6.6 本章檢測-2021-2022學(xué)年上海市高一化學(xué)期末必考題專練（滬科版2020必修第二冊）（原卷版）

6.6第6章自我檢測（時間60分鐘，滿分100分）一、選擇題(每小題3分，共60分)1．在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度C．增大壓強(qiáng) D．分離出生成物2．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與C分解的速率相等B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成2nmolBC．單位時間內(nèi)消耗nmolA，同時生成2nmolCD．B的生成速率與C分解的速率相等3．下列哪種方法不能增大鐵跟鹽酸反應(yīng)的速率

A．用粉末狀鐵代替塊狀鐵

B．用1mol?L-1HCl代替0.1mol?L-1HCl

C．增大壓強(qiáng)

D．改用不純的鐵代替純鐵4．下列關(guān)于催化劑的說法錯誤的是A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

D．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)路徑，且反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生變化5．恒溫下，可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)達(dá)到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)，待各組分的濃度保持恒定時，測得C的濃度為c2。則c1與c2的關(guān)系正確的是A．可能有c1=c2

B．一定有c1<c2

C．一定有c1>c2

D．無法判斷6．在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2=N2＋4CO2，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關(guān)系正確的是A.v(CO)＝2v(NO2) B.v(NO2)＝2v(CO2)C.v(N2)＝4v(CO2) D.v(N2)＝4v(CO)7．反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是A.

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高

B.

體系壓強(qiáng)將減小

C.

生成物的濃度將增大

D.

生成物的物質(zhì)的量將增加8．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，若下列物理量發(fā)生變化，則一定能表明平衡發(fā)生移動的是A．反應(yīng)混合物的濃度B．反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．正、逆反應(yīng)速率D．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)9．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺B．500℃左右比常溫下更有利于合成氨C．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺10．下列說法錯誤的是A．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率B．鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈C．2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸11．下列說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)的速率減慢D．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)12．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，保護(hù)環(huán)境問題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注，下列說法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．加快化石燃料的開采與使用B．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料C．推廣新能源汽車替代燃油汽車D．用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能13．由氮氣和氫氣能夠在一定條件下合成氨氣。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化14．下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是A.

0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃B.

0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃C.

0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃D.

0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃15．為了探究影響鋅與鹽酸反劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗：實驗①(常溫下)實驗②(常溫下)實驗③下列說法正確的是A．對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇列程度的影響B(tài)．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響D．對比實驗①和②，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響16．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結(jié)果不正確的是A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4C．A的轉(zhuǎn)化率20％D．B的平均反應(yīng)速率為0.4mol17．在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，開始時N2濃度為8mol/L，5min后N2濃度為6mol/L，則用N2濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.4mol/（L·min）B．0.2mol/（L·min）C．0.8mol/（L·min）D．1.2mol/（L·min）18．在mA+nB=pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加amol·L-1，B每分鐘減少1.5amol·L-1，A每分鐘減少0.5amol·L-1，則m∶n∶p為A．2∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶219．亞氯酸鹽(如NaClO2)可作漂白劑，在常溫、不見光條件下可保存一年，在酸性下反應(yīng)：，開始時，反應(yīng)非常慢，一段時間后，反應(yīng)速率變快。對于該反應(yīng)速率變快的原因，下列猜測最合理的是A．ClO-起催化作用 B．H+起催化作用C．Cl-起催化作用 D．ClO2的逸出20．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水放置一段時間，溶液的pH減小B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)（放熱反應(yīng)）達(dá)平衡后，升高溫度，氣體顏色變深D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3二、非選擇題(本大題共4小題，共40分)21．（本題9分）將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是。（2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是。（3）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率。曲線c點以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是。22．（本題12分）在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310（1）在表中各時間段，反應(yīng)速率最大的時間段是，主要的原因可能是；反應(yīng)速率最小的時間段是，原因是。

（2）在2~3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

（3）為了減緩反應(yīng)速率，但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．濃硫酸E．Na2CO3溶液你認(rèn)為可行的是(填字母)。

23．（本題8分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1____T2（填“＞”或“＜”）24．（本題11分）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。（1）從3min到9min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2與C