2022年湖南省邵陽市武岡水浸坪中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年湖南省邵陽市武岡水浸坪中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示的實驗基本操作正確的是

A

B

C

D

參考答案：C略2.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（

）A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀

B．都有丁達爾現(xiàn)象C．加入足量鹽酸，均可發(fā)生化學反應

D．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙參考答案：AD略3.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞C＞D

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：D略4.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（

）A．合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：A略5.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：BD6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是A.W的非金屬性比Z的弱B.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：B試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可確定：X是He；Y是F；Z是S，W是Cl。A．W、Z是同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以元素W的非金屬性比Z的強，錯誤；B．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸，正確；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，錯誤；D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比同主族元素Z的前鄰弱，錯誤。7.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（

）參考答案：D略8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應中轉(zhuǎn)移了0.5NA個電子

B．200℃時分子總數(shù)為0.5NA的H2O與CO2的總體積為11.2L

C．2.3g鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA

D．0.1mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1NA個Na+參考答案：C略9.把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）,測得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的反應速率為0.01mol·L－1·min－1,則n值是（

）A.、1

B.、2

C.、3

D、4參考答案：A略10.某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。（1）起始時X的濃度為c(X)＝________；反應從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內(nèi)的平均反應速率為v(Z)＝________。（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為______________。參考答案：(1)0.5mol/L

10%

0.05mol/(L·min)

(2)3X+Y2Z【詳解】（1）根據(jù)圖像可知起始時X的物質(zhì)的量是1.0mol，濃度為c(X)＝1.0mol÷2L＝0.5mol/L；反應從開始至2分鐘末消耗Y是1mol－0.9mol＝0.1mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0.1mol/1mol×100%＝10%；2min時生成Z是0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則用Z的濃度變化表示0～2分鐘內(nèi)的平均反應速率為v(Z)＝0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析可知X與Y是反應物，Z是生成物，2min時消耗X是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，則根據(jù)變化量之比是化學計量數(shù)之比可知該反應的化學方程式為3X+Y2Z。11.下列電離方程式書寫正確的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-參考答案：A略12.下圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說法不正確的是（

）A.鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能B.電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板C.電池工作時，負極反應為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4D.電池工作時，H+移向Pb板參考答案：D【詳解】A.鉛蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A說法正確；B.在該電池中Pb板為負極，則電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板，故B說法正確；C.電池工作時，負極反應為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C說法正確；D.在原電池工作時，一般陽離子向正極移動，則H+移向PbO2板，故D說法錯誤；答案選D?！军c睛】本題主要考查原電池工作過程中電子和離子在電解質(zhì)溶液中的遷移方向等問題。13.下列各組元素性質(zhì)遞變的情況中，錯誤的是(

)A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合價依次為﹣3、﹣2、﹣1參考答案：CA、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多，選項A正確；B、P、S、Cl元素最高化合價依次升高，選項B正確；C、N、O、F原子半徑依次減小，選項C錯誤；D、P、S、Cl元素的最低化合價依次為﹣3、﹣2、﹣1，選項D正確。答案選C。點睛：根據(jù)元素周期律可知：隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)規(guī)律性的變化。14.．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比是()。A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：A略15.下列敘述錯誤的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．實驗室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制，請回答下列問題：（1）配制所用的玻璃儀器有__________________________________________________________，用托盤天平稱取Na2CO3____________g，（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是____________mL。（3）實驗中出現(xiàn)下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠____________；B．定容時加水超過刻度線____________；C．最終定容時仰視觀察液面____________。II．如果實驗室用98％的濃硫酸(密度約為1.8g·cm－3)配制1.8mol·L－1的稀硫酸250mL。計算用量簡量取所需濃硫酸的體積為____________mL。參考答案：I．(1)燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管

5.3

(2)7.6

(3)無影響

偏低

偏低

II．25解析：I．實驗室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制。（1）由于無490mL容量瓶，故選用500mL的容量瓶，故應配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1=5.3g．配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量5.3gNa2CO3，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．配制所用的玻璃儀器有燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管；（2）由圖知量筒A與C之間有10個小格，所以一個小格代表0.1ml，即此量筒的分度值為0.1ml，如果刻度A為8，則刻度C為7，凹液面最低處與7.5mL以上一個刻度處相平，所以液體體積為7.6mL；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；B、定容時加水超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低；C、最終定容時仰視觀察液面,則導致溶液體積偏大，則濃度偏低。II．98%的濃硫酸（密度為1.8g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度C==18mol·L－1，設需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可得：V×18mol·L－1=1.8mol·L-1×250ml，解得：V=25.0ml；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個p能級有_________個原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大18.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應如何考慮油脂種類對人體健康的關(guān)系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動物脂肪過多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導致人體發(fā)胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高