專題08化學(xué)反應(yīng)原理-2023年中考化學(xué)【熱點(diǎn)·重點(diǎn)·難點(diǎn)】專練（上海專用）（解析版）

專題08化學(xué)反應(yīng)原理一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，如水蒸氣冷凝得到液態(tài)水屬于自發(fā)過(guò)程，但不是自發(fā)反應(yīng)。2．熵和熵變(1)熵的含義熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。用符號(hào)S表示。(2)熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用ΔS表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。3．判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向注意：對(duì)于一個(gè)特定的氣相反應(yīng)，熵變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大小。二、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控1．控制反應(yīng)條件的目的(1)促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)：通過(guò)控制反應(yīng)條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行。(2)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：通過(guò)控制反應(yīng)條件，也可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生或控制副反應(yīng)的發(fā)生，從而抑制有害的化學(xué)反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。2．控制反應(yīng)條件的基本措施(1)控制化學(xué)反應(yīng)速率的措施通過(guò)改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)、固體的表面積以及使用催化劑等途徑調(diào)控反應(yīng)速率。(2)提高轉(zhuǎn)化率的措施通過(guò)改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)等改變可逆反應(yīng)的限度，從而提高轉(zhuǎn)化率。(3)應(yīng)用示例以工業(yè)合成氨為例，理解運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理選擇化工生產(chǎn)中的適宜條件①反應(yīng)原理：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。④綜合考慮——選擇適宜的生產(chǎn)條件條件溫度壓強(qiáng)投料比催化劑循環(huán)操作具體內(nèi)容400～500℃10～30MPaeq\f(n（N2）,n（H2）)＝eq\f(1,2.8)鐵觸媒采用循環(huán)操作提高原料利用率電解池的構(gòu)成及工作原理1．電解和電解池(1)電解：在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。(2)電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(3)電解池的構(gòu)成①有與電源相連的兩個(gè)電極。②電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。③形成閉合回路。2．電解池的工作原理(1)電極名稱及電極反應(yīng)式(以電解CuCl2溶液為例)電解總反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up15(通電))Cu＋Cl2↑。(2)電極名稱的判斷①陰極：與電源負(fù)極相連，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。②陽(yáng)極：與電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。注意金屬活動(dòng)性順序中銀以前的金屬(含銀)作電極時(shí)，由于金屬本身可以參與陽(yáng)極反應(yīng)，稱為活性電極(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金屬活動(dòng)性順序中銀以后的金屬或非金屬作電極時(shí)，稱為惰性電極，主要有鉑(Pt)、石墨等。(3)電子和離子的移動(dòng)方向①電子：從電源負(fù)極流出后，流向電解池陰極；從電解池的陽(yáng)極流出后流向電源的正極。②離子：陽(yáng)離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽(yáng)極。注意：電解時(shí)，在外電路中有電子通過(guò)，而在溶液中是靠離子移動(dòng)導(dǎo)電，即電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液，簡(jiǎn)單概括為“電子不下水，離子不上線”。(4)電解池的工作原理圖解3.電解池中電極反應(yīng)式的書寫注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電。②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛?yáng)極：Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。③電解水溶液時(shí)，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。4.利用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型類型電解質(zhì)(水溶液)電極反應(yīng)式總化學(xué)(或離子)方程式電解質(zhì)溶液濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型含氧酸(如H2SO4)陽(yáng)極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋陰極：4H＋＋4e－=2H2↑2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))O2↑＋2H2↑增大減小加H2O強(qiáng)堿(如NaOH)陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))O2↑＋2H2↑增大增大加H2O活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－=2H2↑2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))O2↑＋2H2↑增大不變加H2O電解電解質(zhì)型無(wú)氧酸(如HCl，除HF外)陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑2HCleq\o(=,\s\up15(通電))Cl2↑＋H2↑減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如CuCl2，氟化物除外)陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－=CuCuCl2eq\o(=,\s\up15(通電))_Cu＋Cl2↑減小—加CuCl2放H2生堿型活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如NaCl)陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體放O2生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽(yáng)極：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))2Cu＋O2↑＋4H＋生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3一、單選題1．