第16題 熱化學(xué)-2023年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)分題系列（原卷版）

浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試選擇題-第16題-熱化學(xué)【題前知道】一、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷：1、先看△H的+、-是否正確2、看狀態(tài)是否標(biāo)注或是否標(biāo)注正確，特別是水的狀態(tài)（g為氣s為固l為液）3、看數(shù)值是否和熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。能量圖的理解（線條升高吸熱，降低放熱）。二、簡(jiǎn)單能量的計(jì)算：熱化學(xué)方程式中的△H值為方程式中物質(zhì)完全反應(yīng)產(chǎn)生的能量值，如果該物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，實(shí)際參加反應(yīng)的該物質(zhì)為0.5mol，則反應(yīng)的能量變化值為方程式中的1/2。熱值(1g)、燃燒熱(1mol)的可燃物與氧氣完全反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量。三、化學(xué)反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系（斷鍵吸熱，形成鍵放熱）△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能?！鱄=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量?！菊骖}回顧】1.（2022年7月浙江學(xué)考）下列屬于放熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng) B.碳酸氫鈉受熱分解C.鎂條與鹽酸反應(yīng) D.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)2.（2021年7月浙江學(xué)考）在25℃和101kPa條件下，斷開1molH2(g)中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2(g)中的化學(xué)鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化學(xué)鍵要釋放862kJ的能量。下列說法正確的是A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的過程要吸收能量B.等質(zhì)量的HCl(l)與HCl(g)具有相同的能量C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量關(guān)系可用如圖表示D.在H2和Cl2的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量【題中展示】1．已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是A．?dāng)嚅_1molN2(g)中的NN鍵要吸收941kJ能量B．生成2molNH3(g)中的N－H鍵吸收2346kJ能量C．3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H＝－97QUOTEkJ?mol﹣1D．NH3(g)?3/2H2(g)+1/2N2(g)△H＝48.5QUOTEkJ?mol﹣12．圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大3．下圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（1），共吸收484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2moIH2O（g），共放出484kJ能量4.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．E2表示形成新化學(xué)鍵所釋放的能量C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=E1?E2D．A．加入催化劑可同等程度的降低E1、E2，ΔH不變5．下圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．lmolH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成lmolH2O(g)，共釋放484kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(1)，放出的能量大于484kJD．由H、O原子形成2molO-H鍵，共釋放1852kJ能量6．已知一定條件下斷裂1mol化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ；Cl—Cl243kJ；H—Cl431kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是A．氫分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH＜0C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?183kJD．相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不相等7．H2.和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知：

下列說法正確的是A．HI分子分解所吸收的熱量主要用于克服分子間作用力B．?dāng)嚅_2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ8．關(guān)于如圖的說法不正確的是A．1mol固態(tài)碘與1molH2化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時(shí)需要吸收12kJ的能量C．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量D．碘蒸氣與H2生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9．甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對(duì)稱性且斷開1molC-H需要吸收440kJ能量，無催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到12000C以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。

下列說法不正確的是A．甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量B．步驟②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．催化劑使用一段時(shí)間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D．使用該催化劑反應(yīng)吸收的能量不變10.反應(yīng)A+B→C放出熱量，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(反應(yīng)吸收熱量);②X→C(反應(yīng)放出熱量)。下列示意圖能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()11.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E4D.A→B的反應(yīng)一定需要加熱12．如圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A.拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量13．已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molN≡N鍵需要吸收的能量是A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ14．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．15．已知反應(yīng)X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量16．現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是選項(xiàng)原因結(jié)論AH2的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同a=bC①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同a、c不會(huì)有任何關(guān)系D③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2倍ΔH2＜ΔH317．已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成和的能量變化如下圖所示，已知乙為氣態(tài)水，下列有關(guān)說法正確的是A．甲一定為固態(tài)水B．甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為丙>乙>甲>丁C．熱化學(xué)方程式為：D．形成1molH2O（g）中的化學(xué)鍵需吸收930kJ的能量18．已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·molˉ1C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·molˉ1D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·molˉ119.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-120．某研究團(tuán)隊(duì)實(shí)現(xiàn)人工光合成“太陽燃料”的工作原理如下圖(注：圖中標(biāo)有[]ad的物質(zhì)表示吸附在催化劑表面的微粒)，下列說法正確的是A．H2O轉(zhuǎn)化為O2、[H+]ad時(shí)，只發(fā)生斷鍵過程B．該過程的總反應(yīng)為CO2+2H2OCH4+2O2C．反應(yīng)①～④中，含碳物質(zhì)均發(fā)生氧化反應(yīng)D．上述過程中太陽能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能21．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)，為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A．過程①中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率D．2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱20kJ22．科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖。下列說法不正確的是A．CO2含有共價(jià)鍵 B．上述過程表示CO和O生成CO2C．上述過程中CO斷鍵形成C和O D．從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ，有能量放出23．氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如下模型表示“-”表示化學(xué)鍵)，下列說法正確的是A．過程I是放熱過程B．過程III一定是吸熱過程C．a(chǎn)的總能量大于d的總能量D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行24．已知斷開1molH2(g)中H—H鍵需要吸收436kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，是放熱反應(yīng)B．生成lmolCl2(g)中的Cl—Cl鍵需吸收243