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文檔簡介

3.1自發(fā)過程和熱力學第二定律化學平衡是從反應的各有關物質(zhì)的濃度、壓力、物質(zhì)的量的角度來分析判斷反應的方向和限度,本節(jié)從化學熱力學角度(從能量的角度),用熱力學函數(shù)來推測反應的方向和限度如何從化學熱力學角度(能量的角度)來預測化學反應方向?3.1.1自發(fā)過程:不需要外力的幫助,系統(tǒng)能自動進行的過程稱為自發(fā)過程。自發(fā)過程的基本特征:(1)在沒有外界作用或干擾下,系統(tǒng)會自動發(fā)生變化;(2)變化一旦開始將一直進行至平衡狀態(tài)(3變化不受時間約束,與反應速率無關·(4)變化有一定方向性,其逆過程是非自發(fā)。(5)自發(fā)變化與非自發(fā)變化都可能進行,只是前者是自動發(fā)生而后者必須借助外部作用才能發(fā)生。3.自發(fā)過程的方向用何物理量判斷?例1:熱量的傳遞方向:用溫度(1)這一物理量來判斷高溫物體一段·低溫物體低溫物體借助冷凍機高溫物體自發(fā)過程T1(高溫)T,(低溫)非自發(fā)過程(作功)即:熱傳遞的判據(jù)溫度(T)傳遞自發(fā)方向為:高溫—低溫例2:水流自發(fā)方向的判據(jù)水位水流自發(fā)方向:高水位低水位(低水位→高水位為非白發(fā),可用水泵實現(xiàn))例3:化學反應的自發(fā)方向如何判斷?如:鐵的銹蝕是自發(fā)變化,鐵銹變鐵是非自發(fā)變化必須在高溫下用還原劑(C、C

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