實驗EDTA標準溶液的標定及自來水硬度的測定

實驗EDTA標準溶液的標定及自來水硬度的測定

試驗六標準溶液的標定及自來水硬度的測定法一、試驗?zāi)康?、把握的性質(zhì)和配位滴定的原理2、把握標準溶液的標定方法和原理3、把握配位滴定法測定自來水總硬度、鈣和鎂硬度的方法、原理及結(jié)果計算4、把握鉻黑、鈣指示劑的使用條件二、試驗原理1、標準溶液標定能和大多數(shù)金屬離子形成1:1的協(xié)作物,所以配位滴定中常常使用及其鈉鹽作為滴定劑。

配制溶液一般使用間接法,即近似配制后再標定。

%的某些純金屬,如鋅、銅等以及它們的金屬氧化物如氧化鋅或某些鹽類如3等。

本試驗以3為基準物,用鈣指示劑來標定的濃度。

發(fā)生的反應(yīng):2濃度計算公式:33式中:3--基準碳酸鈣的質(zhì)量--的消耗體積2、自來水硬度測定水總硬度:在=10的氨-***化銨緩沖溶液中,用鉻黑做指示劑,用標準溶液可以直接滴定水中2+和2+的總量,溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色即為終點。

滴定時,用三乙醇***掩蔽3+、3+等共存離子。

水硬度指除堿金屬以外的全部金屬離子濃度的總和。

大多數(shù)水硬度一般主要指鈣、鎂離子濃度的總和。

水的硬度大小是以2+和2+的總量這算成或3的量來衡量的。

各國采納的硬度單位有所不同,我國目前表示硬度的方法有兩種:一是以沒升水中含3或的質(zhì)量來表示,單位為;另一種是用來表示,即沒升水中含有10為1,其計算公式為:1水的硬度=水樣10水樣中2+、2+含量的測定:用10%的溶液調(diào)整溶液的=12,2+待生成2沉淀后,再加鈣指示劑,用標準溶液滴定,至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色,即達終點。

鈣硬度以計331000水樣鎂硬度以計331000水樣三、試驗儀器與試劑儀器:分析天平、250容量瓶、500燒杯、10量筒、、250錐形瓶、玻棒、50量筒試劑:基準碳酸鈣、溶液、1+1溶液、10%溶液、鈣指示劑;=10的氨-***化銨緩沖溶液,鉻黑指示劑、三乙醇***水溶液1:2四、試驗步驟1、標準溶液標定1,加少量水潤濕,加10鹽酸溶液使之完全溶解,溶解后轉(zhuǎn)移至250容量瓶,精確?????稀釋至刻線并搖勻。

2,加入25水,邊搖邊加入1010%的溶液和少許鈣指示劑,搖勻后,用溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色,10不褪色即為終點。

平行測定2次,計算的濃度2、,注入錐形瓶中,三乙醇***溶液,3-4緩沖溶液,少量鉻黑,用標準溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色即為終點。

記錄消耗的體積1。

平行測定2次。

3、鈣硬度測定移取與步驟1等量的水樣于錐形瓶中,,再加入少量鈣指示劑,用滴至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色為終點。

記錄消耗體積2,平行測定2次。

五、試驗結(jié)果記錄內(nèi)容次數(shù)次數(shù)鈣標傾出前的質(zhì)量1準溶傾出后的質(zhì)量2液的試樣的質(zhì)量配制定容體積標準溶液的標定12測定時鈣標準溶液的體積初始讀數(shù)終點讀數(shù)實際消耗的體積1標準溶液的濃度﹒-1的濃度平均值﹒-1相對平均偏差%1總硬度2鈣硬度自來水硬度的測定1212初始讀數(shù)終點讀數(shù)實際消耗體積1硬度測定值硬度平均值相對平均偏差%3鎂硬度六、留意事項1配位滴定反應(yīng)速度較慢,因而滴定速度不能太快,要充分振蕩搖勻。

2指示劑用量對滴定終點推斷影響很大,肯定要很少量。