微考點15 突破NA“七陷阱”-2022~2023學年高一化學易混易錯微考點（人教版2019必修第一冊） 解析版

微考點15微考點15突破NA“七陷阱”易混易錯聚焦易混易錯聚焦一、聚焦概念辨析易混易錯點1．“物質的量”四個字是一個整體,不能拆開,也不能添字,如不能說成“物質量”或“物質的數(shù)量”等(1)只用來衡量微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質子、電子等,也可以是原子或離子的特定組合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mol作為單位時,要注明粒子的種類,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能說1mol氧2．NA是一個精確值,近似取6.02×1023mol-1用于計算3．對同一物質,其摩爾質量以g·mol-1為單位、相對原子(分子)質量、1mol物質的質量在數(shù)值上是相同的,但三者的含義不同,單位不同。摩爾質量的單位是g·mol-1,相對原子(分子)質量的單位是1,1mol物質的質量單位是g。4．對22.4L·mol-1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強有關;非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標準狀況。5．阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”,既包括單一氣體,也包括互不反應的混合氣體。(2)阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背,可由理想氣體狀態(tài)方程(pV=nRT)進行推導。6．氣體摩爾體積的四個易混易錯點(1)22.4L·mol-1的使用條件一般是指標準狀況(即0℃、101kPa),而不是指常溫、常壓。(2)使用對象必須是氣態(tài)物質,可以是單一氣體,也可以是混合氣體。注意標準狀況下不是氣體的而又容易認為是氣體的物質。(3)22.4L氣體在標準狀況下的物質的量是1mol,在非標準狀況下,其物質的量可能是1mol,也可能不是1mol。(4)如果給出的是物質的質量,則其物質的量或所含粒子數(shù)與物質所處條件無關,如常溫常壓下32gO2的原子數(shù)目是2NA。注意不要形成慣性思維,看到“常溫常壓”就排除選項。7．利用阿伏加德羅定律及其推論答題的一般思路第一步:找“相同”,明“不同”。(1)找出題干中有哪些相同的因素,再根據(jù)物質的量,結合物質的組成和結構,求出相應的粒子數(shù)。(2)分析選項中的要求,明確需要求解哪些量。第二步:用“規(guī)律”。利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關系,進行對比分析,從而順利解題。(1)相對原子(或分子)質量與摩爾質量是兩個不同的概念，不是同一個物理量，單位不同，只是當摩爾質量以g·mol－1為單位時，二者在數(shù)值上相等。(2)摩爾質量也等于NAa(a為單個粒子的質量)。(3)對具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量多少而變化，也不隨物質的聚集狀態(tài)的變化而變化。8．摩爾質量與相對原子(或分子)質量的易混點(1)摩爾質量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子(分子)質量的單位是1。摩爾質量只有當以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上才等于其相對原子(分子)質量。(2)熟記幾組摩爾質量相同的物質，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)；④Na2O2和Al(OH)3(78g·mol－1)。①注意對象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在標準狀況下不是氣體；SiF4在標準狀況下是氣體。③標準狀況下氣體摩爾體積約是22.4L·mol－1；氣體摩爾體積是22.4L·mol－1時，氣體所處的狀況不一定是標準狀況。二、聚焦物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積有關的易混易錯“七陷阱”陷阱一：一定體積的氣體中微粒數(shù)目的分析解這類題要注意兩方法：1.看“氣體”是否處于“標準狀況”（0℃，101KPa）。當題干中設置“常溫常壓”、“室溫”等條件時，無法用標準狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。2.看“標準狀況”下物質是否為“氣體”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在標準狀況下均不為氣態(tài)）；只有氣體并且在標準狀況下才能使用Vm=22.4L·mol-1進行有關計算；當題干中所給物質在標準狀況下為非氣態(tài)物質時，無法用標準狀況下的氣體摩爾體積求解粒子數(shù)目。陷阱二：一定物質中原子、中子、質子、電子等數(shù)目的分析此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。先計算出一個物質中所含微觀粒子數(shù)目，再根據(jù)題目條件計算出該物質的物質的量，進而計算出物質中所含微觀粒子數(shù)目的物質的量，最后根據(jù)微粒數(shù)、物質的量、NA三者之間的數(shù)學關系，確定微觀粒子的數(shù)目。

