廣西壯族自治區(qū)河池市宜州山谷中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市宜州山谷中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖1

圖2

圖4

圖3

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過程的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol參考答案：D略2.

參考答案：B3.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法不正確的是A．t1℃時，溶解度:甲=乙B．t2℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):甲>乙C．將t1℃時的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲>乙D．t1℃時，將甲和乙的飽和溶液降溫后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：甲可能小于乙參考答案：C略4.對下列事實的解釋錯誤的是（

）

A．在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運輸，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C略5.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80曟時KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：C略6.下列溶液長時間露置空氣中顏色變淺的是

A．滴有石蕊溶液的稀硫酸

B．滴有酚酞的亞硫酸鈉溶液

C．滴有石蕊溶液的亞硫酸鈉溶液

D．溶有二氧化硫的品紅溶液參考答案：B7.將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L—1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)B．2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)]C．c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)D．2c(OH—)+c(CO32—)=c(HCO3—)+3c(H2CO3)+2c(H+)參考答案：C略8.下列各組離子可以大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或過量稀硫酸時都能產(chǎn)生白色沉淀的是

A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-

B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+

C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3-參考答案：C9.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略10.室溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、、Br2

B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、HCOOH

C．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、Cl－

D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、參考答案：D略11.實驗室中用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）甲

乙

丙丁A．用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯B．用裝置乙吸收某些實驗尾氣中的二氧化硫C．用裝置丙分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘D．用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體參考答案：BA項，用乙醇和濃硫酸制乙烯，溫度計測的是溶液的溫度，應(yīng)伸入到液面下，錯誤；B項，SO2的溶解度較大，倒置的干燥管可以防止倒吸，正確；C項，分離Cl2與KI生成的碘，應(yīng)用CCl4或苯萃取然后再分液，錯誤；D項，蒸干NH4Cl溶液，NH4Cl會發(fā)生分解反應(yīng)，錯誤。12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAB．0.05mol硫酸氫鈉晶體中含離子總數(shù)為0.15NAC．常溫下，16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NAD．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA參考答案：C略13.以下實驗方法能達到目的的是A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘D．僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四種溶液參考答案：D略14.下列各組離子能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

②滴加石蕊呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42－、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

A．②③

B．①③

C．③④

D．①⑤參考答案：C略15.25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含較多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：B試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A．滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，則AlO2-不能大量共存，A錯誤；B．pH=13的溶液顯堿性，則HCO3-不能大量共存，B錯誤；C．含較多的SO32-的溶液中，H+、NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-可以大量共存，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的所有的離子方程式為________________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。⑵第②步調(diào)溶液pH的目的是__________________。⑶由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是______________________；從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。參考答案：（1）Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O；

Au和Pt。（2）使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀。（3）方案甲；甲中制得產(chǎn)品中一定含有較多的Fe2(SO4)3雜質(zhì)；從原子利用的角度考慮，乙方案最合理。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.香草醇酯也叫辣椒素酯。該物質(zhì)能促進能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪積累，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤活性等特性，有廣泛的開發(fā)前景。下圖為一種香草醇酯的合成路線：

已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)如圖：（R為烴基）②R1CHO+R2CH2CHO（R1、R2分別代表烴基或H原子）回答下列問題：（1）B的名稱是_______，含有的官能團名稱是__________。（2）C生成D的反應(yīng)類型是____________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）G生成H的化學(xué)方程式為____________________。（5）由香草醇酯的結(jié)構(gòu)通式可知香草醇酯結(jié)構(gòu)簡式為，符合下列條件且與香草醇酯互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。①含有苯環(huán)；②只含一種含氧官能團且與苯環(huán)直接相連。（6）參照上述路線，設(shè)計一條以乙醛為原料（無機試劑任選）合成乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）的合成路線：___________________。參考答案：(1)乙醛

醛基

(2)加成反應(yīng)或還原反應(yīng)

(3)(CH3)3CCH2CH2CHO

(CH3)3CCH2CH2COOH

(4)

(5)12

、

(6)

（1）CH3CHO的名稱是乙醛，含有的官能團名稱是醛基；（2）(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2COOH；（4）與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為；（5）符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為—CH2CH3和兩個—CH3；當苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況；故符合條件的同分異構(gòu)體為12種，其中有四種不同環(huán)境的氫原子；（6）利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標產(chǎn)物，具體流程為?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（9）在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），請回答下列問題：（1）已知甲為黑色固體，乙為常見濃溶液。①若乙是常用液體干燥劑，丙和丁通常是氣體，丙大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。丙的電子式是

，鑒別丙和丁的實驗試劑是

。②若丙是一種黃綠色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式

，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（2）已知甲為黑色固體，丙為紅色金屬單質(zhì)。①若乙是一種常見氣態(tài)氫化物，其水溶液呈堿性，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②若乙是一種常見有機物，其75%的水溶液常用作醫(yī)療消毒液，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式

。（3）已知該轉(zhuǎn)化為氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)。①電解過程中應(yīng)使用飽和的電解液，其理由是

。②電解1L-電解液，若在陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積分別為V1L、V2L（標準狀況下），且V1＞V2，假定氣體溶解和溶液體積變化忽略，則電解所得溶液的c(OH－)為

mol·L－1。參考答案：（1）①（2分）品紅溶液（或酸性KMnO4溶液等其他合理答案）（2分）②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）1:2（1分）（2）①3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）②CH3CH2OH（2分）（3）①增強溶液導(dǎo)電能力，降低氯氣的溶解度（2分）②（2V2－V1）/11.2（2分）

19.（16分）X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素．已知：①X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸

②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料

③Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

④W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒．（1）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為6H++Al2O3=2Al3++3H2O．（2）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作光導(dǎo)纖維，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑．（3）在50mL，lmol?L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為360mL．（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某Y、W合金（設(shè)不含其他元素）中W的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同的實驗方案進行探究．填寫下列空白：[探究一]實驗方案：Y、W合金測定剩余固體質(zhì)量實驗步驟：①稱取一定質(zhì)量的Y、W合金粉末樣品，加入過量的Na0H溶液，充分反應(yīng)．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．②過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，將導(dǎo)致測得的Z的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”或“偏低”）．[探究二]實驗方案：稱量xgY、W合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．問題討論：③欲計算W的質(zhì)量分數(shù)．該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．④若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果是否有影響？是（填“是”或“否”）．參考答案：依據(jù)分析可知X為氯，Y為鋁，Z為硅，W為鎂，（1）Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，Al的氧化物為氧化鋁，它們反應(yīng)生成鋁離子和水，離子方程式為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O，故答案為：6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（2）Z的氧化物為二氧