專題五 高考化學工藝流程題解題方法

高考化學工藝流程題一、生產流程解析圖二、解題思路1、讀題與解答：首先，要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出。感謝閱讀其次，再精讀試題，根據(jù)問題去精心研究某一步或某一種物質。感謝閱讀第三，要看清所問題，不能答非所問，并注意語言表達的科學性精品文檔放心下載在答題時應注意：前一問回答不了，并不一定會影響回答后面的問題。謝謝閱讀2、分析流程圖需要掌握的技巧是：瀏覽全題，確定該流程的目的-—由何原料獲得何產物(副產物)，對比原料和產物；感謝閱讀了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設問中的提示性信息,并在下一步分析和解題中隨時謝謝閱讀進行聯(lián)系和調用；解析流程圖并思考：從原料到產品依次進行了什么反應？利用了什么原理（氧化還原？溶解度？溶液中的平衡？)。每一步感謝閱讀操作進行到什么程度最佳?每一步除目標物質外還產生了什么雜質或副產物？雜質或副產物是怎樣除去的？感謝閱讀對于陌生且復雜的流程圖，宏觀把握整個流程，不必要把每個環(huán)節(jié)都搞清楚，針對問題分析細節(jié).精品文檔放心下載三、考察內容主要有：1）、原料預處理（溶解、灼燒、煅燒、粉粹、研磨等）2）、反應條件的控制（溫度、壓強、催化劑、原料配比、PH調節(jié)、溶劑選擇）精品文檔放心下載3）、反應原理（離子反應、氧化還原反應、化學平衡、電離平衡、溶解平衡、水解原理、物質的分離與謝謝閱讀提純）4）、綠色化學（物質的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）感謝閱讀5)、化工安全(防爆、防污染、防中毒）等。四、常見名詞浸出：固體加水（酸）溶解得到離子浸出率:固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸:在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液,不溶物通過過濾除去的溶解過程精品文檔放心下載水洗:通常為除去水溶性雜質水浸：與水接觸反應或溶解五、規(guī)律主線主產品分支副產品回頭為循環(huán)六、例題解析【例題】某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO、MgSiO、CaMg（CO)、AlO和FeO等,謝謝閱讀回收其中鎂的工藝流程如下:33322323沉淀物Fe（OH）Al（OH)Mg（OH)332PH3。25.212。4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：謝謝閱讀（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。謝謝閱讀（2）濾渣I的主要成分有 。(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有 。（4）Mg（ClO）在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：謝謝閱讀3 2MgCl+2NaClO===Mg（ClO)+2NaCl謝謝閱讀2 3 3 2已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度（T）變化曲線如下圖所示:感謝閱讀1①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO)。簡述可制備Mg(ClO)的原感謝閱讀3232因：.②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg（ClO）過程中,常伴有NaCl析出，原因32是:.除去產品中該雜質的方法是:。專項練習1。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6－n］。精品文檔放心下載本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁 .其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成精品文檔放心下載為:Al2O3（25%～34%）、SiO2(40%～50％)、Fe2O3（0。5％~3.0％）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有精品文檔放心下載多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式謝謝閱讀氯化鋁的實驗流程如下：根據(jù)流程圖回答下列問題：⑴“煅燒”的目的是_________________________________________________________。謝謝閱讀⑵配制質量分數(shù)15%的鹽酸需要200mL30％的濃鹽酸（密度約為1。15g·cm－3）和_______g蒸餾水,配制精品文檔放心下載用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________.謝謝閱讀⑶“溶解"過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。謝謝閱讀⑷加少量鋁粉的主要作用是_____________________________________.精品文檔放心下載⑸“調節(jié)溶液pH在4.2～4.5"的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是_________________；“蒸精品文檔放心下載發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是_________________。感謝閱讀2、在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘:精品文檔放心下載試回答：(1)乙、丁中溶質的分子式：乙，丁.（2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填寫字母編號）謝謝閱讀a。除去未反應的NO3－b.除去未反應的I－c。除去未反應的Fed.除去堿性物質(3）第⑦步操作可供提純的兩種方法是和（不要求寫具體步驟）。感謝閱讀（4)實驗室檢驗I2的方法是.(5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）。感謝閱讀(6）①中溶解銀的硝酸應該用硝酸（填濃或?。Ｔ蚴?。3、工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下:感謝閱讀請回答下列問題：(1）水蒸氣的作用。(2）沉淀C的化學式為________,該物質除了用于金屬冶煉以外,還可用作________。