電解池的相關計算教學課件

電解池的相關計算教學課件1．電解池的多池分析。2．電解池的計算題型。3．電解池的綜合應用。1．電解池的多池分析。電化學裝置是近幾年高考的熱點，需注意：(1)原電池與電解池的電極名稱、電極反應、總反應。(2)串聯(lián)電路中電流強度相等，即相同時間內(nèi)通過各電極的電量相等(電子守恒)。(3)氯堿工業(yè)、電鍍池、精煉銅的裝置與特征。(4)計算時抓住：電極的電子得失守恒。計算時需注意：多種離子時分段電解2e－～2H＋～2OH－～2Ag＋～Cu2＋～2Cl

－4e－～2H2～O2～

4Ag～2Cu～2Cl2電化學裝置是近幾年高考的熱點，需注意：2e－～2H＋～2O例1．如圖裝置，

指出A、B池名稱、電極名稱、電極反應式、總反應、

二池pH值的變化情況。例1．如圖裝置，

指出A、B池名稱、電極①打開K2，合并K1。A電極現(xiàn)象____________________

；B極反應_______________________。②打開K1，合并K2。A電極現(xiàn)象____________________

；B極反應_______________________。例2．如圖裝置：①打開K2，合并K1。例2．如圖裝置：

例3．如圖所示，通電后A極上析出Ag，敘述正確()

A．P是電源的正極B．F極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．電解時三池中，除E、F兩極外，其余電極均反應D．通電后，甲池pH減小，乙、丙兩池溶液的pH不變

例3．如圖所示，通電后A極上析出Ag，敘述正確(例4．(甲)硫酸銅溶液與(乙)硫酸溶液進行串聯(lián)電解(惰性電極)，

如果甲中有64g銅析出時，

則乙溶液的質(zhì)量減輕了()

A.39g B.18gC.9gD.2g硫酸銅溶液甲硫酸溶液

乙例4．(甲)硫酸銅溶液與(乙)硫酸溶液進行串聯(lián)電解(惰性電極例5．用惰性電極電解500mLAgNO3溶液。

當電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時

(電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液體積變化忽略)，

電極上析出銀的質(zhì)量大約是()

A．27mgB．54mg

C．108mgD．216mg1．單一溶液AgNO3溶液例5．用惰性電極電解500mLAgNO3溶液。

例6．某硝酸鹽晶體M(NO3)x·nH2O，式量為242。

將1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液，惰性電極電解。

當有0.01mol電子轉移時，

溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重0.32g。①金屬M的相對原子質(zhì)量及x、n值；

②電解溶液的pH（溶液體積仍為100mL）。1．單一溶液M(NO3)x溶液例6．某硝酸鹽晶體M(NO3)x·nH2O，式量為242。

例7．用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，

通電一段時間后，兩極均收集到2.24L(標況)氣體，

則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為()

A．1mol/LB．2mol/L

C．3mol/LD．4mol/L2．混合溶液H2SO4

CuSO4例7．用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混例8．用鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3

混合溶液，

通電一段時間，兩極均產(chǎn)生11.2L(標況)氣體。①電解后溶液的pH；

②確定析出銅的物質(zhì)的量。2．混合溶液Cu(NO3)2和KNO3例8．用鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3例9．將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入足量硫酸銅溶液中，

銅片連正極，鉑片連負極，以電流強度1A通電10min，

然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列關系圖正確的是()

3．電源反接例9．將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入足量硫酸銅溶液中，

3．電源反接例10．電解1L、1mol·L-1的CuSO4溶液(惰性電極)。

①當電路中通過0.5mol電子。

溶液中Cu2+濃度為_____，H+的濃度為_____。

②然后將電源反接，又通過1mol電子后。

溶液中的Cu2+濃度為_____，

H+的濃度為_____

，

SO42-離子的濃度為_____。(忽略溶液體積變化)3．電源反接例10．電解1L、1mol·L-1的CuSO4溶例11．下圖裝置，石墨電極，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放：

100g5％NaOH溶液、足量CuSO4溶液、l00g10％K2SO4溶液。③b上生成氣體體積

;

④電極c質(zhì)量變化是

；(1)接通電源后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，

乙中c電極質(zhì)量增加。

①電源的N端為

極;

②電極b反應

。4．綜合計算⑤電解前后甲、乙、丙溶液的酸堿性變化，簡述其原因。(2)如果電解過程中銅全部析出。此時電解能否繼續(xù)進行?例11．下圖裝置，石墨電極，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放：

①充電和放電是兩個相反過程，總反應、電極反應、同一電極的得失電子和反應類型（氧化或還原）等都相反，但不是可逆反應。原電池的兩極正極負極電解池的兩極陽極陰極②充電時接電源正極充電時接電源負極①充電和放電是兩個相反過程，總反應、電極反應、同一原電池正極例12．鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是()

A．放電時，N為負極，其電極反應式為： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－

D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

D例12．鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是(例13．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關該電池的說法不正確的是()

A.電池的電解液為堿性溶液