化學物質及其變化復習課件高品質版

成才之路·化學路漫漫其修遠兮吾將上下而求索人教版·必修1化學物質及其變化第二章1.1.1集合的概念章末復習提升第二章1.1.1集合的概念知識網絡·宏觀掌控專題突破·縱引橫連知識網絡·宏觀掌控化學物質及其變化

專題突破·縱引橫連●專題歸納運用分類方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，而且有利于發(fā)現(xiàn)物質及其變化的規(guī)律，對進一步研究物質的性質起指導作用。1．物質的分類(1)物質的分類依據(jù)多種多樣，分類依據(jù)不同，物質所屬的類別也就不同。如NaNO3屬于純凈物、化合物、電解質，按照金屬陽離子分類屬于鈉鹽，按陰離子分類屬于硝酸鹽。分類法及其在化學學習中的應用(2)交叉分類法和樹狀分類法。①樹狀分類法中所涉及類別之間既有并列關系，也有從屬(包含)關系。②交叉分類法所涉及的不同類別之間是并列與交叉關系，它們之間不能相互包含。(3)有關物質分類的試題，可以記憶幾個特殊的物質，用特例證明法快速解題。2．分類方法的應用(1)用分類法判斷或預測物質的性質。例如鋅和鐵都是金屬單質，已知它們均能跟某些非金屬單質反應、跟某些酸反應、跟某些鹽反應等。又知鋁也是金屬單質，則鋁也應具有鋅、鐵等金屬單質的一般性質。(2)用分類法尋找具有相同或相似性質的物質。例如鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。在①磷酸(H3PO4)、②氫氧化鎂Mg(OH)2、③氧化鈣(CaO)、④氯氣(Cl2)、⑤氫溴酸(HBr)中具有酸的通性的是①⑤。(3)應用分類法對物質進行鑒別。例如選擇化學試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2六種溶液時，可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液將它們分為三類，然后再分組鑒別。①能使石蕊試液變紅(顯酸性)的是稀硫酸、稀鹽酸。②能使石蕊試液變藍(顯堿性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。③遇石蕊試液無明顯現(xiàn)象(顯中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液?！窭}分析(2014·經典習題選萃)如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是()XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C酸性氧化物堿性氧化物氧化物D離子化合物電解質化合物【解析】從圖中可以看出，Z包含Y，Y包含X。A項，純凈物可以分為單質和化合物，化合物又可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，符合上述包含關系；B項，分散系是一種混合物，它可以分為溶液，膠體和濁液，符合上述包含關系，C項，氧化物從性質上可以分為酸性氧化物和堿性氧化物等，堿性氧化物和酸性氧化物屬于并列關系，不完全符合上述包含關系；D項，化合物可以分為電解質和非電解質，離子化合物一定是電解質，符合上述包含關系。【答案】C(2014·試題調研)某化學興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案；方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。(1)根據(jù)方案Ⅰ進行分類時，某同學發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？_______________________________________________。(2)請寫出方案Ⅱ兩組物質間任一反應的離子方程式：____________________________________________。(3)該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質分為Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2兩類。在用H2SO4鑒別三種含鈉元素的物質時，Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？_____________________________________________。(3)可在兩支試管中分別加入等量的H2SO4溶液，再分別加入稍過量的兩種未知物質的溶液，由于加NaCl溶液的試管中硫酸不參與反應，再加Na2CO3溶液會產生CO2氣體；而加NaOH溶液的試管中的H2SO4已經被完全反應，再加Na2CO3溶液不會產生CO2氣體。●專題歸納1．離子方程式的書寫及正誤判斷(1)離子方程式書寫步驟速記口訣：要寫離子方程式，先寫化學方程式；單質沉淀氣弱質，仍然保留化學式；可溶可離電解質，離子符號來表示；消去相同的離子，檢查守恒就完事。離子反應與離子方程式2．離子共存問題——“反應即不共存”(1)因發(fā)生復分解反應不共存。①有氣體產生：氣體又有酸性氣體和堿性氣體兩種，具體表現(xiàn)為易揮發(fā)弱酸的酸根與H＋不能大量共存；銨鹽與強堿不能大量共存。②有沉淀生成：這里的沉淀主要是指難溶性的鹽。③有弱電解質(如水、弱酸、弱堿等)生成；酸中的鹽酸、硫酸和硝酸是強電解質，其他的酸均為弱電解質；堿中的氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇是強電解質，其他的堿均認為是弱電解質。●例題分析【答案】D