謝謝閱讀(3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________.謝謝閱讀(4）實驗室洗滌Al（OH)3沉淀應該如何操作：。精品文檔放心下載（5）生產過程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有________（填化學式）。謝謝閱讀用此法制取鋁的副產品是________（填化學式）。精品文檔放心下載答案及解析1、解析：對比原料與產品可知，該生產的主要工序:一是除去原料高嶺土中的雜質，二是將Al2O3利用水解絮凝法轉化為產品.再進一步分析,除鐵用鋁置換后過濾，高嶺土中的Al2O3不溶于酸，必須經煅燒改變結構。該題經這樣分析，題設的所有問題的答案就在分析之中。精品文檔放心下載答案：⑴改變高嶺土的結構，使其能溶于酸;⑵230；量筒；⑶Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；⑷除去溶液中的鐵離子;⑸pH計（或精密pH試紙）；水浴加熱2、（1）FeI2 FeCl3（2）C（3)升華、凝華、萃取、分液、減壓蒸餾（4）將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色2光（5）2AlI=====2Ag+I2(6）稀（2分）減少過程中產生NOx的量；節(jié)生硝酸物質的量謝謝閱讀3、（1)加熱加快反應（2）Fe2O3顏料；（3）燒杯、漏斗、玻璃棒;（4)用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復2到3次即可。;精品文檔放心下載(5)CaO和CO2 Fe2O3和O2；【例1】（2010北京理綜,26．14分)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH＋，4和NH3·H2O的形式存在，謝謝閱讀該廢水的處理流程如下:（1)過程Ⅰ：加NaOH溶液,調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收.謝謝閱讀①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：________。精品文檔放心下載②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：________________________。精品文檔放心下載（2）過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：謝謝閱讀①第一步反應是________反應（選填“放熱"或“吸熱”)，判斷依據(jù)是________。謝謝閱讀②1molNH（aq）全部氧化成NO(aq）的熱化學方程式是___________________。感謝閱讀(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CHOH，將HNO還原成N。若該反應消耗32gCHOH轉移6mol感謝閱讀3323電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是________。【例2】（2010海淀二模25．10分）從鋁＋礦(主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3的精品文檔放心下載一種工藝流程如圖13所示：（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價和負化合價的絕對值相等.RO2的用途有（寫出精品文檔放心下載條即可)。（2)鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應的離子方程式為精品文檔放心下載①。②.（3）工業(yè)上通過電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來冶煉金屬鋁。已知電極材料為惰性材料，陽極反應式精品文檔放心下載為。(4)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應,制得新型非金屬材料AIN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3mole－，有1.5mol化合物X生成,此反應的化學方程式。感謝閱讀【例3】（2010、西城一模26．（10分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下:感謝閱讀已知:①LiO·AlO·4SiO①石灰乳調pH至11飽和Na2CO3溶液+HSO（濃）LiSO+AlO·4SiO·HO↓2232②Na2CO3溶液24232293%~98%硫酸24②某些物質的溶解度（S）如下表所示。濾液2過濾、熱水洗滌250℃~300℃濾液1過濾(1鋰）輝從石濾渣1中分離出過濾AlO的部分流程如下圖所2040濾60渣28023示,括號表示加入濾渣1Li2CO3粗品S（Li2CO3）/g1.331。171.010.85的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是濾渣1（）S（LiSO）/g34。232.831。930。7Ｉ2423IIIII______.（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH）2和CaCO3.精品文檔放心下載向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）。謝謝閱讀（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后,用“熱水洗滌”的原因是精品文檔放心下載.(4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。精品文檔放心下載3a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。謝謝閱讀b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。感謝閱讀a中，陽極的電極反應式是。②b中,生成Li2CO3反應的化學方程式是。【例4】2010崇文一模27．(14分）最近科學家提出“綠色自由”構想:把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把感謝閱讀CO2從溶液中提取出來,經化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構想技術流程如下：精品文檔放心下載（1)分解池中發(fā)生分解反應的物質是。（2）在合成塔中，若有2。2kgCO2與足量H2恰好完全反應,生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473。