河北省石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一下學(xué)期月月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精高一年級(jí)3月月考化學(xué)試題（考試時(shí)間40分鐘滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H—1C-12N—14O-16Na-23S-32Cl—35.5Cu-64一．選擇題（共26個(gè)小題，每小題3分，共78分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1。門(mén)捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒?，為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當(dāng)時(shí)門(mén)捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是()A.原子半徑 B。原子序數(shù)C。相對(duì)原子質(zhì)量 D.質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】【詳解】門(mén)捷列夫制作周期表的依據(jù)是相對(duì)原子質(zhì)量,這在當(dāng)時(shí)有重要意義,但是我們要知道目前看來(lái)這不完全正確，應(yīng)該是依據(jù)質(zhì)子數(shù)，這也說(shuō)明了一點(diǎn)科學(xué)在不斷發(fā)展和進(jìn)步。所以選項(xiàng)成C符合題意；所以本題答案：C。2.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱(chēng)為“四中子”,也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（）A。該粒子不顯電性 B。該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置 D。該粒子質(zhì)量比氫原子大【答案】C【解析】【詳解】A．因?yàn)橹挥兄凶?，中子不帶?不顯電性，A選項(xiàng)正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，氫的原子序數(shù)為1,而“四中子”為零號(hào)元素，在周期表中它不與氫元素占有同一位置,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以“四中子"的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大，D選項(xiàng)正確；答案選C.3。銥元素有、、三種核素，其中具有放射性,常用于工業(yè)探傷、醫(yī)療等。若密封源破損，可通過(guò)吸入或皮膚污染等方式進(jìn)入人體,導(dǎo)致嚴(yán)重后果。下列說(shuō)法正確的是()A.銥（Ir）位于周期表的第8列B.可用普通車(chē)輛運(yùn)輸密封源C。轉(zhuǎn)化為或者的變化為化學(xué)變化D.的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為39【答案】D【解析】【詳解】A．銥（Ir）核電荷數(shù)為77,位于周期表的第六周期第Ⅷ族，第9列，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．具有放射性，若密封源破損，可通過(guò)吸入或皮膚污染等方式進(jìn)入人體，不可用普通車(chē)輛運(yùn)輸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化為或者的變化為同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的中子數(shù)=193-77=116，質(zhì)子數(shù)=77，則中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為39，D選項(xiàng)正確；答案選D.【點(diǎn)睛】C選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng),同位素間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，只有中子的轉(zhuǎn)移或得失，它只生成了新的核素而不是新的單質(zhì)或化合物，不屬于化學(xué)變化。4.氯元素有2種穩(wěn)定的同位素原子,分別可以用和表示，因此氯氣分子有3種：、、.若氫元素、氧元素分別各有3種同位素原子，則形成水分子的種類(lèi)為（)A。6種 B。9種 C.18種 D.27種【答案】C【解析】【詳解】H元素有3種同位素:1H、2H、3H，氧也有3種同位素：16O、17O、18O,故形成的水分子可能為：1H216O、2H216O、3H216O、1H217O、2H217O、3H217O、1H218O、2H218O、3H218O、1H2H16O、1H2H17O、1H2H18O、1H3H16O、1H3H17O、1H3H18O、2H3H16O、、2H3H17O、2H3H18O，共18種,故答案選C。5.核內(nèi)中子數(shù)為N的R＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】R的氧化物為R2O,R的質(zhì)量數(shù)為A,則M(R2O）=2A+16，根據(jù)有，ngR2O的物質(zhì)的量為,一個(gè)該氧化物分子中含有質(zhì)子數(shù)，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為,故答案選B。6。某原子核外共有n個(gè)電子層（n＞3），則（n－1）層最多容納的電子數(shù)為A.8個(gè) B.18個(gè) C.32個(gè) D.2(n－1)2個(gè)【答案】B【解析】【分析】每個(gè)電子層容納電子數(shù)最多為2n2（n代表電子層），最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),K層為最外層不超過(guò)2，倒數(shù)第二層不超過(guò)18，倒數(shù)第三層不超過(guò)32，據(jù)此判斷.【詳解】某原子核外共有n個(gè)電子層（n＞3）,則（n—1）層大于或等于第三電子層，為次外層，最多容納的電子數(shù)為18；故選:B。7.某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO2n﹣2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是(）A。3n﹣10 B。12﹣3n C.3n﹣4 D。3n﹣12【答案】D【解析】【詳解】因?yàn)镽的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO2n﹣2,設(shè)R的化合價(jià)為x，由化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0有（+1）n+x+（—2）(2n-2)=0,x=3n-4，所以最低負(fù)價(jià)為3n—4—8=3n—12，故答案選D.8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表,下列說(shuō)法正確的是（）元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑0.371。861.430.990.750.74最高正價(jià)+1+1+3+7+5最低負(fù)價(jià)-1—1-3—2A.離子半徑:Y〉Z〉MB.Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間會(huì)反應(yīng)C.