【點撥】離子方程式的正誤判斷一般考查常見的離子反應，其正誤判定要做到四看：(1)看守恒：是否符合質量守恒定律和電荷守恒定律。(2)看拆分：難溶物質和氣體、氧化物、單質、難電離物質(如H2O等)都寫化學式，可溶性完全電離物質拆分為離子形式。(3)看符號：可逆反應符號等是否標示準確。(4)看條件：溫度、過量等條件能否影響反應。【答案】C

●專題歸納1．氧化還原反應各概念之間的關系氧化還原反應還原性：還原劑>還原產物；氧化性：氧化劑>氧化產物。2．電子得失守恒原理及應用(1)電子得失守恒。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。(2)利用得失電子守恒原理解決有關計算問題。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，不必寫出反應的化學方程式，從而更快、更便捷地解決有關問題。計算步驟為：①首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質的量。②然后根據(jù)電子守恒列出等式進行計算，即：氧化劑的物質的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)＝還原劑的物質的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)。5．氧化還原反應理論在離子反應中的應用離子反應和氧化還原反應是依據(jù)不同的分類標準對化學反應進行分類得到的。有些化學反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，所以該類反應既符合離子反應的規(guī)律，又符合氧化還原反應的規(guī)律。(1)屬于氧化還原反應的離子方程式的書寫書寫屬于氧化還原反應的離子方程式時，要首先考慮電子轉移守恒，同時還要考慮電荷守恒、質量守恒。如對于反應mFe2＋＋O2＋xH＋===nFe3＋＋yH2O：●例題分析【答案】D

●專題歸納任何化學反應過程中都存在著某些守恒關系，如質量守恒、原子守恒、得失電子守恒等，所謂“守恒法”解題就是以某種守恒作為依據(jù)，尋找物質或元素間的等量關系來解題的基本思路。其特點是可以避開某些繁瑣的中間過程，避免書寫復雜的化學反應方程式，提高解題速度和準確度。守恒法在化學學習中的應用●例題分析【答案】A

