弱電解質(zhì)的電離 水的電離

弱電解質(zhì)的電離水的電離第1頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月全局性掌控第2頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)和

相等時(shí)，電離過程就達(dá)到平衡．平衡建立過程如圖所示:弱電解質(zhì)分子電離的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率第3頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2．電離平衡的特征第4頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月3．外界條件對(duì)電離平衡的影響以弱電解質(zhì)AB的電離為例：ABA＋＋B－⑴

溫度、加水稀釋、

c(AB)、

c(A＋)或c(B－)，均可使平衡右移．⑵

溫度、

c(AB)、

c(A＋)或c(B－)，均可使平衡左移．升高增大減小降低減小增大≒第5頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？提示：都不一定．如對(duì)于CH3COOHCH3COO－＋H＋達(dá)到平衡后，①加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；②加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時(shí)要?。P第6頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月二、電離平衡常數(shù)1．表達(dá)式(1)對(duì)于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常數(shù)K＝

(2)對(duì)于一元弱堿BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常數(shù)K＝ .≒≒第7頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2．特點(diǎn)：(1)電離平衡常數(shù)只與

有關(guān)，升溫，K值

．(2)多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是

，故其酸性取決于第一步．3．意義：相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越

電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性越

．溫度增大K1?K2?K3容易強(qiáng)第8頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月1．已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是 (

)A．醋酸的電離程度一定變大B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多D第9頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2．(2011·上海十四校聯(lián)考)甲酸是一種一元有機(jī)酸．下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是 (

)A．甲酸能與水以任意比互溶B．0.1mol·L－1甲酸溶液的pH約為2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱B第10頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月1．內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，如常溫K(CH3COOH)＞K(H2CO3)2．外因電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，受外界條件如溫度、濃度等因素的影響，其規(guī)律遵循勒夏特列原理．第11頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月D第12頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月

⑴酸性溶液加水稀釋時(shí)，由于H＋濃度減小，但KW不變，故OH－濃度增大；⑵同理堿性溶液稀釋時(shí)，H＋濃度增大；⑶中性溶液稀釋時(shí)，H＋和OH－的濃度都不變．第13頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月A第14頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月強(qiáng)酸與弱酸由于電離程度的不同，在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì).等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a＜b物質(zhì)的量濃度：a＜b溶液導(dǎo)電性a＞ba＝b水的電離程度a＜ba＝b第15頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)等體積溶液中和NaOH的量a＝ba＜b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b：變大開始時(shí)與金屬反應(yīng)的速率a＞b相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同a＜b第16頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月[例2]

(2010·重慶高考)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(

)CA．x為弱酸，Vx<VyB．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy第17頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷一種酸是強(qiáng)酸還是弱酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是看它在水溶液中的電離程度，若完全電離即為強(qiáng)酸，部分電離則為弱酸．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證時(shí)注意等物質(zhì)的量濃度和等pH的兩種酸的性質(zhì)差異．驗(yàn)證時(shí)常用的方法有：(1)相同條件下，比較兩種酸溶液的導(dǎo)電性．(2)配制一定濃度的酸，測(cè)其pH.(3)將一定pH的酸溶液稀釋100倍，測(cè)定pH的變化．(4)配制一定濃度的某酸的強(qiáng)堿鹽溶液，測(cè)定其pH第18頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月1．外界條件對(duì)水電離的影響(1)促進(jìn)水的電離①升高溫度水的電離程度增大，H＋和OH－濃度同等程度的增大，KW增大，但水溶液的酸堿性不變．②加入可水解的鹽水的電離程度增大：若鹽水解呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)；若鹽水解呈堿性，c(H＋)＜c(OH－)，但溶液中KW不變．第19頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)抑制水的電離①加入酸由于H＋濃度增大，使水的電離平衡左移，c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性．②加入堿由于OH－濃度增大，使水的電離平衡左移，c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性．第20頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)是不同的：(1)室溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol/L，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol/L，則可判斷出該溶液中加入酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)＞1×10－7mol/L，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離．(2)室溫下，溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol/L，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的c(H＋)＜1×10－7mol/L，說明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液．特別提醒第21頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月．下列各離子①R－、②R＋、③R2＋、④R3＋、⑤RH4+、⑥RH－(R表示不同的元素)都含有10個(gè)電子，其中能促進(jìn)水的電離的是 (

)A．僅有②③ B．僅有②C．⑥ D．①③④⑤D第22頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月[例]

(2011·北京宣武區(qū)高三統(tǒng)考)某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖(夾持儀器略)：第23頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．(1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為____________________．(2)在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是________．(3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是________________；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是__________________．第24頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是______________________________．(5)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是________．(6)除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫出其中的一種方法__________________．第25頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月[解析]

(2)題干中沒有指明鹽酸與醋酸的濃度相等．因此無法通過觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積判定兩種酸的酸性強(qiáng)弱．(3)當(dāng)兩種酸的濃度相同時(shí)、體積均為2mL的兩種酸的物質(zhì)的量相等，與過量鎂粉反應(yīng)放出的H2的體積相同，但鹽酸中c(H＋)大于醋酸，故產(chǎn)生氫氣的速率較大；(4)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，過量的鎂與熱水反應(yīng)能夠產(chǎn)生部分氫氣．(5)通過比較起始反應(yīng)的速率可知：等物質(zhì)的量濃度的鹽酸酸性強(qiáng)于醋酸．(6)其它方法有：①測(cè)定同濃度鹽酸和醋酸的pH，pH小的為鹽酸，第26頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月②在相同條件下，測(cè)定兩