化合物XM、YM都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R〉Q【答案】B【解析】【詳解】短周期元素中，Q有?2價(jià)，處于ⅥA族元素，沒(méi)有最高價(jià)，則Q為O元素；M元素有+7、?1價(jià)，故M為Cl元素;R有+5、?3價(jià),處于VA族,原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、Y、Z化合價(jià)分別為+1、+1、+3價(jià)，則分別處于IA族、IA族、ⅢA族,且原子半徑Y(jié)>Z〉Cl，故Y為Na、Z為Al，又由于原子半徑R>Q>X，則X為H.A.根據(jù)上述分析Y、Z、M分別為Na、Al、Cl,三者的離子分別為Na+、Al3+、Cl—,根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小的原則，離子半徑大小為r(Cl—)〉r（Na+)〉r(Al3+），即M>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B。Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH)3、HClO4，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、高氯酸均反應(yīng)，故B正確;C.化合物XM為HCl，HCl中只含共價(jià)鍵屬于共價(jià)化合物，是電解質(zhì),熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤;D.元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氣體氫化物越穩(wěn)定,根據(jù)上述分析R為N，Q為O，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R〈Q,故D錯(cuò)誤。答案選B。9。已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素。A與D同主族，B與C同周期,且C與D的原子序數(shù)之和為20，C單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B、C均能與D形成離子化合物。下列說(shuō)法正確的是(）A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體B。B、D形成的離子化合物不可能含有共價(jià)鍵C.D的單質(zhì)只有還原性，沒(méi)有氧化性D.A與B至多可以形成2種10電子微?！敬鸢浮緾【解析】【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素,則E為Fe元素,A與D同主族，X與Y同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20,C單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì),可知m為H2O，結(jié)合原子序數(shù)、元素的位置及性質(zhì)可知,C為F、B為O、D為Na、A為H，且A、B、C均能與D形成離子化合物，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．Fe、O兩種元素形成的化合物Fe2O3為紅棕色固體,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B、D形成的離子化合物若為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na是第三周期的元素，原子半徑大，最外層只有1個(gè)電子,容易失去,因此表現(xiàn)還原性,使次外層變?yōu)樽钔鈱?，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)正確；D．H和O可以形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C.【點(diǎn)睛】D選項(xiàng)容易忽略還存在有H3O+，解答時(shí)需要注意。10.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是（）A。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞CH4＞SiH4B。氫元素與另一種非金屬元素形成化合物一定是共價(jià)化合物C。如圖所示實(shí)驗(yàn)不能證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD。用中文“”（ào）命名第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】B【解析】【詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性Cl〉C〉Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞CH4＞SiH4，A選項(xiàng)正確；B．H元素可與N元素形成NH4H，為離子化合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HCl不是最高價(jià)含氧酸，所以不能比較Cl、C的非金屬性，C選項(xiàng)正確；D．118號(hào)元素的核外有7個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為8，則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，D選項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)H與另一種非金屬元素形成的化合物NH4H為此題的難點(diǎn)，很難想到，這類(lèi)特例在平時(shí)的練習(xí)中需要多積累。11.A、B兩種元素為同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序數(shù)為x,則B元素的原子序數(shù)可能為（)①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32A.③ B。② C。②③ D。①②【答案】C【解析】【詳解】同一族第三周期和第四周期元素,原子序數(shù)相差可能為8（如19號(hào)元素K和11元素Na），也有可能為18(如31號(hào)元素Ga和13號(hào)元素Al），故B元素的原子序數(shù)可能為x+8或x+18，②③正確,答案選C。12。四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m〉n，則對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）①a—b=m-n;②元素的原子序數(shù)a>b〉c〉d；③元素非金屬性Z〉R；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>Y⑤離子半徑R〉Z>Y〉XA.②③⑤ B.①②③⑤ C.③⑤ D。①③④⑤【答案】B【解析】【分析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m〉n，故原子序數(shù)大小順序是a〉b〉c>d，結(jié)合離子所得電荷可知,X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素,且X、Y位于Z和R的下一周期?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù),則a-m=b-n,即a—b=m-n，故①正確；②由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽(yáng)后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m〉n，則Y在X的前面，R在Z的前面,所以元素的原子序數(shù)為a>b>c〉d，故②正確;③Z、R為上一周期的非金屬元素,且元素的原子序數(shù)的離子c>d，在同一周期元素非金屬性從左向右在增強(qiáng),即非金屬性Z〉R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a>b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y〉X，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y〉X,故④錯(cuò)誤；⑤四種元素的離子aXm+、bYn+、cZn—和dRm—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大小順序是a>b>c〉d，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),序數(shù)越大,半徑越小，則離子半徑R〉Z>Y>X，故⑤正確；綜上分析,①②③⑤正確，答案選B。