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文檔簡介

本章要點31化學反應的焓變32化學反應的熵變33反應焓變和反應熵變與溫度的關系34化學平衡和標準平衡常數35影響化學平衡的因素8g留3.1化學反應的焓變1.反應進度aA+bB→gG+hH0=(-a)A+(-b)B+8G+hHv化學計量系數(反應物為“.”,生成物為"+")8g留Mn△MnM==5△n=單位:molb-8-hMVn=n2(5)-n20)n2()=n(O)+a5d△n,d△5反應進度是否與計量方程式有關?8g留當5=1mol時各反應物質的物質的量變化為vnmol,即稱為發(fā)生了1mol的反應,8g留標準狀態(tài)標準態(tài)壓力p100kPa標準態(tài)溫度指定溫度T=29815K△H0△U01)固體的標準態(tài)指定溫度,壓力p°,純固體2)液體的標準態(tài)指定溫度,壓力p°,純液體。3)氣體的標準態(tài)指定溫度,壓力p,理想氣體標準熱力學函數△H(298K)8g留熱化學方程式表示化學反應與熱效應關系的方程式稱為熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(),△H=-571.66kJml寫出計量方程式標明聚集狀態(tài)等

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