不屬于工業(yè)合成氨條件的是A．鐵觸媒做催化劑 B．常壓 C．500℃左右 D．N2和H2的投料比為1∶2.8【答案】B【解析】合成氨反應(yīng)的適宜條件是：壓強(qiáng)：從化學(xué)平衡角度和化學(xué)反應(yīng)速率角度選擇高壓；溫度：從化學(xué)平衡角度選低溫，從化學(xué)反應(yīng)速率角度選高溫，綜合選擇500℃左右；濃度：N2和H2的投料比為1∶2.8并將氣態(tài)氨氣變成液態(tài)并從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃猓淮呋瘎鸿F觸媒催化劑；答案選B。2．室溫下，0.1mol·L-1CH3COONH4呈中性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol·L-1 B．c(NH)=c(CH3COO-)C．CH3COONH4能促進(jìn)水的電離 D．c(CH3COO-)>c(CH3COOH)【答案】A【解析】A．CH3COONH4中醋酸根離子和銨根離子都水解促進(jìn)水的電離，使得水電離產(chǎn)生的c(H+)>1×10-7mol·L-1，A錯(cuò)誤；B．CH3COONH4中醋酸根離子和銨根離子水解后溶液呈中性，說(shuō)明兩者水解程度相等，c(NH)=c(CH3COO-)，B正確；C．CH3COONH4中醋酸根離子和銨根離子都水解促進(jìn)水的電離，C正確；D．醋酸根離子水解生成醋酸分子的程度很小，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D正確；答案選A。3．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c(OH-)減小【答案】A【解析】A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，c(H+)也減小，溶液的pH增大，A項(xiàng)正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，c(OH-)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。4．可逆反應(yīng)mA(g)+nB(？)?pC(g)+qD(？)中A和C都是無(wú)色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是A．若改變條件后，平衡正向移動(dòng)，D的百分含量一定增大B．若升高溫度，A的濃度增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m+n一定等于p+qD．若增加B的量平衡移動(dòng)后體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體【答案】D【解析】A．若改變條件后，平衡正向移動(dòng)，D的百分含量不一定增大，因?yàn)锽的狀態(tài)不確定，故A錯(cuò)誤；B．若升高溫度，A的濃度增大，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，如果B、D均為氣體，則說(shuō)明m+n一定等于p+q，如果B、D均不為氣體，m=p，故C錯(cuò)誤；D．固體和液體的用量不影響平衡，若增加B的量平衡移動(dòng)后體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體故D正確；故答案為D。5．已知：A(g)+2B(g)3C(g)+Q(Q>0)，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)【答案】A【解析】A．t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，說(shuō)明改變的條件是增大生成物濃度，A正確；B．這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)都不變，B錯(cuò)誤；C．最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1:3，當(dāng)向體系中加入C時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，最終A和B各自的物質(zhì)的量增加的比例為1:2，因此平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選A。6．反應(yīng)H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化數(shù)值，單位為kJ。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJB．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJC．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)放出的熱量小于2(b-a)kJ【答案】B【解析】A．由圖示信息可知，H2O(g)→H2(g)+O2(g)-ckJ，A錯(cuò)誤；B．由圖示信息可知，2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ，B正確；C．形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，故2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)將釋放bkJ的能量，C錯(cuò)誤；D．由圖示信息可知，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)放出2(b-a)kJ，由H2O(g)變?yōu)镠2O(l)會(huì)繼續(xù)釋放熱量，故生成2molH2O(l)放出的熱量大于2(b-a)kJ，D錯(cuò)誤；故答案為B。7．常溫下，往20mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離的c水(H+)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)：混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)，整個(gè)過(guò)程無(wú)氨氣的逸出)。下列分析正確的是A．a(chǎn)~c之間，主要反應(yīng)為NH+OH—=NH3·H2OB．b點(diǎn)、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均為7C．d~e之間，溶液中c(Na+)+c(SO)=0.05mol/LD．pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—)=c(H+)【答案】D【分析】由圖可知，a點(diǎn)為硫酸氫銨溶液，向a點(diǎn)溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中氫離子先與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，則b點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸氫銨和硫酸銨的混合溶液，溶液呈酸性；氫氧化鈉溶液體積為20mL的c點(diǎn)，硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)得到硫酸銨、硫酸鈉的混合溶液；c點(diǎn)后再加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH—=NH3·H2O，則d點(diǎn)為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；氫氧化鈉溶液體積為35mL的e點(diǎn)為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性。【解析】A．由分析可知，a~c之間，主要反應(yīng)為溶液中氫離子先與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸氫銨和硫酸銨的混合溶液，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)d~e之間某一點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液體積為xmL，由題意可得溶液中c(Na+)+c(SO)==0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程中始終存在物料守恒關(guān)系c(SO)=c(NH)+c(NH3·H2O)，則溶液中c(SO)>c(NH)；pH為7的中性溶液中c(OH—)=c(H+)，由電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH—)可得：c(Na+)+c(NH)=2c(SO)，由溶液中c(SO)>c(NH)可知，溶液中c(Na+)>c(SO)，則溶液中離子的濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—)=c(H+)，故D正確；故選D。8．一定條件下，將三組CO(g)和H2O(g)分別通入體積均為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/°C起始時(shí)/mol平衡時(shí)/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OCO21650421.652900210.433？210.40.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1中，前5minCO的平均速率為0.16mol·L-1·min-1B．與實(shí)驗(yàn)2相比，實(shí)驗(yàn)3改變的條件可能是溫度C．平衡常數(shù)：實(shí)驗(yàn)1>實(shí)驗(yàn)2D．CO平衡轉(zhuǎn)化率：實(shí)驗(yàn)1>實(shí)驗(yàn)2【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)1中，參加反應(yīng)的一氧化碳的物質(zhì)的量為1.6mol，前5min用一氧化碳表示的速率為1.6mol2L5min=0.16mol·L-1·min-1，A正確；B．實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比，起始量、平衡量均相等，但達(dá)到平衡所用的時(shí)間實(shí)驗(yàn)3短，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率快，因此改變的條件為使用了催化劑，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)1列三段式：平衡常數(shù)，CO轉(zhuǎn)化率：實(shí)驗(yàn)2列三段式：平衡常數(shù)，CO轉(zhuǎn)化率：平衡常數(shù)：實(shí)驗(yàn)1>實(shí)驗(yàn)2，C正確；D．由C選項(xiàng)可知，CO平衡轉(zhuǎn)化率：實(shí)驗(yàn)1>實(shí)驗(yàn)2，D正確；答案選B。9．一定條件下，鋼鐵腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3HFeO下列說(shuō)法正確的是A．堿性越強(qiáng)，鋼鐵腐蝕越困難B．中性環(huán)境中，鋼鐵較難腐蝕C．pH>14時(shí)正極反應(yīng)為O2+4H++4e—=2H2OD．自然界中鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物只有Fe2O3【答案】B【解析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，溶液pH小于4或溶液pH大于8時(shí)，鋼鐵腐蝕都較快，而溶液pH在6~8之間，鋼鐵腐蝕慢，說(shuō)明堿性越強(qiáng)，鋼鐵腐蝕越容易，故A錯(cuò)誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，溶液pH在6~8之間，鋼鐵腐蝕慢，說(shuō)明中性環(huán)境中，鋼鐵較難腐蝕，故B正確；C．溶液pH>14時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．自然界中溶液的pH在6.5左右，由表格數(shù)據(jù)可知，鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物可能為四氧化三鐵或氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。10．H2O2分解過(guò)程的能量變化如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的能量變化為E1-E2 B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．H2O比H2O2穩(wěn)定【答案】A【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的能量變化，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，由圖可知，該反應(yīng)的能量變化不等于E1-E2，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，鐵離子能降低反應(yīng)的活化能，是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣是放熱反應(yīng)，說(shuō)明水分子的能量小于過(guò)氧化氫的能量，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于過(guò)氧化氫，故D正確；故選A。11．常溫下，將CO2通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的CO2體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/LB．b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]D．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)【答案】B【分析】a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性?！窘馕觥緼．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是KOH，氫氧化鉀抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離出的，A項(xiàng)正確；B．