式，標(biāo)“↓”符號(hào)；如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)改寫成離子符號(hào)，若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式。3．多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆開。如，HCO3-不能拆成H＋和CO32-。強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH思考與交流①碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合②碳酸鈣與稀硝酸混合③硫酸鎂與氫氧化鈉溶液混合寫出下列反應(yīng)的離子方程式④稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合⑤稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合⑥2FeCl2+Cl2==2FeCl3思考與交流①碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合②碳酸(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)(2)氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)(3)氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)四.酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

是由酸電離出來H+的與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O.

H++

OH-

=H2O僅能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)，但不能表示所有的強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)。如：Ba(OH)2+H2SO=BaSO4+2H2O四.酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):是由酸電離出來H+的與由堿電離探究:請同學(xué)們完成下面的實(shí)驗(yàn).記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,討論并思考現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,寫出對應(yīng)的離子方程式.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(離子方程式)向盛有2mlNaOH稀溶液的試管中滴入幾滴酚酞試液,再逐滴的加入2ml稀鹽酸

向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液

向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

紅色溶液逐漸變淺,直到無色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀冒出氣泡OH-+H+=H2OＣu2++2OH-

=Cu(OH)2↓CO3+2H+

=H2O+CO2↑探究:請同學(xué)們完成下面的實(shí)驗(yàn).記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,討論并思考現(xiàn)象產(chǎn)(1)

生成沉淀(2)

放出氣體(3)

生成水只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生.小結(jié):七.離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)當(dāng)有沉淀、氣體和水（難電離物質(zhì)）生成時(shí)，溶液中有關(guān)離子濃度會(huì)減小(變化)。六.復(fù)分解反應(yīng)類離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)

生成沉淀小結(jié):七.離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)當(dāng)有沉淀、練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)混合，哪些屬于離子反應(yīng)？是離子反應(yīng)的請寫出離子方程式：１、鋅與硫酸溶液；２、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液；３、硫酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液；

4、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)；

5、氫氣在氧氣中燃燒。練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)混合，哪些屬于離子反應(yīng)？是離子反應(yīng)的請寫4．下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO32―＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2OC．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．氯化鎂溶液跟NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D4．下列離子方程式正確的是D五、溶液中離子共存的判斷

溶液中的離子能共存，其實(shí)就是沒有發(fā)生離子反應(yīng)，反過來說，離子不能共存就是發(fā)生了離子反應(yīng)。溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)主要有兩大類：1.復(fù)分解反應(yīng)，但必須滿足復(fù)分解反應(yīng)條件：產(chǎn)生氣體、沉淀及難電離物質(zhì)如水等。2.氧化還原反應(yīng)。氧化性離子與還原性離子不能大量共存。五、溶液中離子共存的判斷溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)主要有兩大類：1(1)溶液無色透明時(shí)，不能存在有色離子(如Fe2＋淺綠色、MnO4-紫色、Fe3+黃色、Cu2+藍(lán)色）(2)強(qiáng)酸性溶液中不能存在與H＋反應(yīng)的弱酸根離子(如CO32-、HCO3-

）(3)強(qiáng)堿性溶液中不能存在與OH－反應(yīng)的弱堿離子(如NH4+)及酸式酸根離子(如HCO3-、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Al3+）3．隱含條件(1)溶液無色透明時(shí)，不能存在有色離子(如Fe2＋淺綠色、M例1

下列離子方程式書寫正確的是(

)A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：

CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：

Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．向硝酸銀溶液中加入銅粉：

Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：離子方程式的書寫B(tài)例1下列離子方程式書寫正確的是()典例導(dǎo)析B

1、下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是(

)

A．3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O

B．HNO3＋KOH＝KNO3＋H2O

C．H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O

跟蹤練習(xí)1

B1、下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式跟蹤練習(xí)1

例2

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是(

)

A．K＋、Ag＋、H＋、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32-、OH－

C．H＋、K＋、CO32-、SO4

D．Al3＋、Fe3＋、SO42-、Cl－

知識(shí)點(diǎn)2：離子共存的判斷D例2下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()2、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是(

)

A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-

B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．Zn2＋、NH4+、NO3-、Cl－

D．K＋、Na＋、MnO4-、SO42-

跟蹤練習(xí)2C2、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共練習(xí)4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：

A、H+S2-CO32-B、H+Na+OH-Cl-C、Cu2+Cl-OH-D、Ba2+OH-NO3-練習(xí)5、下列各組離子能在溶液中大量共存的是：

A、Ag+K+Cl-NO3-

B、H+SO42-OH-Na+C、Ca2+Cl-CO32-Na+D、Mg2+SO42-H+Cl-DD練習(xí)4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：DD例3

