山西省大同市豪洋中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析

山西省大同市豪洋中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（

）A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯參考答案：B略2.下列有機物的命名正確的是（）A．3，3－二甲基丁烷

B．2，2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷

D．2，3，3－三甲基丁烷參考答案：B略3.以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的過程中，要依次經過下列步驟中的：①與NaOH的水溶液共熱②與NaOH的醇溶液共熱③與濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱⑥與新制的Cu(OH)2共熱A．①③④②⑥

B．①③④②⑤

C．②④①⑤⑥

D．②④①⑥⑤參考答案：C略4.

常溫下不溶于水且比水輕的一組液體是A．溴苯

四氯化碳

B．甲苯

己烯

C．已烷

溴乙烷

D．三硝基甲苯

汽油參考答案：B略5.下列各組物質中，都是由極性鍵構成的非極性分子的一組的

（）

A．CH4和H2O

B．CO2和Cl2

C．NH3和H2S

D．CS2和BF3參考答案：D略6.下列通入的氣體在化學反應中既作氧化劑又作還原劑的是A．SO2通入水中

B．NO2通入水中C．CO2通入Na2O2中

D．CO通入灼熱的CuO中參考答案：B7.檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如下。有關檸檬烯的分析正確的是（

）

A.它的一氯代物有6種

B.它和丁基苯（C4H9）互為同分異構體C.它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應參考答案：略略8.下列有關維生素C的說法中正確的是A．維生素C難溶于水B．食品中添加維生素C不利于身體健康C．維生素C具有還原性

D．含維生素C的食物不宜在高溫下烹調參考答案：CD略9.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=—5518.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=—890.3kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（

）A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B略10.25℃時，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．強堿溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應；C．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．亞硫酸根離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：A．在強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．pH=1的溶液中存在大量氫離子，HCO3﹣與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；D．ClO﹣、SO32﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．11.下列敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高

B．N、O、F元素非金屬性依次減弱

C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強D．Li、Na、K原子的電子層數依次增多參考答案：B略12.下列反應的離子反應方程式書寫正確的是：A．向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2=I2+2OH-

B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4：Ba2++H++NH4++2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OD．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O參考答案：B略13.．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：有關上述反應物和產物的敘述正確的是(

)A．按碳的骨架分類，上述三種有機物均屬于芳香烴B．乙酰水楊酸分子中不存在手性碳原子C．在核磁共振氫譜中，對乙酰氨基酚分子有4個峰D．貝諾酯分子中有3種不同類型的含氧官能團參考答案：B14.

食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B．步驟（2）產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗C．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應參考答案：B略15.500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達到如下平衡2NO2(g)N2O4(g)

，平衡后，向容器內再充入1molN2O4(g)，下列說法正確的（

）A．容器內氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺

B．反應向逆反應方向移動，所以NO2的百分含量增大C．容器中的氣體密度始終不變

D．N2O4的體積分數增大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某興趣小組同學利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成，請回答下列問題：（已知H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O）⑴裝置甲的作用是

。⑵裝置丁中的實驗現象是

。⑶若丙中鐵的氧化物的化學式為FexOy，則丙中反應的化學方程式為

。若丙中鐵的氧化物質量為3.92g，且完全反應，丁中生成沉淀的質量為13.79g，試確定該氧化物中x:y=

，該固體粉末的組成為

。⑷某同學認為上述沉淀方法較復雜，利用1mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，即可檢驗該鐵的氧化物的組成，請設計實驗檢驗：

參考答案：（1）除去混合氣體中的CO2

（2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCOxFe+yCO2

5∶7

nFeO∶nFe2O3=1∶2（4）①將鐵的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成兩份；②在其中一份中加入KSCN溶液，若變?yōu)檠t色，證明有Fe2O3；③在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，則說明有FeO.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C.H質量分數分別為w(C)＝35.82％．w(H)＝4.48％；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44.8LCO2，與足量的Na反應放出33.6LH2(氣體體積均已折算為標準狀況)；③該分子中存在三種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于三種不同的化學環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：（1）蘋果酸的分子式為

（2）寫出蘋果酸的結構簡式____________________________。寫出蘋果酸反生消去反應的方程式

（3）蘋果酸的同分異構體中，符合上述①、②兩個條件的有(寫出結構簡式)：________________________________________________________________參考答案：（5分）⑴、C4H6O5、⑵⑶：

略18.（1）25℃時，濃度為0.1mol?L﹣1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為

（填寫編號）．（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10﹣5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh=

mol?L﹣1（保留到小數點后一位）．（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：

．（4）25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=

，m與n的大小關系是m

n（填“＞”“=”或“＜”）．（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數Ka=

．參考答案：（1）①②⑥⑤④③；（2）5.9×10﹣10；（3酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）0.5mmol/L；＞；（5）1.7×10﹣5mol/L．考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：（1）先將物質的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據鹽的水解和弱電解質的電離特點比較pH；（2）CH3COONa的水解平衡常數Kh===；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；（4）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，溶液中存在物料守恒；（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，則醋酸和一水合氨電離程度相等．解答：解：（1）鹽酸和醋酸為酸，氫氧化鋇為堿，碳酸鈉、氯化鉀和氯化銨為鹽，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀為強酸強堿鹽，為中性，氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液為酸性，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸，則這幾種溶液的pH由小到大的順序是①②⑥⑤④③，故答案為：①②⑥⑤④③；（2）CH3COONa的水解平衡常數Kh=====5.9×10﹣10，故答案為：5.9×10﹣10；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，導致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故答案為：酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以m＞n，二者混合時溶液體積增大一倍，溶液中存在物料守恒，根據