2022年廣東省汕尾市思博中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣東省汕尾市思博中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式(

)A．有4種

B．有3種C．有2種

D．只有1種參考答案：D略2.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2參考答案：B略3.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），現(xiàn)有0.228克CS2在448mlO2（標況下）中充分燃燒，反應(yīng)后所得的氣體體積（標況）為：A

112ml

B

224ml

C

336ml

D

448ml參考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

(

)A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<WB.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同C.元素W的氫化物的還原性強于Z的氫化物D.非金屬性的強弱順序：X>W>Z參考答案：D5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()A.常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰離子數(shù)為0.2NAB.4℃時，18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NAC.用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，正極產(chǎn)生2.24LH2D.1molN5+含有的電子數(shù)為34NA參考答案：D【詳解】A.由于1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總計3mol陰、陽離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，總計含有0.3mol陰、陽離子，含有陰、陽離子總數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為×2×NA/mol=1.8NA，B錯誤；C.鐵在反應(yīng)表現(xiàn)+2價，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，正極上H+獲得電子變?yōu)镠2，每反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移2mole-，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生0.1molH2，其體積在標準狀況下體積為2.24L，由于題干未指明是標準狀況，所以不能確定氣體的體積大小，C錯誤；D.1個N5+中含有34個電子，則1molN5+含34mol電子，即含有的電子數(shù)目為34NA，D正確；故合理選項是D。

6.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等參考答案：D略7.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：C略8.為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是(

)①鐵

②鈉

③鋁

④鎂A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：C①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；②鈉與氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)最終生成碳酸鈉，錯誤；③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；④鎂表面形成氧化物都有保護金屬的作用，正確；答案選C。點睛：本題考查金屬性的性質(zhì)，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)，例如鐵銹疏松易脫落，達不到保護內(nèi)部金屬的作用。9.某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－

B．Na+、HCO3－、K+、SO42－

C．MnO4－、K+、SO42－、Na+

D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－參考答案：D略10.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50

mol

CH4和1.2

mol

NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是

組別

溫度

時間/minn/mol

010

2040

50①T1

n(CH4)

0.50

0.350.25

0.10

0.10②T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15A.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1B.組別①中，0-20

min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125

mol·L

-1·min-1C.40

min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.0~10

min內(nèi)，CH4的降解速率:①>②參考答案：A11.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B．鋼鐵生銹的負極電極反應(yīng)：

Fe—3e—＝Fe3+

C．證明氯氣氧化性大于硫可用：

Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓D．用鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)證明金屬性鈉更強：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+參考答案：C略12.將4gNaOH和0.1molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是ks5u參考答案：C略13.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成的氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t甲烷的氯代烴在水中顯酸性B在乙醇液體中加入少量氯化鈉納米顆?；旌嫌霉庹丈鋾r，有一條光亮的“通路”該分散系為膠體C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍

參考答案：B【詳解】A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HCl和CH3Cl等鹵代烴，HCl溶于水，使溶液顯酸性，因此可以使?jié)駶櫟氖镌嚰堊優(yōu)榧t色，A錯誤；B.在乙醇溶液在加入NaCl小顆粒，用光照射，有一條光亮的“通路”，說明得到的分散系屬于膠體，B正確；C.將木炭與濃硫酸共熱，產(chǎn)生CO2、SO2，這兩種氣體都是酸性氧化物，可以與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生難溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只證明含有CO2，C錯誤；D.碘酒滴在土豆片上，土豆片變?yōu)樗{色，是由于淀粉遇碘單質(zhì)變?yōu)樗{色，D錯誤；故合理選項是B。

14.KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說法不正確的是（）A．被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1B．Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D．轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生67.2L的Cl2參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中氯元素化合價由+5價、﹣1價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答．【解答】解：A．該反應(yīng)中氯元素化合價由+5價、﹣1價變?yōu)?價，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1，故A正確；B．該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀、濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．該反應(yīng)中HCl中Cl元素部分化合價不變、部分化合價升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故C正確；D．溫度和壓強未知，無法計算氣體體積，故D錯誤；故選D．15.關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是A．它們的化學(xué)性質(zhì)相似

B．它們相差一個電子層C．鈉原子半徑比鈉離子半徑大

D．鈉原子、鈉離子均為同一元素參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。可供選用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol·l-1NaOH溶液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）有關(guān)實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序為_________________________________________。（2）A溶液可選用___________________________________________（3）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。（4）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為Wg

，氫氣的體積為a

L（標準狀況），則樣品中AL的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非極性

離子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。19.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)