5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式。謝謝閱讀（3）①從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產中采用300℃的溫度，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是。感謝閱讀②從合成塔中分離出甲醇的原理與下列哪個相符（選填字母）。感謝閱讀a。過濾 b。分液 c.蒸餾③“綠色自由"構想技術流程中常包括物質和能量的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的精品文檔放心下載除碳酸鉀溶液外，還包括。（4）右圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。已知電池總反 應為： a氣體謝謝閱讀2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的電極是（填“正極"或“負感謝閱讀極”），負極發(fā)生的電極反應是。O2O2【例5】2010O2H2O朝陽NH3NO吸收塔一模冷水Na2CO3溶液26．（14分)工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如下：謝謝閱讀某課外小組模擬上述部分過程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）。精品文檔放心下載（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是。(2)連接好該裝置后,首先進行的操作是。（3)通入a氣體的目的是。（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是感謝閱讀2NO2+Na2CO3==NaNO2+ +謝謝閱讀（5）已知:溫度低于21。15℃時，NO2幾乎全部轉變?yōu)镹2O4。工業(yè)上可用N2O4與水反應來提高硝酸產率.N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是.精品文檔放心下載（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,（cNO2）=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125mol/L。精品文檔放心下載則2NO2（g)N2O4(g）的平衡常數(shù)K=。若NO2起始濃度為2mol/L,相同條件下，NO2的最大轉化率為。精品文檔放心下載三、優(yōu)秀試題模擬與預測4【預測】１ （2011蘇錫常鎮(zhèn)模擬一)（12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用感謝閱讀NaClO氧化法生產，原理為：3NaClO+2Fe(NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH謝謝閱讀主要的生產流程如下:（1)寫出反應①的離子方程式.（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的,說明此溫度下K（KFeO)K（NaFeO（)填“＞”或“＜”或“＝”）。感謝閱讀sp 2 4 sp 2 4（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。感謝閱讀圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO）質量濃度最佳時,NaClO濃度對KFeO生成率的影響。33．．24圖1圖2①工業(yè)生產中最佳溫度為℃，此時Fe(NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為。精品文檔放心下載②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式：感謝閱讀。Fe(NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4,此反應的離子方程式:。精品文檔放心下載（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH）3+8OH-+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、感謝閱讀低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液（填序)。號A．H2O B．CH3COONa、異丙醇 C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe(NO3)3、異丙醇感謝閱讀【預測】２（2011常州市1月）（8分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進行一系列反應精品文檔放心下載來制備無水AlCl3.Cl、CO、ClAl鋁土礦⑴AlCl3是晶體。2O22⑵氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式是。謝謝閱讀⑶冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl,需用NaSO溶液除去Cl,寫出此反應的離子方程式是.焙燒爐(800℃)氯化爐(950℃2)2323⑷升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al，其作用是。⑸為測定無水AlCl3產品的純度,現(xiàn)稱取16。25g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過石油焦石油焦NaCl固體濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質量為0。32g。則AlCl3產品的純度為?！绢A測】３（10分）以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和硫單質，原料的綜合利用率較高。其主精品文檔放心下載要流程如下：NaCO⑴過濾③得到的濾渣成分是：。（填化學2式）3⑵反應Ⅰ~CuFeSⅤ中,共、FeCl有個反應不屬于氧化還原反應。23反應Ⅱ過濾②FeCO3⑶溶液A中含有的溶質是.(填化學式）反應Ⅰ過濾①NaCl溶液⑷寫出反應Ⅰ的化學方程式:.CuCl(s)過濾③反應Ⅳ⑸反應Ⅲ是是FeCO3在空氣中煅燒，寫出化學方程式：。S(s)感謝閱讀

空氣反應ⅢNa[CuCl2]

