2023年甘肅省白銀市重點(diǎn)高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

2++3+

A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe+NO3+4H=NOf+3Fe+2H2O

-

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SC>2氣體：C1O+SO2+H2O=HC1O+HSO3

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水：2H++2r+H2O2=L+2H2O

-2-

D.向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH+CO2=CO3+H2O

2、如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化釧溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）

IKX

的A

？

的~C

"

-

?

一

BWOHb體根兒

2+_

A.勿段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3++3S0+3Ba+60H==2Al（0H）31+3BaS041

B.四段的離子方程式只有：Al（0H）3+0ir==A10+2H20

C.A點(diǎn)的沉淀為Al（OH）3和BaS04的混合物

D.8點(diǎn)溶液為KAIO2溶液

3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是）（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁

C向稀濱水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的CU（NO3）2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

4、中央電視臺(tái)《國(guó)家寶藏》欄目不僅彰顯民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不正確的是:

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為Fe.Q4

B.宋《蓮塘乳鴨圖》絳絲中使用的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C.宋王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

D.清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

5、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時(shí)，還能提供電能，可行性的是（）

-T用電器卜|+

上q

_____ri_____

乏：<叁爰<：矗]—A

甲乙電解質(zhì)溶液A

稀

AH2ChHC1HC1

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

飽和溶液

Cco2NH3NaClNaHCO3

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.AB.BC.CD.D

6、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（）

A.H2s的電子式：H,[:S：了一H卜

B.S?-的結(jié)構(gòu)示意圖：

c.CH4分子的球棍模型：Q

D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：々C

7、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCCh,反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl,

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.通過活塞K可控制CO2的流速

B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCCh晶體

8、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)2s(s)+2CF(aq)

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色KzCnCh溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72-+2OH-=s2CrO42-+H2O

+-2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H+2NO3===3Cu+2NOt+4H2O

9、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()

B=llAl=27.4?=68（甲）

，

“

金>C=I2Si=28?=70（乙）

不rN=14P=31As=75

0=16S=32-79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙＞&

C.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH-

D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料

10、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第DIA族B.原子半徑比較：甲＞乙＞Si

C.乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHS溶液中HS-和S*離子數(shù)之和為O.INA

B.ZOgHz"。與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C.1molNazCh固體中含離子總數(shù)為4NA

D.3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用①裝置除去CCh中含有的少量SCh

B.用②裝置蒸干飽和AlCb溶液制備A1CU晶體

C.用③裝置加熱NH4cl固體制取NHj

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

13、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是（）

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用

B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒

D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

14、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得:

，（嗎樣麥考的南）

下列敘述正確的是

A.化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以與2moiNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

15、下列有關(guān)14c6。的敘述正確的是

A.與12co化學(xué)性質(zhì)相同B.與12ao互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與“Co互為同位素

16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量HzA1+2OH=A1O2+H2?

B.電解飽和食鹽水制備CL2C1+2H2O^HiT+Cbf+lOH

2++

C.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO41+H2O

2+

D.向碳酸氫筱溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:

H

NaO1L;C

己知：（pRCHO+CHCHOJjLRCH=CHCHO+H2O

3△

.....催化劑I-----7\

②II3一-□

回答下列問題：

(1)A的官能團(tuán)名稱是。

(2)試劑a是.

(3)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為.

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物6(的流程。M-N的化學(xué)方程式是

CH3C=CCH3

MN催化劑-

18、紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

「一無色氣體Y(能使帶火星的木條兔燃)

X高溫(016g)

(4.80g)隔絕①適量NaOH

空氣黑色粉末Z裕鹽酸_黃色溶液一紅褐色

(4.64g)②氯水'溶液w-沉淀

①②

過濾灼燒

X

(4.80g)

請(qǐng)回答:

(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是，紅褐色沉淀的化學(xué)式

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因

19、(發(fā)現(xiàn)問題)研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CCh用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶

液。

(實(shí)驗(yàn)探究)在體積相同盛滿CO?的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請(qǐng)你一起參與。

二

和

飽

一

灰

石

三/

/

憶

6

(現(xiàn)象結(jié)論)甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗(yàn)CO2的原因__________________________________________________;乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。吸收CO2較多的裝置是。

(計(jì)算驗(yàn)證)另一位同學(xué)小李通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他認(rèn)為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。

(思考評(píng)價(jià))請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：o

20、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在

A1CL作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對(duì)分

名稱密度/g?cm-3熔點(diǎn)/吃沸點(diǎn)QC溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

OQ

已知：反應(yīng)原理為：夕、（丫人。A*"0該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲(chǔ)過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持50C

左右反應(yīng)1.5?2ho

儀器A的名稱為。裝置B的作用為?緩慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號(hào)）。

a

（2）操作X為o

（3）NaOH溶液洗滌的目的是?