b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，所以溶液呈堿性，溶液中的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的離子濃度最大時(shí)，說(shuō)明此時(shí)的溶液是碳酸鉀溶液，根據(jù)碳酸鉀溶液中的物料守恒可得：，C項(xiàng)正確；D．d點(diǎn)溶液中水電離出的離子濃度，溶液呈中性，，結(jié)合電荷守恒，兩式相減得：，D項(xiàng)正確；答案選B。12．2012年RongLan等人利用電解原理，以Nafion薄膜為電解質(zhì)，在常溫常壓條件下以空氣和水為原料高效的完成了合成氨反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)原理圖，分析錯(cuò)誤的是A．總反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2B．A極與電源負(fù)極相連C．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)，生成H+和O2D．標(biāo)況時(shí)生成2molNH3恰好消耗空氣22.4L【答案】D【分析】由圖可知，該裝置為電解池，通入空氣的A極為電解池的陰極，與電源負(fù)極相連，空氣中氮?dú)庠谒嵝詶l件下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e—+6H+=2NH3，通入水的B極為陽(yáng)極，與電源正極相連，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，電解的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2?！窘馕觥緼．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，故A正確；B．由分析可知，A極與電源負(fù)極相連，故B正確；C．由分析可知，通入水的B極為陽(yáng)極，水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，故C正確；D．由電極反應(yīng)式可知，標(biāo)況時(shí)生成2mol氨氣，需要消耗空氣中22.4L氮?dú)?，則消耗空氣體積一定大于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選D。13．在某一恒溫容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)。反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．0~t2時(shí)，v正>v逆B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加入CC．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡD．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)KⅠ<KⅡ【答案】B【分析】根據(jù)圖像中v逆的變化判斷，在0~t1的時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v逆在增大，在t1~t2時(shí)間段內(nèi)，v逆不變，達(dá)到平衡，在t2時(shí)改變外界條件，發(fā)現(xiàn)逆反應(yīng)速率突然增大，但在達(dá)到平衡后，逆反應(yīng)速率沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明最終達(dá)到的平衡是等效，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)是氣體體積不變的反應(yīng)，在容器體積隨氣體的體積變化而變化，故濃度保持不變，故最終達(dá)到的平衡時(shí)反應(yīng)速率不變?！窘馕觥緼．在t1~t2時(shí)間段內(nèi)，v逆保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡，v正=v逆，故A不正確；B．t2時(shí)刻v逆突然增大，且達(dá)到平衡時(shí)v逆和t1~t2時(shí)間段內(nèi)速率相等，說(shuō)明改變的條件向密閉容器中加入C，由于是等體積氣體的反應(yīng)，容器體積發(fā)生了變化，故平衡未發(fā)生移動(dòng)，故B正確；C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，由于等體反應(yīng)及平衡速率沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故C不正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)題目中溫度恒定，說(shuō)明Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ，故D不正確；故選答案B。【點(diǎn)睛】此題考查速率圖像中部分圖線的理解，根據(jù)逆反應(yīng)速率的變化可以判斷平衡移動(dòng)的方向，及達(dá)到平衡的時(shí)間，該反應(yīng)的特點(diǎn)是個(gè)容積可變，且又是等體反應(yīng)，故容器體積隨氣體的變化而變化，實(shí)質(zhì)是濃度保持不變的反應(yīng)，根據(jù)速率的影響因素判斷圖像中速率特點(diǎn)。14．以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3溶液含的微粒種類相同B．Ca2+促進(jìn)了CO、HCO的水解C．Al3+促進(jìn)了CO、HCO的水解D．滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小【答案】B【分析】【解析】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、H2CO3、CO、HCO、OH-、H+、H2O，兩溶液中含有粒子的種類相同，A正確；B．鈣離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)，使碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，抑制碳酸根離子水解，B錯(cuò)誤；C．鋁離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生雙水解，Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解，C正確；D．硫酸鋁與碳酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，都生成氫氧化鋁和二氧化碳，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH降低，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，導(dǎo)致碳酸根離子濃度降低，溶液pH降低，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合促進(jìn)碳酸氫根離子電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液pH降低，D正確；答案選B。15．實(shí)驗(yàn)小組用鋰電池作電源，用石墨和汞作電極電解飽和食鹽水(如圖)，下列說(shuō)法正確的是A．電子沿石墨→a→b→Hg路徑流動(dòng)B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．汞電極發(fā)生主要反應(yīng)的電極方程式：D．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子，陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L的【答案】C【解析】A．