無機物之間的相互關(guān)系

第二節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律第二章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用（四）鹽鹽和水鹽和酸鹽和氫氣堿和鹽兩種新鹽金屬與鹽四條橫線兩條縱線四條交叉線兩條彎線三、常見無機物轉(zhuǎn)化規(guī)律圖（八圈圖）簡要說明每一個反應(yīng)所需的條件十大成鹽反應(yīng)有NaCl生成的化學(xué)反應(yīng)你能寫幾個？有規(guī)律嗎？1、金屬的制?。?、非金屬氧化物的制取：3、金屬氧化物的制取：4、酸的制?。?、堿的制?。?、鹽的制取：四、物質(zhì)的制取方法：四、物質(zhì)的制取方法：1、金屬的制?。?、酸性氧化物的制?。?、堿性氧化物的制?。?、酸的制?。?、堿的制?。?、鹽的制?。航饘?鹽=金屬+鹽還原劑+金屬氧化物=金屬

非金屬+氧氣=酸性氧化物酸=酸性氧化物+水

難溶性鹽=堿性氧化物+酸性氧化物金屬+氧氣=堿性氧化物難溶性堿=堿性氧化物+水

酸性氧化物+水=酸酸+鹽=酸+鹽

堿性氧化物+水=堿堿+鹽=堿+鹽（共有10種方法，見前頁）提煉：十大成鹽規(guī)律：（1）金屬氧化物+酸→鹽

+水（2）非金屬氧化物+堿→鹽

+水。（3）酸+堿→鹽+水（4）金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽

（5）鹽+鹽→新鹽+新鹽

（6）金屬+鹽→新金屬+新鹽

。（7）金屬+酸→鹽

+氫氣。（8）酸+鹽→新鹽

+新酸（9）堿+鹽→新鹽

+新堿（10）金屬+非金屬→無氧酸鹽

實戰(zhàn)演習(xí)：1、設(shè)計制備ZnSO4

的可能方法。（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2）ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O（3）Zn（OH）2+H2SO4==ZnSO4+2H2O（4）ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+CO2↑+H2OZn（OH）2+CuSO4

MgSO4+ZnCl23、寫出用焦炭、鋅、空氣、、蒸餾水、氫氧化銅、稀硫酸等物質(zhì)為原料，用四種不同的方法制取銅的化學(xué)方程式2、設(shè)計制備MgCl2

的可能方法。4、用Mg、MgO、Mg（OH）2、MgSO4、HCl五種物質(zhì)兩兩相互作用制取MgCl2的方法有（）

A、3種B、4種C、5種D、6種5、寫出由氧化鐵制備氫氧化鐵的化學(xué)方程式：練習(xí)1、完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1CuCuOCuCl2

Cu（OH）2Cu（NO3）22H2CO3CaCO3

CCO2Ca（HCO3）2CONa2CO33、試寫出CaO、CO2、NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4

相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸堿鹽鹽練習(xí)4、再由圖中填上合適的物質(zhì)化學(xué)式，使之能發(fā)生所要求的反應(yīng)。金屬

現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為了測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)稱取該樣品10克，并用右圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：反應(yīng)前氧化鐵完全反應(yīng)后A組玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量43.7克玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3克B組燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量180克燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量186.2克試回答：（1）你認為：應(yīng)當(dāng)選擇

組的實驗數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，計算的結(jié)果為