山東省聊城第一中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析

高一化學(xué)檢測題可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16，Na：23，Cl：一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A.用聚光手電筒照射NaCl溶液和膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同B.膠粒能透過濾紙，但不能透過半透膜C.直徑在固體小顆粒分散到水中能形成膠體D.膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的【答案】C【解析】【分析】膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液?！驹斀狻緼．Fe(OH)3膠體有丁達爾效應(yīng)，NaCl溶液沒有，故A正確；B．膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙，故B正確；C．氯化鈉能溶于水，直徑在固體小顆粒分散到水中形成溶液，故C錯誤；D．Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C。2.下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A.氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子，其電離過程不需要電流作用，故A錯誤；

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子，屬于鹽類，故B錯誤；

C.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，是因為生成了碳酸，二氧化碳本身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤．D.硫酸鋇難溶于水，但是熔融狀態(tài)下，能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；答案：D3.下列說法正確的是A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成、不含自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，故B錯誤；C．液態(tài)氯化鈉含有自由移動的離子所以能導(dǎo)電，故C正確；D．金屬鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉不是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為C。4.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成額，爆炸時得到反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的氧化劑是S和 B.該反應(yīng)中被氧化的只有CC.和是還原產(chǎn)物 D.每生成1個分子，轉(zhuǎn)移4個電子【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中硫元素、氮元素化合價降低，碳元素化合價升高，該反應(yīng)的氧化劑是S和，碳是還原劑，A正確；B．碳元素化合價升高，該反應(yīng)中被氧化的只有C，B正確；C．是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，每生成1個分子，轉(zhuǎn)移4個電子，D正確；答案選C。5.下列微粒中既有氧化性又有還原性的是①；②；③；④HCl；⑤Na；⑥；⑦A.①③⑤ B.③④⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【分析】所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑具有還原性；所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑具有氧化性。【詳解】①鐵常見為+2、+3價，化合價可降低，表現(xiàn)氧化性；②化合價為最低價，能升高，表現(xiàn)還原性；③中S化合物為+4價，既可以升高到+6價又可以降低到0價，既有氧化性又有還原性；④HCl中氯化合價為-1價、可以升高，氫化合價為+1價可以降低到0價，既有氧化性又有還原性；⑤Na化合價為最低價，能升高，表現(xiàn)還原性；⑥中鐵化合物為+2價，既可以升高到+3價又可以降低到0價，既有氧化性又有還原性；⑦化合價可降低，表現(xiàn)氧化性；綜上，③④⑥滿足，答案選B。6.已知：，下列說法正確的是A.HCl在反應(yīng)中只做還原劑 B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5∶1C.KCl是還原產(chǎn)物 D.當(dāng)生成3個分子時，轉(zhuǎn)移6個電子【答案】B【解析】【分析】6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，以此解答該題?！驹斀狻緼．HCl部分被氧化為氯氣，部分轉(zhuǎn)化為KCl，所以HCl作還原劑和酸，故A錯誤；B．5molHCl失電子被氧化，1molKClO3得電子被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5∶1，故B正確；C．Cl2中的Cl部分來源于HCl，部分來源于KClO3，Cl2是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，KCl不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．由反應(yīng)可知當(dāng)生成3個Cl2分子時，轉(zhuǎn)移5個電子，故D錯誤；故選B。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鋅片插入硝酸銀溶液中：B.鈉與水反應(yīng)：C.碳酸鈣與稀鹽酸：D.氫氧化銅加到鹽酸中：【答案】D【解析】【詳解】A．鋅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸鋅和銀單質(zhì)：，A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為，B錯誤；C．碳酸鈣難溶，與稀鹽酸的離子方程式應(yīng)該為，C錯誤；D．氫氧化銅加到鹽酸中生成氯化銅和水：，D正確；答案選D。8.過氧化氫由于在反應(yīng)后生成氧氣或水，被稱為“綠色試劑”。下列反應(yīng)中過氧化氫只表現(xiàn)還原性是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．中，過氧化氫中氧元素從-1升高到0價轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕?，則過氧化氫只做還原劑、只表現(xiàn)出還原性，A正確；B．中元素化合價不變，為非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．，過氧化氫中氧元素從-1升高到0價轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕狻⒂謴?1價降低到-2價得到水，則過氧化氫既做氧化劑又做還原劑、既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，C錯誤；D．，過氧化氫中氧元素從-1價降低到-2價得到水，則過氧化氫只做氧化劑、表現(xiàn)出氧化性，D錯誤；答案選A。9.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A.Cl-、Na+、NO、Ca2+ B.NH、HCO、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO D.Cu2+、NH、I-、Cl-【答案】A【解析】【詳解】A．四種離子都是無色，且相互不反應(yīng)，能共存，故A正確；

