必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物課件

第三章

金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物新人教版1完整最新版課件金屬化合物金屬氧化物金屬氫氧化物鹽絕大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)的形式存在2完整最新版課件氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物。酸性氧化物:能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等不成鹽氧化物如：CO、NO堿性氧化物:能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

如:CaO、Na2O、MgO等另外還有過(guò)氧化物等如Na2O2兩性氧化物:既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物中學(xué)階段只要求知道Al2O33完整最新版課件一、鈉的重要化合物二、鋁的重要化合物三、鐵的重要化合物4完整最新版課件（一）

氧化鈉和過(guò)氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH一、鈉的重要化合物思考與交流1、回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2、氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類(lèi)似，請(qǐng)你寫(xiě)出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。目錄5完整最新版課件Na2ONa2O2顏色

狀態(tài)構(gòu)成離子氧元素的化合價(jià)陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比白色固體固體淡黃色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-1一、過(guò)氧化鈉（一）Na2O與Na2O2物理性質(zhì)和構(gòu)成上的比較6完整最新版課件【實(shí)驗(yàn)3-5】

把水滴入盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。-10-2-22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7完整最新版課件Na2O2的用途：

在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2總反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O

②

Na2O2不是堿性氧化物練習(xí)：寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

①8完整最新版課件

過(guò)氧化鈉應(yīng)怎樣保存？密閉,隔絕空氣9完整最新版課件Na2O與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)比較Na2ONa2O2與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)強(qiáng)氧化性漂白性Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

10完整最新版課件[思維訓(xùn)練]1、某溫度下，下列物質(zhì)Wg與足量的氧氣充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加Wg，符合此要求的是（）

(1)H2(2)CO(3)CO、H2(4)HCHO(5)CH3COOH(6)CH3OHA(1)(2)B(1)(2)(3)C(4)(5)(6)D全部

[答案]D

11完整最新版課件[分析]：1.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于參加反應(yīng)的H2的質(zhì)量（Na2O2+H2===2NaOH）2.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量（Na2O2+CO===Na2CO3）所以（4）（5）（6）分別可以改寫(xiě)為以下形式（4）HCHO——COH2（5）CH3COOH——（CO）2（H2）2

（6）CH3OH——CO（H2）212完整最新版課件

在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？請(qǐng)思考：13完整最新版課件（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打?？茖W(xué)探究步驟

Na2CO3

NaHCO3①加1mL水

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

初步結(jié)論

1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱

細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng)

加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱

14完整最新版課件2.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性—————————發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3Na2CO3結(jié)論現(xiàn)象穩(wěn)定不穩(wěn)定無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生水珠、氣體(使澄清石灰水變渾濁)15完整最新版課件16完整最新版課件思考：怎樣除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？充分加熱到質(zhì)量不再減少為止（充分加熱到不再有氣體產(chǎn)生為止）17完整最新版課件3.Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度：CO32-+2H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑18完整最新版課件(2)與堿反應(yīng)，Na2CO3與堿不反應(yīng)(生成難溶性鹽的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意：在水溶液中HCO3—不能與H+大量共存;也不能與OH—大量共存19完整最新版課件分析：（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸碳酸鈉和鹽酸的互滴CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2現(xiàn)象；先無(wú)現(xiàn)象，過(guò)一段時(shí)間后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡20完整最新版課件（2）向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液CO32-+2H+=

H2O+CO2↑現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量氣泡21完整最新版課件問(wèn)題1：如何檢驗(yàn)Na2CO3

溶液是否含有NaHCO3？又如何檢驗(yàn)NaHCO3

溶液中是否含有Na2CO3?22完整最新版課件檢驗(yàn)Na2CO3

溶液是否含有NaHCO3正確的操作是：

向溶液中加入足量的BaCl2溶液過(guò)濾后再在濾液中滴加強(qiáng)堿如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有NaHCO3