鐵紅水Cu反應Ⅴ溶液A【預測】４ （2011鹽城市2月）(12分）．由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產白炭黑(SiO2·nH2O）、謝謝閱讀磷及甲醇，下列工藝過程原料綜合利用率高,廢棄物少。（1）上述反應中，屬于置換反應的是▲ (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）.感謝閱讀5（2)已知SiHCl3的沸點為33。0℃，提純SiHCl3適宜的方法是 ▲ 。精品文檔放心下載(3）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為： ▲；固體廢棄物CaSiO3可用于▲ 。謝謝閱讀（4)反應Ⅲ需在高溫、隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是 ▲ 。精品文檔放心下載（5）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中,負極的電極反應式為 ▲ 。精品文檔放心下載【預測】５（2010鎮(zhèn)江12月調研）（10分）以黃鐵礦為原料制硫酸產生的廢渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等?，F(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（Fe2O3)的過程如下。此濃度時,部分陽離子以氫氧化物形式謝謝閱讀沉淀時溶液的pH由見右表。（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式是.沉淀物開始沉沉淀完3+2+，而本身淀pH全pH（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe還原為Fe被氧化為SO42-，寫出有關的離子方程式：。Al(OH）33。05.2（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素Fe（OH）1.52。8充分轉化為沉淀而析出,寫出有關的離子方程式：.3（4）為了確保鐵紅的質量,氧化過程需要調節(jié)溶液pH的范圍為≤pHFe（OH)27.69.7Mg(OH)28。012.4＜。（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產品中有其它雜質，但可能無Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：。【預測】６14—2．某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山,它們的組成如下:軟錳礦：MnO2含量≥65％，SiO2含量約20%,Al2O3含量約4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7％,精品文檔放心下載其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。謝謝閱讀MnCO3、ZnCO3Na2CO3軟錳礦閃鋅礦Zn（適量）MnO2反應ⅣNaSO24硫酸反應Ⅰ反應Ⅱ反應ⅢS、SiO2CuFe(OH)3AlCO2反應ⅤMnO2Zn(OH)3請回答下列問題:(1）反應Ⅰ后過濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4）3、Al2(SO4)3等。試寫出反應Ⅰ中生謝謝閱讀CuSO4的化學方程式______________________________。謝謝閱讀（2）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是_________________。如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為感謝閱讀_______________________________。感謝閱讀（3)反應Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為精品文檔放心下載_______________________________________________________.感謝閱讀(4）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要______________等原料.感謝閱讀【預測】７ （10分）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉,通過不同的化學反應制取膽礬。謝謝閱讀其設計的實驗過程為：（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將銅粉置精品文檔放心下載于內（用以下所給儀器的編號填入，下同）,取用該儀器應使用，灼燒完成后該儀器應放在上冷卻,不能直接放在桌面上。精品文檔放心下載所用儀器：a．蒸發(fā)皿 b．坩堝 c．石棉網 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾感謝閱讀(2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因精品文檔放心下載6是。a．灼燒過程中部分氧化銅被還原b．灼燒不充分銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅d．該條件下銅無法被氧氣氧化感謝閱讀（3）通過途徑II實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、、冷卻結晶、、自然干燥。謝謝閱讀（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是:感謝閱讀、.（5）途徑II反應的化學方程式為：?！绢A測】８ (10分）鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十謝謝閱讀分豐富.如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污精品文檔放心下載染。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)電解食鹽水時，總反應的離子方程式是__________________________________.感謝閱讀（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式:_________________________。精品文檔放心下載(3）已知：①Mg（s)+Cl（g)＝MgCl(s）；△H=－641kJ/mol；②Ti(s）+2Cl(g）＝TiCl（s）；△H＝－770kJ/mol。謝謝閱讀2 2 2 4下列說法正確的是 .A．Mg的燃燒熱為641kJ/molB．