一些特殊微粒：1.Ne：是單原子分子；2.臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子個數(shù)；3．D2O：H（H）、D（H）、T（H）三者中的中子數(shù)不同；4.16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子數(shù)不同；5.Na2O2、.Na2O、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比；6.若物質為混合物，先求混合物中各物質的最簡式，若最簡式相同，可先求最簡式的物質的量，然后求解目標粒子數(shù)目。若最簡式不同，可先計算兩物質的摩爾質量是否相同，當摩爾質量相同時，可先求兩物質的總物質的量，然后求解目標粒子的數(shù)目。如：14g乙烯與丙烯中所含的碳原子數(shù)為NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子數(shù)為1.5NA；常考查的還有O2和O3，NO2和N2O4等。陷阱三：一定量的物質中化學鍵數(shù)目的分析1.膠體中微粒：是多個微粒的聚合體如0.1L1mol/L的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，生成的膠體含膠粒數(shù)目小于0.1NA.。2.物質的化學鍵金剛石：1mol金剛石(或晶體硅)中含有的C—C鍵(或Si—Si鍵)數(shù)為4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C鍵數(shù)為1.5NA；SiO2：1mol含4molSi—O鍵；苯：苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P鍵的數(shù)目為6NA；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分別是1mol；烴及其衍生物：通過書寫其結構簡式確定化學鍵。陷阱四：電解質溶液中微粒數(shù)目的分析此類題的解題思路如下：已知量（溶液的體積及溶質的物質的量濃度）→物質的量→分析粒子種類及個數(shù)（溶質的電離、水解、溶劑所含粒子等）→目標粒子數(shù)目；解題時的幾個易錯點：（1）“已知濃度缺體積”及“已知體積缺濃度”：以上兩種情況均無法求解溶液中所含目標粒子的數(shù)目；如25℃時，pH=13的NaOH溶液中所含OH?的數(shù)目為0.1NA：因為缺少溶液的體積無法計算OH?的數(shù)目，故此說法錯誤。（2）電離：當溶質為弱電解質時，其在溶液中部分電離，溶液中所含的分子數(shù)及電離出的離子數(shù)目均無法直接求解；如1L1mol·L?1的氨水中有NA個：一水合氨為弱電解質，不能全部電離，故氨水中所含的數(shù)目小于NA，錯誤。（3）水解：當電解質在溶液中發(fā)生水解時，溶液中發(fā)生水解的離子數(shù)目無法直接求解；如將0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA個Fe3+：Fe3+部分水解導致所配溶液中的Fe3+減少，從而使溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA，錯誤。（4）溶劑：當溶劑中也含有所求的粒子時，往往習慣性地只考慮溶質中所含粒子，而忽視了溶劑中所含粒子導致出錯。如50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為3NA：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有氫原子而出錯。陷阱五：氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的分析解答此類題應掌握氧化還原反應的實質和得失電子守恒規(guī)律。掌握?？挤磻修D移的電子數(shù)：反應物質轉移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1+I?(+H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75+Cl?(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化順序：如向FeI2溶液中通入氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；量不同，所表現(xiàn)的化合價不同：如1molFe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子：鐵與足量的稀硝酸反應時生成Fe(NO3)3，轉移的電子數(shù)為3NA，故上述說法錯誤。陷阱六：特殊反應或隱含反應中NA的分析1．可逆反應類型因為可逆反應進行不完全，當沒給出轉化率時，不能求出準確的目標粒子數(shù)目。如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.6NA：該反應為可逆反應，進行程度不確定，無法準確求解轉移的電子數(shù)目，故錯誤。2．溶液濃度變化使反應停止的類型因為酸的濃度變化使反應停止，難以求出準確的目標粒子數(shù)目。如80mL12mol·L?1的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成Cl2的分子數(shù)目為0.24NA：隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止，無法準確求解生成的Cl2的分子數(shù)目，錯誤。3．物質組成不能確定的類型當某些物質混合或反應進行一段時間后，產(chǎn)物的種類變化或物質的量不定，難以求出準確的目標粒子數(shù)目。