第8題 化學(xué)用語-2023年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)分題系列（解析版）

2023年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)分題系列選擇題-第8題-化學(xué)用語【題前知道】1.電子式：表示出原子、離子、分子及離子化合物中的最外層電子數(shù)。根據(jù)電子式可推斷出微粒的化學(xué)性質(zhì)。=1\*GB3①原子的電子式：在該元素符號周圍用小黑點表示電子，畫出最外層電子，上下左右每邊最多標(biāo)出2個電子。=2\*GB3②離子的電子式：簡單陽離子就是離子符號。陰離子得到電子后符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，上下左右各標(biāo)出2個電子共8個電子，粒子符號外加[]并標(biāo)出電荷數(shù)，得到1個電子在右上角標(biāo)出1個負(fù)電荷。=3\*GB3③離子化合物的電子式：陰陽離子交替排列。=4\*GB3④共價化合物的電子式、單質(zhì)分子的電子式，通過共用電子對組成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子最外層電子7個，少1個電子，該原子周圍只有1對共用電子對，原子最外層電子有6個，組成2對共用電子，可以是一邊一對（2個單鍵），也可以是一邊2對（1個雙鍵）。2.化合物的電子式的書寫規(guī)則：先確定是離子鍵還是共價鍵，離子鍵的將陰、陽離子的電子式交替寫在一起。共價鍵的先根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的規(guī)則，確定原子間有幾對共用電子對（如C原子最外層有4個電子，缺少4個，則C原子周圍有4對共用電子對）。3.分子式：表示真實分子組成的式子。如水的分子式為H2O。有氣體單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、氣態(tài)氧化物、酸、大部分的有機物。4.化學(xué)式：僅表示物質(zhì)組成中各元素原子的個數(shù)比。如NaCl，只表示物質(zhì)中Na+和Cl-的個數(shù)比為1:1，沒有NaCl真實分子存在。5.比例模型判斷正確方法是：第一，原子大小是否符合實際比例。第二，空間形狀是否符合實際情況。6.結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、比例模型、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖、氯化鈉在水中的電離等。CO2，CH4，H2O，H2O2，NaOH，NH4Cl，NH3，Na2O2，CS2，S2Cl2等物質(zhì)的電子式。C2H5OH，C2H4，C2H2電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)式(注意化合價與結(jié)構(gòu)式、電子式的關(guān)系)。【真題回顧】1.（2022年7月浙江學(xué)考）下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.干冰：CO2 B.純堿：Na2CO3C.膽礬：CuSO4·5H2O D.石膏：CaSO4【答案】D【解析】A．干冰是固態(tài)二氧化碳，化學(xué)式是：CO2，A正確；B．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式是：Na2CO3，B正確；C．硫酸銅晶體俗稱膽礬，化學(xué)式是：CuSO4·5H2O，C正確；D．硫酸鈣晶體俗稱石膏，化學(xué)式是：CaSO4·2H2O，D錯誤；故合理選項是D。2.（2021年7月浙江學(xué)考）下列表示不正確的是A.水分子的電子式： B.乙烷的球棍模型：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O【答案】D【解析】A．水為共價化合物，電子式為：，A正確；B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH3，球棍模型：，B正確；C．氯為第17號元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，D錯誤；答案選D?！绢}中展示】1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：B．二氧化硅分子式：SiO2C．乙醛分子的比例模型：D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；二氧化硅是原子晶體，沒有二氧化硅分子，B錯誤；乙醛分子的比例模型：C正確；鎂原子形成鎂離子的過程中不改變原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目，D錯誤。答案選C。2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．氯分子的電子式： B．氯離子(Cl﹣)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl D．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O﹣C﹣O【答案】A【解析】A．氯分子是共價分子，電子式是，故A正確；B．氯離子(Cl﹣)核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，原子符號是Cl，故C錯誤；D．二氧化碳分子中存在2個碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故D錯誤；選A。3．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A．過氧化氫的電子式：B．的電子式：C．空間填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O【答案】D【解析】A．過氧化氫是共價化合物，H、O原子間通過共價鍵結(jié)合，所以的電子式為，A錯誤；B．核外最外層有8個電子，因此的電子式為，B錯誤；C．分子空間構(gòu)型為直線形，不能用該模型表示，C錯誤；D．分子中C原子與2個O原子共形成四個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D正確；答案選D。4.下列表示正確的是A．蔗糖的分子式C12H24O12B．甲基的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：H2CCH2D．乙醇分子的球棍模型為【答案】B【解析】A．蔗糖的分子式：C12H22O11，故A錯誤；B．甲基中碳原子最外層為7個電子，甲基的電子式為：，故B正確；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式H2C=CH2,故C錯誤；D．乙醇分子的比例模型為，故D錯誤。5．下列化學(xué)用語正確的是A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OB．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Cl2的電子式：Cl∶ClD．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-【答案】B【解析】A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故A錯誤；B.鈉元素是11號元素，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C.氯氣的電子式為：，故C錯誤；D.NaHCO3屬于強電解質(zhì)，NaHCO3=Na++HCO3-（鈉離子和碳酸氫根），弱酸酸式鹽氫離子不能與酸根分開，如NaHCO3

