高中化學必修一11物質(zhì)的量課件

必修1專題一第一單元物質(zhì)的量——看不見的世界也精彩必修1專題一第一單元物質(zhì)的量——看說說誰喝的水多問題1：一個個的水分子看得見嗎？數(shù)得出嗎？問題2：通過什么辦法能比較誰喝的水多？說說誰喝的水多問題1：一個個的水分子看得見嗎？數(shù)得出嗎？問題1滴水中含有多少個水分子？

水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水（約0.05mL）大約含有17萬億億個水分子。如果一個個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么，怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？驚人的數(shù)字1滴水中含有多少個水分子？水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是解決問題要靠什么呢？解決問題要靠什么呢？你有什么辦法知道一定質(zhì)量大米的粒數(shù)？取一定微粒作為一個微粒集體——一堆

積小成大，聚微為宏你有什么辦法知道一定質(zhì)量大米的粒數(shù)？取一定微粒作為一個微粒集當個體數(shù)量大時，人們習慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量。微觀粒子的數(shù)量很龐大，科學家也是以集體為單位對其進行計量。

一雙筷子

一打鉛筆

一箱啤酒當個體數(shù)量大時，人們習慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量。微觀粒子的解決問題要靠它了物質(zhì)的量一個新的物理量解決問題要靠它了物質(zhì)的量一個新的物理量七個基本物理量的名稱、單位（SI單位）及單位符號七個基本物理量的名稱、單位（SI單位）及單位符號理解一.物質(zhì)的量{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或這些粒子的特定組合。概念：表示含有一定數(shù)目微粒的集合體?！猲符號單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol起源于希臘文mole，原意為“堆量”理解一.物質(zhì)的量{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或這些粒一打一打：12頂一箱：24瓶1mol1mol:?個一箱一打一打：12頂一箱：24瓶1mol1mol:?個一箱1mol的微粒數(shù)目標準是多少呢？科學家將0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為一定數(shù)量微粒集合體的標準定義為1mol0.012kg12C12C原子1mol所含的粒子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)NA約為6.02×1023個1mol的微粒數(shù)目標準是多少呢？科學家將0.012kg12C感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次

如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。

感受阿伏加德羅常數(shù)如果把6.02×1023個直徑為2.50.012千克12C中含有的碳原子數(shù)—衡量標準(1mol)二.阿伏加德羅常數(shù)符號：

NA近似值單位：

mol-16.02×1023mol-1規(guī)定：0.012千克12C中含有的碳原子數(shù)—二.阿伏加德羅常數(shù)符號1摩爾水中含有個水分子NA或約6.02X10231摩爾水中含有1摩爾氦氣中含有個氦原子NA或約6.02X10231摩爾氦氣中含有個氦原子NA

1mol的任何物質(zhì)都含有NA或約6.02×1023個微粒

1mol的任何物質(zhì)都含有NA或約6.02×1023個微粒建立1mol物質(zhì)的形象第一幅：1molC的形象1mol第二幅：nmolC的形象建立1mol物質(zhì)的形象第一幅：1molC的形象1mol第二認識本質(zhì)認識本質(zhì)

（１）摩爾是七個物理量之一（２）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

(３)1摩爾大米約含有6.02×1023

個米粒(4)1mol任何物質(zhì)含有的原子數(shù)都約為6.02×1023個物質(zhì)的量是七個物理量之一

，摩爾是物質(zhì)的量的單位

。摩爾是物質(zhì)的量的單位

，“物質(zhì)的量”四字為一整體，不能隨便拆寫物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)。練習1、下面敘述是否正確（１）摩爾是七個物理量之一物質(zhì)的量是七個物理量之一，摩3、下列表示方法是否正確，并說明理由。A.1mol氫B.1molH2O

2、請說出下列符號的含義（１）2Ｈ

（2）2molH（3）2molH+

（4）2molH2（5）n(H2O)=1.5mol

物質(zhì)物質(zhì)的量的表示方法：n(微粒符號）如n(H)n(H2)練習使用物質(zhì)的量時的注意事項（1）“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”（2）適用范圍：微觀粒子（如分子、原子、離子、電子等），不能用于宏觀物體。（3）使用準則：必須指明微粒的種類3、下列表示方法是否正確，并說明理由。2、請說出下列符號探究公式n（物質(zhì)的量）N（微粒個數(shù)）

1molH個H

2molH個H

nmolH個H

NA2×NAn×NA探究公式n（物質(zhì)的量）N（微粒個歸納公式三、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系n=NAN（單位：mol）（單位：mol-1）（單位：個）N=n×NA例如：n(H2O)=N(H2O)NA歸納公式三、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)（例題（1）0.5mol鐵原子的個數(shù)是多少？（2）9.03×1023個O2的物質(zhì)的量是多少？例題（1）0.5mol鐵原子的個數(shù)是多少？（2）9.03×1微粒數(shù)（）氫原子物質(zhì)的量（）氧原子物質(zhì)的量（）氫原子微粒數(shù)（）氧原子1molH2O6.02×1023(NA)個水分子某同學想用下圖表示自己對水的組成的進一步認識，請你協(xié)助他完成這幅關(guān)系圖微粒數(shù)（）氫原子物質(zhì)的量（學會用物質(zhì)的量看物質(zhì)組成的觀點物質(zhì)的量這一物理量為我們提供了一個定量認識物質(zhì)組成的新視角。例如，看到CO2這一化學式，就可以認識到：1molCO2

含有1molC和2molO學會用物質(zhì)的量看物質(zhì)組成的觀點物質(zhì)的量這一物理量為我們提供了練習1、1molH3PO4

中含有

molH,

mol

P,

molO

2、1.5molFe

2(SO4)3中含有

mol

Fe3+，

molSO42-

3、2molH2O中含有

個H，

個O

4、1molCO2與

molO2所含原子數(shù)相等。練習1、1molH3PO4中含有計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。(1)0.5molH2

中的氫分子數(shù)__________(2)1molNaCl中的氯離子數(shù)___________(3)1molH2SO4

中的氧原子數(shù)___________(4)1.204×1024

個水分子的物質(zhì)的量___________(5)9.03×1023個鐵原子的物質(zhì)的量____________P8問題解決

計算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量。P8