如標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO2，若不考慮NO2部分轉化為N2O4，氣體的體積為8.4L，物質的量為0.375mol，事實上，混合氣體中存在可逆反應2NO2N2O4，故無法準確求解分子數(shù)目，錯誤。陷阱七：和物質所處狀態(tài)無關的量的分析這一類題中所給出的物質一般是一定的質量或物質的量，同時還會給出一些干擾因素，如常溫常壓，物質在標準狀況下為液體等，因為只要質量或物質的量不變，物質所含微粒數(shù)目就不變，與物質所處狀態(tài)無關。易錯易錯典例分析易錯典例1易錯典例1下列說法正確的是()A．32gO2在標準狀況下占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18gD．22gCO2與11.2LHCl含有相同的分子數(shù)【答案】A【解析】32gO2的物質的量為1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，故A項正確；22.4LN2的物質的量不一定是1mol，故B項錯誤；標準狀況下，水不是氣體，故C項錯誤；22gCO2的物質的量是0.5mol,11.2LHCl，沒有指明是否為標準狀況，物質的量不確定是0.5mol，D項錯誤。易錯典例易錯典例2如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)和H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲棧謴驮瓬囟群?，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A．2∶7 B．5∶4C．4∶5 D．4∶3【答案】C【解析】反應前，左右兩室的體積之比為1∶3，令反應前空氣的物質的量為1mol，右室混合氣體的物質的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1mol，由于發(fā)生反應：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O，設反應前H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x－2y＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝7∶2；若氧氣過量，則：y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得x∶y＝4∶5，故選C。舉一反三1j舉一反三1jYFsNA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B．1mol重水比1mol水多NA個質子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個電子【答案】C【解析】A項，1個氮原子中含有7個中子，22.4L(標準狀況)氮氣中含氮原子數(shù)為2NA，所含中子數(shù)應為14NA，錯誤；B項，1個重水分子與1個水分子中所含的質子數(shù)相同，故1mol重水與1mol水中含有的質子數(shù)相同，錯誤；C項，石墨烯與金剛石都是碳的單質，二者質量相同時所含的原子數(shù)也相同，正確；D項，1L1mol·L－1NaCl溶液中的NaCl含有的電子數(shù)為28NA，但溶液中的水分子中也含有電子，所以1L1mol·L－1NaCl溶液含有的電子數(shù)大于28NA，錯誤。舉一反三舉一反三2jYFs肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NAB．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA【答案】D【解析】1個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2LN2的物質的量為0.5mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項錯誤；標準狀況下肼為液體，22.4LN2H4的物質的量遠大于1mol，故所含原子數(shù)遠大于6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2gN2H4的物質的量為0.1mol，則所含共價鍵的數(shù)目為0.5NA，C項錯誤；反應N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O中，生成4molH2O時轉移4mol電子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O時，轉移電子的數(shù)目為0.2NA，D項正確。舉一反三舉一反三3jYFs室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強由大到小的順序是()編號①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A.②④①③ B．①②③④C．④①②③ D．①④③②【答案】A【解析】設氣體M、N的物質的量均為amol。①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2Oamoleq\f(1,2)amoln(SO2)＝eq\f(1,2)amol；②H2和Cl2混合不反應，n(氣)＝2amol；③NH3＋HCl=NH4Cl氣體的物質的量變?yōu)?；④2NO＋O2=2NO2amoleq\f(1,2)amolamoln(氣)＝eq\f(3,2)amol。易混易錯剖析易混易錯剖析1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023是否相同？【細剖精析】不相同。