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲(chǔ)除去,再減壓蒸館得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

21、鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

（DLiFePCh因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PCV-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PCV?的立體構(gòu)型為一。P、

O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/p>

OH

（2）通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难帷瘯?丁。小““常被用作碳包覆的碳源，其易

（noZ'OH）

溶于水的原因是一,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為一,Imol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為

（3）Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生Ch而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑

點(diǎn)代表電子）中最有可能代表。2分子結(jié)構(gòu)的是一（填標(biāo)號(hào)）。

????

A-：o-0：

?I

B-：o—0：

C：QSQ：

[^]

D.：Q—Q：

（4）目前最常用的電極材料有鋰鉆復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鉆復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co-O-Li-順序排列，則該

化合物的化學(xué)式為一，Ct?+的價(jià)層電子排布式為o

②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C—C鍵長(zhǎng)為apm,石墨晶體的密度為pg/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為一mol'o

oo

?Co

?Li

圖a圖b

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；

B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SCh氣體，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故B錯(cuò)誤;

C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，符合客觀事實(shí)，電荷守恒，原子守恒，電子守恒，故C

正確；

D.向NaOH溶液中通入過量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

2、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO41+2Al(OH)3I,離子方程式為

J+22+

2AI+3SO4+3Ba+6OH-2A1(OH)3l+3BaSO41,A項(xiàng)正確;B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO?

22+

繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al(OH)3+OH=A1O2+2H2OSSO4+Ba=BaSO4bB項(xiàng)錯(cuò)誤；C,根據(jù)上述分析,

A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3和BaSCh的混合物，C項(xiàng)正確；D,B點(diǎn)Al(OH)3完全溶解，總反應(yīng)為

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO41+KAlO2+2H2O,B點(diǎn)溶液為KAlCh溶液，D項(xiàng)正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查明磯與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明磯與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí)，AF+完全沉淀，SO產(chǎn)

有3形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí)，SO4?一完全沉淀，AF+全部轉(zhuǎn)化為A1O2-。

4

3、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會(huì)被硝酸溶解，因

此不會(huì)有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.苯與濱水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：Bo

4、D

【解析】

A.FejOu為磁性氧化鐵，可作指南針的材料，司南中“杓”的材料為Fe3O4,A正確；

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；

C.銅綠主要成分是堿式碳酸銅，C正確；

D.陶瓷主要成分是硅酸鹽，不是Si（h,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

5,A

【解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負(fù)極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)產(chǎn)生HC1,選項(xiàng)A正確；

B.N2、出放錯(cuò)電極，交換后才能達(dá)到目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.生成的PbSO4附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

6、D

【解析】

A.H2s為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為H：S：H,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S原子為16號(hào)元素，硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為④））/,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Q為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為：1C,D項(xiàng)正確；

答案選D。

7、B

【解析】

A.關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞

K可控制CO2的流速，A正確；

B.裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCQi溶液，B錯(cuò)誤；

C.裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；

D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCCh降溫結(jié)晶，過濾得NaHCCh晶體，D正確；

故選B。

8、B

【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時(shí)，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl(s)

+S2-(aq)==Ag2s(s)+2CI-(aq),選項(xiàng)A正確；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，HSCh-將MnO「還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnC＞4

+2+2

+5HSO3+H=2Mn+5SO4+3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向橙色K2O2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72-+2OFFrt2CrO42-+H2O,平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，選項(xiàng)C正確；

+

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3CU+8H+2NO3-

2+

=3CU+2NOT+4H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選B。

9、C

【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Al、甲位于IHA族，甲為Ga,以此來解答。

【詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞8,故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4,故C錯(cuò)誤；

D,乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

10、C

【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IHA族，A項(xiàng)正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧住?/p>

乙＞5卜B項(xiàng)正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CH"C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；

本題答案選C。

11、B

【解析】

2

A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S~,根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S.HS-和S?-的個(gè)數(shù)之和為O.INA個(gè)，故

A錯(cuò)誤；

B.H2I8O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/moL且均含10個(gè)中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為O.lmoL含N,、個(gè)中子，故

B正確；

C.過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故Imol過氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；

Q

D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?m價(jià)，故3mol鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8mol電子即8N,*個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

12、D

【解析】

A.CCh和SCh都會(huì)和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能到達(dá)除雜效果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.AlCb為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCb飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCb,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱NH4a固體分解為N%和HC1,兩者遇冷又會(huì)生成NH4CL堵住導(dǎo)管，存安全隱患，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機(jī)層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項(xiàng)正確；

答案選D。

13、C

【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；

B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；

D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念,

故不選D；

答案選C。

14、A

【解析】

A.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物餌《擊^口中含有2個(gè)

手性碳原子（為連接澳原子的碳原子），選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C6H13NO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Z中酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物Z最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.化合物Z中酚羥基的鄰、對(duì)位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯危、

酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

15、A

【解析】

A."Go與12ao中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B."C6。與氣:初是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C."C6a是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，“Co與izCe。是同一種單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

16、B

【解析】

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2,正確的離子方程式為2A1+2H2O+2OH=2AIO2-+3H2T，故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水制備CL,正確的離子方程式為2C1-+2H20TH2T+CLT+2OH、故B正確；

