四川省涼山市黃瑯中學高一化學下學期期末試卷含解析

四川省涼山市黃瑯中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略2.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是A.Na-2SiO3

B.Na-2CO3、Na-2SiO3

C.Na-2CO3、SiO2

D.SiO2參考答案：A3.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是

ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4酒精H2O

參考答案：C試題分析：A、鐵是金屬單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、氨氣是非電解質，硫酸鋇是強電解質，B錯誤；C、分類正確，C正確；D、水是電解質，D錯誤，答案選C。4.下列關于常見有機化合物的說法正確的是

A．我們常用的醫(yī)用酒精是指含乙醇95%的乙醇水溶液B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，但反應條件不同，反應類型也不同C．使用酸性高錳酸鉀溶液可以氧化飽和鏈烴以外的其他所有烴類物質D．乙烯可與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成，因為苯分子中不存在碳碳雙鍵參考答案：B略5.革命影片《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，英勇少年潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山。假如在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是A．過濾

B．蒸發(fā)

C．萃取

D．蒸餾參考答案：B略6.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是

（

）

A．甲分子中C的質量分數(shù)為40%

B．甲在常溫常壓下為無色液體

C．乙可發(fā)生銀鏡反應

D．乙和甲的最簡式相同參考答案：B略7.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

)A．原子半徑：A＜B＜C＜D

B．非金屬性：C＞AC．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞C

D．單質B常溫下能溶于濃硝酸參考答案：D8.下列關于能量轉換的認識中不正確的是(

)A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能

B．白熾燈工作時電能全部轉化成光能C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能

Ｄ.煤燃燒時化學能主要轉變成熱能參考答案：B略9.吸進人體的氧約有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為生命“殺手”，科學家試用Na2SeO3消除人體內的活性氧，取得一定效果，市面也有了一些富硒產(chǎn)品，如北大富硒康等。依上所述，從氧化還原反應的角度來看，Na2SeO3的作用是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑也是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B解析：解題時要學會信息的“過濾”。據(jù)“消耗氧化性極強的氧”可知Na2SeO3作還原劑。10.下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCOD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－===H2O參考答案：C略11.在同溫、同壓下，某有機物與過量Na反應得到V1L氫氣，另取一份等量的該有機物與足量NaHCO3反應得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是()A．CH3CH2OH

B．HOOC—COOHC．

D．CH3COOH參考答案：C試題分析：有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH；存在反應關系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有C符合，故選C。12.下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：略13.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A．單質氧化性的強弱B．單質沸點的高低C．單質與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱參考答案：B【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱．【解答】解：A．單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故A不選；B．單質的沸點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能判斷非金屬性強弱，故B選；C．單質與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故C不選；D．最高價氧化物對應的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故D不選．故選B．14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

（

）A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．1molX的單質跟足量水反應時，發(fā)生轉移的電子為2molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性參考答案：D略15.下列物質不能由單質直接反應制得的是（）A．HCl

B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl2參考答案：D【分析】變價金屬與強氧化劑反應生成高價金屬化合物，氯氣、氧氣均為氧化性強的物質，以此來解答．【解答】解：A．氫氣與氯氣直接化合生成HCl，故A不選；B．Fe與氧氣反應生成直接生成Fe3O4，故B不選；C．Cu與氯氣反應直接生成CuCl2，故C不選；D．Fe與氯氣化合直接生成FeCl3，故D選；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是制取溴苯的實驗裝置圖

請回答下列相關問題（1）在燒瓶里先加入1mL苯，再逐滴加溴，在鐵釘附近有“沸騰”現(xiàn)象，說明該反應為

（吸熱或者放熱）應。（2）產(chǎn)生的氣體依次通過U型管，使無色的苯變

色，在硝酸銀溶液里生成淺黃色的

沉淀。（3）實驗結束后，將燒瓶中的物質倒入盛有冷水的燒杯中，在燒杯底部有

色油狀液體。這是由于產(chǎn)物溴苯中溶解了

為了除去這種雜質，我們可以用

溶液。（4）反應中實際起催化作用的是

（5）寫出該反應的化學方程式

參考答案：（1）

放熱

（2）

黃

、

溴化銀

（3）

褐

、

Br2

、

NaOH

（4）

FeBr3

（5）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮氣在1300℃時反應獲得。(1)根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。A．制氣輪機葉片

B．制有色玻璃C．制永久性模具

D．制造柴油機(2)畫出N的原子結構示意圖________，已知得電子能力N>Si，請寫出氮化硅的化學式________________________。(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式________________________。參考答案：(1)ACD(2)Si3N4(3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑

解析：由氮化硅的性質(硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定)可判斷其用途為A、C、D。有色玻璃只是在制作玻璃的過程中熔入了有顏色的化合物如Co2O3、Cu2O等；因非金屬性N>Si，故在氮化硅中，N顯－3價，Si顯＋4價，由此可寫出其化學式為Si3N4；氮化硅被氫氟酸腐蝕是由于Si3N4能與HF發(fā)生化學反應，由于Si與F有極強的親合性生成SiF4，則另一種產(chǎn)物為NH3。18.

參考答案：（1）A：－CH3

C：－CH2―OH（2）

19.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題：（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）（2）向③中加入NaOH溶液并在空氣中放置,現(xiàn)象是

有關化學方程式為

（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________（4）加鐵粉溶液質