6.02×1023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023。2．摩爾質量、相對分子(或原子)質量、1mol物質的質量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請以鈉為例加以說明。【細剖精析】三者是三個不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為g·mol－1、1、g。若摩爾質量、1mol物質的質量分別以g·mol－1、g為單位時，三者在數(shù)值上是相同的。例如：鈉的摩爾質量為23g·mol－1，鈉的相對原子質量為23,1mol鈉的質量為23g。3．1molNaCl和1molHCl所含的構成對應物質的粒子數(shù)相同嗎？為什么？【細剖精析】不相同。因為NaCl是離子化合物，構成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，構成微粒是HCl分子。4．標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，如果當1mol氣體的體積是22.4L時，一定是標準狀況嗎？【細剖精析】不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關，標準狀況下，22.4L氣體的物質的量為1mol。5．氣體摩爾體積在應用時應注意事項？【細剖精析】（1）使用“條件”：一般指標準狀況，即101KPa,0℃;（2）使用對象：必須是氣體，可是單一氣體，也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。（3）在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1，其他條件下不一定是22.4L·mol-1。（4）22.4L氣體，在標準狀況下是1mol,在非標準狀況下，可能是1mol,也可能不是1mol。核心知識梳理核心知識梳理一、物質的量、阿伏加德羅常數(shù)1．基本概念之間的關系11mol任何粒子的粒子數(shù)，符號NA，NA=6.02×1023mol-1國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023物質的量(n)摩爾(mol)阿伏加德羅常數(shù)(NA)七個基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2．物質的量的規(guī)范表示方法bbH2Omol單位數(shù)值指定微?；瘜W式或微粒名稱3．物質的量(n)與摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關系二、摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量單位g/mol公式M=符號M摩爾質量數(shù)值上與該粒子的相對分子(原子)質量相等三、氣體摩爾體積物質的體積物質的體積粒子間的距離氣體體積固體、液體體積粒子的大小粒子的數(shù)目四、阿伏加德羅定律物質的量相等物質的量相等相同壓強相同溫度相同體積任何氣體所含分子數(shù)目相等五、阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律推論一連比二反比三正比阿伏加德羅定律推論一連比二反比三正比六、物質的量(n)與摩爾質量(M)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、氣體摩爾體積(Vm)之間的關系七、求氣體的摩爾質量M的常用方法(1)根據(jù)物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝m/n。(2)根據(jù)一定質量(m)的物質中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：eq\x\to(M)＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))。易錯易錯通關對點練一、對阿伏加德羅常數(shù)的考查1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項是否正確。?。疾槲镔|的結構(1)1mol羥基中電子數(shù)為10NA()(2)1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA()(3)1mol乙烷分子中含有8NA個共價鍵()(4)58.5g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子()(5)24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA()【答案】(1)(×)(2)(√)(3)(×)(4)(×)(5)(×)【解析】(1)1個-OH中含有9個電子，1mol羥基中電子數(shù)為9NA，故錯誤；(2)(√)1個H2O2分子中含有18個電子，1.7gH2O2是0.05mol,則含有電子數(shù)為0.9NA，，故正確；(3)1mol乙烷分子中含有7NA個共價鍵，故錯誤；(4)氯化鈉是離子晶體，不是分子，故錯誤；(5)24g鎂是1mol，其原子最外層電子數(shù)為2NA，故錯誤；ⅱ．考查物質的物理性質(6)標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA()(7)標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為4NA個()(8)標準狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA()【答案】(6)(×)(7)(×)(8)(×)【解析】(6)乙醇標況下是液體，不是氣體，故錯誤；(7)標準狀況下，二氯甲烷是液體，不是氣體，故錯誤；(8)標準狀況下，戊烷是液體，不是氣體，故錯誤；ⅲ．