，故D錯誤；正確答案是B。6．下列表示不正確的是A．甲烷的空間充填模型： B．乙烯的球棍模型：C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH D．戊烷的分子式：C5H12【答案】C【解析】A項，甲烷空間構(gòu)型為正四面體形，C與H均以單鍵相連，碳原子半徑大于氫原子，空間充填模型為，A正確；B項，乙烯空間構(gòu)型為平面形，C與C之間為雙鍵，C與H以單鍵相連，球棍模型為，B正確；C項，結(jié)構(gòu)簡式需展現(xiàn)出不飽和建的位置，因此乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH，C錯誤；D項，戊烷是含有5個C、12個H的烷烴，分子式為C5H12，D正確；故選C7．下列化學(xué)基本用語中表示不正確的是A．CH4分子的空間充填模型：B．CO2的電子式：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．用電子式表示氯化鈉的形成過程：【答案】D【解析】A．甲烷分子是空間正四面體構(gòu)型，碳原子比氫原子半徑大，故是CH4分子的空間填充模型，故A正確；B．CO2中的碳原子最外層為4個電子，分別與兩個氧原子形成了4個共用電子對，則其電子式可表示為，故B正確；C．S元素為16號元素，最外層為6個電子，則其離子是最外層為8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．氯化鈉電子式寫錯了，正確的是，故D錯誤；本題答案D。8．下列化學(xué)用語書寫不正確的是A．CH4的分子結(jié)構(gòu)模型為：B．碳酸鉀電離方程式：K2CO3=2K++CO32-C．用電子式表示Na的形成過程：→Na+D．H2還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：Cu+H2O【答案】D【解析】A項，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于H原子半徑，故其分子結(jié)構(gòu)模型為：，故A正確；B項，K2CO3是強電解質(zhì)，能完全電離為2個K+和1個CO32-，故電離方程式為K2CO3=2K++CO32-，故B正確；C項，NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間可以用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過程為，故C正確；D項，H2還原反應(yīng)中，氫氣作還原劑，失去電子，圖示中箭頭方向錯誤，故D錯誤。故選D。9．下列表示正確的是A．二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：S=C=S B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．異丁烷的球棍模型： D．氯化銨的電子式：【答案】A【解析】A項，二硫化碳中的碳原子與兩個硫原子形成了四對共用電子對使雙方的原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二硫化碳的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故A正確；B項，乙炔的結(jié)構(gòu)式：而CH≡CH是它的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯誤；C項，是正丁烷的球棍模型，異丁烷的球棍模型主鏈上有三個碳原子，結(jié)構(gòu)中有三個甲基，故C錯誤；D項，氯化銨的電子式為故D錯誤；故選A。10．下列對應(yīng)化學(xué)用語的表示不正確的是A．次氯酸的電子式： B．丁烷的球棍模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：C【答案】A【解析】A項，次氯酸為共價化合物，分子中存在1個H-O鍵和1個O-Cl鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，其電子式為，A錯誤；B項，用小球和小棍表示的模型為球棍模型，正丁烷中C原子呈鋸齒形，球棍模型為，B正確；C項，乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，C正確；D項，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，表示為，D正確；故選A。11．下列化學(xué)用語表述正確的是A．HCl的電子式： B．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：H2NCH2COOHC．丙烷分子的比例模型：

D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3【答案】B【解析】A項，HCl屬于共價化合物，其電子式為，故A錯誤；B項，甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH，故B正確；C項，此模型為球棍模型，故C錯誤；D項，明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，故D錯誤。12．下列化學(xué)用語表示正確的是A．次氯酸的電子式：B．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為C．空間充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：CH2CH2【答案】B【解析】A項，次氯酸分子內(nèi)，

氧原子分別與氫原子、氯原子共用一對電子對，其電子式為，故A錯誤；B項，S2?的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C項，甲烷結(jié)構(gòu)和四氯化碳結(jié)構(gòu)相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯誤；D項，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選B。13．下列表示正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氨氣的結(jié)構(gòu)式為：C．的電子式： D．甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】D【解析】A項，硫離子含有16個質(zhì)子數(shù)，核外有18個電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B項，氨氣中存在3個氮氫鍵，電子式為，用“-”表示共用電子對，氨氣的結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C項，NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為，故C錯誤；D項，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子的球棍模型為，故D正確；故選D。