2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題6第1講原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布課件蘇教版

第1講原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布-2-考綱要求:1.了解元素、核素和同位素的含義。

2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

3.了解原子核外電子排布規(guī)律。

4.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法;了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。-3-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破原子結(jié)構(gòu)、元素、核素、同位素導(dǎo)學(xué)誘思判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”?！獭獭痢痢痢?4-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-5-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.原子的結(jié)構(gòu)原子

元素

化學(xué)

-6-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.構(gòu)成原子或離子微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)原子中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。(2)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

。(3)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

。-陽離子所帶的電荷數(shù)

+陰離子所帶的電荷數(shù)

中子數(shù)(N)-7-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.元素、核素、同位素、同素異形體(1)同素異形體。同種元素組成的不同

,比如白磷與紅磷,石墨、金剛石和C60,O2與O3等。

(2)元素、核素、同位素。單質(zhì)

-8-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)任何微粒中,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)(

)(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子、有質(zhì)子的微粒不一定有電子(

)(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素(

)×√×解析:

(1)陰、陽離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù);(2)由1H、H+可知正確;(3)由F與OH-可知錯(cuò)誤。-9-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

微粒間的數(shù)量關(guān)系例1已知某元素陰離子Rn-的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A-x+n),其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mgRn-中的電子總數(shù)為(

)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-10-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法點(diǎn)撥一定質(zhì)量的物質(zhì)中某種微粒量的計(jì)算考題中經(jīng)常給出宏觀物質(zhì)的質(zhì)量,然后求微觀粒子的數(shù)目,這里的微觀粒子,主要指分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子。例如求20

g

D2O中所含中子的個(gè)數(shù),則先求出20

g重水的物質(zhì)的量為1

mol,1個(gè)D2O中含有10個(gè)中子,所以中子的物質(zhì)的量為10

mol,則中子的個(gè)數(shù)為10NA。-11-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉②中因?yàn)楹送怆娮訑?shù)相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,錯(cuò)誤;④⑦分別屬于同一種元素的不同核素,錯(cuò)誤;同位素研究對(duì)象是原子,⑥均為分子,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉①③-12-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破互動(dòng)探究同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同嗎?答案:

物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同。

-13-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破-14-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-15-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-16-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-17-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡,這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是(

)答案解析解析關(guān)閉Be的原子序數(shù)為4,所以10Be的中子數(shù)為10-4=6,B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng),n(26Al3+)=0.2mol,含有質(zhì)子0.2×13×6.02×1023=1.57×1024,錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-18-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破原子核外電子排布規(guī)律導(dǎo)學(xué)誘思畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,Na:

、Cl:

、C:

。

-19-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破落實(shí)基礎(chǔ)1.原子核外電子排布(1)在同一原子中各電子層之間的關(guān)系。升高

越遠(yuǎn)

(2)原子核外電子排布規(guī)律。①核外電子一般總是盡先排布在

的電子層里。

②每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為

。

③最外層最多容納電子不超過

個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過

個(gè))。

能量最低

2n282-20-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.原子核外電子層排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖:原子核

核電荷數(shù)

電子層

各電子層排布的電子數(shù)-21-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.常見的等電子微粒(1)常見“10e-”微粒①分子:

;

②陽離子:

;

③陰離子:

。

(2)常見“18e-”微粒①分子:

;

②陽離子:

;

③陰離子:

。

Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、

Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F

K+、Ca2+

Cl-、S2-、HS--22-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破易錯(cuò)辨析判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)M層是最外層時(shí),最多能容納18個(gè)電子(

)(2)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子核外電子排布只有兩層(

)(3)最外層電子數(shù)相同的元素,其化學(xué)性質(zhì)一定相同(

)×√×-23-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度一

核外電子排布規(guī)律例1在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外層時(shí),容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電子比(n-1)層多10個(gè),則此電子層是(

)A.K層 B.L層C.M層 D.N層答案解析解析關(guān)閉n電子層作為原子最外層時(shí)最多容納電子數(shù)是8,即第(n-1)層容納8個(gè)電子,所以(n-1)層為L層,再對(duì)照M層作為次外層時(shí)可容納18個(gè)電子,比L層多10個(gè)電子。答案解析關(guān)閉C-24-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度二

有關(guān)原子核外電子排布的推斷例2X、Y、Z為短周期元素,X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大5,Z原子的最外層電子比Y原子最外層多3個(gè)。下列敘述正確的是(