Ti的能量一定比TiCl4高C．等質量的Mg（s)、Ti(s）與足量的氯氣反應,前者放出的熱量多D．該冶煉Ti法對環(huán)境友好感謝閱讀（4)在上述產業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2________t(不考慮生產過程中物質的任何損失）。精品文檔放心下載(5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池.該電池中負極上的電極反應式是精品文檔放心下載____________________?！绢A測】９ （10分）從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：感謝閱讀某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%）、Fe（1。3%）的單質及氧化物，其他不溶雜精品文檔放心下載質(3。3％）。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe（OH）3Fe（OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79。2回答下列問題:⑴“堿浸”的目的是除去_______________________________。感謝閱讀⑵“酸浸”時所加入的酸是_______________（填化學式）.酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是感謝閱讀_________________.⑶“調pH為2～3”的目的是___________________________.謝謝閱讀產品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO4·7H2O），可能是由于生產過程中感謝閱讀___________________________導致Fe2＋未被完全氧化造成的。謝謝閱讀⑸NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應的離子方程式是_______________________________________。感謝閱讀【預測】１０ （10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的感謝閱讀pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物謝謝閱讀的K(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH（表中濃度為相應pH時溶液謝謝閱讀sp中有關金屬離子產生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10-5molL—1時通常認為該離精品文檔放心下載·子沉淀完全)。7（1）某廠排出含有Cu2+和其濃度均小于mol·L-l。為除Fe3+，回收銅，感謝閱讀

金屬離子KspFe3+4.0×10—38Cr3+6。0×10-31Cu2+2。2×10—20Ca2+4。0×10-5

pH(10—1mol·L-l)pH（10-5mol·L-l)的廢水中2。73.7Fe3+，測得4。35.60。14。76。7去其中的12。314。3需控制的pH范圍是__________________________。感謝閱讀（2)為了處理含有CrO2-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進感謝閱讀2 7行電解,經過一段時間,有Cr(OH）和Fe(OH）沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。謝謝閱讀3 3①CrO2—轉變?yōu)镃r3+的離子方程式為________________________。精品文檔放心下載2 7②pH對廢水中Cr02—去除率的影響如右圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內對降低廢水感謝閱讀2 7中的鉻含量最有利，請說明理由：____________________________________________.感謝閱讀［注：去除率（％）=［（c-c）／c]×100％，謝謝閱讀0 o式中：c—理前廢水中CrO2—的濃度， c—處理后廢水中CrO2-的濃度］感謝閱讀o 2 7 2 7（3）沉淀轉化在生產中也有重要應用.例如，用NaC0溶液可精品文檔放心下載2 3以將鍋爐水垢中的CaS0轉化為較疏松而易清除的CaC0，該沉淀轉化達到平衡時,其平衡常數(shù)精品文檔放心下載4 3K＝（寫數(shù)值）。[已知K （CaS0）=9.1x10-6，K (CaC0）=2.8x10-9］感謝閱讀sp 4 sp 3【預測】１１（8分）在汽車上安裝三效催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。精品文檔放心下載⑴已知:N2(g）+O2（g)=2NO（g）△H=＋180.5kJ/mol2C(s）+O2(g)=2CO（g）△H=—221。0kJ/molC(s）+O2(g)=CO2(g）△H=-393。5kJ/mol尾氣轉化的反應之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g）+2CO2(g)△H＝.感謝閱讀⑵某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果.精品文檔放心下載①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、▲ 等必須相同.精品文檔放心下載②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示.空燃比約為催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。精品文檔放心下載⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉,其中在固體介質NASICON中自由移動.謝謝閱讀下列說法錯誤的是 ▲ 。A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2感謝閱讀B．工作時電極b作正極，O2—由電極a流向電極b精品文檔放心下載C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高謝謝閱讀