石墨是陽(yáng)極、汞是陰極，電池內(nèi)通過(guò)離子移動(dòng)導(dǎo)電，電子沿石墨→a，b→Hg路徑流動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．石墨是陽(yáng)極，石墨電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．汞電極是陰極，生成了鈉汞合金，汞電極發(fā)生主要反應(yīng)的電極方程式：，故C正確；D．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子，陽(yáng)極產(chǎn)生0.1mol的，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定是2.24L，故D錯(cuò)誤；選C正確。16．我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，如圖為該歷程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①→②放出能量并形成了C―C鍵B．催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%D．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂【答案】B【解析】A．從圖中可知，①的能量高于②，從生成，放出能量并形成了C―C鍵，A正確；B．催化劑可提高反應(yīng)的速率，不能影響平衡的移動(dòng)，不會(huì)提高平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．綜合分析該歷程，CO2+CH4→CH3COOH，總反應(yīng)的原子利用率為100%，C正確；D．CH4→CH3COOH過(guò)程中，CH4的C―H鍵發(fā)生斷裂，D正確；故選B。17．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A．P點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)完全，溶液呈中性B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．曲線a為鹽酸滴定氫氧化鈉溶液D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑【答案】A【分析】a曲線起始點(diǎn)pH=1，所以a曲線為氫氧化鈉滴入鹽酸中，鹽酸的起始濃度為0.1mol/L，b曲線起始點(diǎn)pH=13，為鹽酸滴入氫氧化鈉中，氫氧化鈉濃度為0.1mol/L?！窘馕觥緼．P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，A正確；B．根據(jù)曲線可以看出初始鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgc(H+)=1，所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，B錯(cuò)誤；C．曲線a的pH是由小到大，說(shuō)明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示劑，D錯(cuò)誤；故答案選A。18．電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b極材料可以用鐵棒B．b電極上發(fā)生失去電子的反應(yīng)C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH--6e-→CO+N2↑+6H2OD．總反應(yīng)的離子方程式為：CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO【答案】B【分析】b電極連接外接電源的負(fù)極，水得電子生成H2，a極作為陽(yáng)極，尿素失去電子生成CO和N2。【解析】A．b極是得電子一極，電極作用是電子流入載體，材料可以用鐵棒，A正確；B．據(jù)分析，b電極上發(fā)生得到電子的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，a極作為陽(yáng)極，堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+8OH--6e-→CO+N2↑+6H2O，C正確；D．堿性環(huán)境下，陰極是水得電子生成氫氣和OH-，OH-向陽(yáng)極移動(dòng)，總反應(yīng)的離子方程式為：CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO，D正確；故選B。19．在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是甲容器B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：9pa＞14pbC．c點(diǎn)：CO的體積分?jǐn)?shù)＞D．900K時(shí)，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則v(正)＞v(逆)【答案】C【解析】A．固體物質(zhì)不應(yīng)平衡移動(dòng)，乙投入0.4mol一氧化碳相當(dāng)于投入0.2mol二氧化碳，所以乙相當(dāng)于兩個(gè)甲容器加壓，無(wú)論平衡如何移動(dòng)，乙中一氧化碳濃度一定大于甲，故圖中曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是乙容器，A錯(cuò)誤；B．甲容器b處乙容器a處若a、b兩點(diǎn)所處溫度相同，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，pa：pb=（0.12+0.16）：（0.02+0.16）=14:9，即9pa=14pb，由于b點(diǎn)溫度更高，故a、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：9pa<14pb，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)一氧化碳體積分?jǐn)?shù)為；c點(diǎn)相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳體積分?jǐn)?shù)變大，故CO的體積分?jǐn)?shù)＞，正確；D．a(chǎn)點(diǎn)1100K時(shí)的K=，降溫則一氧化碳濃度減小，K值減小，900K時(shí)K值小于0.213；若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則Q=，平衡逆向移動(dòng)，v(正)<v(逆)，D錯(cuò)誤。故選C。20．常溫下0.2mol/L的一元酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．HA為強(qiáng)酸B．該混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)C．該混合液pH=7D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+【答案】B【分析】0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合，發(fā)生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H+)，一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c(A－)＞c(OH－)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒為c(Na+)=c(A－)+c(HA)，以此來(lái)解答?！