C.向氫氧化軟溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SCV=BaSOJ+ZHzO,故C錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜?，正確的離子方程式為Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NH『H2。，故D

錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的

方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實(shí)，如本題A選項(xiàng)，反應(yīng)物還有水；

2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+,顯然不遵循電荷守恒定律;

3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；

4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。

總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。

二、非選擇題（本題包括5小題）

BrBr

17、醛基新制的氫氧化銅^^-CH-CH-COOH

-C=C-COOH+CHCHOH催化劑c=c-COOCH2CH3+H2O

o32

0＜」+NaOH—^2^+NaCI+H2O

【解析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B,A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

C9H8O+H2O-C2HO=C7H60,故A為《］一CHO,貝（IB為［jpdCH-CHu,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到

BrBr

C為《飛＞一CH=CHCOOH，C與嗅發(fā)生加成反應(yīng)得到D為/D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得

到E為三C-COOH，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為d-C=C-CO8H2cH3,結(jié)合信息②中的加

成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知G為

【詳解】

(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：O-CH0,所含官能團(tuán)為醛基;

(2)由分析可知，B為?pdCH-CH°,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為《1一CH=CHCOOH，可以氧化

醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅;

BrBr

(3)由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH-CH-COOH

(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為三C-COOCH2cH3,化學(xué)方程式為:

-C=c-COOH+CH3CH2OH.蝌劑_>-C=C-COOCH2CH3+H2O；

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8,結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知G為&JJJ;

(6)由N-嬴葡一'〈I可知，N為C，則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Ch發(fā)生取代反

應(yīng)生成M為(ya，然后1與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N,化學(xué)方程式為：

(741+NaOH,4J+NaCI+H2O?

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后根據(jù)已

知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

高溫

3+2+

18、ChFe(OH)36Fe2O3-4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe+l2

【解析】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3(h,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于

FeCb具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCb溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有L生成，而使試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答。

【詳解】

無色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3(h,W為FeCh,紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于

FeCb具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCb溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有L生成，而使試紙變藍(lán)色，

(1)無色氣體Y為02,其同素異形體的分子式是03；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；

故答案為：03；Fe(OH)3；

(2)X為Fe2(h,Y為Ch,Z為Fe3O4,FezCh在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3()4和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為

高溫

6Fe2O3=4Fe3Ch+O2T;

j高,帛

故答案為：6Fe2Os==4FejO4+O21;

(3)W為FeCb,FeCb具有較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為L(zhǎng),試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2r+2Fe3+=2Fe?

++I2;

故答案為：2「+2Fe3+=2Fe2++L。

【點(diǎn)睛】

本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點(diǎn)：

①第(1)問經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱；②第(3)問錯(cuò)將離子方程式寫成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時(shí)一定要

認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫化學(xué)方程式還是離

子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。

19、CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(C()2適量)CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象氣

球體積增大，溶液不變渾濁乙因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小

【解析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，生成CaCCh白色沉淀，由此可寫出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸

收CO2,看不到現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，由

此可推知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從兩瓶?jī)?nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進(jìn)行綜合分析，以確定所選裝置。

小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。

【詳解】

甲裝置中，澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH”，它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2。(CO2

適量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)C(h,是因?yàn)镃Ch和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)

象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，從而看到氣球體積增

大，溶液不變渾濁。因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小，所以吸收CO2較多的裝

置是乙。答案為：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(CO2適量)；CCh和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無

明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；

小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。答案為：因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)，我們應(yīng)學(xué)會(huì)應(yīng)對(duì)，一個(gè)是從化學(xué)方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個(gè)是從溶液出發(fā)，分

析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時(shí)需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

20、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而

使溫度過高be分液洗去殘留的HC1苯48.584.4

【解析】

OQ

苯與苯甲酰氯為原料，在Aicb作用下制備二苯甲酮，0uci，實(shí)驗(yàn)過程中不能

有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HC1,極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合

液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCL用無水MgSOq干燥得粗產(chǎn)品，

粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲(chǔ)除去苯，再減壓蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品。

【詳解】

(1)由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外

界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫

度過高。尾氣中有HCL極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是be(填標(biāo)號(hào))。

故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量

而使溫度過高；be；

(2)制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機(jī)相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。

故答案為：分液；

(3)分液后得到的有機(jī)相中含有HCLNaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCI。

故答案為：洗去殘留的HC1；

(4)苯和二苯甲酮互溶，沸點(diǎn)不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸館除去苯，再減壓蒸播得到產(chǎn)品。

故答案為：苯；

(5)純凈物具有固定的熔點(diǎn)，二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5C,當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5C時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。

30mL苯(密度0.88g?mLr)的物質(zhì)的量為三產(chǎn)mol=0.34mo1,6mL新蒸儲(chǔ)過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為

78

6X1-22mol=0.05210mol,由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210molx182g-mor=9.482g,則本

140.5

實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為5碼、10。％=84.4%,

故答案為：48.5；84.4；

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，?/p>

意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，(7)為解