13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（）A.次氯酸的電子式：B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：D.M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸的電子式為，應(yīng)該是O為中心原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鎂的形成過(guò)程中,鎂原子失去電子，氯原子得到電子，箭頭方向應(yīng)從鎂指向氯，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),陽(yáng)離子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)加所帶電荷數(shù)，則M原子的質(zhì)子數(shù)為a+2,質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)為a+b+2，M原子符號(hào)為，D選項(xiàng)正確;答案選D.【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，注意物質(zhì)的組成、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖的理解與掌握是解答關(guān)鍵。14。下列說(shuō)法正確的是（）A。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，均存在共價(jià)鍵B。相同條件下,H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子中含有氫鍵C。CH4和CCl4中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，加熱熔化時(shí)需破壞離子鍵【答案】D【解析】【詳解】A．稀有氣體是單原子分子，是由分子構(gòu)成的物質(zhì),但是稀有氣體不存在化學(xué)鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫鍵只影響氫化物的熔沸點(diǎn)，而簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性跟元素的非金屬性有關(guān)，故相同條件下,H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镺的非金屬性大于S，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH4分子中H原子最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，加熱熔化時(shí)需破壞離子鍵，D選項(xiàng)正確；答案選D。15.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族，A和C同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體,N常溫下是液體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略)，則下列說(shuō)法中一定正確的是(）A.相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)M＞N B。原子半徑：D＞B＞C＞AC.Z為NaOH D.M中含有非極性鍵【答案】C【解析】【分析】由Y為淡黃色固體的化合物可知Y為Na2O2，X與Y的摩爾質(zhì)量相同可推知X為Na2S,結(jié)合原子序數(shù)以及B和D同主族、N常溫下是液體等可知，A為H，B為O,C為Na,D為S，由此分析可得出結(jié)論?！驹斀狻緼．N為H2O,M為H2S,相對(duì)分子質(zhì)量M〉N，水分子間含氫鍵,則沸點(diǎn)為N〉M，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．A、B、C、D四種元素的原子半徑由元素周律可知鈉原子的半徑是最大的,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C．根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與H2S反應(yīng)生成Na2S，可知Z為NaOH,C選項(xiàng)正確；D．M為H2S，一種極性分子,含極性鍵而不含非極性鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C.【點(diǎn)睛】本題主要考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，把握Y為過(guò)氧化鈉、X為硫化鈉來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。16。運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A.鈹（Be）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性B。砹（At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸鍶(SrSO4）是難溶于水的白色固體D.硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體【答案】D【解析】【詳解】A．因?yàn)锽e與Al處于對(duì)角位置，化學(xué)性質(zhì)相近，而Al的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性,所以Be的最高價(jià)氧化物的水化物也可能具有兩性,A選項(xiàng)正確;B．At是鹵族元素，而鹵族元素的共性就是隨著原子序數(shù)的增加單質(zhì)顏色逐漸加深,氫化物穩(wěn)定性變差，像碘化銀一樣AgAt具有感光性但是固體更難溶,B選項(xiàng)正確;C．Sr與Mg、Ca同主族的元素,其中硫酸鎂，硫酸鈣都是難溶于水的白色固體，他們性質(zhì)接近，故硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體,C選項(xiàng)正確；D．因?yàn)镾e和S同主族但是Se的原子序數(shù)更大，可知形成的氫化物穩(wěn)定性應(yīng)該更差，D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。17。下列說(shuō)法正確的是（）A。Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)樵又g的共價(jià)鍵越來(lái)越強(qiáng)B.NaCl與CH3COONa均為離子化合物,其中的微粒間作用力完全相同C。僅有化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化D.