考查電離情況(9)1L0.1mol·L－1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA()【答案】(9)(×)【解析】乙酸是弱酸，不完全電離，所以乙酸溶液中的H＋數(shù)小于0.1NA，故錯誤；ⅳ．考查氧化還原反應中電子的轉移(10)1molCa變成Ca2＋時失去的電子數(shù)為2NA()(11)1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA()(12)1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA()(13)在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA()【答案】(10)(√)(11)(×)(12)(×)(13)(×)【解析】(10)1molCa變成Ca2＋時失去的電子數(shù)為2NA，故正確；(11)1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為2NA，故錯誤；(12)1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉移電子數(shù)為NA，故錯誤；(13)在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，KIO3的碘由+5價降到0價，HI生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA，故錯誤；ⅴ．考查鹽的水解(14)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋()(15)在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA()【答案】(14)(×)(15)(√)【解析】(14)三價鐵離子在水中發(fā)生水解，所以將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液Fe3＋的數(shù)目小于0.1NA，故錯誤；(15)碳酸根離子在水中發(fā)生水解，CO32－＋H2OHCO3－+OH－，所以其陰離子總數(shù)大于0.1NA，故正解；ⅵ．氣體摩爾體積(16)標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA()(17)標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子()(18)分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量約為28g()(19)常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA()(20)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子()(21)標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA()(22)22.4LCl2中含有NA個Cl2分子()【答案】(16)(×)(17)(×)(18)(×)(19)(×)(20)(×)(21)(√)(22)(×)【解析】(16)標準狀況下，水為液體，不是氣體，故錯誤；(17)空氣含有單質和化合物，故錯誤；(18)沒有給出條件，不一定是標準狀況，故錯誤；(19)不是標準狀況，故錯誤；(20)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的最簡式為CH2,28乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體含2molCH2,應含2molH，故錯誤；(21)標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉移的電子數(shù)為NA，故正確；(22)沒有給出標準狀況，故錯誤；易錯易錯通關能力練1．關于，說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．體積是 B．密度是的2倍C．含有個電子 D．溶于水形成個分子【答案】C【解析】A．6.4gSO2為0.1mol，在標準狀況下0.1molSO2為2.24L，題中沒說明是標準狀況，A錯誤；B．題目中沒有給出同溫同壓條件，無法判斷密度的關系，B錯誤；C．6.4gSO2為0.1mol，1個SO2分子中有32個電子，則0.1molSO2含有3.2NA個電子，C正確；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是弱電解質，部分電離，故0.1molSO2溶于水形成的H2SO3分子少于0.1NA，D錯誤；故答案選C。2．下列計算正確的是A．同濃度的三種溶液：、、，其體積比為3∶2∶1，則濃度比為3∶2∶3B．將的NaCl溶液和的等體積混合后，忽略體積變化，C．標準狀況下44.8LHCl溶于1L水，鹽酸的物質的量濃度為D．若ag某氣體含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是【答案】D【解析】A.同濃度的三種溶液：、、，濃度比為1∶1∶3，A錯誤；B.設兩種溶液體積為VL，混合后，B錯誤；C.標準狀況下44.8LHCl溶于水，配成1L溶液，鹽酸的物質的量濃度為，C錯誤；D.設cg氣體所含的分子數(shù)為x，則，，故氣體在標準狀況下的體積是，D正確；故選D。3．下列說法正確的是A．1mol的質量是18g B．甲烷的摩爾質量是16gC．個分子的質量為64g D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L【答案】A【解析】A．水的摩爾質量是18g/mol，1mol的質量是18g，故A正確；B．摩爾質量的單位是“g/mol”，甲烷的摩爾質量是16g/mol，故B錯誤；C．個分子的質量為，故C錯誤；