窘馕觥緼．恰好發(fā)生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，圖中A-濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．Y表示HA，溶液中存在物料守恒c(A－)+c(Y)=c(Na+)，故B正確；C．c(Na+)＞c(A－)，說(shuō)明NaA水解，A-+H2O?HA+OH-，該混合液pH＞7，故C錯(cuò)誤；D．由離子濃度的大小可知，X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故D錯(cuò)誤；故選B。21．在某溫度時(shí)，將氨水滴入鹽酸中，溶液和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：B．氨水的濃度為C．b點(diǎn)溶液中加入溶液至中性后，D．b、c、d三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是【答案】D【分析】氨水滴入鹽酸中，發(fā)生NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，NH3·H2O和HCl恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，此時(shí)溫度應(yīng)最高，由于NH4Cl是強(qiáng)堿弱酸正鹽，其水溶液顯酸性，pH<7，即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)恰好完全反應(yīng)?！窘馕觥緼．a(chǎn)點(diǎn)pH=0，則c(H+)=1mol/L，水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw<1.0×10-14，即c(H+)×c(OH-)<1.0×10-14，即c(OH-)<mol/L=1.0×10-15mol/L，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，此時(shí)n(HCl)=n(NH3·H2O)，即×=c(NH3·H2O)×V，由于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨水體積是10mL，則b點(diǎn)體積V小于10mL，因此氨水的濃度大于1.0mol/L，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶液中加入NaOH溶液至中性后點(diǎn)存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)+c(Na+)，中性c(OH-)=c(H+)，則有①c(Cl-)=c()+c(Na+)，b點(diǎn)所得溶液為NH4Cl溶液，之后加的是NaOH溶液，根據(jù)Cl、N守恒有②c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)，聯(lián)立①和②可知c(NH3·H2O)=c(Na+)，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，n(HCl)=n(NH3·H2O)，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而c、d兩點(diǎn)氨水都過(guò)量，會(huì)抑制水的電離，氨水體積越大，NH3·H2O的物質(zhì)的量越多，對(duì)水電離的抑制程度就越大，故b、c、d三點(diǎn)水的電離程度為：b>c>d，D正確；選D。22．T℃時(shí)，向甲、乙、丙三個(gè)容積均為VL的密閉容器中，通入不同量的氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(s)+Q(Q＞0)。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25。tl時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)氣體濃度見(jiàn)表：容器c(A)(mol·L-1)c(B)(mol·L-1)甲41乙36丙12以下說(shuō)法正確的是A．tl時(shí)刻，甲容器內(nèi)：v正＞v逆B．達(dá)到平衡時(shí)，乙、丙容積內(nèi)氣體密度不相等C．其他條件不變，適當(dāng)升溫，可使乙容積內(nèi)A的平衡濃度為3mol·L-1D．其他條件不變，將甲容器和丙容器連通，重新達(dá)到平衡時(shí)，c(A)＞2.5mol·L-1【答案】D【解析】A．tl時(shí)刻，甲容器內(nèi)c(A)=4mol/L，c(B)=1mol/L，Qc=，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，因此v正=v逆，A錯(cuò)誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知：乙、丙兩個(gè)容器中A、B兩種物質(zhì)的濃度比是1：2，二者的物質(zhì)的量的比也是1：2，混合氣體的摩爾質(zhì)量為M=MA+MB，故達(dá)到平衡時(shí)，乙、丙容積內(nèi)摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)密度ρ=可知兩個(gè)容器內(nèi)氣體的密度相等，錯(cuò)誤；C．對(duì)于乙容器中數(shù)據(jù)可知其濃度商Qc=，說(shuō)明乙容器沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行。升高溫度，只能加快反應(yīng)速率，而不會(huì)改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，故達(dá)到平衡后A是濃度會(huì)小于3mol/L，C錯(cuò)誤；D．由丙組數(shù)據(jù)可知Qc==K，在t1時(shí)刻丙容器為平衡狀態(tài)。由A中數(shù)據(jù)可知t1時(shí)刻早已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，將甲、丙容器連通的瞬間，A的濃度c(A)=。由方程式可知該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，則會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)分析移動(dòng)，并重新達(dá)到平衡狀態(tài)，故達(dá)到平衡時(shí)c(A)＞2.5mol·L-1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。23．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，表示1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量D．圖4表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c【答案】B【解析】A．c點(diǎn)為物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料關(guān)系為2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)，得質(zhì)子關(guān)系為c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正確；B．