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)樗麄兊南鄬?duì)分子質(zhì)量越來(lái)越大，導(dǎo)致范德華力越來(lái)越大，沸點(diǎn)逐漸升高，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaCl與CH3COONa均為離子化合物,其中NaCl的微粒間作用力為離子鍵,而CH3COONa的微粒間作用力為離子鍵和共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化，可能是物理變化，如電解質(zhì)溶于水時(shí)發(fā)生的電離，只有化學(xué)鍵斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵形成，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物，D選項(xiàng)正確;答案選D.18。北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽,實(shí)驗(yàn)測(cè)知K3C60是離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3CA。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為KC20B.1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6。02×1023C。K3C60D.該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電【答案】D【解析】【詳解】A．該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603-構(gòu)成的,應(yīng)寫(xiě)成K3C60，不能寫(xiě)成KC20B．1個(gè)K3C60中存在4個(gè)離子,所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為4×6.02×10C．該物質(zhì)中K+和C603-之間存在離子鍵、C原子之間存在非極性共價(jià)鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下的K3C60答案選D。19.下列說(shuō)法正確的是()A。氫氧化鈉固體熔化時(shí)需要克服的作用力是離子鍵和共價(jià)鍵B。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl﹣，所以氯化氫是離子化合物D.干冰受熱易升華但不易分解,原因是分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體熔化時(shí)變成Na+和OH-，需要克服的作用力只有離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碘晶體屬于分子晶體，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，而不是碘原子間的作用力,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HCl是由Cl原子和H原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物，溶于水能夠電離出H+和Cl—是因?yàn)镠Cl是電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D．化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)得多,干冰受熱時(shí)只會(huì)破壞分子間作用力，不會(huì)破壞化學(xué)鍵，因此干冰易升華但不易分解,D選項(xiàng)正確；答案選D.20.下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的脫水性有關(guān)的是（）A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B。濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末C。濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑D。濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑是體現(xiàn)的吸水性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，濃硫酸體現(xiàn)吸水性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C．濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，C選項(xiàng)正確；D．在加熱條件下，濃硫酸和銅等不活潑金屬反應(yīng)而體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C.21。在學(xué)習(xí)中,我們經(jīng)常應(yīng)用類(lèi)推法。下列左邊正確，類(lèi)推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，CO32—+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，SO32-+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2

氣體Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2

氣體Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2OA.A B.B C.C D。D【答案】D【解析】【詳解】A．FeCl2溶液與碘水不反應(yīng)，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng),與氧化性有關(guān)，故A錯(cuò)誤;B．SO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO—+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO3-+3SO32—+2H+=3SO42—+2NO↑+H2O，故C錯(cuò)誤;D．二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物,與堿反應(yīng)均生成鹽和水，則類(lèi)推合理，故D正確。答案選D。22.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C。原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.8molD.H2SO4濃度為2.5mol?L-1【答案】C【解析】【分析】鐵先與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)量的鐵再與稀硫酸反應(yīng),結(jié)合圖像分析,縱坐標(biāo)為氣體的量,則OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe+NO3—+4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段反應(yīng)為：Fe+2H+===Fe2++H2↑。【詳解】A．根據(jù)上述分析,硝酸全部被還原,溶液中沒(méi)有硝酸根，而且最后的是二價(jià)鐵，所以第二份溶液中最后的溶質(zhì)為FeSO4，A選項(xiàng)正確；B．OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe+NO3—+4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段反應(yīng)為：Fe+2H+===Fe2++H2↑,B選項(xiàng)正確;C．OA段硝酸根完全起氧化作用，F(xiàn)e-NO3-,因此，所以原混合溶液中，則HNO3也為0.2mol,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D．最后所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，則有，所以H2SO4的濃度為，D選項(xiàng)正確;答案選C。