14．下列表示不正確的是A．甲烷的空間充填模型： B．乙烯的球棍模型：C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH D．戊烷的分子式：C5H12【答案】C【解析】A項，甲烷空間構(gòu)型為正四面體形，C與H均以單鍵相連，碳原子半徑大于氫原子，空間充填模型為，A正確；B項，乙烯空間構(gòu)型為平面形，C與C之間為雙鍵，C與H以單鍵相連，球棍模型為，B正確；C項，結(jié)構(gòu)簡式需展現(xiàn)出不飽和建的位置，因此乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH，C錯誤；D項，戊烷是含有5個C、12個H的烷烴，分子式為C5H12，D正確；故選C。15．下列表示正確的是A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的電子式： D．乙炔分子的球棍模型：【答案】D【解析】A項，硝基苯中硝基-NO2中的N原子與苯環(huán)的C原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式：，A正確；B項，Cl元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C項，NH3分子中N原子上還有1對孤電子對，故NH3的電子式：，C錯誤；D項，乙炔分子中2個C原子形成共價三鍵，每個C原子再分別與H原子形成1個共價鍵，4個原子在同一條直線上，故乙炔分子的球棍模型：，D正確；故選D。16．下列表示正確的是A．的電子式： B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙炔的比例模型： D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】A項，二氧化碳為共價化合物，分子中存在2個碳氧雙鍵，其正確的電子式為：，故A錯誤；B項，一個乙醛的分子內(nèi)含兩個C原子，其分子中醛基與甲基相連，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故B錯誤；C項，乙炔的球棍模型為：，故C錯誤；D項，氟原子的質(zhì)子數(shù)為9，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；故選D。17．下列化學(xué)用語中，正確的是A．H2O2的電子式：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】A項，H2O2是共價化合物，電子式的書寫不需要標(biāo)方框和電荷符號，正確的是，A錯誤；B項，溴原子最外層有7個電子，能得一個電子形成溴離子，電子式為，B正確；C項，海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br?+Cl2=Br2+2Cl?，C錯誤；D項，Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，D錯誤；故選B。18．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．二氧化碳的電子式：::C::B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2++2Cl?【答案】B【解析】A.二氧化碳中的碳原子最外層電子數(shù)為4個，可以與氧原子形成兩對共用電子對，所以二氧化碳的電子式：::C::，故A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)出它的官能團，故B錯誤；C.鈉是11號元素，原子核外有11個電子，失去一個電子變?yōu)殁c離子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.MgCl2是強電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2++2Cl?，故D正確；答案選B。19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．Ne和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖均為B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子C．二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br的電子式：【答案】D【解析】A.Ne原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項錯誤；B.質(zhì)量數(shù)書寫在元素符號的左上角，左下角為質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，B項錯誤；C.二氧化碳中碳原子半徑大于氧原子半徑，比例模型應(yīng)為左右小中間大，C項錯誤；D.NH4Br的電子式：，D項正確；答案選D。20.下列化學(xué)用語中，表示正確的是()C2H6OA．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖B．CH4的球棍模型C．二氧化碳的電子式D．二甲醚的結(jié)構(gòu)式【答案】C【解析】A、氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B、球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共價鍵的模型，故甲烷的球棍模型是，故B錯誤；C、二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故C正確；D、C2H6O不是二甲醚的結(jié)構(gòu)式，是其分子式，故D錯誤。故選：C。21．下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是A．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖B．水的分子模型示意圖C．氯化氫的電子式D．氯氣的結(jié)構(gòu)式【答案】B【解析】A.F是9號元素，原子核外有9個電子，所以F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；B.水分子中兩個H原子與O原子形成兩個共價鍵，鍵角為104.3°，由于O原子半徑比H原子半徑大，因此H2O分子的比例模型為，B正確；C.氯化氫分子中H原子與Cl原子通過1個共價鍵結(jié)合，用電子式表示為：，C錯誤；D.氯氣分子中兩個Cl原子通過一個共價鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl，D錯誤；故合理選項是B。22．下列表示正確的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2【答案】A【解析】A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離