B．強酸性溶液中含H+，與HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，故B錯誤；

C．Ba2+、SO結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故C錯誤；

D．Cu2+是藍色的，與題干無色溶液不符，故D錯誤；

故選：A。10.根據(jù)反應(yīng)：①；②；③，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是A、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】B【解析】【詳解】還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；①中I元素化合價升高，作為還原劑，還原產(chǎn)物為，則還原性>；②中作為還原劑，是還原產(chǎn)物，則還原性>;③中作為還原劑，是還原產(chǎn)物，則還原性>;所以離子的還原性強弱順序為>>,答案選B。11.純凈金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（）A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】純凈金屬鈉為，若全部轉(zhuǎn)化為Na2O，其物質(zhì)的量為，質(zhì)量為；若全部轉(zhuǎn)化為Na2O2，其物質(zhì)的量為，質(zhì)量為?，F(xiàn)固體的質(zhì)量為，介于與之間，所以氧化產(chǎn)物是Na2O和Na2O2的混合物。故選C?！军c睛】求產(chǎn)物組成時，也可先求平均值，然后確定組成。n，產(chǎn)物要么為Na2O，要么為Na2O2，要么為Na2O和Na2O2的混合物。由氧化物的組成，可求出n(氧化物，則氧化物的平均相對分子質(zhì)量為，70介于62和78之間，所以固體為Na2O和Na2O2的混合物。12.下列反應(yīng)可用離子方程式“”表示的是A.溶液與溶液混合B.溶液與溶液混合C.溶液與NaOH溶液混合D.溶液與HCl溶液混合【答案】C【解析】【詳解】A．溶液與溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，故A錯誤；B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+OH-=NH3·H2O，故B錯誤；C．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故C正確；D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，故D錯誤；故答案為C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，選對但不全得2分，都選對得4分，有選錯的得0分。13.某地方政府為了實現(xiàn)對當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水會變成無色澄清的只含硝酸鈉的水而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是A.SO和NO可能來自同一工廠 B.Cl-和NO一定來自不同的工廠C.Ag+和Na+可能來自同一工廠 D.Na+和NO一定來自同一工廠【答案】B【解析】【分析】【詳解】Ag+、Fe3+均能夠與OH-結(jié)合生成沉淀，SO與Ba2+能夠結(jié)合生成沉淀，Ag+、Cl-能夠結(jié)合生成沉淀，均不能大量共存，則一個廠污水中含Ba2+、Ag+、Fe3+、NO，另一個廠的污水中含Na+、Cl-、SO、OH-。A．根據(jù)上述分析，SO和NO來自兩個工廠，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，Cl-和NO來自兩個工廠，故B正確；C．根據(jù)上述分析，Ag+和Na+來自兩個工廠，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析，Na+和NO來自兩個工廠，故D錯誤；故選B14.實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.是還原劑 B.每生成1個分子時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為3C.中的氨元素被還原 D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】BD【解析】【詳解】A．反應(yīng)NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，降3價，氯化銨中N的化合價從-3價升高為0價，升3價，即存在關(guān)系式N2~3e-，每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B正確；C．NH4C1中的氮元素化合價從?3價升為0價，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，故C錯誤；D．反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從?3價升為0價，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選BD。15.某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在、、、NO、、中物質(zhì)，已知是反應(yīng)物之一、下列有關(guān)判斷不正確的是A.該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中、也是反應(yīng)物，、NO、是生成物C.該反應(yīng)中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原D.氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為28：3【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)過程中N元素、S元素和As元素化合價變化，說明是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)過程中N元素從+5降低到+2、S元素從-2升高到+6、As元素化合價從+3價升高到+5價，依據(jù)得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，得反應(yīng)的化學(xué)方程式為3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，該反應(yīng)中As2S3、HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B正確；C．As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故C錯誤；D．結(jié)合選項B可知，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為28：3，故D正確；故選C。16.有關(guān)和的敘述中正確的是A.和均可與澄清石灰水反應(yīng)B.比熱穩(wěn)定性強C.相同質(zhì)量的和與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同D.和均可以治療胃酸過多【答案】A【解析】【詳解】A．和Ca(OH)2