時,O2—可以【預測】１２ (12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、精品文檔放心下載除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備路線如下：謝謝閱讀試回答下列問題8（1）操作①攪拌的目的是：。(2）操作②與操作③相同，該操作名稱是：___________________。謝謝閱讀(3）反應器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反應的離子方程式為：_______________________.感謝閱讀(4）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產率有一定影響，當高鐵酸鉀產率最高時， NaClO的物質的量濃度約為感謝閱讀_________。（計算結果保留一位小數(shù)）（5）從環(huán)境保護的角度看,制備中間產物Na2FeO4較好的方法為電化學法，其裝置如圖乙所示,則陽極的電極反應式為。精品文檔放心下載【預測】１３ （12分)隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物（NOx）已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一。精品文檔放心下載（1）超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源。它們破壞臭氧層的機理為：感謝閱讀上述反應的總反應式為，其中是催化劑。（2）汽車尾氣中含有NOx、CO和碳氫化合物等。感謝閱讀①汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。謝謝閱讀尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應化學方程式為.②NOx和碳氫化合物在陽光照射下發(fā)生光化學反應產生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學煙霧”。有學者對某城市一天中光化學煙霧的變化情況進行測定，實驗結果如圖所示。由圖象可知,二次污染物有等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14:00左右的主要原因是。精品文檔放心下載③測定汽車尾氣中NOx的方法之一是用3％的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定HNO3。若要測定標準狀況下尾氣中NOx的體積分數(shù),所需的數(shù)據(jù)有(選填序號）。謝謝閱讀A．所測尾氣的總體積B．兩種氮氧化物的體積比C．NaOH標準溶液的物質的量濃度 D．所消耗NaOH標準溶液的體積感謝閱讀E．從滴定開始到指示劑變色所需的時間（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：精品文檔放心下載現(xiàn)用0．5L2mol·L－1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質量增加44g（設CO2全部排出）。則NO2和NO的體積比為。謝謝閱讀【預測】１４ （10分）過度排放CO2會造成“溫室效應"，科學家正在研究如何將CO2轉化為可以利用精品文檔放心下載的資源，其中一種方案就是將CO2轉化為可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化學方程式為：謝謝閱讀請?zhí)羁眨?1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=。（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（填序號)。精品文檔放心下載A．在300℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率感謝閱讀B．反應體系從300℃升溫到500℃,平衡常數(shù)K變大感謝閱讀C．該反應的正反應為放熱反應D．處于C點的反應體系從300℃升溫到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大感謝閱讀（3）25℃、1．01×105Pa時16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出362．9kJ熱量，此反謝謝閱讀應的熱化學方程式為。(4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料謝謝閱讀電池,此燃料電池負極應加入或通入的物質是，正極的電極反應式為。謝謝閱讀【預測】１５（8分）煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx)技術都是環(huán)境科學研究的熱點。（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：［來源:學?？?網］精品文檔放心下載6NOx＋4xNH3（3＋2x）N2＋6xH2O精品文檔放心下載①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為________L。謝謝閱讀9②已知：2H2(g)＋O2（g）＝2H2O(g) H＝—483.6kJ·mol-1感謝閱讀N2(g）＋3H2（g)＝2NH3(g） H＝-92.4kJ·mol—1謝謝閱讀N2（g)＋O2(g）＝2NO（g） H＝—180。5kJ·mol—1謝謝閱讀則反應6NO(g）＋4NH3（g)＝5N2（g)＋6H2O(g）的 H＝__________。感謝閱讀（2）目前,科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO)原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示.謝謝閱讀100H2O、CO2、N280b負載率a0.5%%cCu＋／60b3.0%O2率c5.0%硝40dd8.0%C2H4脫Cu＋(NO2)Cu＋(O2)20aNO0200℃300℃400℃500℃600℃圖1圖2①出該脫硝原理總反應的化學方程式:____________.②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是____________。【預測】１６粉煤灰是一種火山灰質材料，來源于煤中的無機組成，從粉煤灰中能夠獲得Al2O3，已知某火力發(fā)電廠的粉煤灰中的化學成分如下表：成分SiO2Al2O3Fe2O3CaOCuOSO2質量分數(shù)%50．628．98．42．87．81．5請回答下列問題:（1）上述氧化物中能與水反應的是.（2）從粉煤灰中提取Al2O3的一種工藝流程如下:感謝閱讀①固體I中含有的主要物質的化學式為。②在溶液Ⅱ中通人過量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為謝謝閱讀（3)氧化鋁和焦炭的混合物與氮氣在高溫下反應，可制得新型非金屬