2022年湖南省懷化市回民中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年湖南省懷化市回民中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaCl和CH3COONa兩溶液中陰離子的總濃度關(guān)系A(chǔ)、相等

B、NaCl中的大

C、CH3COONa中的大

D、無(wú)法確定參考答案：B略2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是 A．1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NAB．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NAD．1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA參考答案：A【ks5u解析】A、鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，鈉由0價(jià)變成+1價(jià)，失去一個(gè)電子，所以失電子的數(shù)目均為NA，故A正確；

B、1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C、溶液的體積不知無(wú)法求微粒的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D、Na2O2的構(gòu)微粒是鈉離子和過(guò)氧根離子，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，所以陰離子數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；故選A．3.右圖是一定條件下N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個(gè)容器中分別通入1molN2和3molH2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v(I)＜v(II)

參考答案：CD略4.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的裝置②在電解過(guò)程中，b極先變紅C．可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅D．裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕參考答案：C考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．分析： A．鹽橋中的K+移向原電池的正極；B．b為陽(yáng)極，生成氯氣；C．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極；D．酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕．解答： 解：A．鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的K+移向原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．b為陽(yáng)極，生成氯氣，陰極先變紅，故B錯(cuò)誤；C．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，故C正確；D．酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生原電池、電解池的工作原理等方面的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大5.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是A.乙烷

B.丙烷

C.乙醇

D.乙二醇參考答案：D略6.一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A．CH3COOK固體

B．Zn粉

C．CuSO4晶體

D．SO3固體參考答案：D略7.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥.脫水性

B．吸水性

C．強(qiáng)酸性

D．強(qiáng)氧化性參考答案：D略8.在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B、平衡時(shí)O2的濃度：乙＞甲C、平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D、平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲參考答案：D9.下列分子中心原子是sp雜化的是

A．CH2=CH2

B．CH4

C．C6H6

D．CH

CH參考答案：D略10.某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞顯無(wú)色的溶液

B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液

D．c(H+)>c(OH―)的溶液參考答案：D11.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是

A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)參考答案：BD12.下列物質(zhì)既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

參考答案：D略13.下列化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)法正確的是A．甲基的電子式：

B．乙烯的比例模型：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H─O─Cl參考答案：D14.下列有關(guān)活化分子和活化能的說(shuō)法不正確的是（）A．增加氣體反應(yīng)物的濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù)C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，以此解答．解答：解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)；增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，所以不一定是有效碰撞，只有A錯(cuò)誤，增加氣體反應(yīng)物的濃度不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響活化分子的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)，難度不大15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確是（

）A．60℃時(shí)，NaCl溶液的pH＜7，則溶液呈酸性B．將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中D．相同溫度下，1mol·L-1氨水與0.5mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2︰1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

應(yīng)量取鹽酸體積________mL

，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL。

除容量瓶外還需要的其它儀器___________________________________。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)_________________________________________________________________（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）?a.沒(méi)有進(jìn)行A操作___________

；b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度______________

；c.定容時(shí)俯視________________。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________參考答案：（1）2.1

250

量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）BCAFED（3）避免配制成的溶液濃度偏小

容量瓶只能盛放室溫下的溶液（4）偏低

偏低

偏高（5）重新配制

重新配制略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、C兩種元素的原子的最后一個(gè)電子都填充在s亞層中，1mol的A單質(zhì)同水反應(yīng)生成1gH2，同時(shí)轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個(gè)，B與C可形成正四面體的共價(jià)化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：

(1)A、B、C各為何種元素?

(2)哪個(gè)元素的原子最外層的電子能量最高?寫(xiě)出能量最高的電子所處的電子亞層符號(hào)。

(3)寫(xiě)出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。

(4)寫(xiě)出A的氧化物的電子式。參考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)18.寫(xiě)出一氯取代物只有一種，碳原子數(shù)小于1