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色。

(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。知識(shí)點(diǎn)3：離子的檢驗(yàn)根據(jù)(1)、(2)中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式分別為：A__________，B__________，C__________，D__________BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3例3A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba23、某溶液中可能有SO42-、HCO3-、Cl―中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：(1)取少量該溶液，滴入過量鹽酸，有大量氣體放出，則原溶液中一定含有________離子，有關(guān)的離子方程式為____________________________________。(2)向(1)的剩余溶液中滴入氯化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有________離子，有關(guān)的離子方程式為____________________________。(3)通過上述實(shí)驗(yàn)還無法確定的是______離子。

跟蹤練習(xí)3HCO3-HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑SO42-Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓Cl―3、某溶液中可能有SO42-、HCO3-、Cl―中的一種或幾氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)思考與交流初中學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立發(fā)生的嗎？?探究一思考與交流初中學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化反應(yīng)和還得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu

OHHCuHH

O一、從得氧失氧角度分析：得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋H2＝＝以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么變化？＋２００＋１CuO＋H2===Cu＋H2O還包含有化合價(jià)的變化。探究二以上反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外,還包含有什么變化？＋２特征（判斷依據(jù)）

并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。釋疑1特征（判斷依據(jù)）并非只有得氧、失氧的釋疑1＋２００＋１失去氧,被還原（還原反應(yīng)）得到氧,被氧化（氧化反應(yīng)）CuO＋H2===Cu＋H2O二、從化合價(jià)升降角度分析：化合價(jià)升高化合價(jià)降低＋２００＋１失去氧,被還原（還原反應(yīng)）得到氧,被氧化（氧物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。CuCl2+FeCu+FeCl2

+2+200物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是CuCl2+Fe[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

2Na＋Cl2

＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2

＝＝＝2HCl2FeCl2

＋Cl2

＝＝＝2FeCl3[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。[問題]下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？[結(jié)論]因?yàn)橛谢蟽r(jià)升化合價(jià)的升降是什么原因引起的？探究三方法:閱讀教材P36—37化合價(jià)的升降是什么原因引起的？探究三方法:閱讀教材P36—3化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+三、從電子得失角度分析：探究三化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2＝＝2[結(jié)論]

本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子的偏移HClH2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原

HCl[結(jié)論]非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子的偏移小結(jié):氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。小結(jié):氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析從化合價(jià)升降角度分析有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)或?qū)嵸|(zhì)。從化合價(jià)升降角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)特征(判斷依據(jù))：有元素化合價(jià)的升降；實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移；

氧化還原反應(yīng)

試分析化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，并試著畫出相互關(guān)系示意圖！試分析化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與Ⅰ.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?！獭痢獭痢獭獭痢罜aOCa(OH)2==Ⅰ.分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?！獭?.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

（

）A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑“火眼金睛”△點(diǎn)燃C1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是：“火眼金睛”△點(diǎn)燃C2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝＝CuSO4

＋5H2OＣＤＥ2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)復(fù)習(xí)：一、氧化還原反應(yīng)

1、定義：

2、特征：

3、本質(zhì)：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降（化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)）反應(yīng)中有電子的得失或電子對的偏移（氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)）復(fù)習(xí)：一、氧化還原反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移練習(xí)：判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?(1)2Na+Cl22NaCl(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)2HgO2Hg+O2(4)NH4NO3N2O+2H2O(5)CaO+H2OCa(OH)2(6)3Fe+2O2Fe3O4(7)BaCl2+H2SO4

2HCl+BaSO4(8)CaCO3CaO+CO2(9)SO2+PbO2PbSO41、2、3、4、6、9練習(xí)：判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?(1)2Na+Cl2氧化劑:

得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì),被還原。1.定義說明:(1)氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。(2)

氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。還原劑:

失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。二、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系：氧化劑:得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì),被還原。1.高一化學(xué)第二章物質(zhì)的分類ppt課件二、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系：

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得ne-，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失ne-,化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化性還原性二、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系：得ne-，化合價(jià)降低，3.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等還原劑:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等4.氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)一般規(guī)律：(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)3.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:O2、Cl2、濃硫酸、H練習(xí)：指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子得失、化合價(jià)升降情況1、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O2、Cl2+H2O=HCl+HClO3、SO2+2H2S=3S+H2O練習(xí)：指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子二、表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法①雙線橋法：失2e-Cl2+H2O=HCl+HClO失e-得e-表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果

雙箭號(hào)跨過等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素

注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e-+4+2-100+1-1二、表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法①雙線橋法：失2e-Cl2+例1：CuO+H2=Cu+H2Ｏ得2e-,化合價(jià)降低，被還原失2e-,化合價(jià)升高，被氧化例2：MnO2△失6×2e-,化合價(jià)升高，被氧化得2×6e-,化合價(jià)降低，被還原2KClO3==2KCl+3O2↑三、表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種方法例1：CuO+H2=Cu+H2Ｏ得2e-,化合價(jià)降常見錯(cuò)誤：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O失3×2e-,化合價(jià)升高，被氧化得8