(2014·試題調研)某露置的苛性鉀經分析含水：7.62%(質量分數(shù)，下同)、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%。取此樣品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的HCl(aq)中，過量的HCl可用1.070mol·L－1KOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體________g?！窘馕觥勘绢}所涉及的反應較多，如果按照常規(guī)解法寫出方程式一一進行計算，將會很復雜，但如果能從質量守恒的微觀角度——原子守恒出發(fā)將較簡單，根據(jù)Cl原子守恒得：n(KCl)＝n(HCl)＝1.00mol·L－1×0.04600L＝4.60×10－2mol，m(KCl)易求?！敬鸢浮?.43隨著年歲的疊加，我們會漸漸發(fā)現(xiàn)：越是有智慧的人，越是謙虛，因為昂頭的只是稗子，低頭的才是稻子；越是富有的人，越是高貴，因為真正的富裕是靈魂上的高貴以及精神世界的富足；越是優(yōu)秀的人，越是努力，因為優(yōu)秀從來不是與生俱來，從來不是一蹴而就。隨著滄桑的累積，我們也會慢慢懂得：成功的路，其實并不擁擠，因為能夠堅持到底的人實在太少；所有優(yōu)秀的人，其實就是活得很努力的人，所謂的勝利，其實最后就是自身價值觀的勝利。人到中年，突然間醒悟許多，總算明白：人生，只有將世間的路一一走遍，才能到盡頭；生活，只有將塵世況味種種嘗遍，才能熬出頭。這世間，從來沒有最好，只有更好。每天，總想要努力醒得比太陽還早，因為總覺得世間萬物，太陽是最能賜人力量和能量的。每當面對噴薄的日出，心中的太陽隨之冉冉騰起，生命之火熊熊燃燒，生活的熱情就會光芒四射。我真的難以想象，那些從來不早起的人，一生到底能夠看到幾回日升？那些從來沒有良好習慣的人，活到最后到底該是多么的遺憾與愧疚？曾國藩說：早晨不起，誤一天的事；幼時不學，誤一生的事。尼采也說：每一個不曾起舞的日子，都是對生命的辜負。光陰易逝，豈容我待？越是努力的人，越是沒有時間抱怨，越是沒有工夫頹喪。每當走在黎明的曙光里，看到那些兢兢業(yè)業(yè)清潔城市的“美容師”，我就會由衷地欣賞并在心底贊嘆他們，因為他們活得很努力很認真。每當看見那些奔跑在朝霞絢爛里的晨練者，我就會從心里為他們豎起大拇指，因為他們給自己力量的同時，也贈予他人能量。我總覺得：你可以不優(yōu)秀，但你必須有認真的態(tài)度；你可以不成功，但你必須努力。這個世界上，從來沒有誰比誰更優(yōu)秀，只有誰比誰更努力。我也始終認為：一個活得很努力的人，自帶光芒萬丈；一個人認真的樣子，比任何時候都要美好；一個能夠自律自控的人，他的人生也就成功了大半。世間每一種的好，從來都只為懂得努力的人盛裝而來。有時候，我真的感覺，人生的另一個名字應該叫做努力，努力了就會無悔，努力了就會無愧；生活的另一種說法應該叫做煎熬，熬過了漫漫黑夜，天就亮了，熬過了蕭蕭冬日，春天就來了。人生不易，越努力越幸運；余生不長，越珍惜越精彩。人生，是一本太倉促的書，越認真越深刻；生命，是一條無名的河，越往前越深邃。愿你不要為已逝的年華嘆息，不要為前路的茫茫而裹足不前愿你相信所有的堅持總能奏響黎明的號角，所有的努力總能孕育碩果的盛駕光臨。愿你堅信越是成功的人越是不允許自己頹廢散漫，越是優(yōu)秀的人越是努力……生活中很多時候，我們遇到一些復雜的情況，會很容易被眼前的障礙所蒙蔽，找不到解決問題的方法。這時候，如果能從當前的環(huán)境脫離出來，從一個新角度去解決問題，也許就會柳暗花明。一個土豪，每次出門都擔心家中被盜，想買只狼狗栓門前護院，但又不想雇人喂狗浪費銀兩。苦思良久后終得一法：每次出門前把WiFi修改成無密碼，然后放心出門每次回來都能看到十幾個人捧著手機蹲在自家門口，從此無憂。護院，未必一定要養(yǎng)狗換個角度想問題，結果大不同。一位大爺?shù)讲耸袌鲑I菜，挑了3個西紅柿到到秤盤，攤主秤了下：“一斤半3塊7。”大爺：“做湯不用那么多?！比サ袅俗畲蟮奈骷t柿。攤主:“一斤二兩，3塊。”正當身邊人想提醒大爺注意秤時，大爺從容的掏出了七毛錢，拿起剛剛去掉的那個大的西紅柿，瀟灑地換種算法，獨辟蹊徑，你會發(fā)現(xiàn)解決問題的另一個方法。生活中，我們特別容易陷入非A即B的思維死角，但其實，遭遇兩難困境時換個角度思考，也許就會明白：路的旁邊還有路。一個魚塘新開張，釣費100塊。釣了一整天沒釣到魚，老板說凡是沒釣到的就送一只雞。很多人都去了，回來的時候每人拎著一只雞，大家都很高興！覺得老板很夠意思。后來，釣魚場看門大爺告訴大家，老板本來就是個養(yǎng)雞專業(yè)戶，這魚塘本來就沒魚。巧妙的去庫存，還讓顧客心甘情愿買單。新時代，做營銷，必須打破傳統(tǒng)思維。孩子不愿意做爸爸留的課外作業(yè)，于是爸爸靈機一動說：兒子，