混合后生成CaCO3

，發(fā)生

+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3

可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2

+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2

+2NaHCO3

═CaCO3↓+Na2CO3

+2H2O，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性Na2CO3

＞NaHCO3

，故B錯誤；C．由方程式可知，相同物質(zhì)的量的和與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同，故C錯誤；D．在醫(yī)療上，NaHCO3可用于治療胃酸過多，而碳酸鈉則不能，故D錯誤；故選A。17.過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：，以下說法正確的是A.過氧化鈉是氧化劑，是還原劑。B.在反應(yīng)中氧元素既被氧化又被還原C.過氧化鈉屬于堿性氧化物D.反應(yīng)的離子方程式為：【答案】BD【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中過氧化鈉中-1價氧原子部分化合價升高為0價，被氧化為氧氣,部分化合價降低為-2價，被還原為氫氧化鈉，故過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B．該反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧元素既被氧化又被還原，故B正確；C．過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故C錯誤；D．該反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選BD。18.過氧化氫可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)式(已配平)如下：。下列說法正確的是A.生成物A既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.生成物氨氣是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)中作氧化劑 D.生成物A是一種正鹽【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)元素守恒可知A為KHCO3，反應(yīng)中C元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中C元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，KHCO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B．KCN中N元素的化合價為-3價，沒有發(fā)生變化，生成物氨氣不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應(yīng)物H2O2中O元素化合價降低，被還原，為氧化劑，故C正確；D．A為KHCO3，為酸式鹽，故D錯誤；故選AC。三、非選擇題(包括19-21三道大題，每空2分，共40分)19.有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②；③；④；⑤；⑥溶液；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融KOH依據(jù)這些物質(zhì)回答下列問題：（1）屬于電解質(zhì)有：___________（2）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：___________（3）在水溶液中的電離方程式：___________（4）寫出⑤的一種同素異形體的化學(xué)式：___________（5）寫出⑥中加入過量的③反應(yīng)的離子方程式：___________（6）已知①與②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。向鹽酸中通入少量的氨氣，溶液的導(dǎo)電能力___________(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)【答案】（1）③④⑦⑩（2）①⑥⑩（3）（4）（5）（6）基本不變【解析】【分析】①鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物、不屬于電解質(zhì)；②自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③屬于化合物，固體不導(dǎo)電、其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電、因此屬于電解質(zhì)；④屬于化合物，不導(dǎo)電、熔融態(tài)能導(dǎo)電、因此屬于電解質(zhì)；⑤是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥溶液能導(dǎo)電，屬于混合物、不屬于電解質(zhì)；⑦屬于化合物，不導(dǎo)電、其水溶液能導(dǎo)電、因此屬于電解質(zhì)；⑧酒精屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑩熔融KOH能導(dǎo)電，屬于化合物、屬于電解質(zhì)；【小問1詳解】屬于電解質(zhì)有：③④⑦⑩?！拘?詳解】能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：①⑥⑩?！拘?詳解】在水溶液中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式：?！拘?詳解】⑤的一種同素異形體的化學(xué)式：?！拘?詳解】⑥溶液中加入過量的③，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，離子方程式：?！拘?詳解】已知。向鹽酸中通入少量的氨氣，部分鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然@，溶液中可自由移動離子的電荷和濃度不變，則溶液的導(dǎo)電能力基本不變。20.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都含有鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可以反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：（1）寫出AB、C、D、E、F的化學(xué)式：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D+鹽酸___________?！敬鸢浮浚?）①.NaOH②.Na③.④.⑤.⑥.（2）（3）【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都含有鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，知E為NaCl，B還生成可燃性氣體知B為Na，無色無味氣體H能使澄清石灰水變渾濁，則H為CO2，C、D還生成氣體H使澄清石灰水變渾濁，知C、D為Na2CO3或NaHCO3，F(xiàn)和H(CO2)反應(yīng)生成C和另一種氣體，則F為Na2O2、C為Na2CO3，因而D為NaHCO3，D和A反應(yīng)可生成C即Na2CO3，則A為NaOH，以此解答。【小問1詳解】由以上分析可知A為NaOH，B為Na，C為Na2CO3，D為NaHCO3，E為NaCl，F(xiàn)為Na2O2?！拘?詳解】F和H反應(yīng)，即Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小問3詳解】D與鹽酸反應(yīng)，即與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O21.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液