。檢驗(yàn)NaHCO3

溶液中含有Na2CO3正確的操作是：

向溶液中加入適量的BaCl2溶液如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有Na2CO3

。23完整最新版課件問(wèn)題2：某Na2CO3

溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3

溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?24完整最新版課件問(wèn)題2：某Na2CO3

溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3

溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?向溶液中加入適量的NaOH。

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

向溶液通入足量CO2氣體：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

現(xiàn)有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量CO2應(yīng)該如何操作？正確的操作是：將Na2CO3

滴加到HCl溶液中，而不能相反25完整最新版課件4、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化酸或CO2+H2O或堿Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO326完整最新版課件碳酸鈉粉末吸濕性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉（Na2CO3?xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。

碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。小知識(shí)27完整最新版課件請(qǐng)思考：大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來(lái)的嗎？28完整最新版課件（三）焰色反應(yīng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。

②我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈

。黃色

①鈉燃燒時(shí)，火焰呈

。黃色

[實(shí)驗(yàn)3-6]

用鉑絲分別蘸取碳酸鈉固體、硝酸鉀溶液和硝酸銅溶液，在火焰上灼燒。29完整最新版課件焰色反應(yīng)1、焰色反應(yīng)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。2、步驟：①洗（稀HCl）②燒（燒至淺色或無(wú)色）③蘸④燒3、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)。4、焰色反應(yīng)屬于物理變化。5、應(yīng)用：檢驗(yàn)金屬元素；作焰火。6、Na元素：黃色

K元素：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）30完整最新版課件

一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色31完整最新版課件1.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)（單質(zhì)），也可以是化合態(tài)（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反應(yīng)都為黃色。2.并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如Fe、Al、Pt等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng)，故可用鉑絲或鐵絲來(lái)蘸取待檢溶液做焰色反應(yīng)。注意事項(xiàng)：3.鉀的焰色為紫色，但在觀察鉀的焰色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干擾。4.利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素（主要是鈉和鉀）。5.將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì)。32完整最新版課件1.下列敘述正確的是（

）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2③Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確

B、②③④⑤

C、②③⑤

D、④⑤練習(xí)√33完整最新版課件2．下列說(shuō)法中不正確的是（）A.Na2CO3比NaHCO3

易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰13．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A.加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B.在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C.在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D.在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水√√34完整最新版課件4．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B.同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比

Na2CO3劇烈C.與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D.將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀√35完整最新版課件Na2CO3和NaHCO3的轉(zhuǎn)化、鑒別和除雜1、Na2CO3與NaHCO3的鑒別(1)Na2CO3固體和NaHCO3固體：加熱，分解放出氣體的為NaHCO3。(2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：2、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化(1)Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2)NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3：NaHCO3+NaOH=

Na2CO3+H2O

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△3、除雜(1)除Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重。(2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入適量NaOH溶液。(3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入足量CO2。方法二：分別滴加稀鹽酸，立即生成氣體的為NaHCO3溶液，剛加入時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一會(huì)兒后有氣體生成的是Na2CO3溶液。

方法一：分別加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的為Na2CO3溶液；36完整最新版課件在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，那么Al2O3能否也溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿呢？請(qǐng)思考37完整最新版課件紅寶石藍(lán)寶石38完整最新版課件二、鋁的重要化合物1、氧化鋁氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O結(jié)論：

Al2O3是一種兩性氧化物。氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：目錄39完整最新版課件AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl

氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。2.氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)3—7（1）制備制取氫氧化鋁。Al(OH)3吸附色素40完整最新版課件與強(qiáng)堿反應(yīng)：

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿[實(shí)驗(yàn)3—8]取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。（2）兩性與強(qiáng)酸反應(yīng)：

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O41完整最新版課件實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液最終生成白色膠狀沉淀

先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4P59學(xué)與問(wèn)42完整最新版課件

Al(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過(guò)多胃酸的作用。（3）Al(OH)3的熱穩(wěn)定性：?2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。43完整最新版課件有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n沉淀n