23.元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷,下列推測(cè)不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ALi與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)較快Rb（ⅠA）與水反應(yīng)會(huì)更劇烈BHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間CSi是半導(dǎo)體材料,同族Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)A.A B。B C。C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．同主族元素金屬性從上至下依次增強(qiáng)，與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，第ⅠA族元素從上到下依次為L(zhǎng)i、Na、K、Rb、Cs、Fr，已知Li與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)較快，則Rb與水反應(yīng)會(huì)更劇烈，A選項(xiàng)正確；B．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，已知HCI在1500°C時(shí)才分解，而HI在230°C時(shí)即分解，由此推測(cè)HBr的分解溫度介于兩者之間，B選項(xiàng)正確；C．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，第IVA族元素從上到下依次為C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不導(dǎo)電（除了石墨)，Si、Ge在金屬元素和非金屬元素分界線上，都是半導(dǎo)體材料,但Sn、Pb都是金屬，是電的良導(dǎo)體，推測(cè)不合理，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，與H2化合越來(lái)越容易，Si、P、S是第三周期從左向右相鄰的三種元素，已知Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng),因此P與H2要在高溫時(shí)反應(yīng),D選項(xiàng)正確；答案選C.【點(diǎn)睛】注意：一般位于金屬與非金屬交界處的元素，可做半導(dǎo)體材料。24.0。05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1。12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是(）A。第三周期第IA族 B。第四周期第IA族C.第三周期第ⅡA族 D.第四周期第ⅡA族【答案】D【解析】【詳解】n（H2）=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是n（e—）=0.05mol×2=0。1mol,則1mol金屬失去電子的物質(zhì)的量是0.1mol÷0.05mol=2,所以該金屬的原子最外層有2個(gè)電子。并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該元素的原子核外電子排布是2、8、8、2，因此位于第四周期第ⅡA族。故選項(xiàng)是D。25。足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與4。48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入500mLNaOH溶液，此時(shí)Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是（）A。1.6mol·L—1 B。3.2mol·L—1 C。3mol·L-1 D.4mol·L【答案】A【解析】【詳解】標(biāo)況下，4.48LO2的物質(zhì)的量為，NO2、N2O4、NO的混合氣體與4.48LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，故，又Cu2+恰好與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成Cu(OH)2，故n（NaOH)=2n（Cu2+）=0.4mol×2=0.8mol，故所用氫氧化鈉溶液的濃度為，故答案選A.26。將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器仍剩有銅粉m2g,則（m1－mA.2.88 B.5.76 C.7.2 D。11.52【答案】B【解析】【詳解】銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3（稀)===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O,而第一次反應(yīng)產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為,從而剩余NO3-的物質(zhì)的量為，故再次加入足量的稀硫酸，可形成的稀硝酸的物質(zhì)的量為0.06mol，最終NO3-全部轉(zhuǎn)化為NO，而Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+,根據(jù)得失電子守恒可得，再次參與反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為,故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于加入稀硫酸后的反應(yīng)，不應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)镹O3—在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，還能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此寫(xiě)離子反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。二、填空題（共一個(gè)大題，每空2分，共22分，將答案規(guī)范地寫(xiě)在紙上并拍照上傳，寫(xiě)清楚小題序號(hào)）27。短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；E和F是相鄰元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）E元素的名稱(chēng)為_(kāi)_；其在元素周期表中的位置是__.（2）AB2的電子式為_(kāi)_；用電子式表示E的氫化物的形成過(guò)程__.（3)C和F元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_；（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小順序是__（填元素符號(hào)），離子半徑最小的是__（填離子符號(hào)）。（5)B和E的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是__(填化學(xué)式），A和B的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較好的是__(填化學(xué)式）。(6)短周期元素M與D元素位于不同主族,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。（7)由B、C兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色,該物質(zhì)的電子式為_(kāi)_?！敬鸢浮?1).硫(2）.第三周期第ⅥA族(3)。（4）。（5）.2Na+2HClO4===H2↑+2NaClO4（6).Na〉