山東省泰安市崔村中學高三化學上學期期末試卷含解析

山東省泰安市崔村中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C2.(08松江區(qū)第一期末)最近醫(yī)學界通過用具有放射性的14C試驗，發(fā)現C80的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋?。ˋIDS）的傳播。有關14C試驗的敘述中正確的是A．與C80中普通碳原子的化學性質不同

B．與12C互為同位素C．與12C中的中子數相同

D．與C80互為同素異形體參考答案：答案：B3.根據下表信息，判斷以下敘述正確的是()

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2A．Q的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定且沸點高B．同等條件下，L、R的單質與等濃度稀鹽酸反應的速率為R＞LC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L、Q形成的簡單離子的核外電子數相等參考答案：略4.在N2+3H2

2NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應速率是A．2.4mol/(L·s)

B．1.6mol/(L·s)

C．0.8mol/(L·s)

D．0.08mol/(L·s)參考答案：B5.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．常溫下，9gH2O中含NA個O–H鍵B．1molFe2+與足量稀硝酸反應，轉移3NA個電子C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子D．1L0.1mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA個Al3+參考答案：A6.等物質的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（）A．3mol?L﹣1HCl溶液

B．3mol?L﹣1HNO3溶液C．8mol?L﹣1NaOH溶液D．18mol?L﹣1濃H2SO4溶液參考答案：A考點：鎂的化學性質；鋁的化學性質專題：元素及其化合物．分析：濃硫酸、硝酸具有強氧化性，和金屬反應不產生氫氣，金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應生成氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，以此來解答．解答：解：A．鎂和鋁都與鹽酸反應生成氫氣；B．硝酸和鎂、鋁反應都不產生氫氣；C．鎂和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣；D．濃硫酸和鎂反應不產生氫氣，和鋁發(fā)生鈍化現象；所以產生氫氣最多的是鎂和鋁都產生氫氣的情況，故選A．點評：本題考查金屬與酸的反應，注意濃硫酸、硝酸具有強氧化性是解答的關鍵，明確物質的性質即可解答，題目難度不大．7.（08上海12校第二次聯考）現有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關系可能正確的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

參考答案：答案：BD8.下列各項因果關系中正確的是（

）

A．氨的沸點高于氯化氫，是因為分子間會形成氫鍵的氫化物其沸點一定高于不形成氫鍵的氫化物

B．同溫下，強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質，是因為強電解質在溶液中完全電離

C．常溫下，可用鐵制容器裝運濃硝酸，是因為常溫下鐵與濃硝酸不反應

D．苯酚鈉溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因為HCO3-電離H+的能力弱于苯酚

參考答案：答案：B9.下列各組物質或溶液溶質的主要成分，皆為同一種酸所對應的鹽是（

）A．大理石、鋇餐、石膏B．小蘇打、蘇打、水玻璃C．芒硝、膽礬、明礬D．黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C解：A．大理石、鋇餐、石膏的主要成分分別為CaCO3、BaSO4、CaSO4·2H2O，對應的酸分別為碳酸、硫酸、硫酸，故A錯誤；B．小蘇打、蘇打、水玻璃的主要成分分別為NaHCO3、Na2CO3、Na2SiO3，對應的酸為碳酸、碳酸和硅酸，不完全相同，故B錯誤；C．芒硝、膽礬、明礬的主要成分分別為Na2SO4·10H2O、CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O對應的酸均為硫酸，故C正確；D．黃銅礦、硫鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別為CuFeS2、FeS2、Fe3O4，其中Fe3O4不是鹽，故D錯誤．故選C．10.在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變

為無色。過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產生大量氣泡，紫紅色消失。下列推斷不正確的是

A．氧化性：BaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2

B.用標準濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2＋濃度

C.在KMnO4和雙氧水的反應中，KMnO4作氧化劑D.在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產生氧氣參考答案：A11.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：

c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)參考答案：D12.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）A.Na+

B.CO32－、NH4+

C.CH3COO－

D.CH3COO－、Na+參考答案：C試題分析：向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子的溶液中加入足量的Na2O2，發(fā)生的反應依次為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3↑+H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O,Na＋、CO32-濃度增大，NH4＋、HCO3-濃度減小，CH3COO－濃度基本不變，選C。13.30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應后，氣體體積變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下）（）A．30mL

B．20mL

C．10mL

D．無法計算參考答案：C考點：有關混合物反應的計算；鈉的重要化合物．.專題：差量法．分析：發(fā)生反應有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式疊加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應，則二者體積都為15mL，由方程式可知氣體減少15mL，大于實際氣體體積減少30mL﹣20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應，再根據氣體體積減少利用差量法計算解答．解答：解：發(fā)生反應有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，方程式疊加可得2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應，則V（NO）=V（CO2）=30mL×=15mL，則：2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2氣體體積減少△V

2

2

15mL

15mL氣體減少15mL，大于實際氣體體積減少30mL﹣20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應，設原混合氣體中CO2體積為VmL，則：2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2氣體體積減少△V

2

2

VmL

10mL故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，故選C．點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，側重對學生綜合能力的考查，關鍵是利用總反應方程式解答簡化計算過程，注意差量法的應用．14.下列關于有機物的說法，正確的是A．聚氯乙烯和乙烯互為同分異構體B.纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應D.利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程參考答案：D解析：A．聚氯乙烯是混合物，不能和乙烯互為同分異構體，錯誤；B.光導纖維主要成分為二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，錯誤；C.乙烷不能發(fā)生加成反應，錯誤；D.利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程，正確。15.物質的量濃度相同的下列溶液中，pH符合由小到大順序排列的是（）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2S04、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲利用以圖13所示的方法，從含Ag+、Fe3+、Al3+三種陽離子的混合液中分離提取單質Ag、Fe、Al（某些反應的條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸噭俚拿Q：

，試劑③的化學式：

，化合物①的晶體類型：

；（2）寫出下列反應的離子方程式：溶液A與試劑②在一定條件反應：

，溶液B中通入過量CO2：

；（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應原理（在冶煉條件下，該反應為可逆反應），相關工業(yè)數據表明，反應后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請判斷并說明理由：

。參考答案：（1）氨水（或氨氣）

NaOH

離子晶體（2）2[Ag(NH3)2]++2OH-+RCHO

2Ag↓+3NH3+H2O++RCOO-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+

（3）不能，因為該反應前后氣體體積不變，壓強的變化不影響平衡移動。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應：平衡常數與溫度關系如下表所示：

(1)根據上述數據判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為（最簡整數比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；19.鐵及碳的化合物在社會生產、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數據可推斷，該反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，H2O的平均反應速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質，工作時負極反應式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標準狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據平衡常數變化確定反應熱；②當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內，CO的平均反應速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比；②圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/