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：a＞b＞c；故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，則氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，表示1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，故C正確；D．圖中a、b、c三點(diǎn)中，n(B)大?。篶＞b＞a，增大B的濃度平衡正向移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故D正確；故選：B。24．常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中，CN－的水解程度大于HCN的電離程度B．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CN－)>c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】B【解析】A．點(diǎn)①所示的溶液為HCN和NaCN混合溶液，且c(HCN)＝c(NaCN)，而此時(shí)pH＞7，說(shuō)明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，故A正確。B．點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒為c(OH－)+c(CN－)=c(Na＋)+c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)；點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒為c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na＋)+c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)。二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，故B錯(cuò)誤。C．點(diǎn)③中pH=7，則c(OH－)=c(H＋)，則點(diǎn)③中c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)=c(OH－)，故C正確。D．點(diǎn)④溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，CH3COO－水解使溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)；CH3COO－水解會(huì)消耗CH3COO－，則c(Na＋)＞c(CH3COO－)；而鹽類的水解相對(duì)于鹽的電離是微弱的，因而鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于鹽水解產(chǎn)生的離子濃度，所以溶液中的離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正確。綜上，故選B。25．測(cè)定0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?B．④的pH與①不同，是由于濃度增大造成的C．①→③的過(guò)程中，水的電離程度變大D．①與④的Kw值相等【答案】B【解析】A．Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：+H2O+OH?，故A正確；B．①→③過(guò)程中，pH減小，說(shuō)明水解產(chǎn)生的c(OH?)減小，升高溫度，水解平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，水解產(chǎn)生的c(OH?)應(yīng)該增大，而實(shí)際上pH減小，主要原因是部分被空氣中的氧氣氧化為，溶液中c()減小，水解逆向移動(dòng)，pH減小。④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的，故B錯(cuò)誤；C．①→③的過(guò)程中，水解產(chǎn)生的c(OH?)減小，水電離程度變大，故C正確；D．Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故D正確；故答案為B。26．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫出），此溫度下，下列分析正確的是（）A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8B．pOH=11時(shí)，ClO部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)>c(ClO)>c(Cl-)D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)故選D?！敬鸢浮緿【解析】A.HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=，由圖可知，當(dāng)溶液中c(HClO2)=c(ClO)時(shí)，溶液POH=8，c(H+)=10-6mol/L，則電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)=10-6，故A錯(cuò)誤；B.pOH=11時(shí)，溶液中c(H+)=10-3mol/L，溶液呈酸性，則ClO部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.pH=7時(shí)，溶液中POH=7，由圖可知，c(ClO)>c(HClO2)，故C錯(cuò)誤；D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的混合溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO)，物料守恒的關(guān)系式為2c(Na+)=c(HClO2)+c(ClO)，兩式整理可得c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)，故D正確；二、填空題27．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_______(結(jié)合方程式說(shuō)明)。(2)常溫下，取鹽酸與堿MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的，寫出MOH的電離方程式_______。(3)室溫下，的NaHA溶液中，測(cè)得溶液顯堿性。則①該溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。②作出上述判斷的依據(jù)是_______(用文字解釋)。(4)常溫下向含有1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩慢通入1mol(溶液體積變化忽略不計(jì))，反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______；在通入的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力_______(選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。(5)溶液與NaOH溶液混合至中性，則_______(填“>”“<”或“=”)。【答案】(1)明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體具有吸附性，可以除去水中的雜質(zhì)，用作凈水劑(2)MOHM++OH-(3)＞HA-電離出A2-：HA-H++A2-，HA-水解出H2A：HA-+H2OH2A+OH-，HA-的水解程度大于電離程度，所以c(H2A)＞c(A2-)(4)c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)幾乎不變(5)=【分析】(1)明礬是KAl(SO4)2?12H2O，溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體具有吸附性，可以除去水中的雜質(zhì)，用作凈水劑。