)A.原子半徑的大小順序:Y>X>ZB.工業(yè)上,電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)C.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物D.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-25-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

有關(guān)原子核外電子排布的推斷規(guī)律學(xué)習(xí)是主線,特性特點(diǎn)往往是考點(diǎn),所以我們?cè)趶?fù)習(xí)中不僅要掌握原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律,還要掌握原子結(jié)構(gòu)的特性。核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)是高考重點(diǎn)要求與考查的內(nèi)容,熟練掌握其結(jié)構(gòu)特征,尤其是核外電子排布是快速判斷元素的前提和基礎(chǔ)。(1)規(guī)律。①最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C;3倍的是O;4倍的是Ne;的是Li、Si。③電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。④最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S;3倍的是O。-26-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(2)特性。H原子核中只有質(zhì)子沒有中子,原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等;可以形成最外層含有2電子的H-,與Na可形成離子化合物NaH,與非金屬元素之間形成的均是共價(jià)鍵。解決此類題目時(shí),首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律及特性推斷出元素的種類,并推出其在元素周期表中的大致位置,然后再根據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷。-27-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度三

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)合考查例3右表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(

)A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y>Z>WB.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C.原子半徑:rW>rZ>rY>rXD.X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物答案解析解析關(guān)閉結(jié)合W在元素周期表中的位置,由W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,推知W為S,根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可推出X、Y、Z分別為N、Al、Si。非金屬性:Y<Z<W,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<Z<W,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaAlO2溶液呈堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同一短周期主族元素從左到右元素的原子半徑依次減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X的氣態(tài)氫化物NH3和W的氣態(tài)氫化物H2S可相互反應(yīng)生成離子化合物(NH4)2S,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D-28-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破考查角度四

等電子微粒的判斷與應(yīng)用例4已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題:(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;

(2)若B是一種四核含18個(gè)電子的分子,D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,則A的化學(xué)式為

,B的結(jié)構(gòu)式為

;-29-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒,其中B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

;

(4)若D是一種含有22個(gè)電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有

(寫化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。

答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-30-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破方法指導(dǎo)

尋找10電子微粒和18電子微粒的方法(1)10電子微粒(2)18電子微粒-31-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破跟蹤訓(xùn)練1.已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為a+2;Y原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b。則X、Y兩元素形成化合物的組成是(

)A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.YX3答案解析解析關(guān)閉X、Y的次外層(a≠0,a+2>2;b-5>0,b>5)不可能是K層,即最外層為M層(X、Y核電荷數(shù)小于18),從而得出X的核外電子排布為2、8、6,為硫,Y的核外電子排布為2、8、3,為鋁,兩者形成的化合物為Al2S3,故選C。答案解析關(guān)閉C-32-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破2.五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,下列判斷正確的是(

)A.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Y>X>MB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>RC.Z的氧化物可以作光導(dǎo)纖維D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X答案解析解析關(guān)閉由短周期元素在周期表的位置可知,X、Y處于第2周期,Z、M、R處于第3周期,R元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍,則R為S,從而可推知:X為C元素,Y為N元素,Z為Al元素,M為P元素。非金屬性:N>P>C,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性S>P,故氫化物穩(wěn)定性:H2S>PH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的氧化物為Al2O3,可以用作耐火材料,用作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:N>C,故酸性:HNO3>H2CO3,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D-33-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破3.某元素X,其原子的電子層數(shù)為(n-1),最外層電子數(shù)為(2n-1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(

)A.X可能是金屬元素B.由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C.X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案解析解析關(guān)閉由X原子的最外層電子數(shù)為(2n-1)可以推知n≤4,則X的電子層數(shù)≤3,X為短周期元素。當(dāng)n=4時(shí),X為Cl;當(dāng)n=3時(shí),X為N;當(dāng)n=2時(shí),不符合事實(shí)。HNO2和HClO均為弱酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl能形成KClO4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3和HCl均極易溶于水,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D-34-必備知識(shí)?自主預(yù)診關(guān)鍵能力?考向突破4.如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài)

B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C.穩(wěn)定性:d>eD.f受熱易分解為d和e答案解析解析關(guān)閉由10電子共價(jià)化合物d、e反應(yīng)生成的離子化合物f必為銨鹽,而陰離子也為10電子離子,則f為NH4F,據(jù)此可推出d、e分別為NH3、HF,a、b、