NH3

?H2O

3144完整最新版課件2.在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

34現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后沉淀消失45完整最新版課件3.在一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液現(xiàn)象：先無(wú)沉淀，后有沉淀且不消失，原理：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O3AlO2-

+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓

Al(OH)3Al3+46完整最新版課件4.向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/247完整最新版課件5.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液14n沉淀nHCl

原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O現(xiàn)象：先有白色絮狀沉淀，過(guò)量沉淀消失。48完整最新版課件6.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液

原理：4H++AlO-2=Al3++2H2OAl3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先無(wú)沉淀，后有沉淀且不消失，AlO2-

Al(OH)349完整最新版課件7.向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀nNaOH

氫氧化鋁氫氧化鎂50完整最新版課件硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2

＝K+＋Al3+

＋2SO42-

溶液中有三種自由移動(dòng)的離子，兩種陽(yáng)離子，一種陰離子。明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）某些藥物、食物中含有Al的化合物51完整最新版課件請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分和性質(zhì):1、晶體中含有K+的實(shí)驗(yàn)為2、晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為3、晶體中含有Al3+的實(shí)驗(yàn)為4、晶體中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)為5、溶液是否有膠體存在的實(shí)驗(yàn)為硫酸鋁鉀KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀后消失

先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

用激光照射，有光亮的通路（丁達(dá)爾效應(yīng)）

灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰為紫色（焰色反應(yīng)）52完整最新版課件AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.

Al3+

Al(OH)3

：OH-

、NH3·H2O、AlO2-

H+CO2

、Al3＋

AlO2-

Al(OH)3

：(4)、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系小結(jié)：[問(wèn)題]1.本轉(zhuǎn)化關(guān)系的核心知識(shí)是什么?答:氧化鋁和氫氧化鋁的兩性53完整最新版課件1、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀鹽酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水練習(xí)√√54完整最新版課件3、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2

溶液C．鹽D．氨水4．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的體積為（）

A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√√55完整最新版課件三、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應(yīng)氧化性——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)目錄56完整最新版課件FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方程式2.鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀→灰綠色

→紅褐色沉淀

紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[實(shí)驗(yàn)3-9]在FeCl3、FeSO4溶液中分別加入NaOH溶液鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。57完整最新版課件學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？58完整最新版課件

討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+3HCl=FeCl3+3H2O59完整最新版課件3.鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化

交流和討論:

還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?

FeCl2FeCl360完整最新版課件(2)Fe3+離子的氧化性

科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+溶液不顯血紅色FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)361完整最新版課件1)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+；2)與弱氧化劑反應(yīng)(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)生成Fe2+的化合物；3)與O2、H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O44.鐵的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)62完整最新版課件5.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化（1）鐵化合物：Fe3+只具有氧化性，遇較強(qiáng)還原劑時(shí)會(huì)被還原成亞鐵化合物。①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

63完整最新版課件（2）亞鐵化合物Fe2+既具有氧化性又具有還原性氧化性：遇強(qiáng)還原劑時(shí)被還原成單質(zhì)鐵例：Fe2++Zn=Zn2++Fe還原性：遇較強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化成三價(jià)鐵的化合物例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O3Fe2++

4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O64完整最新版課件FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等65完整最新版課件練習(xí)運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。

1.下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）

A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸2.既有氧化性，又有還原性的微粒是（）

A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cl-

√√66完整最新版課件

3.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）

A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣

C.加入銅粉D.加入鐵粉

4.當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價(jià)鐵元素。但是+2價(jià)鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)？②天然食品中含有的大多是+3價(jià)鐵元素，為了使+3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請(qǐng)查找資料，尋找辦法?！?7完整最新版課件閱讀：資料卡片——銅鹽圖3-21出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3]68完整最新版課件梳理基礎(chǔ)一、銅及其重要化合物1．銅。(1)在自然界中的存在形態(tài)。游離態(tài)：天然銅?；蠎B(tài)：黃銅礦(C