高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)：物質(zhì)的分類課件

高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類[考綱要求]1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用,能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.了解分散系的概念、分類方法,掌握膠體的概念、重要性質(zhì)及應(yīng)用,掌握Fe(OH3膠體的制備方法。3理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物的概念,理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系?？键c(diǎn)一物質(zhì)的組成知識(shí)梳理】回掃課本,夯實(shí)基礎(chǔ)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,微觀上物質(zhì)是由①、②或③構(gòu)成的。①分子:保持物質(zhì)④的最小微粒。②原子:化學(xué)變化中的最小微粒③離子:帶電荷的⑤或原子團(tuán)同—單質(zhì)離子素素|游離態(tài)形體元素組成物質(zhì),構(gòu)成原子化合態(tài)構(gòu)成化合物分子宏觀角度微觀角度(2)元素:具有⑥的一類原子的總稱。元素在物質(zhì)中的存在形態(tài):①游離態(tài):元素以⑦形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài):元素以形式存在的狀態(tài)(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系:元素組成單質(zhì):回的純凈物?；衔?⑩的純凈物。z同素異形體1)同種元素形成的不同①叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式:①原子個(gè)數(shù)不同,如O2和O3;②原子排列方式不同,如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在①2性質(zhì)上,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于①3變化。8混合物和純凈物(1)純凈物:由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2)混合物:由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。4酸、堿、鹽、氧化物(1)酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是的化合物(2堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是①的化合物。(3)鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或⑩)和酸根陰離子的化合物。(4氧化物:由①組成,其中一種元素是氧的化合物。自我校對(duì)①分子②原子③離子④化學(xué)性質(zhì)⑤原子⑥相同核電荷數(shù)⑦單質(zhì)⑧化合物⑨只有一種元素組成⑩由多種元素組成①單質(zhì)⑩物理⑩化學(xué)⑩氫離子①氫氧根離子⑩銨離子①兩種元素思考辨析深入探究,疑點(diǎn)解決判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)元素在自然界的存在形式有原子、分子或離子。()(2)在化學(xué)變化中,分子可以再分,離子和原子不可以再分(3)同一種元素可能有多種不同原子,同一種原子也可能形成不同的離子。()(4原子與該原子形成的簡(jiǎn)單離子相對(duì)質(zhì)量幾乎相等。()(5物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。()(6)含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒一定是同一種微粒。((7)能電離出H的一定是酸,溶液顯堿性的一