(2)0.2mol/L鹽酸與0.2mol/L堿MOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的MCl溶液的pH=5，說(shuō)明MOH是弱堿，MOH的電離方程式為MOHM++OH-。(3)在NaHA溶液中，HA-既能電離，又能水解，溶液顯堿性，說(shuō)明HA-的水解程度大于電離程度。HA-電離出A2-：HA-H++A2-，HA-水解出H2A：HA-+H2OH2A+OH-，HA-的水解程度大于電離程度，所以c(H2A)＞c(A2-)。(4)常溫下向含有1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩慢通入1molNH3，兩者恰好生成NH4Cl，由于NH水解，所以c(Cl-)＞c(NH)，溶液顯酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，Cl-和NH是由鹽電離出來(lái)的，所以Cl-和NH的濃度大于H+和OH-濃度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；在通入NH3的過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，溶液體積變化忽略不計(jì)，所以溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變。(5)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)+c(Na+)，元素質(zhì)量守恒：c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)，兩式聯(lián)立，即可得c(NH3?H2O)=c(Na+)。28．氮化硅(S3N4)是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)S3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。完成下列填空：(1)上述反應(yīng)所涉及的元素，原子半徑由小到大的順序是____。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，寫出它的最外層電子排布的軌道表示式____。(2)比較碳、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)____(寫方程式)來(lái)判斷。分析用氮化硅制造發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件的原因是___。(3)上述反應(yīng)混合物中極性分子是___，寫出非極性分子的電子式___。(4)Na2CO3又稱純堿，用電離平衡原理說(shuō)明Na2CO3溶液呈堿性的原因__；若將Na2CO3與NaHCO3溶液等體積混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，則混合前c(Na2CO3)____c(NaHCO3)(填寫“<”“>”“=”)?！敬鸢浮?1)O<N<C<Si(2)Na2CO3+2HNO3=CO2↑+2NaNO3+H2O(或NaHCO3+HNO3=CO2↑+NaNO3+H2O)氮化硅是原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔點(diǎn)高(3)CO(4)水存在電離平衡：H2OOH-+H+，CO和H+相結(jié)合生成HCO，使H+濃度減小，水的電離平衡向正方向移動(dòng)，OH-濃度比H+大，溶液呈堿性>【分析】(1)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑由小到大的順序是O<N<C<Si。O原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，它的最外層電子排布的軌道表示式是；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，Na2CO3+2HNO3=CO2↑+2NaNO3+H2O反應(yīng)能證明非金屬性：N>C。氮化硅是原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔點(diǎn)高，所以用氮化硅制造發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件；(3)SiO2、C、S3N4都是原子晶體，沒(méi)有分子；CO中含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，CO是極性分子；N2只含非極性鍵，N2是非極性分子，氮?dú)夥肿又写嬖诘I，電子式是；(4)Na2CO3溶液中，水存在電離平衡：H2OOH-+H+，CO和H+相結(jié)合生成HCO，使H+濃度減小，水的電離平衡向正方向移動(dòng)，OH-濃度比H+大，溶液呈堿性；CO水解程度大于HCO，若將Na2CO3與NaHCO3溶液等體積混合后，所得溶液中c(CO)=c(HCO)，則混合前c(Na2CO3)>c(NaHCO3)。29．氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許_______(填離子符號(hào))通過(guò)，氯氣的逸出口是_______(填序號(hào))。(2)Cl2O分子中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為_______。(3)ClO2可以用于除去工業(yè)污水中的氰化物，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-。①請(qǐng)表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(已知氰化物中N元素為-3價(jià))②另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN-是在_______極上(填序號(hào))被反應(yīng)成CO2和N2。A．陰B．陽(yáng)C．正D．負(fù)(4)配平該過(guò)程的化學(xué)方程式：______________Ca(ClO)2+_______HCl→_______Cl2↑+_______CaCl2+_______漂白粉的有效氯=×100%。生成的微量氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘與Na2S2O3可以定量進(jìn)行反應(yīng)：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。計(jì)算2g漂白粉進(jìn)行上述一系列反應(yīng)，消耗硫代硫酸鈉0.02mol，則其有效氯為_______?！敬鸢浮?1)Na+A(2)(3)B(4)1Ca(ClO)2+4HCl→2Cl2↑+1CaCl2+2H2O35.5%【分析】電解精制鹽水，陽(yáng)極上陰離子Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，結(jié)合陰極生成氫氧化鈉分析解答；根據(jù)Cl2O中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為Cl-O-Cl，據(jù)此分析書寫；2ClO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-反應(yīng)中N元素由-3價(jià)變成0價(jià)，失去6個(gè)電子，Cl元素由+4價(jià)變成-1價(jià)，得到10個(gè)電子，C元素