D．標準狀況下，1mol任何氣體物質體積均為22.4L，故D錯誤；選A。4．下列說法中，正確的是A．溶液中的數(shù)目約為B．的體積約為11.2LC．CO的摩爾質量為28D．常溫常壓下，中含有的氧原子數(shù)約為【答案】D【解析】A．沒有指明溶液的體積，無法計算Cl-數(shù)目，故A錯誤；B．沒有指明溫度和壓強，無法計算氮氣的體積，故B錯誤；C．摩爾質量單位是g/mol，CO的摩爾質量為28g/mol，故C錯誤；D．36gH2O的物質的量為2mol，1個水分子中含有2個氫原子，則2mol中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，故D正確；故選D。5．設阿伏加德羅常數(shù)的值為，則下列說法正確的是A．和的混合物中含有的陰離子數(shù)目為B．在標準狀況下，體積為的含有的質子數(shù)為C．常溫下，分別放入足量的濃、稀中，反應后轉移的電子數(shù)均為D．將的濃硫酸與足量銅粉共熱，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】A【解析】A．硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質的量為，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則混合物中含有陰離子，含有的陰離子數(shù)為，A正確；B．標準狀況下不是氣體，物質的量不是，B錯誤；C．常溫下，放入足量的濃發(fā)生鈍化，轉移電子數(shù)小于，C錯誤；D．濃硫酸與足量銅粉共熱，隨著反應進行濃硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應，所以產(chǎn)生的分子數(shù)小于，D錯誤；故選A。6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A．常溫下，所含陰離子個數(shù)為0.2NAB．的溶液中有3NA的氯離子C．1mol氯氣與足量鐵反應時，轉移的電子數(shù)無法計算D．濃硫酸與足量銅微熱反應，生成分子數(shù)一定為0.46NA【答案】B【解析】A．Na2O2的電子式為，7.8gNa2O2的物質的量為=0.1mol，故陰離子數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B．AlCl3的物質的量為1L×1mol/L=1mol，Cl-的物質的量為3×1mol=3mol，故Cl-的數(shù)目為3NA，B正確；C．1molCl2與足量鐵反應生成FeCl3，Cl由0價降為-1價，1molCl2完全反應轉移電子數(shù)為2NA，C錯誤；D．濃硫酸與Cu的反應為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸變稀后不再與Cu反應，因此無法計算生成SO2的物質的量，D錯誤；故選B。7．將0.01molNa2SO4?10H2O溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1:100，則需加入水的質量為A．18g B．36g C．34.2g D．37.8g【答案】C【解析】Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1:100，則鈉離子和水分子的物質的量之比為1:100，則溶液中鈉離子的物質的量是0.02mol，則水的物質的量為2mol，0.01molNa2SO4?10H2O中水的物質的量為：0.01mol×10=0.1mol，則需要加入水的物質的量為：2mol-0.1mol=1.9mol，加入水的質量為：m=nM=1.9mol×18g/mol=34.2g，故選C。8．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NAB．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含的分子數(shù)目為2NAD．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16:1【答案】D【解析】A．2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，Na→Na+，失去1個電子，故0.1molNa失去0.1NA個電子變成0.1molNa+，A錯誤；B．2gH2即1molH2，含有的氫原子數(shù)為2NA，B錯誤；C．17gNH3即1molNH3，所含分子數(shù)為NA，C錯誤；D．NA個氧分子即1molO2，其質量為1mol×32g·mol-1=32g，NA個氫分子即1molH2，其質量為1mol×2g·mol-1=2g，故其質量比為16:1，D正確；故選D。9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa與乙醇完全反應，失去2NA個電子B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個D．標準狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個CH2Cl2分子【答案】B【解析】A．Na與乙醇完全反應后，生成Na+，則1molNa失去NA個電子，A不正確；B．常溫常壓下，8gCH4含有電子的數(shù)目為=5NA，B正確；C．醋酸為弱酸，只發(fā)生部分電